1、2011-2012学年河北衡水五校九年级第三次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 学生学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是（ ） A铅笔芯 B不锈钢餐具 C纯棉 T恤 D塑料袋 答案： B 有关溶液的叙述正确的是（ ） A溶液都是无色透明的液体 B物质溶于水都会使溶液温度升高 C碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 D物质不配制成溶液，物质就不能反应 答案： C 25 时向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）答案： C 将 a、 b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现 a溶液有晶体析出， b溶液没有明显现象。再向 b溶液加
2、入少许 b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示 a、b两物质溶解度曲线的是（ ）答案： C 某小组用 20mL一次性注射器吸取 10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器孔，分别进行了如图实验。下列分析不合理的是（ ） A该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响 B图 ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现 C图 ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小 D该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变 答案： C 向 l00g10 NaOH溶液中加入 12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ） A 12.5 B 20% C 22.5 D 25 答案： B 稀释质
3、量分数为 98（密度为 1.84g/ mL）的浓硫酸，配制 500 mL质量分数为 20的稀硫酸（密度为 1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（ ） A 436.8 mL B 453.7mL C 456.0 mL D 458.3mL 答案： B 根据右图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ） A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B甲物质的不饱和溶液升温后变成饱和溶液 C将 t2 甲、乙两物质的饱和溶液温度降低至 t1 时都会析出晶体 D t2 时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 答案： C 向 100g水中不断加入固体 A或改变温度，得到相应的溶液 。下
4、列说法正确的是（ ） 资料： A的溶解度 温度 / 20 30 40 50 60 溶解度 /g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A 中 A的质量分数最大 B 中 A的质量分数相等 C 的溶液为饱和溶液 D 中没有固体存在 答案： D （ 7分，第 1空 1分其余每空 2分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。 （ 1） 20 时，甲物质的溶解度是 g； （ 2） 20 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ； （ 3）欲将 40 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；（写一种即可） （ 4） 40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到
5、20 ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 答案：（ 1） 40（ 1分） （ 2） 25 （ 3）加水或降温 （ 4）甲大于乙 衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（ ） A可以软化水 B具有乳化功能 C可以沉降杂质 D溶于水时放热 答案： B 下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） A食盐 B黄酒 C白糖 D橄榄油 答案： D 5月 18日国际博物馆日，展示出了打捞 “南澳一号 ”沉船中的部分文物，包括锡壶、 秤杆、核桃、围棋子、镏金彩瓷、青花瓷、陶器、铁器、铜器、类似戒指、铜钱串等。 其中不属于合金的是（ ） A锡壶 B青花瓷 C铜器 D铁器 答
6、案： B 下列有关铁的叙述中，属于其化学性质的是（ ） A能导电 B有良好的延展性 C能导热 D在潮湿空气中容易生锈 答案： D 航空航天材料中的重要金属钛 (Ti)可以用 TiO2与 Si反应来制取，反应的化学方程式为 TiO2+Si=SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D氧化反应 答案： C CCTV鉴宝栏目中的一位收藏家收藏的清末铝制品，至今保持仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ） A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物易发生还原反应 C铝不易氧化 D铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 答案： D 下列防止自行车
7、锈蚀的措施中，不合理的是（ ） A用已生成的铁锈作保护层 B钢圈钢丝镀防护金属 C链条表面涂抹机油 D车架表面喷涂油漆 答案： A 右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节 L端与 R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ） A b管中铁钉不会锈蚀 B L端与 R端液面高度仍然保持一致 C该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D若将 a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 答案： B 铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是（ ） A生铁和钢的区别在于钢的含碳量较大 B不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 C铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 D铁生
