1、2011届北京市朝阳区初三上学期期末化学卷 选择题 化学反应前后肯定没有变化的是 物质的种类 元素的种类 原子的种类 分子的数目 原子的数目 物质的总质量 A B C D 答案： C 为净化、美化银川，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是 A使用清洁能源代替煤和石油 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C分类回收垃圾，并露天焚烧 D使用燃煤脱硫技术，减少 SO2污染 答案： C 下列不能用质量守恒定律解释的现象是 A蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B铁丝燃烧后，固体质量增加 C潮湿的衣服在阳光下晒干 D高锰酸钾受热后固体质量减小 答案： C 下列实验操作正确的是 A液体过滤 B闻气体气味
2、 C检查装置气密性 D给液体加热 答案： C 人体吸入的 O2 有 2 转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为 “夺命杀手 ”。我国科学家尝试用 Na2Se03清除人体内的活性氧 ， Na2Se03中 Se(硒 )元素的化合价为 A +2 B +4 C +6 D -2 答案： B 下列关于 “2”的含义的解释中，正确的是 A H2中的 “2”表示 2个氢原子 B H2O 中的 “2”表示一个水分子中含有 2个氢元素 C 中的 “+2”表示一个镁离子带 2个单位正电荷 D 2N 中的 “2”表示 2个氮原子 答案： D 下列主体知识的归纳中，都正确的一组是 A生活常识 B节约意识 C安全常识 D环
3、保意识 答案： D 下列现象中，不是直接利用化学反应的是 A人们用食物维持体温和日常活动 B家庭用煤气做饭 C办公室用空调取暖 D工人用炸药拆除危旧建筑 答案： C 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下： 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 (g) 26 16 1 6 反应后质量 (g) 12 未测 1 23 则下列结论正确的是 ( ) A.未测值为 3g B.丙一定是催化剂 C.乙全部发生了反应 D.甲与乙反应的质量比为 14 3 答案： D 森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是在火场附近的周围铲除一定宽度的树木和草类，形成一道 “防火墙 ”，其理由是 A使温
4、度降到着火点以下 B使可燃物与火源隔离 C使可燃物与空气隔绝 D使树木草类变为不可燃物质 答案： B 下列物质分类正确的是 液态空气 冰水混合物 二氧化碳 铁粉 氮气 高锰酸钾 A混合物 B化合物 C单质 D氧化物 答案： B 在 2CO + O2 2CO2变化中的最小粒子是 A CO、 O2和 CO2三种分子 B质子 C碳原子和氧原子 D中子 答案： C 下列变化中属于物理变化的是 A葡萄酿成酒 B木炭燃烧变成灰烬 C实验室制取氧气 D分离液态空气制氧气 答案： D 下列仪器中，不能用酒精灯加热的是 A试管 B烧杯 C集气瓶 D燃烧匙 答案： C 按体积分数计算，空气中含量居第二位的气体是
5、A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： B “拯救生命是第一位的 ”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的主要原因是 A分子的质量很小 B不同分子性质不同 C分子不断运动 D分子间有间隔 答案： C 能使黑色的氧化铜还原为红色铜的物质是 A一氧化碳、木炭 B二氧化碳、氧气 C石墨、二氧化碳 D活性炭、水 答案： A 实验题 (8分 )小明同学发现往水中投放过氧化钙后产生气泡。 提出问题 产生的气体是什么呢？ 猜想假设 小明同学与本组同学讨论后认为可能是 。 设计实验 为研究反应后生成何种气体，小明使用如下
6、图 甲所示的装置进行实验，打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到管内有气泡产生，用带火星的木条靠近气体出口处，木条复燃，说明生成的气体是 ， 假设成立。由此可知运输鱼苗时，在水中加入过氧化钙的主要目的是 。 实验反思 根据质量守恒定律，小明认为过氧化钙与过量水反应，还会生成某种含有钙元素 的生成物。开始小明假设该生成物为氧化钙，但通过思考：氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙。他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙化合物为氢氧化钙。 (1)请写出氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式 ， 该反应的基本类型是 。 (2)请设计一个实验方案来验证小明的新假设，并填入下表空格中： 实验步
7、骤 实验现象 结论 过氧化钙与水反应，有氢氧化钙生成。 则该实验涉及的化学反应方程式为 。 答案：（共 8分，每空 1分） 猜想假设 氧气（或 O2） 实验设计 氧气（或 O2）； 增加水中的氧气含量，供鱼苗呼吸 实验反思 （ 1） CaO+H2O = Ca(OH)2 化合反应 （ 2） 实验步骤 实验现象 结论 取反应后所得溶液（或液体）样品于试管中，然后通入 CO2气体。 产生白色沉淀（或溶液变浑浊） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O 某同学做 “证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体 ”的实验。设计了如下方案进行实验： A B C D E （ 1）写出所标仪器的
8、名称： 、 。 （ 2）描述 A中发生的现象： 。 （ 3）根据我们所学的知识，你认为 A装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ ；写出该装置中发生反应的化学方程式： 。 （ 4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母） 。其中， C装置的作用是： ；写出有关反应的化学方程式： 。 （ 5）写出用 A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： 。并说出它的一个重要用途 。 答案：（ 1） 长颈漏斗 锥形瓶 （ 2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解 （ 3） D D装置中澄清石灰水变浑浊
