2010年全国中考真题专题汇编专题六 化学方程式计算（四）.doc

1、2010年全国中考真题专题汇编专题六 化学方程式计算（四） 填空题 (10，深圳 44)、某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出 10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少 0.1g，请回答 溶液中剩余固体成分是 _ 试管中物质总质量减少 0.1g，是因为生成了 _ 样品中锌的质量是 _g 、样品中锌的质量分数是 _% 答案：（ 1）铜或 Cu（ 2）氢气或 （填氢不给分） （ 3） 3.25（ 4） 32.5（答案：带单位和百分号的也不扣分） 【 10 新疆 20】（ 2 分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和

2、质量。某茄子的无土栽培营养液中含有 7的 KNO3。 （ 1） KNO3属于 （选填 “复合肥料 ”、 “氮肥 ”“钾肥 ”或 “磷肥 ”）。 （ 2）要配制 150kg该营养液，需要 KNO3的质量 kg。 答案：（ 1）复合肥料（ 2） 10.5 （ 10哈尔滨 37） .（ 5分）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取 20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其 中加入 100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为 113.4g。请回答下列问题： （ 1）写出反应的化学方程式 ； （ 2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量

3、（ x）的比例式 ； （ 3）该样品中碳酸钙的质量分数为 ； （ 4）向反应后的固液混合物中加入 113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； （ 5）欲配制 150g上述实验所用的稀盐酸，需要 36.5%的浓盐酸质量为 。 答案： (1)CaCO3 2HCl=CaCl2 H2OCO2(2)100:44=x:6.6g(3)75%(4)7.5%(5)45g 计算题 （ 10徐州 25）现称取变质的氢氧化钠样品 10g，配制成溶液，再向其中加入 CaCl2溶液（反应的化学方程式为： Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl）。反应

4、时 CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题： (1)计算样品中 NaOH的质量； (2)计算所加 CaCl2溶液的溶质质量分数； (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的 pH_7（选填 “ ”、 “ ”或 “=”） 答案：解：设样品中碳酸钠的质量为 x，加入 的氯化钙溶液中的溶质质量为y Na2C03+CaCl2=CaC03 +2NaCl 106 111 100 x Y 5 g 106/100=x/5g x=5 3 g1 分 该样品中 NaOH的质量为 l0 g-5 3 g=4.7 g 1 分 (2)111/y=100/5g y= 5 55 g l 分 所加 CaCl2溶液的溶质质量

5、分数 =5.55g/50gl00 =111 1分 答：样品中 NaOH的质量为 4 7 g，所加 CaCl2溶液的溶质质量分数为 ll 1 设、答完整 1分 (3) 1 分 （ 2010 甘肃兰州， 38）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取 50克该药品，溶于 200mL 水中（水的密度为 1g/cm3），然后慢慢地滴加 7.4%的澄清石灰水，当用去 100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。 计算：（ 1） 50克该药品中碳酸钠的质量； （ 2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到 0.01） 答案：（共 7分） 解：设

6、50克该药品中碳酸钠的质量为 x，生成 NaOH的质量为 y，生成 CaCO3的质量为 z。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 106 74 100 80 x 1007.4% z y x =10.6 y=8 z =10 2分 （ 1） 50克该药品中碳酸钠的质量为 10.6g 1分 （ 2）溶液中溶质 NaOH的质量 = 8 +（ 50-10.6） = 47.4g（ 1分） 溶液的总质量 = 50+200+100-10=340g（ 1分） 反应后溶液中溶质的质量分数 = 100%=13.94%（ 1分） 答： 50克该药品中碳酸钠的质量为 10.6g，反应后生成

7、的溶液中溶质的质量分数为 13.94%（注：方程式书写正确解、设、答完整得 1分） （ 2010 遵义， 19）石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO CO2若生产含氧化钙 25.2t的生石灰，则至少需要含碳酸钙90的石灰石多少吨 答案：解：设至少需要含碳酸钙 90的石灰石的质量为 x CaCO3 CaO CO2 100 56 90%x 25.2t X=50t 答：至少需要含碳酸钙 90的石灰 石 50吨 （ 10宁夏 18）某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是 Fe2O3），为测定矿石中 Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品 20g，恰好与 219g质量

8、分数为 10%的盐酸完全反应（除 Fe2O3 外，盐酸不与其它成分反应）。计算： （ 1）盐酸中溶质的质量是多少？ （ 2）样品中氧化铁的质量是多少？ （ 3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？ 答案：解：（ 1）盐酸中溶质的质量： 219g10%=21.9g （ 1分） （ 2）设样品中氧化铁的质量为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 1分） 160 219 21.9 （ 1分） （ 1分） （ 1分） （ 3）这批矿石中氧化铁的质量分数： （ 1分） 答：（略） （ 10大连 57） .某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧

