1、2010年全国中考真题分类汇编专题一 信息给予题 选择题 小军用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁 下列关系中，有错误的一组是全品中考网 甲 乙、丙、丁 A 盐 食盐、纯碱、高锰酸钾 B 合金 不锈钢、焊锡、生铁 C 溶液 碘酒、糖水、生理盐水 D 干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰 答案： D 比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是： A酸能使石蕊试液变红， CO2也能使石蕊试液变红，所以 CO2是酸 B NaC1和 NaNO2都是有咸味的盐，故可以用 NaNO2代替 NaC1作食用盐 C铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反映产生氢气，则铜也能与稀盐酸反映产生
2、氢气 D H2O和 H2O2分子组成不同，所以化学性质不同 答案： D 过氧化钠（ Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为 2 Na2O2+2CO2=2 Na2 CO3 + O2 现将沾有 Na2O2的棉花放入右图所示的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的 Na2CO3 反应产生 CO2 气体。发现蜡烛火焰熄灭，沾有 Na2O2固体的棉花燃烧起来 。下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是 A棉花具有可燃性 B CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧 C Na2O2与 CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点 D棉花燃烧证明 “可燃物、氧气、温度达到着
3、火点 ”是燃烧必须同时具备的条件 答案： B 最近，科学家找到一种能 “记 ”住四种形状的材料。这种材料是由很多彼此重复或类似的分子组成的聚合物，仅通过改变温度就可改变其形状。则该材料（ ） A是一种热敏感材料 B是一种形状记忆合金 C是一种小分子材料 D宜用于制造厨房灶具 答案： B 超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将 CO2分解为炭。下列推测不合理的是（ ） A该反应属于化合反应 B该反应有助于减少温室气体排放全品中考网 C该反应的另一产物可能是 O2 D超细铁微粒在反应中可能做催化剂 答案： A 20世纪 60年代就有人语言可能存在由 4个氧原子构成的氧分子（ O4），但一直
4、没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子获得了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是 A O4是单质 B一个 O4分子中含有 2个 O2分子 C O4和 O2的性质完全相同 D O4是一种新型氧化物 答案： A 低碳经济是一种以低能耗、高效能和较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。生活中就是要节能、减少一次性物品消耗。下列不属于 “低碳 ”行为的是（ ） A少用冰箱储存食物 B出门时随手关闭电器电源 C购物时尽量使用一次性塑料袋 D用节能灯替换家里的白炽灯泡 答案： C 由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如 O2与 O3。
5、下列各组物质属于同素异形体的是（ ） A CO和 CO2 B金刚石与石墨 C铝条和铝粉 D红磷与白磷 答案： BD 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为 34，质子数与中子数之和为 79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A核外电子数为 34 B核电荷数为 79 C质子数为 34 D中子数为 45 答案： B 我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（ K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合中铬元素（ Cr）的化合价为 A +3 B +4 C +5 D +6 答案： D 不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一
6、种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为： ，据此，不能推断出丙烯酰胺的 A组成元素 B密度、状态 C化学式 D相对分子质量 答案： B 航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳 (C2O3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳 (C2O3)的说法中，不正确的是 A C2O3中碳的化合价为 +3价 B C2O3充分燃烧的产物是 CO2 C在一定条件下 C2O3能还原氧化铁 D C2O3能使澄清石灰水变浑浊 答案： D “低能耗 ”、 “低废水 ”、 “低废弃物 ”是低碳理念的重要内涵。下列做法不符合低碳理念的是 A推广利用
7、太阳能 B家庭电器长期处于待机状态 C循环使用生活用水 D回收有机垃圾用于生产沼气 答案： B 能正确反映对应变化关系的图像是 A加热一定质量的高锰酸钾固体 B向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 D分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 答案： C 在 2010年 3月的 “两会 ”上， “低碳经济 ”是今年 “两会 ”的一大热点。所谓低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济、社会发展与生
