2010年全国中考真题专题汇编专题五 探究题（二）.doc

1、2010年全国中考真题专题汇编专题五 探究题（二） 探究题 （ 10四川达州 15）纯碱（ Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。 猜想 实验操作 实验现象 结论（或化学方程式） 猜想一： Na2CO3溶液显碱性 取少量 Na2CO3溶液于试管中，滴入 2-3滴酚酞试液，振荡 溶液显碱性 猜想二：能与酸反应 取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸 有大量气泡产生 化学方程式 猜想三：能与Ca(OH)2反应 向盛有少量 Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水

2、产生白色沉淀 化学方程式 猜想四：能与BaCl2反应 产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 反应的基本类型为 交流与反思 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？ _（填“是 ”或 “否 ”）。 答案：实验操作 : 取少量 Na2CO3溶液于试管中，滴入 BaCl2溶液 实验现象 : 溶液变为红色 结论（或化学方程式）猜想二： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 猜想三： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 猜想四：复分解反应 交流与反思 是 （ 2010上海 52）下图是利用 CO、 CO2混合气体中的 CO还原 CuO 的

3、实验示意图。 仪器 a的名称是 。乙装置中应该用酒精灯的 焰加热。 写出甲中反应的化学方程式： ； 乙装置的仪器 b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式： 。 反应过程中，丙中可观察到的实验现象是 。 该装置存在的主要问题是 。 实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的 NaOH固体。 资料显示，在不同温度下 NaOH的溶解度如 下： 温度（ ） 10 20 40 60 80 100 溶解度（ g/100g水） 64 85 138 203 285 376 利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中 、 、 为实验操作）： 请具体填写试剂 A的化学式以及实验操作 、 、 的名称。 化学

4、式： A ； 操作名称 答案：（ 6）铁架台 （ 7）外 （ 8）方程式略 （ 9）方程式略 （ 10）澄清石灰水变浑浊 （ 11）缺少尾气处理装置 （ 12） Ca(OH)2 (13)过滤 （ 14）加热（蒸发） （ 15）冷却（降温结晶） （ 10乐山 44）（ 6分）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品： 200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。 【 问 题 】 白醋是否具有酸类的性质？ 【查阅资料】 （ 1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为 HAc， Ac 代表醋酸根； （ 2）食品干燥剂

5、的主要成分是氧化钙； （ 3）紫罗兰花遇酸变为红色； （ 4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。 【探究与验证】（请你帮助填写表中空白） 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 一 将白醋滴在紫罗兰花上 紫罗兰花变红 白醋的 pH 7 二 将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋 刚开始时 ，一段时间后，有气泡冒出 1白醋能与铁锈反应 2 三 向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约 5g鸡蛋瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀 白醋能与碳酸钙反应放出 CO2 壳，拧紧瓶盖 四 向白醋中加入纯碱 白醋中有气泡冒出 白醋能与碱反应 【反思与评价】 （ 1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗

6、粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式 。 （ 2）上面 “实验结论 ”中，错误的是（填实验序号） 。 （ 3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式 。 答案： 实验序号 实验现象 实验结论 一 二 铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色 白醋能与铁反应 （ 1） CaO+H2O = Ca（ OH） 2 （ 2）四 （ 3） CO2+Ca（ OH）2=CaCO3+H2O （ 10汕头 23） (14分 )2010年 4月 28日某媒体题为 “排污工程施工，毒气放倒三人 ”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。 【提出问题】排污管道中的毒气有什

7、么成分 【查阅资料】 I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生 CO、 CO2、 H2S、 CH4等。 H2S气体能与 CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。 【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3 种成分的猜想如下： 猜想 1：有 CO、 CO2、 H2S； 猜想 2：有 CO、 CO2、 CH4； 猜想 3：有 CO、 H2S、 CH4； 猜想 4：有 CO2、 H2S、 ； 猜想 5：有 CO、 CO2、 H2S、 CH4。 【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究 (夹持仪器已省略 )。 【问题讨论】 (1)如果 A装置没有明显变化，则猜想 成立； 如果

8、 B装置没有明显变化，则猜想 成立。 (2)在验证猜想 l的实验中，装置 C中 NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。 (3)要确证猜想 5中是否有 CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置 C与 D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且 D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有 CH4。 为了进一步确定气体中是否含有 CO，可分别测定燃烧产物中 H2O、 CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。 答案：【提出猜想】 CH4 (1

