2010年北京市西城区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2010年北京市西城区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是 A青铜器（铜） B龙泉宝剑（铁） C黄金首饰（金） D塑料器具（塑料） 答案： C 试题分析：铜、铁在自然界中主要以其化合物的形式存在与矿石之中，塑料是有机合成材料，金的化学性质很稳定，一般情况下，不与别的物质发生化学反应，在自然界中以单质形式存在。选 C。 考点：单质；化合物；金属活动性；有机合成材料。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 金属

2、活动性越强的金属，越难以以单质形式存在于自然界中。 运用分子知识解释下列现象，正确的是 A缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 B石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小 C变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大 D降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动 答案： A 试题分析：缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动，微粒进入缉毒犬鼻孔的缘故； 石灰石能被研磨成粉末，说明物质由微粒构成； 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于在受热情况下，分子间的间隔变大了； 降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子的运动幅度变小了。 选 A。 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质有：

3、微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 肉类新鲜程度会引起 pH发生相应的变化，变化关系如下表： 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8-6.2 6.3-6.6 6.7 则下列分析正确的是 A肉越新鲜，酸性越弱 B肉越新鲜，酸性越强 C肉变质过程中，酸性增强 D次鲜肉的酸性比变质肉的酸性弱 答案： B 试题分析：物质的 PH越小，则其酸性越强；反之， PH越大，其碱性越强。新鲜肉的 PH为 5.8-6.2，酸性较强；肉变质过程中，其 PH逐渐变大，其酸性减弱。选 B。 考点： PH。 点评： PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。PH越小，则其酸性越强；反之

4、， PH越大，其碱性越强。 保护地球是每个公民的责任。下列措施错误的是 A某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源 B开发使用太阳能等新能源，减少化石燃料的使用 C禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆发酵制沼气 D为解决 “白色污染 ”问题，应将所有废弃塑料就地焚烧 答案： D 试题分析：某些工业废水处理后可循环使用，可以节约水资源； 开发使用太阳能等新能源，减少化石燃料的使用，可以节约资源，保护环境； 禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆发酵制沼气，可以节约资源，保护环境； 为解决 “白色污染 ”问题，而将所有废弃塑料就地焚烧，不但浪费资源，还会导致大气污染。 选 D。 考点：资源利用与环境保护。 点评：

5、水、空气等都是宝贵的资源，节约资源，保护环境，就是保护人类自己。 下列实验现象的描述中，正确的是 A红磷在空气中燃烧，产生大量 白雾 B硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D向滴有酚酞试液的纯碱溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变为无色 答案： D 试题分析：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟； 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体； 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体； 向滴有酚酞试液的纯碱溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变为无色，因为盐酸与碳酸钠反应，生成了氯化钠、二氧化碳和水，溶液由碱性逐渐变成了酸

6、性；酚酞试液遇到碱性的物质变 红色，遇到酸性的物质不变色。 选 D。 考点：红磷、硫、铁丝燃烧的现象；酸碱指示剂；溶液的酸碱性。 点评：识记化学反应的现象，对于解答推断题会有帮助； 酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性的物质变红色，遇到酸性的物质不变色。 下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为 A NO + CO = N + CO2 B NO2 + CO = NO + CO2 C NO2 + CO2 = NO + CO D NO + CO2 = NO2 + CO 答案： B 试题分析：由图示可知，该反应是一分子的二氧化氮和一分子的一氧化碳反应，生成了一分子的一氧化氮和一分子的二氧化碳。

7、化学反应的方程式为 NO2 + CO = NO + CO2。选 B。 考点：化学反应的微观示意图；化学方程式的书写。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 A观察气体颜色 B闻气体的气味 C插入燃着的木条 D倒入澄清的石灰水 答案： C 试题分析：空气、氧 气和二氧化碳都是无色为的气体；只有二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。将燃着的木条分别伸入盛有气体的各瓶中，若木条燃烧正常，则瓶内是空气；若木条燃烧更旺，则瓶内是氧气；若木条火焰熄灭，则瓶内是二氧化碳。选 C。 考点