8、态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列做法不符合 “低碳经济 ”要求的是 （ ） A开发新能源，代替传统能源 B在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 C大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展 D提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行 答案： C 低碳生活，从我 做起。全国 “两会 ”首次使用环保易降解的 “石头纸 ”，体现了低碳生活的理念， “石头纸 ”的主要原料为碳酸钙。下面有关说法不正确的是 A碳酸钙属于氧化物 B我们要节约用电，体现低碳生活 C碳酸钙属于钙盐 D石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石常用来生产生石灰 答案： A 小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： (1) (2)
9、2Mg+CO2 2MgO+C。由此形成以下几点认识。 反应 (2)属于置换反应 工业上常用反应 (1)生产食盐 燃烧不一定要有氧气参与 使用 C0：灭火应有所选择 其中正确的是： A只有 8只有 C只有 D只有 答案： C 纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型。不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体 (如右图所示 )，这就是一个纳米级发动机。它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行。 根据以上信息判断，下列有关说法错误的是 A二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个
10、数比为 1： 2 B纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围 C双氧水分解时，二氧化硅是催化剂 D因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污梁的控制 答案： CD 填空题 作为推行 “低碳经济 ”的重要科技进步，太阳能 光伏发电成为 2010年上海世博会的 “亮点 ”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷（ SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下： （ 1）三氯甲硅烷（ SiHCl3）是由 _种元素组成的混合物。 （ 2） “精馏 ”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 _（填 “熔点 ”或 “沸
11、点 ”）不同。 （ 3）写出从粗硅到 SiHCl3（粗）的化学方程式 _ 。 （ 4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 （填化学式）。 （ 5）石英砂的主要成分是 SiO2，含有少量 Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是 （填化学式）。 答案：（ 1） 3 （ 2）沸点 （ 3） （ 4） H2、 HCl （ 5） HCl或 HNO3或 H2SO4 阅读材料，回答问题： 材料 1 氯元素（ Cl）是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体。 材料 2 氯原子的结构示意图如右图，在化学反应中易得到 1个电
12、子，达到 8电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。 材料 3 燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（ HCl）。 材料 4我国四川 5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防 止灾后疫情发生。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（ WHO）已将二氧化氯列为第四代 A1级安全高效消毒剂。 （ 1）氯气的化学式为 _，其原子核外电子数为 _。 （ 2）请总结氯气的有
13、关性质： 物理性质 _； 化学性质 _ （ 3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识 你认为闻氯气的方法是：_ 。 （ 4）写出材料 3中的化学方程式 _。 （ 5）写出材料 4中二氧化氯的化学式 _、其中氯元素的化合价为 _。 答案：（ 1） Cl2、 17（ 2） 黄绿色气体 具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应（答到其中一点均可得分）（ 3）打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔（或其它合理答 案：均可）（ 4） Cl2+H2 2HCl（未配平或未标明反应条件均不得分）(5)ClO2 +4 与金属的置换反应规律相同，非金属单质与盐反应也
