2011届北京市怀柔区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011届北京市怀柔区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各图所示变化属于物理变化的是 答案： B 试题分析：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。木条复燃、木炭燃烧、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊都是化学变化，对着玻璃片呼气是物理变化。选 B。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列物质在氧气中燃烧，能生成大量白烟的是 A红磷 B铁丝 C木炭 D氢气 答案： A 试题分析：红磷在氧气中燃烧，能生成大量白烟；铁丝燃烧，火星四射，生成黑色固体；木炭燃烧，发出白光，生成能使澄

2、清石灰水变浑浊的气体；氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。选 A。 考点：能生成大量白烟 点评：红磷、铁丝、木炭、氢气在氧气中燃烧的现象。 如图所示，向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明 分子处于不断运动之中 分子大，原子小 分子可再分，原子不能再分 分子之间有间隔 A B C D 答案： D 试题分析：盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，这是因为，品红和水的微粒之间有间隔，并且不断运动的结果。选 D。 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是

3、浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸 A B C D 答案： C 试题分析： 浓盐酸具有挥发性，一段时间后，质量会减小，物理变化； 浓硫酸具有吸水性，一段时间后，质量增加，物理变化； 烧碱会吸收空气的二氧化碳，反应生成碳酸钠，质量增加，化学变化； 食盐，放置在外面，质量不变； 生石灰会吸收空气中的水蒸气，反应生成氢氧化钙，一段时间后，质量增加，化学变化； 稀硫酸，放置在空气中一段时间，质量基本不变。选 C。 考点： 浓盐酸、 浓硫酸、 烧碱、 食盐、 生石灰、 稀硫酸的性质及其保存方法。 点评：保存物质，要根据其性质来选择合适的保存方法。物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新

4、物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。 下列人体体液中，酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH范围 6.6 -7.1 7. 35 -7.45 6.8 -7.4 0.8 -1.5 答案： D 试题分析：胃液的 PH是 0.8-1.5，比唾液、血液、胆汁的 PH都小，胃液的酸性最强。选 D 考点：溶液的 PH。 点评： PH大于 7的溶液呈碱性， PH小于 7的溶液呈酸性， PH等于 7的溶液呈中性。 PH越小，溶液酸性越强； PH越大，溶液碱性越强。 某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜 (CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择

5、下列物质中的 A稀盐酸 B氢氧化钠 C铁粉 D银粉 答案： C 试题分析：若要从硫酸铜中获得金属铜，得通过置换反应，将废液中的铜置换出来。铁的活动性强于铜，可以使用铁粉置换废液中的铜。选 C。 考点：金属活动性；置换反应。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 在物质混合、反应等过程中，存在着 “1+12”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中， “1

6、+1”不等于 “2”的是 A 1 g酒精和 1 g水混合后的总质量 B 1 g生石灰和 1 g水反应后浊液的质量 C 1 g饱和食盐水中加入 1 g食盐后，所得溶液的质量 D 1 g氢氧化钠溶液和 1 g稀盐酸溶液混合后溶液的质量 答案： C 试题分析：酒精和水可以互溶， 1 g酒精和 1 g水混合后的总质量等于 2g； 1 g生石灰和 1 g水反应后浊液的质量等于 2g；饱和食盐水已经不能再溶解食盐了，1 g饱和食盐水中加入 1 g食盐后，所得溶液的质量还是 1g； 1 g氢氧化钠溶液和 1 g稀盐酸溶液混合后溶液的质量等于 2g。选 C。 考点：溶液；饱和溶液；质量守恒定律。 点评：化学反

7、应遵守质量守恒定律；溶液的质量是溶解了的溶质和溶剂的质量；饱和溶液是在一定条件下，已经不能再溶解某种溶质的溶液，此时，再加入该溶质，也不会再溶解。 在 25 时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到 25 时，关于该溶液的下列说法中正确的是 A溶质质量不变 B溶质质量减少 C溶质的质量分数减少 D溶质的质量分数增大 答案： B 试题分析：在 25 时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙将与水反应，生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质将析出，但再恢复到 25 时，溶液仍然是饱和溶液。故溶液中溶质质量减少； 25 时，氢氧化钙的溶解度是个定值，故溶液中溶质的质量分数不变。选 B。 考点：饱和