9、分 ) 【问题讨论】 来源 :Z.xx.k.Com (1) 2(1分 ) 3 (1分 ) (2) 吸收 CO2 (2分 ) 澄清石灰水 (2分 ) (3) 干燥 (2分 ) 水雾 ( (1分 ) 浓 H2SO4(或 CaCl2或无水 CuSO4) (2分 ) NaOH溶液 (2分 ) （ 10盐城 2 18）（ 12分）（ 1）请回答下列有关水的问题： 自来水生产过程中先用的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。 X是一种常 见的自来水消毒剂，工业上制取 X的化学方程式为： Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则 X的化学式是 。 地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。 a检验硬水

10、常用的是物质是。 b如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以 CaCl2、 MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。 我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有 （正确选项有多个，请选填字母序号）。 A化学肥料流失到河 中 B排放的生活污水中有含磷洗涤剂 C人畜的粪便流失到河中 D工业废水的排放 爱护水资源从我做起，下列做法可行的有 （正确选项有多个，请选填字母序号）。 A洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地 C用洗衣机洗一两件衬衫 D用残茶水浇灌某些花卉 （ 2）

11、有机物 A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定 A的组成，某同学进行了如下探究。 【猜想】 猜想一： A中只含 C、 H两种元素 猜想二： A中含 C、 H、 O 三种元素 【实验】 【结论】猜想 正确（选填 “一 ”或 “二 ”）。 【反思】有机物 A中所含元素的质量比为 。 答案：（ 12分）方程式 2分，其余每空 1分 （ 1） 过滤， ClO2 a.肥皂水 b. Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+ CaCl2 （化学式书写全部正确，未配平、沉淀符号漏写或错写的，累计扣 1分）碳酸钙（或CaCO3） ABCD ABD（错选不给分，有两个正确给 1分） （ 2）【结论】猜想

12、二 正确（ 2分） 【反思】有机物 A中所含元素的质量比为 C： H： O=12： 3： 16 。（其他合理答案：也给分）（ 2分） （ 10 常州 28）（ 8 分）过碳酸钠（ Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。 【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。 【实验原理】 2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O 【实验装置】 【交流与讨论】 甲同学认为测定产物中 O2的体积即可测定样品的纯度。 （ 1）装置 的作用是： ； （ 2）装置 的作用是： ；

13、（ 3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为 0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为 1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g； 乙同学认为测定产物中 CO2的质量（即反应前后装置 的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得 CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号） A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置 吸收 B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置 中冷凝而被吸收 C装置 、 内空气中的二氧化碳被装置 吸收 丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品 12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应 完全，再将烧瓶中所有的

14、液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体 11.7 g。则该样品的纯度为 。 答案：（ 8分） I（ 1）除去 CO2和 HCl气体（ 1分） （ 2）验证 CO2是否被除尽（ 1分） （ 3） 2.44（ 2分） II ABC（答对 2个给 1分，全答对给 2分）（ 2分） III 97.6%（ 2分） (10南通 24)（ 10分）在师生联谊晚会上，化学老师表演了 “吹气生火 ”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。 【相关信息】 淡黄色固体成分是过氧化钠（ Na2O2）。 吹出的气体主要

15、成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。 过氧化钠与氮气不反应。 碳酸钠溶液呈碱性。 【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色， 对该固体成分进行猜想： 猜想 ：固体成分是 Na2CO3， CO2参加反应。 猜想 ：固体成分是 NaOH， H2O 参加反应。 猜想 ：固体成分是 ， CO2和 H2O 均参加反应。 【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的 CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。 验证 ：向溶液中滴加稀盐

16、酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。 验证 ：蘸取少量溶液滴到 pH试纸上，与标准比色卡比较， pH大于 7，有同学认为固体是 NaOH。请问此结论是否正确？ （填 “正确 ”或 “错误 ”），原因是： 。 验证 ：先向溶液中加入足量的 溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式 ；然后向上层清液中加入 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想 是正确的。 【实验反思】由验证 的结果可知，验证 的结论错误，因为它不能排除 的存在。 【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做 “滴水生火 ”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 的用量。 答案：【分析讨

17、论】 放热 猜想 ： Na2CO3和 NaOH的混合物 验 证 ：错误 可能有碳酸钠存在 验证 ： CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 酚酞 【实验反思】 NaOH 【拓展延伸】水 （化学方程式 2分，其余每空 1分） （ 10，威海 12）有三种失去标签的溶质质量分数分别为 15、 l0和 5的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。 实验仪器：精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。 药 品：镁条 提 示： 镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种

18、方法辨别之。 当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。 在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。 (1)实验知识和技能准备： 用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是_ _ 向试管中加入块状固体药品的方法是_ _ (2)把你设计的实验方案依次填写在下表中 实验方案一： 你观察或 测定的量 需要控制 的实验条件 选用的 仪器 实验步骤 结果与推论 实验方案二： 你观察或 测定的量 需要控制 的实验条件 选用的 仪器 实验步骤 结果与推论 (3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案

