1、2011-2012学年江苏省泰兴实验初中初三第四次阶段考试化学试卷与答案 选择题 下列物质中，富含蛋白质的是 A牛奶 B鲜橙汁 C矿泉水 D啤酒 答案： A 小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 A A1C13溶液 B Cu(NO3)2溶液 H2SO4稀溶液 D AgNO3溶液 答案： A 对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是 A氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应 B某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度过大 C某同学用块状石灰石与稀硫酸制取 CO2时，始终收集不
2、满，说明装置一定漏气 D检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质 答案： B 下列说法正确的是 A酸的水溶液中一定有氢离子 B非金属氧化物一定都能与碱反应 C碱中一定含有金属元素 D在新制 Cu(OH)2中加入葡萄糖溶液加热至沸会有红色沉淀 答案： AD 下列实验方法不可行的是 A用水区分 NaOH和 CuSO4固体 B用石蕊试液 区别 NaOH和 Na2CO3溶液 C用酚酞试液区别食盐水和石灰水 D用熟石灰区别化肥氯化钾和硝酸铵 答案： B 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是 选项 物质 (括号内为杂质 ) 试剂 反应类型 A H2O(H
3、2O2) 足量 MnO2 分解反应 B Ca(OH)2 (CaO) 适量稀盐酸 复分解反应 C CO2 (CO) 足量 CuO 置换反应 D CuO (Cu) 足量 O2 化合反应 答案： AD 下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的 4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是 选项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加足量稀盐酸 方案二 用 pH试纸检验溶液的 pH 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 加入适量的氯化钡溶
4、液，过滤 加澄清石灰水 答案： D 某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此粉末成分判断正确的是 A该粉末一定是碳酸钠 B该粉末一定是碳酸氢钠 C该粉末可能是氯化钠 D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 答案： D 下列物质在空气变质与二氧化碳无关的是 A铁 B石灰水 C生石灰 D苛性钠 答案： A 下列有关营养物质的说法正确的是 A葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物 B淀粉与碘作用呈蓝色 C常温下油脂都呈固态 D青菜、黄瓜中含大量的蛋白质 答案： B 近年来，市政府大力发展城市绿化。合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。下列化学肥料属于复合肥
5、的是 A NH4HCO3 B CO(NH2)2 C KCl D KH2PO4 答案： D 某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是 A紫色石蕊试液 B稀盐酸和 BaCl2溶液 C NaOH溶液 D NaCl 溶液和稀 HNO3 答案： B 小红在化学实验课上建议用碘水将淀粉溶液与食盐水区别开来，这个环节属于科学探究中的 A提出假设 B交流评价 C设计实验 D作出结论 答案： C 为探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某小组设计了下列实验，下列说法正确的是 实验 实验 实验 0.5g锌 5m l5%盐酸 0.5g锌 5ml 10%盐酸 0.5
6、g锌 5ml 5%盐酸 A对比实验 和 ，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B对比实验 和 ，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C对比实验 和 ，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D对比实验 和 ，可研究温度对反应剧烈程度的影响 答案： A 按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时，灯泡不发光 A烧碱溶液 B蔗糖水 C食盐水 D硫酸溶液 答案： B 填空题 (6分 )在 H、 O、 C、 S、 Cl、 Na、 Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质。请将其化学式填入空格中。 (1)可用于改良酸性土壤的碱 (2)无色、无味的剧毒气体 (3)厨房用来调味的盐 (4)常用于人工降雨的是
7、 (5)可用作气体干燥剂的酸 _ (6)焙制糕点的小苏打 _ 答案： Ca(OH)2 CO NaCl CO2 H2SO4 NaHCO3 (2分 ) 找规律 (用化学式填空 )： (1)C CaCO3CaOCa(OH)2 (2)CH4O C3H8OC4H10O 答案： CO2 C2H6O 简答题 (6分 )写出除杂反应方程式 (括号内的物质为杂质 )。 (1)FeSO4(CuSO4)_ (2)CaO(CaCO3) _ (3)NaOH(Na2CO3)_ (4)HNO3 (HCl) _ (5)KNO3(K2SO4) _ (6)NaCl(NH4Cl) _-_ 答案：、 Fe+CuSO4=FeSO4+C
8、u CaCO3 CaO+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 AgNO3+HCl=HNO3+AgCl Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 探究题 (7分 )小明同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体 (图 1中的 A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动： 【对气体猜想】猜想 I：全部是 CH4； 猜想 ：全部是 CO； 猜想 ：是 CO和 CO2的混合气体； 猜想 ：是 CH4和 CO2的混合气体。 【实验和推断】将 A中的气体依次通入 B、 C中，在 D处点燃。 (1)要将
9、A中的气体通入后面的装置中，应选图 2中的 (填序号 )“注水装置 ”。 (2)若 B中石灰水变浑浊，则说明 A中的气体中含有 气体。 (3)装置 C作用是 。 (4)若 D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且 B中无明显现象，则“猜想 ”可能成立；若 D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为 “猜想 I、 ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是 ；要排除这种干扰可采取的改进措施是 。 (5)采取 (4)中的排除干扰措施后：若 D 处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且 B中也出现浑浊，则证明 “猜 想 ”成立。 答
10、案： 二氧化碳或 CO2 除去或吸收二氧化碳 、气体从溶液中带出水气、在 C、 D之间连接一个干燥或除水装置 (13 分 )已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法。 、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数。 其主要步骤如下： 按图组装仪器并检查气密性； 称取 m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解； 称量装置 D中装有碱石灰的 U形管质量是 a1克； 从分液漏斗中慢慢滴加 20%的稀硫酸 从导管 a中缓缓鼓入空气； 再次称量装置 D中装有碱石灰的 U形管质量； 重复 和 的操作，直到装置 D中 U形管质量基本不变，测得质量为
11、 a2克。 试回答相关问题： A装置中最好装 _溶液，作用是 _； 装置 C中浓硫酸的作用是 _； (3)步骤 中，从分液漏斗中慢慢滴加 20%的稀硫酸直至观察到 _为止，写出该反应的化学方程式 _； (4)若没有步骤 会使测定结果 _(偏大或偏小 )； (5)E 装置中碱石灰的作用是 _； (6)装置 B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是_。 、乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱 (Na2CO3)的质量分数，称取 12.5克样品加入 107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为 19.7克和一定量滤液 (设没有损失 )，试计算 样品中纯碱的质量分数； 滤液中溶质的质量分数。
12、 (写过程 5分 ) 答案： 氢氧化钠溶液、除去空气中的二氧化碳 干燥气体或吸收水分 不再冒气泡、 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 偏小 防止空气中的二氧化碳和水分进入 U形管影响实验 (6)浓盐酸易挥发使二氧化碳中 HCl气体影响实验结果 （ 1） 84.8%（ 2） 13.6% 推断题 (6分 ) 已知： A是相对分子质量最小的氧化物， D是最简单的有机物。请分析 A、 B、 C、 D、 E五种物质之间的变化关系，回答有关问题。 (1)请写出 A、 D、 E的化学式： A D_ E (2)请写出 AB+C的化学方程式： ；该反应的基本类型是 。 (3)写出自然界中 A和 E转化为 B的化学方程式 _； 答案： H2O、 CH4、 CO2 2H2O 2H2+O2 分解反应 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