8、：鉴别空气、氧气和二氧化碳。 点评：氧气能助燃；二氧化碳能灭火，故可以将燃着的木条分别伸入盛有气体的各瓶中检验，若木条燃烧正常，则瓶内是空气；若木条燃烧更旺，则瓶内是氧气；若木条火焰熄灭，则瓶内是二氧化碳。 菠菜中含草酸（乙二酸），其味苦涩，能溶于水，水溶液呈酸性。过量食用菠菜，容易造成人体缺钙。食用 菠菜前一般先将菠菜用热水焯一焯，以降低草酸含量，除去菠菜的苦涩味。由此判断下列说法中，不正确的是 A草酸是一种酸 B加热可以增大草酸在水中的溶解度 C草酸的水溶液 pH7 D草酸能与人体中的钙结合生成难溶于水的物质 答案： C 试题分析：由题意可知，草酸是一种酸；加热可以增大草酸在水中的溶解度；

9、草酸的水溶液 pH小于 7；草酸能与人体中的钙结合生成难溶于水的物质。选 C。 考点：草酸的性质； PH。 点评：草酸能溶于水，水溶液呈酸性， PH小于 7。 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 稀盐酸 氯化钠 加入适量的氢氧化钠溶液 B 铜粉 铁粉 加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤 C 二氧化碳 一氧化碳 点燃 D 三氯化铁溶液 氯化铜 加入过量铁粉、过滤 答案： B 试题分析：要除去稀盐酸中的氯化钠，不能加入氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与盐酸反应，生成氯化钠，主要物质将被除去； 铁的活动性强于氢，而铜的活动性弱与氢，故加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤，可以除

10、去铜粉中的铁粉，得到铜； 二氧化碳不支持燃烧，故二氧化碳中混有少量一氧化碳，不能用点燃的方法除去； 氯化铜能与铁反应，生成氯化亚铁和铜，但氯化亚铁将混入三氯化铁溶液中，故 D不对。 ACD错误，选 B。 考点：除杂。 点评：要除去杂质，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质。 图是同学们设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是 A打开止水夹 a、 b，气体从 d管导入，储存在下面的集气瓶里 B取用气体时，通过控制止水夹 a、 b，可将气体顺利排出 C气体被储存在下面的集气瓶里， c导管也必须安装止水夹 D该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置 答案： C 试题分析：打开止水夹

11、a、 b，气体从 d管导入，气体的压力将会把下面瓶中的水压入上面的瓶内，气体储存在下面的集气瓶里； 取用气体时，通过控制止水夹 a、 b，利用液体的压力，可将气体顺利排出； 气体被储存在下面的集气瓶里， c导管无须安装止水夹，上面瓶中的水会对气体形成液封； 该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置，将石灰石放入下面的瓶内，将稀盐酸装入上面的瓶内，通过控制止水夹 a、 b，可以让盐酸与石灰石接触，而反应制取二氧化碳。 ABD正确， C错误，选 C。 考点：实验装置的使用。 点评：本题很巧妙的将气体收集、取用、制取装置连为一体，结合了 气压的知识，同学们可以细细思考它的妙处。 向一定质量的稀盐酸中

12、加入锌粉至过量，若图中横坐标表示锌粉的质量，则纵坐标表示 A生成气体的质量 B溶液的质量 C稀盐酸的质量 D混合物中锌元素的质量分数 答案： B 试题分析：向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量，若图中横坐标表示锌粉的质量，则纵坐标表示溶液的质量；若纵坐标表示生成气体的质量或者混合物中锌元素的质量分数，则曲线都应该从原点开始上升；若表示稀盐酸的质量，则曲线应呈现下降趋势。选 B。 考点：化学反应中的数量关系。 点评：解答此类图像题，要根据化学反应的进程，联系客观实际，合理的分析，方能得出正确的结论。 烧杯中盛有溶质质量分数一定的 NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤 2次，每次用 20 mL