14、有类似的规律。根据下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、 Br2+2KI=2KBr+I2。回答下列问题： （ 1） Cl2、 Br2、 I2的活泼性由弱到强的顺序是 _。 （ 2）下列化学反应能发生的是 _（填序号） 2NaCl+I2 2NaI+Cl2 2KI+Cl2=2KCl+I2 (3)查阅资料知硫的 活泼性比上述三种单质都弱。请用一个化学方程式证明此结论。 答案： “凤凰 ”号火星探测器圆满完成任务，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。 （ 1）探测显示火星上存在液态水，下列说法错误的是 _。 A火星上的水与地球上的水化学性质不同 B水是一种最重要的溶剂 C水是生命活动必需
15、的物质 （ 2）火星上含有丰富的镁、锰等资源。已知锰（ Mn）的金属活动性在 Al、 Zn之间，且锰盐中锰元素的化合价为 +2价，请写出一个有单质锰参加的置换反应（用化学方程式表示） _。 （ 3）除火星外，部分其他行星也存在着 “大气 ”（相当于地球上的空气），其主要成分为： 行星名称 冥王星 水星 木星 金星 大气成分 甲烷 没有气体 氨气、氦气、氢气、甲烷 二氧化碳、二氧化硫 根据表中信息，结合你所学过的知识回答： 表中所列 “大气 ”中含有稀有气体的行星是 _； 若金星上会下雨，那么此行星上最大的环境问题是_； 甲烷是一种可燃性气体，但飞往冥王星上的火箭喷出的火焰去不能点燃冥王星上的甲
16、烷，推测其原因是_。 答案：（ 1） A （ 2） Mn+CuSO4=Cu+MnSO4（其它合理答案：均可） （ 3） 木星 酸雨 缺少氧气 液化石油气是常用的燃料。请回答： （ 1）根据右图提供的信息归纳丁烷的性质有 ； （ 2）写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 答案：（ 1）通常状况下无色气体，密度比空气大。常温加压时可变为液体。可燃性（ 2） 2C4H100 13O2 8CO2 10H2O 今年，我市遭遇了百年一遇的旱情，给工农业生产和生活用水带来了严重困难，为缓解旱情，有关部门实施了人工降雨，请根据你掌握的知识回答： 可用于人工降雨的物质是 _； 净水器中用来作吸附剂的
17、物质是 _； 如果一个未拧紧的水龙头按每秒钟滴 2滴水，平均每 20滴水为 1毫升来计算，一天 (24小时 )流失水的体积为 _升； 抗击旱灾，从我做起，你对节约用水的建议是_（写一条）。 答案： 干冰 活性炭 8.64 洗菜水用来浇花、冲厕所（其它合理答案：均可） 高纯度的 CuO可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度 CuO的流程图（说明：所加试剂均过量） 回答下列问题 （ 1） 1： 1的 H2SO4是用 1体积 98的 H2SO4与 1体积水混合而成，配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要 _、 _。 （ 2）写出硫酸溶解黑色固体的化学方程式： 。 （ 3
18、）为达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣 B得到的洗涤液和滤液 B合并后，经加热浓缩、 _、 _ 等操作回收绿矾晶体（ FeSO4 7H2O） （ 4）在洗涤过程中，用 _（写试剂的化学式）洗涤滤渣 B。 （ 5）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜粉中 Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和_（用文字 表示）。 答案：（ 1）烧杯 量筒（ 2） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（ 3）结晶过滤（ 4） H2SO4（ 5）粗铜粉质量 煤能源是我国现阶段主要的能源之一，但煤燃烧排放的 SO2会污染环境，某发电厂采用 “亚硫酸钠循环法 ”吸收 SO2，其基本过程是：用
19、 NaOH溶液在低温下吸收 SO2，得到 Na2SO3；将生成的 Na2SO3溶液继续吸收 SO2，得到NaHSO3，将生成的 NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯 SO2气体，并将得到的 Na2SO3返回吸收系统。 （ 1） SO2遇水会形成 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： NaOH溶液吸收 SO2： ； NaHSO3吸收液加热再生 ： 。 （ 3）氢气是未来的绿色能源之一，若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到氢气燃烧过程的现象是 ： 。 答案：（ 1）酸雨（ 2） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O NaHSO3加热 Na2SO3+H2O+
20、SO2（ 3）一个氢分子、氧分子分别分成 2个氢原子和 2个氧原子，然后一个氧原子分别与 2个氢原子结合成 1个水分子 元宵节是我国的重要传统节日， “接汉疑星落，依楼似月悬。 ”是唐代 著名诗人卢照邻对其盛况的写照，我国许多地方至今仍保留着燃灯放焰、共吃元宵的风俗。 （ 1）某红焰烟花的配方中包括硫、木炭粉、硝酸锶【 Sr(NO3)2】等。 硝酸锶中 Sr的化合价为： _； 写出硫燃烧的化学方程式： _； （ 2）燃放孔明灯（如右图）祈福成为了元宵节的新风尚。小新同学想自制孔明灯，为了使它能飞得更高、更远、更安全，选择作为灯罩的材料应质轻且_；选择的燃料应燃烧热值大且 _； （ 3）我市已禁
21、止燃放孔明灯，因为孔明灯燃烧时外焰温度高达 300多度，一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地，孔明灯会 _而引发火灾。（填序号） A提供可燃物 B供给氧气 C使温度达到可燃物的着火点 答案：（ 1） +2（ 1分） S+O2 SO2（ 2分） （ 2）不易燃烧 燃烧时间长（各 1分） （ 3） C（ 1分） 试题分析：（ 1） 因为在化合物里，正负化合价的代数和为 0，所以化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等， NO3的化合价是 -1，所以 Sr的化合价是 +2，故答案：为： +2， 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学反应式是 S+O2 SO2， （ 2）要使孔明灯能飞得更高、更远、