9、杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣 2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙 11.1g。计算： 该补钙剂中碳酸钙的质量分数； 某人除正常饮食之外，每天需补充 0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？ 答案： （ 10菏泽 15）、用 “侯氏制碱法 ”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含氯化钠杂质）。称量某纯碱样品 12g，全部溶解在 100g水中，所得溶液与160g氯化钙溶液混合，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 10g。请计算： （ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （ 2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 答

10、案：解设答 -1分 写对化学方程式 -1分： Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl 解得纯 Na2CO3 10.6克 -1分， 解得样品中 Na2CO3质量分数 88.3%-1分 解得新生成 NaCl质量 11.7克 -1分 解得滤液中溶质质量分数 -1分 11.7g+（ 12g-10.6g） / 12g+100g+160g-10g =5% （ 10株洲 32） (6分 )化学老师张 指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 8 0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 50mL(密度 1

11、 1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为 59 92g(假设其他物质不与盐酸反应 )。请回答： (1)上述稀盐酸的质量为 g，产生二氧气体的质量为 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (要求写出计算过程 ) (3)该稀盐酸中 HCI的质量分数应不小于多少 (要求写出计算过程 ) 答案：（ 1） 55g， 3.08 设：碳酸钙的质量为 X，氢化氢的质量为 Y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 X Y 3.08g 100/44=X/3.08g X=7g 73/44=Y/3.08g Y=5.11g 碳酸钙的质量分数为 7g/8g=87.5% 盐酸中溶

12、质的质量分数是： 5.11g/55g=9.3% （ 10梧州 50）（ 6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液 200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为 10的氢氧化钠溶液直至生成 Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图 20所 示。求： （ 1） Cu(OH)2的相对分子质量是 。 （ 2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。 答案：（ 6分） （ 1） 98 （ 2分） （ 2）设与 CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为 x，则 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 -1分 80 98 10 x 9.8g -1分 x = 80 g

13、 -1分 氢氧化钠溶液的总质量 =50g+80g=130g -1分 答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为 130g。 （ 10泰安） 30.（ 7分）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（ Cu-Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将 30ml稀盐酸分别加入到 10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积 /ml 10 10 10 生成氢气的质量/g 1.08 1.08 0.04 (1)从上表数据分析，小华用 10g合

14、金粉末共收集到氢气 g； (2)求该合金中铜的质量分数。 答案：（ 1） 0.2 （ 2）解：设该合金中锌的质量为 x Zn 2HCl=ZnCl2 H2 65 2 X 0.2g 解得 x 6.5g 该合金中铜的质量分数为： 答（略） 【 10新疆 21】（ 4分）实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液 34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 33.8g，请你和他们一起计算： （ 1）反应后生成氧气的质量是多少？ （ 2）所取溶液中溶质的质量是多少？ （ 3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 答案：（ 1）

15、 3.2g（ 2） 6.8g（ 3） 20 （ 10无锡 37）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取 l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人 93.7g 质量分数为 20的稀硫酸 (反应后硫酸有剩余 )，反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题： (1)将合金粉碎的目的是 。 (2)l0g该合金中铜的质量为 g。 (3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少， 答案：（ 1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （ 2） 6.5 （ 3） 0.2 g 16.1% （ 10贵港 22）取 100g溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，

16、加入一定量溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，求： （ 1）反应生成沉淀的质量。 （ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到 0.1%） 答案：解：设反应消耗的 CuSO4的质量为 x，反应生成的 Cu(OH)2的质量为y，生成 Na2SO4的质量为 z，则 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 142 x 100g8% y z = = = 解之得： x =16g， y =9.8g， z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为： 16g20% =80g 所以，反应后所得

17、溶液中溶质的质量分数为： 100% =8.3% 答：反应生成的沉淀的质量为 9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为 8.3%。 （ 10连云港）实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品 12.8g，使之完全溶解在 50g水中，再向其中加入 40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字） （ 1）样品中氯化镁的质量。 （ 2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 答案：解：（ 1）设样品中氯化镁的质量为 X MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCI (1分 ) 95 80 58 117 x 40g20% y z