19、 _ 答案： (1)量筒内液体接近刻度线时，改用滴管取液体滴加到刻度：读数时量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持水平。 (1分 ) 把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部。 (1分 ) (2)(每种方案满分 5分 ) 方案一：测定反应所需时间 观察或 测定的量 需要控制 的实验条件 选用的仪器 实验步骤 结果 与推论 测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间。 需要取相同体 积的盐酸； 相同的、足量的 镁条； 在相同的环境 温度下实验。 镊子、量筒、 秒表、烧杯、 大试管、 胶头滴管 将镁条剪成相同的 长度。 将镁条加入到 三支大试管中。 分别

20、量取相同体积的三种 盐酸加入到大试管中。 用秒表记录反应所 需时间。 如果反应所需时 间最长的，就是 最浓的盐酸，反 之就是最稀的盐 酸。 方案二：测定反应后溶液的温度 观察或 测定的量 需要控制 的实验条件 选用的仪器 实验步骤 结果 与推论 测定不同浓 度盐酸与足 量镁反应后 所得溶液的 温度。 需要取相同体 积的盐酸； 相同的、足量的 镁条； 在相同的环境 温度下实验。 镊子、量筒、 温度计、烧 杯、大试管、 胶头滴管 将镁条剪成相同的 长度。 将镁条加入到 三支大试管中。 分别 量取相同体积的三种 盐酸加入到大试管中。 用温度计测定反应 后所得溶液温度。 如果反应后溶液 温度最高的，就

21、 是最浓的盐酸， 反之就是最稀的 盐酸。 (3)(2分 )重复实验。 （ 2010 义乌市） 2010年 5月 12日，在苍茫海水中沉没了 800多年的 “南海一号 ”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 Cu2（ OH） 2CO3，它受热分解的化学方程式为： Cu2（ OH） 2CO32CuO+CO2+H2O 某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比 实验用到的主要装置为： （ 1）装置连接顺序为： （填写编号） （ 2）操作步骤及数据处理： 第一步 检查气密性； 第二步 装入药品，称取装置 和 的质量； 第三步 试验后再次

22、称取装置 和 的质量，记录数据如表； 质 装置 量 时间 装置 装置 实验前 220.0克 195.0克 实验后 222.1克 199.4克 根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 （要求写出最简整数比） （ 3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？ A二氧化碳没有被完全吸收 B水没有被完全吸收 C碱式碳酸铜药品中含有水分 D碱式碳酸铜没有完全分解 答案：（ 1） （或 ）（ 2） 21： 44（ 3） AC 试题分析：（ 1）要测定分解生成的水和二氧化碳的质量，需要先使碱式碳酸铜受热分解，然后使分解的产物先通过浓硫酸吸收水分，测定水的质量，然后使产物通过氢氧化钠

23、溶液，测定二氧化碳的质量，故填： （或 ）； （ 2）根据实验数据可知，生成的水的质量为： 222.1g-220.0g=2.1g，生成的二氧化碳的质量为： 199.4g-195.0g=4.4g，所以水和二氧化碳的质量比为： 2.1g：4.4g=21： 44，故填： 21： 44； （ 3） Cu2（ OH） 2CO3 2CuO+CO2+H2O 44 18 根据反应的化学方程式 可知，生成的水和二氧化碳的质量比为 18： 44，而测定的结果是比值大于理论的结果，则可能是二氧化碳吸收不完全，或碱式碳酸铜样品中含有水分， A、二氧化碳没有被完全吸收，导致二氧化碳的质量变小，使测定结果的比值大于理论值

24、，正确； B、水没有被完全吸收，不会使测定结果的比值大于理论值，错误； C、碱式碳酸铜药品中含有水分，会使水的质量变大，使测定结果的比值大于理论值，正确； D、碱式碳酸铜没有完全分解，不会影响水与二氧化碳的比值，错误； 观察选项，故填： AC 考点：实验探究物质的性质或变化规律；仪器的装配或连接 ；常见气体的检验与除杂方法 点评：本题考查了常见物质分解成分的质量关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行 （ 10四川甘孜 25）（ 7分）实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，小明同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想： 可能含有氢氧化钠； 可能

25、含有碳酸钠。 (1)小明同学得出猜想 的理由是： 。（用化学方程式表示） (2)小明同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有 。 该反应的化学方程式： 。 (3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢 氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？ ，（填 “对 ”或 “不对 ”）你的理由是 。 答案：（ 7分） (1) CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O (2) 碳酸钠 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 (3) 不对 如果含有碳酸钠，滴入酚酞溶液后也会变成红色 （ 10四川甘孜 24）（