9、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （ 4） a接 d， e接 b， c接 g除去 CO2中混有的 HCl气体 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 （ 5） 2H2O2 2H2O+O2 供给呼吸 某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰 (CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么 【猜想假设】猜想一：全部是 CaO； 猜想二：是 CaO 和 Ca(OH)2的混合物； 猜想三：全部是 Ca(OH)2； 猜想四： 是 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物。 【实验探究】 (1)取部分该干燥剂于试管中，
10、加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 。 (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。 (3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于 3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白： 写出方案二发生的化学反应方程式 。 【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。 【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因， 认识到实验室保存氧化钙应注 意 。 答案： CaO 或氧化钙 说明这包干燥剂中含有 CaCO3或碳酸钙。反应方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 。猜想 四
11、 成立 密封保存 (其他合理答案：均可 ) 为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。 实验方案 将 3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。 实验现象 3天后， I、 中铁钉不生锈， 中铁钉明显生锈。 获得结论 (1)对照实验 l、 ，可知铁锈蚀的条件之一为 ； (2)防止铁锈蚀的一种方法是 。 拓展探 究 (3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想 。 答案：（ 1）水 （ 2）涂油、喷漆、搪瓷等 （ 3）在 A、 B、 C、 D 四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在
12、食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。 (10分 )小鹏将二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色，是哪种物质使紫色石蕊试液变为红色呢？小鹏设计了以下实验来探究，请你帮他完成表中的空白内容。 (提供：用石蕊试液染成紫色的干燥小纸花若干朵、盛有水的喷壶、盛有稀醋酸的喷壶、干燥的盛有二氧化碳的集气瓶 ) 实验假设 实验操作 实验现象 是 CO2使紫色石蕊试液变为红色 将上述提供的紫色干燥小纸花直接放入干燥的盛有 CO2的集气瓶中 向上述提供的紫色干燥的小纸花上喷水 是 CO2与水反应的生成物使紫色石蕊试液变为红色 是酸性物质使紫色石蕊试液变为红色 结论： ； 请写出二氧
13、化碳和水反应的化学方程式 。 答案：（化学方程式 2分，其它每空 1分，共 10分） 实验假设 实验操作 实验现象 不变色 是水使紫色石蕊试液变色 不变色 向上述提供的紫色的干燥小纸花喷水后直接放入干燥的盛有CO2瓶中 （或其他合理的答案：） 紫色变为红色 向上述提供的紫色的干燥小纸花上喷稀醋酸 紫色变为红色 结论： CO2与水反应的生成物是酸性物质即碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。 （备注：其他合理答案：给分） 化学方程式： CO2 + H2O =H2CO3 ：二氧化碳能与水反应，也能溶于水，同时二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色然后一一验证即可 故答案：为： 实验假设 实验
14、操作 实验现象 是 CO2使紫色石蕊试液变色 把紫色石蕊试夜浸泡过的干燥的紫色小纸花放入干燥集有二氧化碳的集气瓶 紫色小纸花不变红 是水使紫色石蕊试液变色 向紫色石蕊试夜浸泡过的干燥的紫色小纸花喷水 紫色小纸花不变红 是 CO2与水反应的产物使紫色石蕊试液变色 向紫色石蕊试夜浸泡过的干燥的紫色小纸花喷水，然后把紫色石蕊试夜浸泡过的干燥的紫色小纸花放入干燥集有二氧化碳的集气瓶 紫色小纸花变红 是酸性物质使紫色石蕊试液变色 向紫色石蕊试夜浸泡过的干燥的紫色小纸花喷稀醋酸 紫色小纸花变红 结论：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色 化学方程式： CO2 + H2O =H2CO3 二氧化
15、碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色 （ 10分） 过氧化氢（化学式 H2O2）溶液在 MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成 O2和 H2O，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。 回答下列问题： （ 1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。 （ 2）写出该方法制取 O2的化学方程式 ；要收集一瓶较 纯净的 O2，应选择装置 （填字母）。 （ 3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用 B装置收集 O2，过一段时间后，用带火星的木条伸到瓶口，看到木 条 ，表明已收集满。 （ 4）若实