8、溶液；溶解度；溶液中溶质质量分数。 点评：饱和溶液是不能再溶解某种溶质的溶液；溶解度是一定温度下，一定量的溶剂中，溶解某种溶质达到饱和状态时，溶解的溶质的质量；温度相同时，同种溶质的溶解度相同。溶液中溶质质量分数 = 。 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的 是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B CaO CaCO3 加水溶解、过滤 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉 答案： B 试题分析：氮气化学性质稳定，不与铜反应，而氧气可以与灼热铜网反应，生成氧化铜， A对；

9、CaO能与水反应，生成氢氧化钙，碳酸钙不能，除去了主要物质， B错；锌的活动性强于氢，可以与盐酸反应除去，铜不与盐酸反应， C对；铁的活动性强于铜，可以从氯化铜溶液中置换出铜，生成氯化亚铁， D 对。选 D。 考点：除杂。 点评：除杂时，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质。 煤燃烧产生的废气中含有 SO2，用 NaOH、 Na2SO3溶液可吸收 90以上的SO2。涉及的反应有： 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2 +H2O 2NaHSO3 NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O 。下列说法中，不正确的是 A反应 是化合反应 B可循环使用的物质是 Na2SO3 C

10、 NaHSO3中硫元素的化合价是 +6 D反应 说明 SO2与 CO2化学性质相似 答案： C 试题分析：反应 是三种物质反应，生成了一种物质，属于化合反应；由三个化学方程式可知，可循环使用的物质是 Na2SO3 ； NaHSO3中硫元素的化合价是+4价；反应 说明 SO2与 CO2化学性质相似，都能与碱反应，生成盐和水。选C。 考点：化合反应；化合价；酸性气体与碱反应。 点评： “多变一 ”的化学反应是化合反应；化合物中各元素的化合价代数和为零；酸性气体与碱反应，生成盐和水。 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： 将 Zn、 Cu分别加入到 FeSO4溶液中 将 Z

11、n、 Cu分别加入到 ZnSO4溶液中 将Zn分别加入到 FeSO4、 CuSO4溶液中 将 Fe 分别加入到 ZnSO4、 CuSO4溶液中 A 或 B 或 C 或 D 或 答案： A 试题分析： 将 Zn、 Cu分别加入到 FeSO4溶液中， Zn能置换出铁，而铜不能，说明锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜； 将 Zn、 Cu分别加入到 ZnSO4溶液中， Zn、 Cu表面都没有明显变化，无法判断 Zn、 Cu的活动性顺序； 将Zn分别加入到 FeSO4、 CuSO4溶液中，都能置换出铁、铜，无法判断铁和铜的活动性强弱； 将 Fe 分别加入到 ZnSO4、 CuSO4溶液中，铁不能置换锌，

12、但能置换铜，说明锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜。选 A。 考点：金属活动性顺序。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 由 Fe和 FeO组成的混合物中，测得其中铁元素的质量分数为 80%， 取该混合物 14g,加入足量稀硫酸完全溶解，则反应后溶液中溶质的质量为 A 40 g B 80 g C 15.2 g D 30.4g 答案： D 试题分析： Fe和硫酸

13、反应生成硫酸亚铁和氢气， FeO和硫酸反应，生成硫酸亚铁和水，两者都反应生成硫酸亚铁。混合物中铁元素的质量为 14g80%=11.2g；设硫酸亚铁的质量为 X。 X =11.2g X=30.4g。即反应后溶液中溶质的质量为 30.4g。选 D。 考点：化学反应；化合物中元素的质量分数；溶液与溶质。 点评：认识到本题中 Fe和 FeO与硫酸反应后都生成硫酸亚 铁进入溶液，是解题的关键。某元素的质量分数 = 将面粉、味精、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 A面粉 B味精 C食盐 D酒精 答案： A 试题分析：面粉难溶于水，不能形成溶液；味精，食盐都分别能溶于水，形成均一稳定的混合物，酒精与