26、 10分）人类生产和生活都离不开金属： (1)指出金属铜的一个性质及其对应的用途： 性质 ，对应的用途 。 (2) 要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因。铁制品锈蚀的条件是 。 (3)为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案： a.将体积大小一样的镁片和铁片分别放入溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中； b.将铜片放入到硝酸银溶液中。 请回答： 在试验中运用 “控制实验条件 ”来设计实验方案是学习化学的重要的科学方法。在步骤 a中，所控制的实验条件是 、 、 、 。 通过步骤 a，可判断出镁的金属活动性比铁强，依据的实验现象是 。 步骤 b中的实验现象是 。

27、 小红同学认为 i，小明同学的实 验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要进行一个实验，该实验的方法是 。 答案：（ 10分） (1)导电性 铜可作铜导线 (2) 铁制品要与氧气和水接触 (3) 金属的体积 溶液种类 溶质质量分数 溶液体积 镁与稀盐酸反应比铁和稀盐酸反应剧烈 紫红色的铜片表面有层银白色物质 将铁片放到硫酸铜溶液中 （ 10四川达州 16）已知碳酸易分解，草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解，仅生成三种氧化物。我校研究性学习小组对此展开探究： 提出问题 生成的三种氧化物是什么？ 查阅资料 无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变成淡蓝色硫酸铜晶体。化

28、学方程式为： CuSO4（白色粉末） +5H2O= CuSO4 5H2O（蓝色晶体） 提出猜想 生成的氧化物中有 H2O、 CO2和 CO。 实验探究 张亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想。 观察到 A中 _，证明生成物中有水。 B中澄清石灰水变浑浊，证明 _。 D中红色粉末是 _（填化学实验现象） _。 交流讨论 陈军认为：张亮不需要 E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳。你是否支持陈军的观点：（填 “支持 ”或 “不支持 ”），请说出你的理由：_ 陈军还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：_，处理的方法是 _。 答案： 白色粉末变为蓝色 生成了二氧化碳 F

29、e2O3 红色粉末变为黑色， E中石灰水变浑浊 交流讨论 支持 因为在这三种气体中，只有一氧化碳有还原性，才能将氧化铁还原为铁。 没有进行尾气处理 点燃尾气或收集尾气或尾气再利用 （ 10鄂州）某同学根据土法制烧碱的原理，在 100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤。请完成小题。 （ 1）（ 2分）该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。 假设 ：溶质为 NaOH 假设 ：溶质为 NaOH、 Ca(OH)2 请你再补充一种合理的假设。 假设 ：溶质为 。 （ 2）（ 2分）如果假设 成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。 实验步骤及操作方法 实验现象 结 论

30、 假设 成立 （ 1）（ 2分）比较三种假设，能说明该同学作出假设 的理由是 。 答案：（ 1） NaOH、 Na2CO3 （ 2） （ 1） Na2CO3与 Ba(OH)2恰好完全反应 （ 10湛江 23） (10分 )假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种 “神奇粉末 ”的成分。 【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品， 其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是 _ _。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。 (1)【设计实验】王霞探究这种

31、白色粉末的成分。 取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是 _ _；另取少量白色粉末于试管中，加入_ _，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。 (2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因 _ _。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法， 王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质 性质 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 20 时溶解度 21.6g，溶解时放热 20 时溶解度 9.8g，溶解时放热 加热 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。 根据上

32、面信息，检验白色粉末的方法之一是： 20C时，在 100克水中加入 12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为 _ _，否则为_ _。 (3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用 pH试纸来测其 pH值的操作过程 _ _。 答案： CO2 此粉未不是快速发酵粉 食醋 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠 碳酸钠 把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数 （ 10云南楚雄 29）（ 6分）水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有 CO2、 C

33、O 和 H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究。 实验一：（ 1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到_，证明该气体样品中含有 CO2. 实验二：（ 2）为了证明该水煤气样品中含有 CO，小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有 CO。 请回答： A 中的药品是 _，作用是 _；硬质玻璃管内的黑色粉末是 _。 （ 3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则 B中澄清石灰水的作用是 _，当观察到 _的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有 CO。 答案： D（ 1）澄清石灰水变浑浊（ 2） NaOH 除去水煤气中的 CO2 Fe3O4（ 3）证明气体药品中

