1、2010年全国中考真题专题汇编专题六 化学方程式计算（一） 计算题 （ 10滨州 26）钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂 “钙尔奇 ”说明书的一部分。取 1 片钙尔奇，放入盛有 10g 稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为 11.34g。 试计算： （ 1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 （ 2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。 （ 3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 答案：解： (1)设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为 x， 根据反应前后质量守恒，可知生成 CO2的质量为 l0g+2.0g一 11.34g=0.66g
2、(2分 ) CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 （ 1分） 100 44 X 0.56g （ 1分） 解得 x 1.5g （ 1分） （ 2）由（ 1）可知，每片钙尔奇中碳酸钙的质量为 1.5g，其中钙元素质量为 （ 1分） （ 3）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 y。 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 73 44 10gy 0.66g （ 1分） （ 1分） 解得 y 10.95% （ 1分） 答（略 ） （ 2010浙江台州） 38.硫化氢 (H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚
3、铁 (FeS)和稀硫酸在常温下制得 H2S，同时生成 FeS04。 （ 1）在右图中，应选用图 作为制取 H2S的装置。 （ 2）收集 H2S气体时，应从 C装置中的 导管进入，对产生尾气的处理方法 是： 。 （ 3）实验室若制取 6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克 20%的硫酸溶液？ 答案： (1)B (2)a 用水吸收（或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等） (3)解法一：设需要 20%硫酸溶液的质量为 X克 H2 S04 +FeS =H2S+FeS04 98 34 20%X 6.8克 答，需要 20%硫酸溶液质量为 98克 解法二：设需要硫酸为 X克 H2 S04 +FeS=H2S十
4、 +FeS04 98 34 X 6.8克 稀硫酸的溶液质量 =19.6克 /20%=98克 答：需要 20%硫酸溶液质量为 98克 （ 2010浙江湖州 36）科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的 10，其储量是 煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产 资源。可燃冰也称为 “甲烷水合物 ”。 “置换法 ”是开采可燃冰设想方案之一，即将 CO2注人海底的甲烷水合物储层， CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子 “挤走 ”，从而将其 “置换 ”出来 (原理： CH4nH2O+CO2=CO2 nH2O+CH4)。 (1)通常情况下， CH4是
5、一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的 装置收集 CH4气体时，则应让气体从 (选填 “a”或 “b”)管通入。 (2)若上述方法能够实现，那么要制取 8吨的 CH4气体，理论上需 CO2多少吨 答案： (1)b(2分 ) (2)设理论上需要 CO2的质量为 x，则： x=22吨 (2分 ) 答：理论上需要 CO2： 22吨。 （ 2010.浙江杭州 38）在氢气还原氧化铜的实验中，向 50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少 8g，求： （ 1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算） (2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒
6、反应制取的。取用浓 硫酸 50毫升，小心加入到 300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为 。 答案：（它解法正确同样给分） (1)解：设参加反应的 CuO 的质量为 X H2+CuO Cu十 H2O 减少的固体质量 80 64 16 X 8克 80： 16=X： 8克 X= 40克 答：参加反应的 CuO的质量为 40克 (2)23% （ 2010浙江绍兴 35）下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题： (1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜 (Cu2O)中铜元素的化合价是 _价。 (2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体 1中只含有
7、铜的氧化物，下列推理合理的是 _(填序号 )。 固体 1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜 固体 1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜 (3)将得到的 1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨 (CuO+H2SO4CuS04+H2O) (4)若用贴有如图标签的浓硫酸 100毫升可配制溶质质量分数为 49的硫酸溶液_克。 答案： (1)+1 (2) (3)设可生成硫酸铜质量为 X，则 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 80 160 1.6吨 X 80 160 1.6吨 X X 3.2吨 答：可生成硫酸铜 3.2吨。 (4)368 （ 2010
8、浙江丽水 36）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题： (1)反应 中可用 (填化学式 )作还原剂； (2)反应 导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触； (3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为 “湿法炼铜 ”，即反应 ，若用该方法制得铜 16千克，理论上需要溶质质量分数为10的硫酸铜溶液 多少千克 答案： (1)CO(或 H2或 C)(2分 ) (2)氧气和水 (2分 ) (3)设需要 10的硫酸铜溶液的质量为
9、x Fe + CuSO4=FeSO4+Cu (1分 ) 160 64 10 x 16千克 16064 10 x16千克 (2分 ) x 400千克 (1分 ) （ 10广东省 25）氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气和氢 氧化钠等物质，发生的化学反应如下： 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH。现取 100g 的溶质质量分数为 25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量 7.1g。 请计算： （ 1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？ （ 2）反应后溶液中 NaOH的质量分数是多少？ 答案： 生产氢气的质量是 0.2g,剩