14、水以任意比率互溶，所以 B， C， D都能与水形成溶液。选 A。 考点：溶液。 点评：溶液是均一稳定的混合物。 太空舱利用 NiFe2O4将航天员呼出的 CO2转化为 O2，而 NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中 NiFe2O4是 A反应物 B生成物 C催化剂 D消毒剂 答案： C 试题分析：利用 NiFe2O4将航天员呼出的 CO2转化为 O2，而 NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，说明 NiFe2O4是催化剂。选 C。 考点：催化剂。 点评：催化剂是能改变化学反应的速率，而其本身的化学性质和质量都不变的物质。 空气成分中，体积分数约占 78%的是 A氮气 B氧气 C二

15、氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。选 A 考点：空气的组成。 点评：识记空气的组成即可：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是 A矿泉水 B蒸馏水 C河水 D雨水 答案： B 试题分析：混合物是由不同种物质组成的；而纯净物是由一种物质组成的。矿泉水、河水、雨水都是混合物；蒸馏水是纯净物。选 B。 考点：纯净物与

16、混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 下列不属于化石燃料的是 A煤 B石油 C天然气 D氢气 答案： D 试题分析：氢气是新能源，煤、石油、天然气属于化石燃料。选 D。 考点：化石燃料；氢能源。 点评：煤、石油、天然气属于化石燃料。氢能源是没有污染的清洁能源。 地壳中含量最多的金属元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 答案： C 试题分析：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的金属元素是铝。选 C。 考点：地壳中元素的含量。 点评：识记地壳中元素的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的金

17、属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧。 下列化学用语与含义相符的是 A 2O2 个氧元素 B P2O5 五氧化二磷 C H22 个氢原子 D Ca 钙离子 答案： 餐厅服务员用盖子熄灭酒精火锅的主要原理是 A清除可燃物 B隔绝空气 C降低可燃物着火点 D使可燃物的温度降到着火点以下 答案： B 试题分析：用盖子盖熄酒精火锅，是使酒精隔绝空气而熄灭。选 B。 考点：灭火的方法。 点评：灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。只要有一个条件满足，就可以灭火。 解决植物的倒伏、叶色发黄、植株矮小的复合肥料是 A NH4Cl B CO(NH2)2 C KNO3

18、 D KCl 答案： C 试题分析：植物倒伏、叶色发黄、植株矮小是因为缺乏钾肥和氮肥。 KNO3同时含有 K和 N，可以解决植物的倒伏、叶色发黄、植株矮小问题。选 C。 考点：化学肥料。 点评：化学肥料中，含 N的是氮肥；含 P的是磷肥；含 K的是钾肥，同时含有多种营养元素的是复合肥。 下列实验操作正确的是答案： D 试题分析：熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不可用嘴吹，防止引起失火；倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放；气体验满，要用燃着的火柴放在集气瓶口，不可伸入瓶内；过滤要用玻璃棒引流。选 D。 考点：熄灭酒精灯；倾倒液体；气体验满；过滤。 点评：按照正确的操作要求做实验，

19、才能保证实验的安全和成功。 下列物质的用途 ,主要利用了物质的化学性质的是 A盐酸除铁锈 B “干冰 ”用于人工降雨 C生铁铸造铁锅 D铜用于制造导线 答案： A 试题分析：盐酸除铁锈，是盐酸与铁锈发生化学反应，利用盐酸的化学性质 ；“干冰 ”用于人工降雨，是干冰升华吸热，使水蒸气凝结成小水珠；生铁铸造铁锅，利用铁的导热性；铜用于制造导线，利用铜的导电性， BCD都是利用物质的物理性质。选 A。 考点：物理性质与化学性质的差别和应用。 点评：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在