22、更安全，灯罩的材料轻且不易燃烧，燃料燃烧热值大且时间长，故答案：为：不易燃烧、燃烧时间长， （ 3）加油站、液化气站、油库等地的物质都是易燃物，并且氧气充足，平时很安全是因为没有达到物质的着火点，一但外焰温度高达 300多度的孔明灯飘落到这些地方，使之达到着火点，就会引起火灾，故答案：为： C。 考点：此题考查的是燃烧与燃烧的条件，有关元素化合价的计算，书写化学方程式， 易燃物和易爆物安全知识。 点评：本题主要考查学生对化合价的概念和规律的认识、物质燃烧的条件，从生活的实际出发，可激发同学们学习的兴趣 “西气东输 ”是将新疆等地的天然气，通过约 4200公里的管道向东输送。这一重大工程的实施将
23、取代部分工业和居民使用的煤炭和燃油，有效改善大气环境，提高人民的生活质量。 （ 1）天然气燃烧的化学方程式为 。 （ 2）从环境保护的角度考滤，在煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是 。 （ 3）煤中含有硫元素，在燃烧时产生一种有刺激性气味的污染大气的气体，这种气体的化学式为 。 答案：（ 1） CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （ 2）氢气（或 H2） （ 3） SO2 工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。因饱和食盐水中混有一定量的 NH4Cl，在电解时会引起爆炸。为除去 NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、 Cl2与 NH4Cl
24、反应（其中 Cl2与 NH4Cl化学计量数分别为 3、 2），使 NH4Cl转化成 N2。该反应的化学方程式为： _，请说出此方法的优点之一 _。 答案： NH4Cl+8NaOH+3Cl2 N2+8NaCl+8H2O （ 1分，不配平或配错不扣分） 利用废液作原料，变废为宝；或利用本厂生产的产品作原料，降低生产成本； 或将 NH4Cl杂质转化为 N2，对环境无污染。（ 1分，意思相近均给分） 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，俗称孔雀石、铜绿，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应产生的物质。碱式碳酸铜受热发生分解，生成三种氧化物。宋老师为了让同学们探究碱式碳酸铜受热完全分解后的产物，给同学们
25、准备了下列仪器和药品（胶皮管若干，已略），并告知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。请完成下列实验： （ 1）实验前，检验 A中反应容器气密性的操作是 _。 （ 2）为了验证产物中的气体，如将产生的气体通过装置 _(填装置序号，下同 )，现象是 _，则证明产物中有二氧化碳；如产物中的气体使_装置中的物质变为蓝色，则证明产物中有 _。 （ 3）若一次性完成上述两项证明，且使实验更科学合理，应在（ 2）中所选的两套装置中间增加 _装置，目的是_。 （ 4）验证产物中的黑色固体，应选择 _装置进行实验，还需要一种固体反应物是 _（写名称）。 （ 5）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式 _，该反应的类型是
26、 _。 答案：（ 1）微热试管，观察导管口产生气泡，冷却后，导管中上升一段水柱 （ 2） C；石灰水变浑浊； E；水 （ 3） （ 4） A；木炭粉 （ 5） Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O;分解反应 氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题。 以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是 (C6H10O5)。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成 CO-2和 H2的混合气体，将 CO2除去后， H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为 55升的汽
27、车可携带约 27千克淀粉和 21千克的水，完全转变，可以产生 4千克氢气，其余为 CO2。根据以上材料，请回答下列问题： (l)利用该项技术，汽车运动时 时的机械能最终由下列哪种能量转化而来_ A化学能 B太阳能 C电能 D热能 (2)混合物中的酶具有高效性、多样性和 _性。 (3)请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式 (4)若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是 70千瓦，氢气的热值是 1.4108焦千克，燃料电池的能量转化效率是 50%，在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气 _千克 (5)这种技术的实用化，还存在较多的 问题，如在汽车中怎样除去
28、混合气体中的CO2就是问题之一。有人提出了下列： 将混合气体通过澄清石灰， 将混合气体通过溶质质量： 在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在 20 时，将 CO2加压到5.73106Pa，即会液化；氢气在 -239.96 以上温度时，加高压也不会液化）。从实用的角度考虑，理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用_（填序号）。 答案： (1)B (2)专一 （ 3） 1(C6H10O5)n+7nH2O 12nH2+6nCO2 (4)3.6； （ 5） 试题考查知识点：新能源的利用；化学方程式的配平；能量的计算； 思路分析：结合所学知识处理问题。 具体解答过程： （ 1）、淀粉的生成最终靠植