16、验时用此法代替 KMnO4加热制取 O2，优点是 （填编号）。 生成物只有氧气 不需加热 需加热 （ 5）装置 A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 （ 填编号）。 控制液体的滴加速度 用体积较小的锥形瓶 加热反应物 （ 6）写出用装置 A制取另外 2种气体的化学式 和 。 答案：（ 1） H2O2溶液 MnO2 （ 2） D （ 3） 复燃 （ 4） （ 5） （ 6） H2 CO2 （合理答案：均给分） （ 11分）淑平同学在我市某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一小包东西，其上标有 “干燥剂 ”、 “主要成分是生石灰 ”、 “请勿食用 ”等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平决
17、定对这包干燥剂展开探究。 （ 1）她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。 （ 2）联系到空气成分和 CaO 的性质，她对白色沉淀物的组成提出了以下假设： 假设 1：是 CaO 和 CaCO3的混合物 假设 2：是 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物 假设 3：只有 CaCO3 假设 4：只有 Ca(OH)2 其中假设 （填序号）不合理，原因是 （用化学方程式表示） （ 3）为了判断其它几种假设的合理性，该同学继续进行实验： 取少量沉淀物放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，由此可否定假设 。 为了得到最后结论，他再取少量沉淀物放在另
18、一支试管中，加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，呈红色，说明只有假设 合理。 （ 4）从此，淑平同学明白了： “请勿食用 ”是因为该干燥剂吸水后具有 性且 热。 该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是 CaCO3。写出 CaO 变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程式 。 空气中的水份、氧气等能引起食品变质。一般采用 （写出两种方法）等包装方法可以防止或延缓食品变质。 答案：（ 2） 1 CaO + H2O = Ca(OH)2 （ 3） 4 2 （ 4） 碱 （或腐蚀性） 放 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 充气（如 N2）包装 真空包装 （或放干燥剂、脱氧剂等合理
19、答案：） 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行 探究： （ 1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 （ 2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图 A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图 B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。 写出 A、 B两个实验发生反应的化学方程式： ， 。 丙进行了图 C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平。然后，用酒精灯给 a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是 ， 。 （ 3）实验结论： 甲认为：在化学
20、反应中，生成物的总质量与 反应物的总质量相等； 乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。 （ 4）你认为 的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是： 。 （ 5）导致其他实验结论错误的原因是 ， 。因此，如果 的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。 答案：（ 2） BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 a端上铜丝变黑 玻璃棒 a端下沉 （ 4） 甲 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 （ 5） B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了 C实验 a端铜丝增加了
21、氧元素的质量 有气体参与反应或者生成物中有气体 填空题 (5 分 ) 某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如下图所示，请回答下列问题： (1)葡萄糖酸锌是由 种元素组成的，其中，碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是 ； (2)其中，碳、氧元素的质量比是 ；含锌元素的质量分数是 。 (3)每支口服液含葡萄糖酸锌 45.5 mg，请你计算标签中每支口服液含锌元素的质量为 mg。 答案：（各 1分，共 5分） （ 1） 4 ， 12:22:14:1 （ 2） 9:14 ， 14.3% （ 3） 6.5 化学用语 (共 18分 ) (1)（ 6分）从给定的化合价 : 、 、 、 、 、 的六种元素中 ,选择
22、适当的两种元素 ,写出 6个化学式 : (2) (6分 )下列化学式书写错误，请改正，并说明原因： 氯化钙： CaCl 改正 ，原因 ； 五氧化二氮： N2O5 改正 ，原因 。 (3) (6分 )下列化学方程式书写错误，请改正，并说明原因： 氧化汞加热分解 HgO = Hg + O2 改正 ，原因 ； 硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 改正 ， 原因 。 答案：（改正每个 2分，原因每个 1分，共 18分） (1) (每个 1分，共 6分 ) H2O MgO CO2 HCl MgCl2 CCl4 (顺序可以不同 ) (2) (改正每个 2分，原因每个 1分 , 共 6分 ) CaC