20、化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 下列各图表示化合物的是 答案： D 试题分析 :化合物是由两种或者两种以上元素形成的纯净物 。由图可知， A是单质； B是两种单质组成的混合物； C是单质和化合物组成的混合物； D表示化合物。选 D。 考点：化合物；单质；纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物。 为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是 A将使用后的菜刀洗净擦干 B在铁制门窗表面喷涂油漆 C在铁制水管表面镀一层锌 D用力擦去铝锅表面的氧化膜 答

21、案： D 试题分析：金属制品锈蚀，是金属与氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果，将使用后的菜刀洗净擦干、在铁制门窗表面喷涂油漆、在铁制水管表面镀一层锌都可以防止金属锈蚀；铝制品表面的氧化膜，能阻止氧气与铝继续发生反应，具有保护铝制品的作用，用力擦去铝锅表面的氧化膜，会导致铝锅锈蚀。选 D。 考点：金属的锈蚀与防护。 点评：在金属表面喷漆、涂油、镀别的金属等都可以防止金属锈蚀；铝表面会形成一层氧化膜，有自我保护的作用。 填空题 （ 6分）下列是初中化学常见的物质，根据要求回答问题： （ 1） A溶于水时放热，且水溶液中滴入紫 色石蕊试液，溶液呈现红色，则 A的化学式为 。 （ 2）红色固体 B

22、 遇 A的稀溶液能形成黄色溶液，其变化的化学方程式是 。 （ 3） C、 D、 E、 F 分别属于酸、碱、盐、氧化物中的一种，且每两种物质相遇，其现象如图所示：（提示：碱、盐溶于水参与反应； “-”表示不反应或无现象，“”表示气体， “”表示沉淀） C与 F反应的反应类型是 ； E与 F反应的化学方程式为 。当 D、 E相遇，且 D过量时，会发生化合反应，其反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） H2SO4（ 2） Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O (3)复分解反应； Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3+2NaOH； Na2CO3+ H2O+CO22NaHCO3（

23、2分） 试题分析：（ 1） A溶于水时放热，且水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现红色，说明溶液呈酸性， A是硫酸， A的化学式为 H2SO4。 （ 2）红色固体 B 遇 A的稀溶液能形成黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，氧化铁是红色固体，故 B是氧化铁，变化的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O。 （ 3）酸、碱、盐、氧化物之间的反应属于复分解反应， C与 F的反应类型是复分解反应； E和 C会生成气体，所以 E、 C就是碳酸盐和酸， D和 E、 F都会生成沉淀，所以 E是碳酸钠， D就是二氧化碳， F是氢氧化钙， C就是盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸

24、钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳过量时，和碳酸钠反应会生成碳酸氢钠。 E与 F反应的化学方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；当 D、 E相遇，且 D过量时，会发生化合反应，其反应的化学方程式为 Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3。 考点：物质推断；化学方程式；酸碱盐及氧化物之间的反 应。 点评：推断物质，要根据物质的性质来设计合适的实验方案，根据特有的反应现象来推断物质。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 酸与碱反应生成盐和水；酸和盐反应生成新盐和新酸；酸与氧化物反应生

25、成盐和水；碱与盐反应生成新碱和新盐，这些都是复分解反应。 （ 6分） ) 钢铁是使用最多的金属材料。 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式 。 利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的 （填序号）。 A耐腐蚀性 B延展性 C导热性 D导电性 市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。这种麦片必须真空保存，原因是 。 （ 4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸

26、反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是 A甲是铁，乙是锌 B甲是锌 ，乙是铁 C图 1表示稀硫酸足量，图 2表示稀硫酸不足量 D图 1表示金属一定有剩余，图 2表示金属一定没有剩余 答案：高温 （ 1） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（ 2） A、 B（ 3） Fe+2HClFeCl2+H2； 与空气中的氧气和水接触而变质。（ 4） A 、 C（ 2分） 试题分析： 以赤铁矿（主要成分 Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的耐腐蚀性和延展性。 含铁粉的麦片在胃酸作用下将铁粉