13、蒸馏水，若烧杯内每次残留 0.5 mL溶液，经 2次洗涤后烧杯内残留的 NaCl溶液中溶质的质量分数约为原 NaCl溶液的（ NaCl溶液的密度均按 1 g/cm3计算） A 1/81 B 1/400 C 1/820 D 1/1681 答案： D 试题分析：设原来烧杯中氯化钠溶液的溶质质量分数为 m， 第一次洗涤后，烧杯中残余氯化钠溶液的溶 质质量分数为 =； 第二次洗涤后，烧杯中残余氯化钠溶液的溶质质量分数为 =。 故经 2次洗涤后烧杯内残留的 NaCl溶液中溶质的质量分数约为原 NaCl溶液的1/1681。选 D。 考点：溶液中溶质质量分数的计算。 点评：溶质质量分数 = 。 下列实验装置

14、或操作正确的是 A制二氧化碳 B固体药品加热 C取用液体药品 D读数 答案： A 试题分析：制取二氧化碳的实验装置正确； 给固体药品加热，试管口应略向下倾斜； 倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放； 读取液体体积，视线要与凹液面的最低处保持水平。 选 A。 考点：制取二氧化碳的实验装置；给固体药品加热；倾倒液体；读取液体体积。 点评：只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 下列不属于氧气用途的是 A潜水 B灭火 C急救 D气焊 答案： B 试题分析：氧气具有阻燃性和氧化性，可以支持燃烧和供给呼吸，潜水携带氧气、氧气用于急救都是为了供给呼吸；气焊是氧气支持燃

15、烧；而灭火则不属于氧气的用途。选 B。 考点：氧气的性质与用途。 点评：性质决定用途，氧气可以支持燃烧和供给呼吸。 空气的成分中，体积分数约占 78%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。选 A。 考点：空气的组成。 点评：识记空气的组成即可：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 决定元素种类的是原子中的 A中子数 B质子数 C最外

16、层电子数 D电子数 答案： B 试题分析：原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。选 B。 考点：原子的构成。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 下列物质中，属于氧化物的是 A O2 B H2O C KCl D H2SO4 答案： B 试题分析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 O2属于单质； H2O属于氧化物； KCl是化合物但不是氧化物； H2SO4是含氧化合物，但由三种元素组成，不属于氧化物。选 B。 考点：氧化

17、物。 点评：氧化物的组成元素只有两种，其中一种是氧元素。 下列物质中，不属于溶液的是 A糖水 B矿泉水 C海水 D蒸馏水 答案： D 试题分析：溶液是均一稳定的混合物。糖水、矿泉水、海水都属于混合物，是溶液；蒸馏水是纯净物。选 D。 考点：溶液。 点评：根据溶液的特征来判断就看，溶液是均一稳定的混合物。 地壳中含量最多的非金属元素是 A硅 B铝 C钙 D氧 答案： D 试题分析：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的非金属元素是氧。选 D。 考点：地壳中元素的含量。 点评：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的金属元素

18、是铝。 下列物质中，能用作氮肥的是 A NH4HCO3 B K2SO4 C K2CO3 D Ca(H2PO4)2 答案： A 试题分析： NH4HCO3含有 N元素，可做氮肥； K2SO4和 K2CO3含有 K元素，可做钾肥； Ca(H2PO4)2含有 P元素，可做磷肥。 选 A。 考点：化学肥料。 点评：化学肥料中，含 N的是氮肥；含 P的是磷肥；含 K的是钾肥，同时含有多种营养元素的是复合肥。 下列符号中，表示两个钠离子的是 A 2Na B Na2+ C 2Na+ D 2Na+1 答案： C 试题分析： 2Na表示两个钠原子； Na2+和 2Na+1是错误的符号； 2Na+可以表示两个钠离

19、子； 选 C。 考点：离子符号的表示方法。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在 元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 下列物质中，属于纯净物的是 A白酒 B加碘食盐 C白醋 D干冰 答案： D 试题分析：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的。白酒、加碘食盐、白醋都是混合物，干冰是固态二氧化碳，是纯净物。选 D。 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。

20、 下列金属中，金属活动性最强的是 A Na B Mg C Fe D Cu 答案： A 试题分析：金属活动性顺序为： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。排列的位置越靠前，其活动性越强，反之越弱。选 A。 考点：金属活动性顺序。 点评：识记金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。 下列物质的化学式中，书写正确的是 A生石灰 Ca(OH)2 B碳酸 CO3 C纯碱 NaCO3 D火碱 NaOH 答案： D 试题分析：生石灰：