29、物利用太阳能进行光合作用而产生的。故选 B。 （ 2）、催化特定化学反应的蛋白质、 RNA或其复合体。是生物催化剂，能通过降低反应的活化能加快反应速度，但不改变反应的平衡点。绝大多数酶的化学本质是蛋白质，具有催化效率高、专一性强、作用条件温和等特点。可以看出，混合物中的酶具有高效性、多样性和 专一 性。 （ 3）、从 C入手，左边有 6n个，所以右边的 CO2前面写上 6n；然后看 O，右边 12n个，所以左面的 H2O前面写上 7n（ =12n-5n）；最后看 H，左面有10n+14n=24n个，右面 H2的前面写上 =12n就正好了。所以结果为： （ 4）、解： P=70kW， t=1h，
30、 q=1.4108J/kg， =50% 氢动力汽车正常行驶时，每小时发动机做功： W=Pt=70kW1h=70kWh=2.52108J 要产生这些动力能量，需要燃烧氢气所发出的的热量为： Q= = =5.06108J 汽车每小时至少消耗氢气的质量为： m= = =3.6kg （ 5）、由于汽车本身的空间较小，又要到处 运动，所以要考虑到处理用的器具以及大小和危险程度等因素。三者比较，从实用的角度考虑，理论上第三种方案更适合一些。 试题点评： 硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应： (1)上述化学方程式中 X的化学式为 _。 (2) N2O中氮元素的化合价为 _。 (3)硝
31、铵应 _保存。 答案： (1) H2O (2分 ) (2) +1 (1分 ) (3) 低温 (1分 )(合理答案：均给分 ) 某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊 溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的 pH及颜色变化情况如下表。 (1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。 _。 _。 (2)当加入 7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为_。 答案： (1) (4分 ) 加入 4 ml稀 H2SO4时，溶液显中性 (或稀 H2SO4与 NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为 Na2SO4 等 )；在溶液的 pH 接近 7 时，少
32、量的酸即可使 pH发生较大变化； NaOH溶液的 pH=13.0(合理答案：均给分，每空 2分 ) (2) Na2SO4、 H2SO4 (各 1分，共 2分 ) 硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料 (含铁 )生 产硫酸铜晶体的流程。 (1) B的化学式为 _，操作 a的名称是 _。 (2) 的反应基本类型为 _；反应 、 的化学方程式分别为_ _； _-。 (3)已知：。从环保和经济的角度分析，对比途径 I、 ，途径 I的优点有：不产生有害气体和 _。 答案： (1) CuO (1分 ) 过滤 (1分 ) (2) 化合反应 (1分 ) Fe+H2SO4 = FeSO4+
33、H2(3分 ) CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O (3分 ) (3) 硫酸的利用率高 (1分 ) (合理答案：均给分 ) 试题分析：（ 1）黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜，操作 a为过滤操作，把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来，故答案：为： CuO，过滤， （ 2）反应 ，加热条件下金属铜与氧气化合生成氧化铜，反应 则是铁与稀核酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应 为黑色氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 故答案：为：化合反应； Fe+H2SO4=FeSO4+H2； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O， （ 3）途径 II产生的二氧化硫既会污染环境，又使
34、硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费。 考点：此题考查的是物质的相互转化和制备，化学实验方案设计与评价，过滤的原理、方法及其应用，金属的回收利用及其重要性，反应类型的判定。 点评：根据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，从而解答此题。 简答题 氢氧化镁在 380 时，分解放出水蒸汽和耐高温的固体氧化镁，分解过程中吸收大量的热。根据这一性质，将氢氧化镁加到塑料等易燃中起阻燃剂作用，根据灭火原理初步分析氢氧化镁作阻燃剂的原因。（用化学方程式和必要的文字说明回答） 答案：（方程式 1分，文字表示 1分，共 2分） Mg(OH)2 MgO H2O（此处未标箭头
35、不扣分） 氢氧化镁分解生成的氧化镁固体使燃烧物与氧气隔绝，分解过程吸收大量的热且生成的 H2O带走热量，使燃烧物温度降至着火点以下 探究题 央视每周质量报告曝光了一种叫 “富氧水 ”的高价饮用水，它是以饮用水为基质，加压充 入氧气制得。节目中对 “富氧水 ”有两种截然不同的观点： 观点一： “富氧水 ”富含氧分子，活性强、易吸收。喝水后氧气通过胃肠绒毛细胞膜直接进入细胞，能有效补充体内的氧，在细胞内分解各种营养物质产生能量。 观点二： “观点一 ”违背科学常识，是概念炒作，在 “忽悠 ”消费者。 （ 1）石田教授曾对富氧水的效果进行研究。他以 10名学生为对象，让学生在不同时间分别饮用 350