23、l2， 正、负化合价代数和不为零 (或其他合理的答案： ) N2O5， 化学式中的原子个数要写在元素符号的右下角 (或其他合理的答案： ) (3) (改正每个 2分，原因每个 1分 , 共 6分 ) 2HgO 2Hg + O2 ，没配平，也没注明反应条件 S + O2 点燃 SO2 反应物中的气体不用 注明，当反应物中有气体参加时，生成的气体也不用 注明。 （ 6分） 2008年 9月 25日， “长征二号 F”运载火箭发射 “神舟七号 ” 载人飞船升空。该运载火箭所用燃料是偏二甲肼 (C2H8N2)，助燃剂是四氧化二氮 ( N2O4)。 (1)请完成该反应的化学方程式： C2H8N2 + 2
24、N2O4点燃 4H2O + 2CO2 + 3 (2)如果向空气中排放了 220千克的 CO2，则该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼(C2H8N2) 是多少千克？ 答案：（共 6分） （ 1） N2 （ 1分） （ 2）设该运载火箭燃料掉的偏二甲肼 (C2H8N2) 的质量是 X （ 1分） C2H8N2 + 2N2O4点燃 4H2O + 2CO2 + 3 N2 60 244 X 220千克 （ 1分） （ 1分） X = 150千克 （ 1分） 答：该运载火箭燃料掉的偏二甲肼 (C2H8N2) 的质量是 150千克 . （ 1分） (9分 ) 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 (1
25、)小明在探究水的组成时 (装置如下图 所示 )。通电一段时间后，试管 1中所收集的气体为 ，该实验说明水是由 组成的。 (2)小明要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器 (如下图 所示 )，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 。 (3)矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的 “水 ”，其中属于混合物的是 ；如果一瓶矿泉水和一瓶蒸馏水被撕去了标签，你如何区分这两瓶水 。 (4)银川市为严重缺水城市，我们要保护好水资源，下列做法中不会造成水污染的是 。 A生活污水通过集中处理后排放 B实施对农药和化肥使用 的监控 C工业上，对污染的水体做处理使之符合排放标准 D在水库周边兴建造纸厂
26、答案： (1)氢气；氢、氧两种元素 (2)过滤 （ 3）矿泉水、自来水和净化后的雨水 分别取等量的两种水放入合适的容器中，再分别滴入等量的肥皂水，搅拌，泡沫较多的是蒸馏水，反之是矿泉水。 （ 4） A B C (6分 )旅游是人们休闲度假的一种方式。请回答下列问题： (1)去高海拔地区旅游，有的人会感到呼吸困难，这时需要补充_。 (2)篝火晚会上，常将燃着的木柴架空，其理由是_。 (3)篝火晚会结束时，必须将火熄灭，可采用的一种方法是_。 答案： (1)含氧量较高的空气污染 （ 2）提供充足的空气 (3)土埋或浇水等 (8分 )根据下列物质的用途，写出对应的一个化学反应方程式。 (1)实验室制
27、氧气可以用少量二氧化锰加快反应速率： ; (2)用红磷来探究空气中氧气的含量： ; (3)冬天家里的地热用天然气作燃料： ; (4)利用单质碳的还原性，可以用焦炭把铁从铁的氧化物里还原出来，冶炼铁： 。 答案：（每小题 2分，共 8分） (9分 ) 下图 a是两种元素在元素周期表中的信息 ,下图 b是氟原子的原子结构示意图。 (1)图 a方框右上角横线上应填写 ；图 a中两种元素形成化合物的相对分子质量为 ; (2)图 b方框横线上的数字是 ；写出该原子形成的离子符号 。 (3)请将 “元素 ”、 “原子 ”、 “分子 ”填入下图适当的圆圈内，从而完成元素、原子、分子与物质之间正确的关系图。
28、答案：（ 1、 2问每空 2分，第 3问是 1分，共 9分） （ 1） Na ; 58.44 （ 2） 7 ； F （ 3） (4分 )下图所示的是一瓶用排水法收集好的无色气体，据此判断与这种气体相关的物理性质 (除颜色、状态外 ) ； 。 答案：（各 2分，共 4分） （ 1）此气体的密度比空气的密度大 （ 2）此气体不易溶于水 试题分析：通过收集方法和集气瓶放置的方法可知，该气体的密度比空气大，不溶于水，故填：密度比空气大，不易溶于水。 考点：此题考查的是常用气体的收集方法。 点评：考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法 。 （
29、 7分）自然界有一种 “雷雨发庄稼 ”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程： 空气中的 N2在放电条件下与 O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体； 一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的 O2反应生成红棕色的二氧化氮的气体； 二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（ HNO3）和一氧化氮； 生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。 请填写下列空白： （ 1）上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 （填序号）。 （ 2）实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是 。 A向上排空气法 B向
30、下排空气法 C排水收集法 （ 3）写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式： ，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是 。 A不变 B仅升高 C仅降低 D既有升高又有降低 （ 4） “雷雨发庄稼 ”，植物生长得更好的原因是 。 A生成的一氧化氮可以作为氮肥 B生成的二氧化氮可以作为氮肥 C生成的硝酸盐可以作为氮肥 答案：（ 1） （ 2） A、 B （ 2分） （ 3） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D （ 4） C 推断题 （ 8分）过氧化钠（ Na2O2）因为能与水、 CO2等反应产生氧气而作为供氧剂。现将 39克 Na2O2投入到足量的水中，发生如下反应： 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 （ 1）请计算生成 NaOH和 O2的质量。 （ 2）若反应开始时水的质量为 69克，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。 答案： （ 1） 20克 8克 （ 2） 40%