21、 CaO；碳酸： H2 CO3；纯碱： Na2CO3；火碱 ： NaOH。选D。 考点：化学式的书写；物质的俗称。 点评：书写化学式，要注意化学式中数字的含义，不能随便更改。 下列药品中，不需要密封保存的是 A白磷 B石灰水 C浓硫酸 D大理石 答案： D 试题分析：白磷在空气中会自然，要密封保存； 石灰水在空气中，会与二氧化碳反应而变质，要密封保存； 浓硫酸具有吸水性，在空气中会吸水，浓度降低，要密封保存； 大理石性质稳定，不要密封保存。 选 D。 考点：物质的性质与保存方法。 点评：保存物质，要根据其性质来选择合适的保存方法，否则容易导致药品变质，或者影响使用。 填空题 A、 B、 C、

22、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（ “” 表示两种物质间能发生反应， “”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。 （ 1）若 A是一种气体单质， D是温室气体。 A的化学式是 _； B D的化学方程式是 _。 （ 2）若 A是一种碱， B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 C的化学式是 _； B D的化学方程式是 _。 （ 3）若 A是一种酸。下列说法中，正确的是 _（填序号）。 B、 D可能都是单质 B、 C可能都是盐 A、 D也可能发生反应 D一定不能转化为 C 答案：（ 1） O2 2CO +O2 2CO2 （ 2） CO2 Na2CO3 +

23、 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （ 3） （说明： 2分，漏答得 1分，错答得 0分） 试题分析：（ 1）若 D是温室气体，则 D是二氧化碳， A是一种气体单质， A与 B能反应生成 D， A与 C能反应生成 B，则 A是氧气， B是 CO， C是 C， A的化学式是 O2； B D的化学方程式是 2CO +O2 2CO2 （ 2）若 A是一种碱， B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产， B是碳酸钠， A是氢氧化钙， C是二氧化碳， D是水。 C的化学式是 CO2； B D的化学方程式是 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （ 3）若

24、 A是一种酸，则 B、 D可能都是单质，如酸与金属单质反应，生成氢气； B、 C可能都是盐，； A、 D也可能发生反应。 考点：物质推断；化学方程式的书写；化学式的书写。 点评：推断物质，要根据题中物质之间的转化关系，展开合理的联想，将可能的相关物质带入检验，都符合题意即可； 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中 Cu约占 10.3%、 Zn约占5.0%、 S约占 1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： （ 1）步骤 产生的废气 A中，一定含有的有害气体

25、是 _。 （ 2）步骤 中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是 _，溶液 D中一定含 有的溶质是 _。 （ 3）步骤 中反应的化学方程式是 _。 （ 4）有人认为若步骤 中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？ _（填 “正确 ”或 “不正确 ”），理由是 _。 答案：（ 1） SO2 （ 2） CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O ZnSO4、 CuSO4、 H2SO4 （ 3） Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （ 4）不正确，由于稀硫酸过量， Zn和 ZnO都能转化为 ZnSO4，不影响锌的回收率。

26、 试题分析：（ 1）由于烟泥中含有 S，故步骤 产生的废气 A中，一定含有的有害气体是 SO2。 （ 2）步骤 中 Cu与氧气反应生成了氧化铜，故步骤 中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是 CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O，由于步骤 中加入的稀硫酸过量，故溶液 D中一定含有的溶质是 ZnSO4、 CuSO4、 H2SO4。 （ 3）步骤 中反应的化学方程式是 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2。 （ 4）若步骤 中空气不足量，会导致锌的回收率降低，该说法不正确，理由是由于稀硫酸过量， Zn和 ZnO都能转化为 Z

27、nSO4，不影响锌的回收率。 考点：物质分离；化学方程式的书写；金属与酸反应。 点评：要分离物质，可以通过不同的化学反应，逐步的将各种物质分离； 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 人类生存离不开能源。 （ 1）北京家用燃料的更新过程如下： 煤、液化石油气、管道煤气均属于 _（填 “混合物 ”或 “纯净物 ”）。 天然气的主要成分是甲烷。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是 _。 下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 _（填字母序号）。 A天然气属可再生能源 B气体燃料比固体燃料利用率更高 C减少煤燃烧过程中产生的污染物 D

