1、2011-2012学年度重庆市凤鸣山中学初三化学中考摸拟试卷与答案（ 3）（带解析） 选择题 下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是 A侯德榜发明了联合制碱法 B门捷列夫发现了元素周期律 C拉瓦锡创立了原子论和分子学说 D居里夫人发现放射性元素镭和钋 答案： C （ 2分）下图表示水等物质间的转化关系 (反应条件及部分物质略去 )。请写出化学式：甲为 ；乙为 。 答案： H2 Ca(OH)2 现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的 pH随滴入 X的量的变化关系如图所示。则 X是 A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸 答案： C 用 1体积浓硫酸 (密度为 1
2、.84/cm3，质量分数为 98 )和 7体积水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于（ ） A 10 B 15 C 20 D 25 答案： C 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的 是（ ） A H+、， K+、 OH-、 SO42- B Ag+、 Na+、 Cl-、 NO3- C Ca2+、 Ba2+、 CO32-、 NO3-； D Ca2+、 Na+、 Cl-、 SO42- 答案： D A、氢离子和氢氧根离子接触会生成水，在溶液中不能够共存，故错误， B、因 Ag+、 Cl-能结合生成白色氯化银沉淀，则不能大量共存，故错误； C、 Ca2+和 CO32-形成 CaCO3沉
3、淀，不能大量共存；故错误 D、四种离子相互交换成分不会生成沉淀或气体或水，可以共存，故正确 下图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确 的是 A 30 时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C将 50 时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出 D将 60 时硫酸钠饱和溶液降温至 40 ，溶质的质量分数保持不变 答案： C A、由溶解度曲线图可知： 30 时氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C、将 50 时降温至 40 时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，没有晶体析出该选项说法不正确 D、硫酸钠的溶 解度随温度的降温而增大，因此将 6
4、0 时硫酸钠的饱和溶液降温至40 ，硫酸钠的饱和溶液会变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变 故选 C 推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（ ） A酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 B收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻 C有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物 D活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属 答案： B A、酸与碱相互交换成分生成盐和水 ，而有盐和水生成的反应不一定是酸与碱的反应，如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应等，故 A错误； B、收集密度比空气小的气体，如果
5、用排气法收集，只能用向下排空法，同时能用向下排空气法收集的气体密度一定比空气小，故 B正确； C、根据把含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、 CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，故 C错误； D、稀硫酸与碳酸盐反应也能产生二氧化碳气体，故 D错误； 故选 B 下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是（ ） 物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧 熔点 -38.8 1064 1083 1535 3410 -218 A铜球掉人铁水中不会熔化 C水银温度计可测量 -40 的温度 B在 -216 时，氧是固态 D用钨制成的灯丝不易熔化 答案： D A、铁水的温度最低
6、是 1535 ，而铜的熔点是 1083 ，所以铜球掉入铁水中会熔化，故选项错误 B、水银温度计不能测量 -40 的温度，因为在该温度下水银是固态的，故选项错误 C、在 -216 时，氧是液态，不是气态，故选项错误 D、因为钨的熔点高，用钨制成的灯丝不易熔化，故选项正确 故选 D 密闭 容器内有 a、 b、 c、 d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示 物质 a b c d 反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量 x 2.56 7.20 0.50 下列说法不正确的是（ ） A d可能是催化剂 B表中 x为 4 64 C c中元素的种类等于 a
7、、 b两种物质中元素的种类之和 D.若 a与 b的相对分子质量之比为 2： 1，则反应中 a与 b的化学计量数之比为 2： 1 答案： B A、 d的质量在反应前后没有改变，可能是催化剂，故正确 B、根据质量守恒定律，求得 x=3.84，故错误 C、由表可知 a、 b生成 c，所以 c中元素的种类等于 a、 b两种物质中元素的种类之和，故正确 D、设 ab的化学计量数分别是 xy，则依据方程式中物质的质量关系可知 x2/y =2.56/ 0.64，则两者的计量数之比是 2： 1，故此选项正确 下列对一些事实解释不正确的是（ ） A把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点 B用清洗剂除去油污
8、，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液 C墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动 D盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子 答案： B A、 根据合金的特性知道合金的熔点一般要比其组分低，焊锡的熔点要低于锡和铅，所以在焊接金属时，为节约时间，节约能源、节约成本采用锡铅合金故正确 B、清洗剂能除油污是因为洗洁精对油污起乳化作用故错误 C、墙内开花墙外香，是墙内花中含有香气的分子运动到了墙外的原因，说明了分子在不断地运动故解释正确； D、盐酸和稀硫酸都能是紫色石蕊试液变红色，通过比较它们溶液中的微粒可知，是因为稀盐酸和稀硫酸中含有相同的氢离子的缘故，故解释正确 下列有关燃烧和灭火的说法中
9、，正确的是 A物质燃烧一定要有氧气 (或空气 ) B防火 衣中的 “阻燃剂 ”可能是铁粉 C金属钠着火应立即用水来浇灭 D厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风 答案： D 常温常压下， 10 mL某气态物质含有 2 68l023个分子，而在这些分子里又含有8 041023个原子，则该物质（ ） A属于单质 B属于化合物 c属于混合物 D无法确定类别 答案： D 鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（ ） A硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发 B甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色 C真黄金和假黄金 (铜锌合金 )：滴加稀盐酸或 灼烧 D氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸
10、入 答案： C 航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是 C2O3实验证明其化学性质与 CO相似。下列关于 C2O3的说法不正确的是（ ） A C2O3中碳的化合价为 +3 B C2O3，能使紫色石蕊溶液变红 C在一定条件下 C2O3能还原氧化铁 D C2O3充分燃烧的产物是 CO2 答案： B A、氧的化合价为 -2，正价与负价和为零推出碳为 +3价， A正确 B、根据 CO不能使澄清石灰水变浑浊，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似， 可判断 C2O3不能使紫色石蕊溶液变红； B不正确 C、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳可以还原金属氧化物， C正确 D、