10、余氯化钠的质量是 13.3g。 反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是 8.63%。 （ 10四川达州 14） 50g溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸与 50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。 答案：解：设生成的氯化钠的质量为 x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 58.5 50g7.3% x x=5.85g 所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为： 5.85% 答：略 （ 10重庆綦江 24）小青同学为了制作叶脉书签，打算配制 125g10的NaOH溶液。 （ l）计算小青需要称取 NaOH的质量。 （ 2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮
11、沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中 NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入 7.3的稀盐酸，当溶液 PH=7时，消耗盐酸 50g。计算： 生成 NaCl的质量。 剩下溶液中 NaOH的质量分数。 答案：小青需要称取 NaOH的质量为 12.5g, 生成 NaCl的质量是 5.85g,剩下溶液中 NaOH的质量分数是 3.3 （ 10鄂州） 23某工厂需要 200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少？（ 2H2O 2H2+O2） 答案：解：设制取 200kgH2，需电解水的质量为 x （ 2H2O 2H2 + O2）
12、（ 10宽甸） 23.为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）： Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2。（计算最终结果保留小数点后一位） （ 1）甲组同学取该磁铁样品 10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了 5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。 （ 2）乙组同学取该磁 铁样品 10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体
13、物质的质量为 8g。请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。 答案：（ 1）解：设样品中 Fe3O4的质量为 x。 Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2 232 176 x 5.5g 解得 x=7.25g 样品中 Fe3O4的质量分数为 答：略 （ 2）解：设样品中杂质的质量为 x。 Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2 232 168 10g-x 8g-x 解得 x=2.75g 样品中 Fe3O4的质量分数为 答：略 （ 2010山东临沂 19）对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取 4.0g样品放入小烧杯中
14、，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？ XX牌钾肥 主要成分： K2SO4（ （ K2SO4含量 86%） 净重： 50Kg XX化工有限公司 答案：解：设 40g肥料中含硫酸钾的质量为 x K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2KOH 174 233 x 4.66g 174:233=x:4.66g x=34.8g 肥料中硫酸钾的质量分数为 34.8g/40g100%=87% 86%
15、 所以钾肥中硫酸钾的质量分数符合包装说明 (2010浙江嘉兴 39)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称 “电瓶 ”），它的优点 是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（ PbO2），负极材料是金属铅（ Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为 36%的稀硫酸，放电（ 为外界供电）时发生反应的化学方程式如下： PbO2 （固） + 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 + 2H2O 当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。 （ 1）电瓶在放电时， 能转化为电能。 （ 2）假如某个电瓶中铅的质量为 1800克，内装 3
16、6%的稀硫酸 1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？ （最后结果保留两位小数） 答案：（ 1）化学 （ 1分） （ 2）解：设需消耗纯稀硫酸 x克，同时生成水 y克。 PbO2 （固） + 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 + 2H2O 196 207 36 x 310.5克 y = x =294克 （ 2分） = y=54克 （ 1分） 原来 m溶质 =1200克 36%=432克 剩余 m溶质 -=432克 -294克 =138克 （ 1分） 剩余 m溶液 =1200克 -294克 +54克 =960克 （ 1
17、分） 剩余 H2SO4 %=138克 /960克 =14.38% （ 1分） 答：需消耗稀硫酸中溶质为 294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。 （其他合理解法也给分） （ 10眉山 24）、（ 6分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用 2.6克锌和稀盐酸反应。则： （ 1）可制取多少克氢气？ （ 2）理论上需要质量分数为 14.6的稀盐酸溶液多少克？ 答案：（ 1） 0.08g （ 2） 20g （ 10安徽 16） (6分 )向 50.0g 8.O的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液 pH=7 (1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量 (2)求反
18、应后生成硫酸钠的质量。 答案：（ 6分）解：（ 1）氢氧化钠的质量 50.0g8.0% 4.0g（ 2分） （ 2）设反应后溶液中硫酸钠的质量为 x。 H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O 80 142 4.0g x 解得 x 7.1g（ 4分） 答（略） （ 10重庆 24）（ 6分）上海世博会上， 100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们 “喝 ”的是氢气，产生的是水，真正实现了 “零排放 ”。 若燃烧 1kg氢气，需氧气多少千克？ 在燃料电池里需要加入 30%的 KOH溶液。现有 10kg 10%的 KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏
19、水，可以配制出 30%的 KOH溶液多少千克？ 答案：解： 设需氧气的质量为 X 2H2 + O2 2H2O 4 32 1kg X X= 8 kg 设配制出 30%的 KOH溶液的质量为 Y (1010%+14)Y = 30% Y = 50 kg 答：燃烧 1kg氢气，需氧气 8千克 .。 10kg 10%的 KOH溶液、 14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出 30%的 KOH溶液 50千克。 （ 10芜湖 16） .发射通信卫星的火箭用联氨（ N2H4）做燃料，用四氧化二氮（ N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （ 1）反应的化学方程式为 2N2H4 N2O4=3 4H2O,
20、请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （ 2）请计算 9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物的质量。 答案：（ 1） N2（ 1分） （ 2）解：设需要助燃物 N2O4的质量为 x 2N2H4 N2O4=3N2 4H2O 64 92 （ 1分） 9.6kg x （ 1分） 64/92=9.6g/x （ 1分） X=13.8kg （ 1分） 答：需要助燃物 N2O4的质量为 13.8kg（ 1分） （ 10潼南 24）（ 6分） 10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如右图。 当加入 73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。 当加入 73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？ 当加入 73克稀盐酸
21、时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 当加入 120克稀盐酸时，溶液中溶质是 。 答案：解：（ 1）设当加 入 73克稀盐酸时，反应生成的二氧化碳的质量为 x，反应后生成氯化钙质量为 y。 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 100 111 44 10g y x 解得 y 11.1g 解得 x 4.4g 反应后溶液中溶质质量分数 （ 2） CaCl2 HCl 答（略） （ 10潍坊 24） (10分 )碳酸氢钠 (NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成 CO2。试回答： (1) 写出 NaHCO3与稀硫酸反应的化
22、学方程式 。 (2)如何用 98的硫酸 (密度为 1 849 mL)配制 980918 4的硫酸溶液 。 (3)现将 45g NaHCO3(混有 KHCO3)固体粉末加入 100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生 CO2体积的关系如图 (该状况下，CO2的密度为 2g L)。通过计算： 求 100mL稀硫酸中硫酸的质量。 若稀硫酸为 120mL时，加入固体粉末为 58.5g，求产生 CO2的体积。 答案： (10分 ) (1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O(2分 ) (2)将 100mL98的 H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入 796mL
23、水中，同时用玻璃棒不断搅拌。 (得分要点： 100mL浓硫酸得 1分， 796mL水得 1分，浓 H2SO4倒入水中得 1分，共 3分 ) (3)解： m(CO2) =11L2g L=22 g(1分 ) 设硫酸溶液中 H2SO4的质量为 x。 由 (1)式得： H2SO4 2CO2 98 88 x 22g x= (2分 ) 与 120mL稀 H2SO4完全反应的固体粉末的质量为 y， y=54g58.5g 固体粉末过量，以硫酸的量进行计算： V(CO2)= (2分 ) 答： (略 ) （ 10昆明 30）（ 2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量
24、的该纯碱样品全部溶解在 100g水中，再加入氯化钙 141g，恰好完全反应。（反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为 10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为 5%，请计算： 纯碱样品中碳酸钠的质量； 纯碱样品中氯化钠的质量。 答案：解：设药品中碳酸钠的质量为 x，样品中氯化钠的质量为 y，反应生成氯化钠的质量为 z。 Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl 106 100 117 X 10g z 解得 x 10.6g 解得 z 11.7g 解得 y 0.4g 答（略） （ 2010浙江宁波 37）为了测定某种黄铜 (铜和锌的合金 )的
25、组成，取该黄铜样品碎屑 100g，把 400g 稀硫酸分 4 次加入到该样品中，测得数据记录如下表： 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 加人稀硫酸质量 (g) 100 100 100 100 剩余固体质量 (g) 87 74 67 5 67 5 (1)第 2次测得剩余固体质量为 74g，其成分为 。 A铜 B锌 C铜和锌 (2)该黄铜样品中铜和锌的质量比 m铜 ： m锌 ： 。 (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。 答案： （ 2010浙江东阳 37）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向 6.0g石灰石样品中逐滴
26、加人稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体 2.2g。试计算： （ 1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？ （ 2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1） （ 3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。 _。 答案：（ 1） Ca%= Ca/CaCO3=40/100=0.4(或 40%)（ 2分） （ 2）设 CaCO3的质量分数为 x CaCO3 2HCl=CaC12 CO2 H2O1 分 100 44 6x 2.2g l 分 x= =83.3% 2 分 （ 3）盐酸的 质量分数 2 分 答：略 其他正确答案：酌情记分。 （ 10
27、重庆江津 24）钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病。李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图）。为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出 5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到 3.3g二氧化碳（假定除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应） （ 1）已知碳酸钙的相对分子质量是 100，则钙元素的相对原子质量为_。 （ 2）（ 6分） 通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？ （ 3）（ 1分）李明按照说明服用一个月（ 30天），理论上吸收了钙元素 _克。 答案：（ 1） 40（ 2）解：设每 5片药片中含碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.3g 100:44=x:3.3g，解得 x=7.5g 所以药品中碳酸钙的质量分数是 7.5g/(2g5)100%=75% 通过计算得出碳酸钙的质量分数是 75%，大于 70%，所以该保健品主料含量标注属实。 （ 3） 36