36、毫升普通水和富氧水，但不告诉学生喝的是哪一种水。学生喝完水后被要求运动 15分钟，然后由研究人员测试并比较反映他们心率和耐力等生理指标，结果无明显差异。 石 田教授研究的主要方法属于： _。（选填 “查阅资料 ”、 “建立模型 ”或 “对比实验 ”） （ 2）人应该是由 _系统吸收氧气。右表是人在呼吸时吸入空气与呼出气体成分比较。平静状态下，如果一个人每次吸入与呼出时的气体都是 500毫升，氧气的密度为 1.4克 /升，根据表中信息，可求得呼吸 1次人体可吸收氧气 _毫克。因此呼吸 1分钟（ 16次）人体吸收的氧气相当于28 瓶 500毫升富氧水中的溶氧量。 （ 3）依据（ 1）（ 2）的分析
37、和所掌握的科学知识，你支持哪种观 点？_。 答案：（ 1）对比实验 （ 2分） （ 2）呼吸 （ 2分） 35 （ 2 分） （ 3）观点二 （ 2分） 18世纪中期，为了解释燃烧现象，有人提出了 “燃素说 ”，其主要观点有： 燃素是一种构成火的元素，火焰是自由的燃素，燃素能透过一切物体。 一般条件下燃素被禁锢在可燃物中，是物体的一个成分。 燃烧是可燃物中物体同燃素分解的过程。 (1)将汞装入密封容器中，置于火炉上加热，容器内形成丁质量增加的红色物质。请以上述燃素说的主要观点来解释质量增加的原因 。 (2)法国化学家拉瓦锡也做了加热汞的实验（装置如图），他在实验前后称量了容器及其中物质的总质量
38、。结果发现：反应前后总质量不变，且汞变成红色物质（后知是氧化汞）增加的质量等于容器中空气减少的质量。之后，拉瓦锡还将反应形成的氧化汞加强热，使之重新释放出气体，并将该气体与原来容器中剩余的气体混合， 发现混合气体的性质与最初的空气相同。根据上述资料，回答：全品中考网 拉瓦锡实验是否支持燃素说，并说明理由 。 拉瓦锡实验中氧化汞受强热释放出的气体是 。 拉瓦锡在实验中，均对反应前后的容器及其中物质的质量进行了称量，体现了他 对 规律的重要认识。 答案： (1)火焰中的燃素在加热过程能透过容器与汞结合形成红色物质，导致质量增加了（答 “燃素与汞结合造成质量增加 ”即可） (2) 不支持，因为从实骏
39、知汞增加的质量并非来自于燃素而是来自于空气 氧气（或 O2） 质量守恒 信息分析题 仔细阅读下列材料。 材料一： 1869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（右表是其片段），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了 “类铝 ”这种新元素。 材料二： 1875年，法国化学家布瓦博德朗公布类铝他发现的新元素镓（元素符号 Ga） X的性质；镓是银白色金属，密度 4.7g/cm3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的 “类铝 ”，其密度应在 5.9g/cm3 6.0g/cm3之间。 材料三： 1876年
40、，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度 为 5.94g/com3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右，常见化合价为 -3。 请回答下列问题： （ 1）镓元素原子的质子数为 _，其原子最外层电子数为_； （ 2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识： 物理性质： _-； 化学性质（请用化学方程式表示）： ； 用 途： _。 （ 3）氢氧化镓与氢氧化钾都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为 。 答案：（ 1） 31 3 （ 2）物理性质：银白色金属，密度为 5.94g/c
41、om3 化学性质： 2Ga 6H20 2Ga(OH)3 3H2 用途：制造半导体材料 （ 3） Ga2(SO4)3 液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。 性质 物质 熔点 / 沸点 / 燃烧反应 丙烷 189.7 42.1 C3H8 5O2 3CO2 4H2O 丁烷 138.4 0.5 2C4H10 13O2 8CO2 10H2O 由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：常温常压下呈 _态（填“气 ”、 “液 ”或 “固 ”）；化学性质是：具有 _ 性。 液化石油气燃烧需要大量的氧气。根据化学方程式计算： 59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量。 （ 3）已知含碳气体的含氢量越高，相
42、同条件下充分燃烧时产生 CO2就越少。比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢的质量分数，看出最洁净的燃料是_（填化学式）。 气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题。 若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是_、 _。 烧水或做饭时，人不要远离灶具。如果火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会发生 _的危险。 答案：气体 可燃性 211.6g CH4 产生有害气体 CO, 使人中毒、浪费燃料； 爆炸 【材料一】 2010年 6月 4日 晚报报道：位于某市内流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包装盒等挤占了大半个河道 ” 【材料二】今年我国西南地区遇到了百年罕见的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，造成巨大的经济损失。警钟已经敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水是每个公民应尽的责任和义务