34、的 CO在 A中已被完全吸收 B中的澄清石灰水不会变浑浊，而C中的变浑浊 （ 10济宁 2-6） (1)（ 7分）下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答： 仪器 a、 b的名称分别是 _； 连接装置 A、 E可用来制取氧气，装置 A应与 E的 端连接，反应的化学方程式为 除去 CO中少量的 C02，最好将气体通过装 置 ，理由是 ； 连接装置 B、 C可用来验证 CO的还原性， CO通过装置 B时可以看到 ，装置C中出现白色混浊，那么，装置 B中发生反应的化学方程式为 (2)（ 4分）课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图）。请分析实验 I、

35、 后回答： 实验 I反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验 则表明了 _ _剧烈程度不同，原因是 按照实验 I和 设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案。 答案：（ 1） 锥形瓶、酒精灯 c 2H2O2 2H2O+O2 D 氢氧化钠易 溶于水，吸收彻底 黑色氧化铜变红色 CuO+CO Cu+CO2 （ 2） 不同金属跟同一种酸反应的剧烈程度不同，锌比铁活泼（其他合理答案：也可） 选取同一金属与不同浓度的同种酸进行对比实验，酸的浓度越大，反应越剧烈。 （ 10长沙 47）将 CO2通入 NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到 CO2与 NaOH溶液反应的明显外观现象

36、，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。 （ 1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括 CO2及 NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为 78.2g。 （ 2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入 10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有 _。 （ 3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为 78.2g，你对这一结果的是 _。 （ 4）通过上述探究实验，你得到的启示是： 若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化 学反应在_中进行。 为进一步证明 CO2与 NaOH溶液确已发生了化

37、学反应，你还能想到的方法是_。 答案：（ 2）塑料瓶被压瘪，注射器中剩余溶液 “自动 ”进入塑料瓶中 （ 3）反应容器密闭，生成物全部留在瓶内，也没有空气进入，因而反应后质量相等（即质量守恒） （ 4） 密闭容器； 向反应后溶液中加入稀盐酸，有气泡产生（或其它合理答案：） （ 2010 湖北省黄冈市， 38）以下是实验室常用部分仪器： （ 1） 指出图中仪器的名称： ； （ 2） 小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器 ，那么他还需要使用上图仪器中的 （填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有 ，则说明该装置不漏气。 （ 3）小张同学

38、正在收集一瓶 CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是 。 答案：（ 1）长颈漏斗 （ 2） ；气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱。 （ 3）将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条熄灭，证明 CO2已收满。 （ 1）仪器名称为：铁架台；水槽； （ 2）小李已选择酒精灯，故他选择的是给固体加热 装置，故还应选择带导管的单孔橡皮塞和水槽；进行制取实验之前需检验装置气密性，防止装置漏气收集不到气体；实验用品中没有棉花，因此只能是加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，文字表达式为氯酸钾 氯化钾 +氧气 （ 3）氧气能使带火星木条复燃，故检验氧气用带火星的木条，将将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃

39、，说明瓶中气体是氧气 故答案：为：（ 1）铁架台；水槽 （ 2） ；装置气密性的检查；氯酸钾 氯化钾 +氧气 （ 3）将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃 （ 10海南 45）气焊和气割都需要用到乙炔。乙炔俗称电石气 (化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。请回答： (1)乙炔的物理性质之一是 ； (2)图中仪器 a的名称是 ； (3)从下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是 （填序号）。 答案：（ 1）无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。（ 2）集气瓶（ 3）

40、 CF (10扬州 26.) (10分）某研究性学习小组探究 CuSO4溶液与 NaOH溶液的反应产物。 (1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是 _。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是 CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用 CO还原得到红色物质，且生成的气体能使 _，写出 CO与 CuO 反应的化学方程式 _。 (2)CuSO4溶液与 NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 化学式为 CuSO43Cu(OH)2和 Na2SO4，则反应方程式为 _。 (3)为探究新制 Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。 写出仪器的名称： _ _。该装置采用水浴加热，其

41、目的是_。 (4)18 时，将溶质质量分数均为 10的 CuSO4溶液与 NaOH溶液 混合后，测得混合液温度为 22 ，说明该反应 _（填 “放热 ”或 “吸热 ”）。当水浴温度分别为 30 、 60 、 90 时，黑色沉淀出现的时间为： 2 分钟、 6 秒、1秒，则说明温度越高， Cu(OH)2分解速率越 _（填 “快 ”或 “慢 ”）。该实验说明， Cu(OH)2分解温度 _（填 “无确定数值 ”或 “有确定数值 ”）。 答案：（ 1） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 澄清石灰水变浑浊 CO+CuO Cu+CO2（ 2） 6NaOH+4CuSO4=CuSO4 3Cu(OH)2+3Na2SO4 (3) 烧杯 酒精灯 受热均匀 （ 4）放热 快 无确定数值