28、气体燃料便于管道输送 （ 2）车用乙醇汽油是将乙醇（ C2H5OH）和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。 工业上用陈化粮（过期粮食）来生产乙醇，过程如下： 陈化粮 葡萄糖（ C6H12O6） 乙醇 + 二氧化碳 其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式是 _。 乙醇不完全燃烧会生成 H2O（气）、 CO2和 CO。在不测定乙醇质量的前提下，欲知所生成气体的总质量，下列做法能达到目的的是 _。 A只测定 H2O、 CO2的质量 B只测定 CO的质量 C只测定 CO2、 CO的质量 D只测定 H2O的质量 答案：（ 1） 混合物 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O BCD （ 2） C6H12O

29、6 2 C2H5OH + 2CO2 AC（说明： 2分，漏答得 1分，错答得 0分） 试题分析：（ 1） 煤、液化石油气、管道煤气均属于混合物。 甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。 有关家用燃料更新的理由，说法正确的有： B气体燃料比固体燃料利用率更高； C可以减少煤燃烧过程中产生的污染物； D气体燃料便于管道输送。 （ 2） 葡萄糖转化为乙醇的化学方程式是 C6H12O6 2 C2H5OH + 2CO2 乙醇燃烧时氢元素全部转化成了水，测出水的质量就知道了乙醇中的氢元素质量，再根据乙醇中的元素质量比可以求出碳元素的质量，碳元素转化成一氧化碳和二氧化

30、碳，只要知道二氧化碳的质量就能够求出一氧化碳的质量； 如果知道一氧化碳和二氧化碳的质量，就可以求出乙醇中的碳元素质量，再根据 乙醇中的元素质量比可以求出氢元素的质量，进而可以求出水蒸气的质量。故选 AC。 考点：纯净物与混合物；化学方程式的书写；质量守恒定律；燃料。 点评：本题中的最后一问较难，只要理解纯净物都有固定的组成，根据质量守恒定律和化合物中元素的质量比，即可解答。 消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。 （ 1） 5的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用。白醋中的溶剂是 _。 （ 2）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是_。 （ 3）双氧水是一种绿色消毒剂，

31、其特点是消毒后无残毒。若向双氧水 中加入少量二氧化锰固体，反应的化学方程式是 _。 （ 4）公共场所常用 “84消毒液 ”（ NaClO溶液）进行环境杀菌。 NaClO中 Cl元素的化合价是 _。 答案：（ 1）水 （ 2） Ca(OH)2 （ 3） 2H2O2 2H2O+ O2 （ 4） +1 试题分析：（ 1） 5的白醋中的溶剂是水； （ 2）生石灰与水反应后生成了氢氧化钙，其化学式是 Ca(OH)2； （ 3）向双氧水中加入少量二氧化锰固体，反应的化学方程式是 2H2O22H2O+ O2； （ 4） 设 NaClO中 Cl元素的化合价是 X。（ +1） +X+（ -2） =0， X=+1

32、价。 考点：溶液；化学式；化合价；化学方程式的书写。 点评：溶液是由溶剂和溶解了的溶质组成的均一稳定的混合物；水是最常用的溶剂； 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 化合物中各元素的正负化合价代数和为零。 化学与生活息息相关。 （ 1）下列生活用品，主要用有机合成材料制成的是 _（填字母序号）。 A羊毛衫 B涤纶连衣裙 C腈纶运动衣 D纯棉 T恤 （ 2）下表中的数据是肉类主要成分的平均质量分 数（ %）。 肉类 水分 蛋白质 油脂 灰分 驴肉 70.10 21.50 6.20 1.10 牛肉 56.74 18.33 21