27、转化为人体可吸收的铁元素，反应的 化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2。这种麦片必须真空保存，原因是其中的铁会与空气中的氧气和水接触而变质。 （ 4）由图 1可知，乙与硫酸反应较快，但产生的氢气较少，甲与硫酸反应较慢，但产生的氢气较多，可见甲是铁，乙是锌；由图 2 可知，随着时间的延续，最终产生的氢气一样多，说明此时硫酸全部反应完，而金属足量，甚至过量，图1表示稀硫酸足量，图 2表示稀硫酸不足量。 考点：化学方程式；炼铁的反应原理；金属与酸反应的图像关系。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘 记反应条件、气体或者沉淀符号。 +2价金属与

28、硫酸反应，相对原子质量小的金属，反应产生的氢气多，相对原子质量大的金属，反应产生的氢气少；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈。 （ 6分）自然界中人与动物的生存都离不开氧气。 （ 1）核潜艇舱室中氧气的来源主要靠电解水制得（原理如图）。 试管 （填 A或 B）收集的气体是氧气。 电解水可证明水是由 组成的。 （ 2）过氧化钠（ Na O ）可作为宇航员供氧剂。它与人体呼出的二氧化碳气体反应生成氧气和另一种物质，这种物质的俗名为 。 （ 3）海水的动植物能够生存是因为海水中含有（ ） A氧气 B氧元素 C氧分子 D氧原子 （ 4）向包有超氧化钾 (KO2)

29、粉末的棉花上滴入少量的水，棉花迅速发生剧烈的燃烧。（已知： 棉花滴水前无任何现象 棉花和超氧化钾不反应） 解释呈现此现象的原因是 。 答案：（ 1） B 氢、氧两种元素（ 2）纯碱 (3) A 、 C (4)超氧化钾与水反应生成氧气，且反应放热，具备了可燃物燃烧的条件（ 2 分） 试题分析：（ 1）电解水时，电源正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为 1： 2；质量比为 8： 1。 试管 B收集的气体是氧气。 电解水可证明水是由氢、氧两种元素组成的。 （ 2）过氧化钠（ Na O ）与二氧化碳气体反应生成氧气和碳酸钠，碳酸钠的俗名是纯碱。 （ 3）海水的动植物能够生存是因为海

30、水中含有氧气，氧气由氧分子构成，即也可以说含有氧分子。 （ 4）向包有超氧化钾 (KO2)粉末的棉花上滴入少量的水，棉花迅速发生剧烈的燃烧。原因是超氧化钾与水反应生成氧气，且反应放热，温度达到了棉花的着火点，具备了可燃物燃烧的条件。 考点：电解水；水的组成；纯碱；氧气；燃烧的条件。 点评：电解水时，电源正极产生的是氧气，负 极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为 1： 2；质量比为 8： 1。 燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 （ 6分）化学促进了人类社会的发展 （ 1）材料的应用和发展标志人类的进步，下列属于有机合成材料的是

31、（ ） A陶瓷 B青铜 C聚乙烯 D合成纤维 （ 2）下列事实与化学无关的是（ ） A发展低碳经济，保护环境 B日环食、日偏食的产生 C开发新能源，研制新材料 D药物和保健品的研制 （ 3）食用盐中添加碘酸钾（ KIO3）可有效预防甲亢， KIO3“I”的化合价为 。 （ 4）氧化钙、铁粉、氯化钙均可作食品的干燥剂，其中，属于氧化物的是 。 （ 5）测定地下水的酸碱度可用 （填 “紫色石蕊溶液 、无色酚酞溶液 或 pH试纸）在自来水消毒中的微观过程可用下图表示： 该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） C、 D （ 2） B（ 3） +5（ 4）氧化钙 （ 5） pH试纸； H2O+Cl2H

32、Cl+ HClO 试题分析：（ 1）聚乙烯、合成纤维都属于有机合成材料； （ 2） ACD都是与化学有关的事项，日环食、日偏食的产生是星体运动的自然现象，跟化学无关； （ 3）设， KIO3“I”的化合价为 X。（ +1） +X+（ -2） 3=0， X=+5； （ 4）氧化钙是由氧元素和钙元素两种元素组成的化合物，属于氧化物； （ 5）测定地下水的酸碱度可用 pH试纸；自来水消毒中的化学方程式为H2O+Cl2=HCl+ HClO 。 考点：有机合成材料；化学研究的范畴；化合价及其计算；氧化物；化学方程式。 点评：化合物中各元素的化合价代数和为零；氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素；书写化