8、锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程 答案： B 磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）是冶炼生铁的主要原料，现有 200t 含 Fe3O487%的矿石用以炼铁。下列有关说法不正确的是（ ） A矿石中含 Fe3O4的质量为 174t B 200t这种矿石可以冶炼出纯铁 84t C 200t这种矿石可以冶炼出纯铁 126t D炼铁反应须在高温下进行 答案： B 如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法中正确的是（ ） A该实验开始时应先通 CO一段时间，再加热 B该反应属于置换反应 C该实验设计合理，没有任何缺陷 D该反应与 CO还原 CuO 的反应原理、装置完全相同 答案： A 填空题 （
9、 8分）下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl溶液的实验操作示意图： （ 1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 _。 （ 2）图 中，有一种塑料仪器，其名称是 _。 （ 3）称量 NaCl时，天平平衡后的状态如图 所示，游码标尺示数见右图，则称取的 NaCl质量为 。 （ 4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为 1g/mL）。量取读数时，右图视线角度正确的是 _。（选填字母标号） （ 5）称量 NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）10%。 答案：（ 1） （
10、1分） （ 2）药匙（ 1分） （ 3） 18.2 g（ 1分，漏写单位不得分） （ 4） 163.8 ml（ 1分，漏写单位不得分） D（ 2分） （ 5）小于（ 2分） （ 6 分）矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采的年限 Al最长 257年， Ag则 16年。回答下列问题： （ 1）写出利用木炭还原氧化铜的化学方程式 。 （ 2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（要求至少 写出两种不同的方法） ； 。 答案：（ 1） C+2CuO=(高温 )2Cu+CO2 （ 2） 防止金属锈蚀；
11、回收利用废旧金属； 合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品。（答出其中两项即可得分） （ 8分）根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题： （ 1）用 Mg、 Zn、 Cu 三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。 （ 2）用 Zn分别与 MgCl2、 CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为 ，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。若将一定质量的 Zn放入 CuCl2和 MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 。 答案：（ 1）速率 （ 2） Zn CuCl2 Cu ZnCl2 Mg Zn Cu Cu
12、 （ 2分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （ 1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填 “溶解 ”或 “乳化 ”）油污。 （ 2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 有关。 答案：（ 1）溶解（ 1分） （ 2）温度（ 1分） 计算题 有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取 10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入 93.7g质量分数为 20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （ 1）将合金粉碎的目的是 。 （ 2） 10g该合金中铜的质量为 g。 （ 3）充
13、分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？ 答案：（ 1）增大与酸的接触面积，加快反应速率（ 1分） （ 2） 3.5（ 1分） （ 3） 0.2g 16.1% 探究题 （ 12分）某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动： 【查阅资料】铬（ Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬（ CrSO4） 【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想： 猜想 ： Cr Al Cu猜想 ： Cr Cu Al 猜想 ： Al Cr Cu 猜想 ： AlCu Cr 【
14、讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想 和猜想 （填序号）。 【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。 实验操作 实验现象 实验结论 室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、 相同的稀硫酸的试管中。 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面 。 猜想 （填序号）成立。 【实验反思】 （ 1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是 。 A除去金属表面氧化物，有利于直接反应 B使金属表面光亮，便于观察现象 C使金属表面温度升高，提高反应温度 （ 2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据 “金属与金属化合物溶液是否发
15、生置换反应 ”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案： 把甲放入乙的化合物溶液中 把乙放入丙的化合物溶液中 把甲放入丙的化合物溶液中你认为该方案中的 （填序号）没有必要做。 答案：【讨论交流】 （ 1分） （ 1分） 【实验设计与过程】溶质质量分数（ 2分） 没有气泡（ 2分） （ 2分） 【实验反思】（ 1） A（ 2分） （ 2） （ 2分） 推断题 （ 7 分） A-F 和 X 都是初中化学中的常见物质，其中 A、 C 是无色气体， B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）： （ 1）写出反应 的化学方程式 ，工业上用此反应 。 （ 2）写出反应 的化学方程式 。 （ 3）含 D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是 D与空气中的 发生化学反应的过程。 答案：（ 1） 3CO+Fe2O3=(高温 ) 2Fe+3CO2 冶炼金属（ 1分）（ 2）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （ 3）氧气和水（写化学式也可）