33、.40 0.97 猪肉 46.40 15.41 37.34 0.72 查阅资料：灰分是指在高温灼烧时，有机成分挥发逸散，残留下来的固体，即食品中矿物质的含量。则灰分应属于六大营养素中的 _。 俗话说 “天上龙肉，地下驴肉 ”。试结合数据指出有此说法的原因 _（答一点）。 驴肉中富含硫、钾、磷、钙等物质，这里的 “硫、钾、磷、钙 ” 是指 _（填 “分子 ”或 “元素 ”）。 （ 3）贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功。氢化镁（化学式为 MgH2）是一种贮氢合金，它的固体可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 _。 答案：（ 1） BC （ 2） 无机盐 驴肉中蛋白质平均

34、质量分数高或油脂平均质量分数低 元素 （ 3） MgH2 + 2H2O 2H2+ Mg(OH)2 试题分析：（ 1）生活用品的涤纶连衣裙、腈纶运动衣主要是用有机合成材料制成的，选 BC。 （ 2） 由题中信息可知，灰分应属于六大营养素中的无机盐； 由题中数据可知，驴肉中蛋白质含量高且油脂含量较低，故有 “天上龙肉，地下驴肉 ”之说。 驴肉中富含硫、钾、磷、钙等物质，这里的 “硫、钾、磷、钙 ” 是指元素； （ 3）氢化镁（化学式为 MgH2）固体和水反应生成一种碱，即氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 MgH2 + 2H2O 2H2+ Mg(OH)2 考点：有机合成材料；食物中的营

35、养素；元素与人体健康；化学方程式的书写。 点评：涤纶、晴纶、塑料、橡胶等属于有机合成材料； 食物中的营养素有蛋白质、脂肪、糖类、水分、无机盐、维生素等； 书写化 学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 计算题 汽车尾气排放出的气体主要有 NO和 NO2，它们污染环境，可用氨气（ NH3）除去。反应的化学方程式为： 2NH3 + NO + NO2 2N2+3H2O。若反应后得到28 gN2，理论上消耗氨气多少克？ 答案： g 试题分析：【解】设理论上需要氨气的质量为 x。 2NH3 + NO + NO2 2N2 + 3H2O 217

36、228 x 28 g 答：理论上消耗氨气的质量为 17 g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为 60 82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用 5%的醋酸溶液和 400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为： NaOH + CH3COOHCH3COONa + H2O） 答案： g 试题分析：【解】 设： 400 g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为 x，生成醋酸钠的质量为 y。 NaO

37、H + CH3COOH = CH3COONa + H2O 40 60 82 400 g10% x y 据题意，缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为 60 82， 所以所需醋酸溶液的质量为 60 g5%2 = 2400 g 答：所需醋酸溶液的质量为 2400 g。 考点：根据化学方程式计算；溶液中的溶质质量分数。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 溶质质量分数 = 。 探究题 依据下图所示实验，按要求回答。 （ 1）仪器 a的名称是 _。 A装置中反应的化学方程式是 _。用带火星的木条检验 a中的气体，观察到木条着火，则该气体是 _。 （ 2）装置 B可制取氧气，

38、用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 _。当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是 _（填序号，下同）。 将导气管移出集气瓶口 将集气瓶和玻璃片一起移出水面 在水面下用玻璃片盖住集气瓶口 将集气瓶正放在桌面上 （ 3）小华同学用浓盐酸与大理石在 C装置中反应，制取 CO2-并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释合理的是 _。 产生的 CO2直接使石蕊变红 挥发出的氯化氢气体溶于水，使石蕊试液变红 产生的 CO-2与 H2O反应生成 H2CO3，使石蕊试液变红 答案：（ 1）试管 2H2O 2H2+ O2 氧气 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +

39、 O2 （ 3） 试题分析：（ 1）仪器 a的名称是试管。 A装置中是过氧化氢分解产生氧气的反应，反应的化学方程式是 2H2O 2H2+ O2。用带火星的木条检验 a中的气体，观察到木条着火，则该气体是氧气，氧气具有助燃性。 （ 2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2。当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是 将导气管移出集气瓶口； 在水面下用玻璃片盖住集气瓶口； 将集气瓶和玻璃片一起移出水面； 将集气瓶正放在桌面上。 （ 3）小华同学用浓盐酸与大理石在 C装置中反应，制取 CO2-并检验其有关性质，由于浓盐酸具有很强的挥发性，会挥发出