18、 95:80=x: 40g20% x=9.5g (2)设反应后生成 Mg(OH)2的质量为 y,生成 NaCI 的质量为 z 80:58 = 40g20%: y y=5.8g 80:117 = 40g20%: z z=11.7g 混合物中 MgCl2的质量分数为： =95.0% （ 10龙岩市 18） . 金属氢化物如氢化钙（ CaH2）、氢化钠（ NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应 ： CaH2+2H2O=Ca（ OH） 2+2H2 NaH+H2O=NaOH+H2 （ 1）若某化学反应需要消耗 10g氢气，需要消耗多少克 NaH？ （ 2）登山运动员登山时也需通过金属氢

19、化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用 CaH2替代 NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？ 答案： （ 10天津市 28） .将铁粉和铜粉的混合物 7g，加入到盛有 58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为 64.9g。试计算： （ 1）原混合物中铁粉的质量分数； （ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （ 3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为 38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积（计算结果精确到 0.1） 答案：解：生成氢气的质量为 7g+58.1g-64.9g=0.2g 设原混合物中 Fe的质量为 x，生成 FeCl2的

20、质量为 y，参加反应的 HCl的质量为 Z Fe+2HCl= FeCl2+H2 56 73 127 2 X Z y 0.2g 56： 2=x： 0.2g x=5.6g 127： 2=y： 0.2g y=12.7g 73： 2=z： 0.2g z=7.3g （ 1） 原混合物中铁粉的质量分数为： 5.6g7g100%=80% （ 2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 12.7g（ 5.6g+58.1g-0.2g）100%=20% （ 3） 需要 38%的浓盐酸的体积为： 7.3g38%1.19g/cm3=16.1mL 答：略 【 10福建宁德 18】实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液

21、。某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取 40g该氧气化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。 （ 1）此时溶液呈 色。向其中慢慢滴加 19.6稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸 20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液 pH 7（填： “”“ ”“”）。 （ 2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式： 2NaOHH2SO4 Na2SO4 2H2O） 答案：（ 1）红色 （ 2）解法一：设氢氧化钠溶液中溶质的质量 为 x。 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 80 98 x 20g19.6 x 3.2g 8 解法二：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 x。 2Na

22、OH H2SO4 Na2SO4 2H2O 80 98 40g x 20g19.6 x 8 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 8 【 10湖北十堰】 22取 12.4g碳酸铜（ CuCO3，式量 124）粉末放入盛有92g稀疏酸的烧杯中，恰好反映，生成的 CO2气体全部逸出。请计算； （ 1）反映生成 H2O的质量。 （ 2）反映后烧杯中疏酸铜（式量 160）溶液溶质的质量分数。 答案：（ 1）解：设生成 H2O的质量为 x CuCO3 H2SO4 CuSO4 CO2 H2O 124 160 44 18 12.4g y z x x 1.8g （ 2）设反应生成 CuSO4质量为 y，生成 CO

23、2质量为 z，同上可得 z 4.4g 反应后 CuSO4溶液质量 12.4g 92g-4.4g 100.0g CuSO4溶液溶质质量分数 16 答：生成 H2O的质量为 1.8g，反应后 CuSO4溶液溶质质量分数为 16。 【 10湖北十堰】 23 Na2SO3，固体在空气中易变质成 Na2SO4，请计算在Na2SO3；部分变质后的样品中： （ 1）所含钠、疏元素的质量比为 。 （ 2）若含疏元素的质量分数为 a，则喊氧元素的质量分数的计算式为 （用含 a的代数式表示）。 答案：（ 1） 46:32或 23:16或小数表示（ 1.4或 1.44） （ 2） 1- 或用小数（ 1-2.4a）百

24、分数（ 100-244a表示。 【 10乌鲁木齐市 18】（ 5分）右图是某试剂瓶标签上的内容。 （ 1）把这种浓硫酸稀释为 19.6的硫酸溶液 200g，需要这种硫酸的质量为 g。 （ 2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为 。 （ 3）用稀释后的硫酸溶液与 13g锌完全反应，可生成氢气多少克？ 答案：（共 5分） （ 1） 40g （ 2）把浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并且玻璃不断搅拌。 （ 3）解：设可生成氢气的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 13g x 65:2=13g:x x= =0.4g （ 10咸宁 34）（ 5分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液 34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是 34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣 2g。计算： （ 1）生成氧气的质量。 （ 2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 答案：解：（ 1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为 34g-（ 34.4g-2g）=1.6g（ 1分） MnO2 （ 2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为 2H2O2 O2+2H2O （ 1分） 68 32 1.6g (1分 ) 解得 g （ 1分） 反应前过氧化氢溶液中溶质质量分数 = =10% （ 1分） 答：略。