33、学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 6分）化学与 生活密切相关。 （ 1）下列是生活中的常见物品，主要为人体提供蛋白质的是 ；显酸性的调味品是 ；主要为人体提供糖类的是 。 (填序号，下同 ) A. 鸡蛋 B. 蔬菜 C.醋 D. 面包 （ 2）微量元素与人体健康密切相关，若饮食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病 .下列疾病中 ,与缺少铁元素有关的是 A.坏血病 B.侏儒症 C.佝偻病 D.贫血 （ 3）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有 ；如右图所示的简易净化水的装置中，小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 。

34、答案：（ 1） A ； C ； D (2) D (3)吸附性 （ 4）除去难溶性固体杂质（或过滤） 试题分析：（ 1）鸡蛋主要为人体提供蛋白质；醋是显酸性的调味品；面包主要为人体提供糖类。 （ 2）人体缺少铁元素易得贫血。 （ 3）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有吸附性，简易净化水的装置中，小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，除去难溶性固体杂质。 考点：食物中的营养素；元素与人体健康；活性炭的吸附性；水的净化。 点评：食物中的营养素主要有糖类、蛋白质、油脂、水、无机盐、维生素等；人体缺铁易得贫血，缺钙易得骨质疏松；活性炭具有多孔的结构，有很 强的吸附性。过滤可以除去水中的固体不溶物。

35、 计算题 （ 3分）工业上用石英（主要成分为 SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=Si+2CO，若得到 28 g硅，需要碳多少 g碳。 答案：克 试题分析：找出相关数据，根据化学方程式计算即可。 解：设若得到 28 g硅，需要碳的质量为 X。 SiO2+2C=Si+2CO 24 28 X 28g 24： 28=X： 28g X=24g 答：若得到 28 g硅，需要碳 24g碳。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 （ 3分）为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中 NaOH含量，取 50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到 200g溶液

36、；再加入 200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为 395. 6g。计算： (1)反应产生的 CO2的质量为 _g。 (2)样品中 NaOH的质量分数是多少？ 答案：（ 1） 4.4克（ 1分） (2)78.8%（ 2分） 试题分析：（ 1）由题意可知，反应后溶液总质量减少的部分就是反应产生的二氧化碳的质量。故二氧化碳的质量为 200g+200g-395.6g=4.4g； （ 2）要计算样品中 NaOH的质量分数，只要根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钠的质量，即可计算出 NaOH的质量分数。 解：设样品中碳酸钠的质量为 X。 +2HCl=2NaCl+ + 106 44 X 4

37、.4g 106： 44=X： 4.4g X=10.6g 样品中 NaOH的质量分数为 =78.8%。 答： (1)反应产生的 CO2的质量为 4.4g； (2)样品中 NaOH的质量分数是 78.8%。 考点：根据化学方程式计算；样品中物质的质量分数。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答；样品中物质的质量分数 = 。 探究题 （ 6分）下图所示为实验室常用的实验装置： 据此回答下列问题： （ 1）写出带标号 仪器的名称： 。 （ 2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取 CO2，选用的气体发生装置和收集装置分别是 和 （填序号），该反应的化学方程式为 ，检验该气体

38、收集满的方法是 。 （ 3） F装置可用来测量生成的 CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。 答案：（ 1）试管（ 2） B； D（ F）； CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2；将燃着的木条接近瓶口，观察火焰是否熄灭（ 3）阻止二氧化碳与水接触 试题分析：（ 1）带标号 仪器的名称： 试管。 （ 2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取 CO2，是固体和液体反应，不要加热，发生装置应选择 B；二氧化碳密度大于空气，能溶于水，收集二氧化碳，应用向上排空气法，收集装置应选择 D；该反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2；检验二氧化碳气体收集满