40、氯化氢气体，现观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，原因可能是： 挥发出的氯化氢气体溶于水，使石蕊试液变红； 产生的 CO-2与 H2O反应生成 H2CO3，使石蕊试液变红。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气的反应原理；化学方程式的书写；浓盐酸的性质；实验室制取氧气的操作步骤。 点评：选择气体发生装置时，可根据反应物的性质以及反应条件来选择合适的发生装置； 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有 m1 g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈

41、按氧化铁处理）。 （ 1）装置 A中反应的化学方程式是 _。 （ 2）某同学欲通过 B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。 B中的最佳试剂是 _（填序号），实验时 B中反应的化学方程式是_。 澄清石灰水 氢氧化钠浓溶液 稀盐酸 水 （ 3）上述实验过程中， CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是： 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； 停止加热后，防止 A中生成物被氧化， B中的溶液倒吸入 A中； _。 （ 4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为 m2 g，同时测得装置 B 增重 m3 g，则铁粉样品中氧化铁 的质量分数为 _。 答案：（ 1） 3CO + F

42、e2O3 2Fe + 3CO2 （ 2） CO2+2NaOH= Na2CO3 + H2O （ 3）将装置中的 CO2送入 NaOH溶液中。 （ 4） 10(m1-m2) / 3m1或 40 m3/33 m1（说明：此空 2分） 试题分析：（ 1）装置 A中是一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的化学方程式是 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （ 2）某同学欲通过 B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数，即要通过装置 B来吸收 A中反应生成的二氧化碳的质量，则 B中的最佳试剂是 氢氧化钠浓溶液，以保证将二氧化碳全部吸收。 （ 3）上述实验过程中， CO气体除作为反应物外，还

43、能起到的作用是： 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； 停止加热后，防止 A中生成物被氧化， B中的溶液倒吸入 A中； 将装置中的 CO2送入 NaOH溶液中。 （ 4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为 m2 g，同时测得装置 B 增重 m3 g，设铁粉样品中氧化铁的质量为 X。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 160 132 X m3 g 160： 132=X： m3 g X= g 铁粉样 品中氧化铁的质量分数为（ / m1） 100%= 或者设样品中氧化铁的质量为 Y。 则 Y =（ m1- m2） g Y= g 铁粉样品中氧化铁的质量分数为 = 考点：炼铁的

44、反应原理；化学方程式的书写；二氧化碳、一氧化碳的性质；根据化学方程式计算；物质的质量分数计算。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 一氧化碳有毒，实验中要进行尾气处理，防止一氧化碳污染空气。 实验室常用的干燥剂 “碱石灰 ”是 CaO和 NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的 “碱石灰 ”样品的成分，进行如下实验探究。 查阅资料： 1 Ca(OH)2、 Na2CO3溶于水无明显的温度变化。 2 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3。 3 CaCl2溶液呈中性。 （ 1）滤渣 B中一定含有 _，产生该

45、物质的化学方程式可能是 _（写出一个即可）。 （ 2）滤液 C成分的探究。 【猜想】滤液 C中的溶质可能为 NaOH； Na2CO3； NaOH和 Na2CO3； _。 【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究 ： 甲同学：取滤液 C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液 C中的溶质是 Na2CO3。 乙同学：取滤液 C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液 C中的溶质一定含有 NaOH。 丙同学：取滤液 C少许放入试管中，滴加 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液 C中的溶质是 Na

46、OH和Na2CO3。 【反思与评价】 丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液 C中的溶质一定含有 _，可能含 有 NaOH。为进一步确认猜想 正确，请你帮助他设计实验进行验证。 实验操作 实验现象 实验结论 _ _ 猜想 正确 （ 3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 _（填序号）。 样品中一定含 NaOH 样品中一定含 Na2CO3 样品中含 NaOH、 CaO中的一种或两种 答案：（ 1） CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH或 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O。 （ 2）【猜想】 NaOH和 Ca(OH)2 【反思与评价】 Na2CO3 实验操作 实验现象 实验结论及解释 取少量滤液