11、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳， D正确 故选： B 除去 H2中的 HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是（ ）答案： C 下列保存物质的方法及其原因不正确的是（ ） A 烧碱应密封保存，是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳 B浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发 C白磷应保存在水中， 是因为它易自燃 D铵态氮肥应与碱性物质混合使用，是因为能增强肥效。 答案： D 填空题 （ 3分）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示： 以上实验的正确操作顺序为 ； (用字母代号表示 )； C操作中出现的错误 ；若 C中砝码的质量为 15 g，游码的读数为 3 5
12、g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为 g 答案： ECADB 砝码和被称量物质放颠倒了 11.5g （ 4分）如下图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反 应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式： (1) 分解反应： (2) 化合反应： (3) 复分解反应： (4) 置换反应： 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O+O2 （ 2） CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C O2 （ 4） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （ 3分）下图表示某化学反应的微观示意图，其中 “”和 “”分别代表不同元
13、素的原子。 (1)该反应的基本反应类型是 ； (2)由图可获得的信息是 ； (3)已知 ”的相对原子质量是 “”的 m倍，则由该反应所生成的 和 的质量比 ； 答案：（ 1）分解反应 （ 2）化学反应前后原子的种类、个数（或元素的种类）不变 （ 3）（ m+2） :m （ 4分） “牡丹燕菜 ”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等，其中含有的主要营养素有 、 (任写两种 )。有机物的命名与它的组成相关 (如下表所示 )， 名称 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 化学式 CH4 C2H6 C3H8 C5H12 则 C3H8的名称为 ；丁烷的化学式为 。 答案：蛋白质、维生素、无机盐（任写两种即可）
14、 丙烷 C4H10 （ 4分）请用化学式或化学符号填空： 空气中含量最多的气体是主要成分是 ； “固体酒精 ”的主要成分是 ；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是 ；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是 。 答案： N2 C2H5OH（或 C2H6O） Na+、 Cl- NaHCO3 计算题 (6分 )下图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题： (1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么 (2)配制 9的稀盐酸 100 g，需要这种浓盐酸的体积约为多少 (精确到 0 1 mL) (3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体 10 g，加入质量分数为 9的
15、盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为 2 2 g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少 答案：（ 1）浓盐酸有挥发性，由于 HCl挥发减少，使溶质的质量分数变小。 （ 2） 21.2mL （ 3）未变质的氢氧 化钠的质量为 4.7g。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 简答题 (3分 )红磷燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是什么 按下图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是什么 (答出一条即可 ) 该实验还可说明氮气具有哪些性质 (答出一条即可 )。 写出该实验中有关反应的化学方程式。 答案：温度应达到着火
16、点。红磷足量或装置不漏气等。 不支持燃烧或难溶于水等。 2P+5O22P2O5 (5分 )通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2、 CaCl2、 MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案 (用于沉淀的试剂均过量 )。 请回答下列问题： （ 1）步骤 中的 BaCl2不能改成 Ba(NO3)2，其原因是什么 （ 2）进行步骤 后，如何判断 BaCl2是否过量 （ 3）加入 Na2CO3的目的是什么 （ 4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些 （ 5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。 答案：（ 1）因为会引入新的杂质离子 NO3-。 （ 2）取少量上层清液，继续
17、滴加 BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明 BaCl2过量。 （ 3）除去 Ca2+、 Ba2+。 （ 4）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等。（ 2分） （ 5）还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。 (3分 )有科学家提出回收利用空气中 CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中， 溶液可吸收 CO2生成碳酸氢钾；加热该溶液使之又分解出 CO2，使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇 (CH3OH)和水。简要的生产流程如下图 所示： (说明：吸收池中盛有饱和的 K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为 300 、 200 kPa和催化剂 ) （ 1）合成塔中发生反
18、应的化学方程式。 （ 2）请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。 （ 3）若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔，你认为可行吗 请简述原因。 答案：（ 3分）（ 1） CO2+3H2 =CH3OH+H2O （ 2） （ 1分） （ 3）不行。如果直接通入合成塔，由于空气中 CO2的含量太低，不利于甲醇的生成。 探 究题 （ 7分）某化学兴趣小组拟用下图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。 (1)实验目的： ； (2)实验步骤： 称取 10 0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为 120 0 g。 将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ； 反应完全后，称得装置总质量为 119 8 g，则粗锌的纯度为 ； (3)问题探究： (已知碱石灰为 Na()H和 CaO的混合物 ) 该实验中碱石灰的作用是 ；若不 用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将 ； (填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “无影响 ”)。 若将粗锌换成石灰石，原实验方案 ； (填 “能 ”或 “不能 ”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是 。 答案：（ 1）测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度） （ 2） Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65% （ 3） 吸收水蒸气、氯化氢气体 偏大 不能 碱石灰能吸收反应生成的 CO2