39、的方法是将燃着的木条接近瓶口，观察火焰是否熄灭。 （ 3）用 F装置来测量生成的 CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的阻止二氧化碳与水接触。 考点：常见仪器的名称；实验室制取二氧化碳的反应原理 ；二氧化碳的性质；化学方程式。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 验 M二氧化碳，要将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明二氧化碳已经集满。 （ 6 分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置 B、 C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。 小资料： HCl气体极易溶于水。 （ 1）

40、打开 A中的玻璃塞和活塞， B中实验现象是 。 B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是 。 C中的化学反应的方程式是 。 （ 2）一段时间后，关闭 A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹 K2及 E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭 E中的活塞，并用弹簧夹 K2夹紧橡皮管。 C中可能出现的现象是 ，解释 C中呈现的现象的原因是 。 答案：（ 1）紫色的石蕊试液变为红色；浓盐酸中的氯化氢气体进入 B也可使紫色的石蕊试液变为红色； CO2+Ca(OH)2CaCO3+ H2O （ 2）白色浑浊消失，变为澄清溶液；过氧化氢分解出的氧气使稀盐酸进入到 C中，难溶的碳酸钙被稀盐酸溶解

41、。（ 2分） 试题分析：（ 1）打开 A中的玻璃塞和活塞，盐酸与碳酸钙 反应，产生二氧化碳气体， B中实验现象是紫色的石蕊试液变为红色； B中的现象不能说明二氧化碳与水反应，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入 B也可使紫色的石蕊试液变为红色。 C中是二氧化碳与氢氧化钙反应，反应的化学反应的方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O。 （ 2）足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，过氧化氢将分解产生氧气，较大的气压将会把 D中的稀盐酸压入 C瓶中， C中出现的现象是白色浑浊消失，变为澄清溶液； C中呈现这种现象的原因是过氧化氢分解出的氧气使稀盐酸进入到 C中，难溶的碳酸钙被稀盐

42、酸溶 解。 考点：实验装置的使用；浓盐酸的性质；化学方程式；过氧化氢的性质；二氧化碳的性质。 点评：读懂题中的装置，理解每个步骤的反应是解题的关键；紫色石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色；浓盐酸具有挥发性。 （ 7 分）有一包白色的固体粉末，可能是 NaHCO3、 NaOH 中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验： 资料： 1.酒精灯加热温度约 500 600 ； 2. NaOH 318.4 熔化不分解， 1390 沸腾不分解； 3. Na2CO3+CaCl2CaCO3+ 2NaCl 4. Na2CO3溶液呈碱性； CaCl2溶液呈中性 （ 1）完成实验报告的内容： 实

43、验操作 实验现象 实验结论 取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 （小烧杯内盛有澄清的石灰水） 试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质 粉末中一定含有 反应的化学方程式是 取实验 所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸 实验 所剩余白色固体中一定含有 ； 反应的化学方程式是 （ 2）为确定白色粉末中是否含有 NaOH的方案是：取实验 所剩余白色固体少量， 。 答案：（ 1） NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2 有气体产生 Na2CO3 Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2 （ 2） 加水溶解，

44、加入过量的 CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有 NaOH；若溶液不变色，则产物中没有NaOH（ 2分） 试题分析：（ 1） 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 （小烧杯内盛有澄清的石灰水） 试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质 粉末中一定含有 NaHCO3 。 反应的化学方程式是2NaHCO3=Na2CO3+ H2O+CO2 取实验 所剩余白色固体少量于 有气体产生 实验 所剩余白色试管中，向试管中加入稀盐酸 固体中一定含有 Na2CO3； 反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 （ 2）为确定白色粉末中是否含有 NaOH，可以取少许白色粉末，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产 物中有 NaOH；若溶液不变色，则产物中没有NaOH。 考点：物质推断；化学方程式；碳酸氢钠和碳酸钠的性质。 点评：推断物质，要根据物质的性质，设计合理的实验，通过特有的反应现象来确定。读懂题中信息，结合题目中的考点，是解答本题的关键。