2011届北京市海淀区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011届北京市海淀区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于物理变化的是 A烟花燃放 B铁锅生锈 C粮食酿醋 D美酒飘香 答案： D 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。烟花燃放、铁锅生锈、粮食酿醋都有新物质生成，属于化学变化；美酒飘香是微粒不断运动的结果，属于物理变化。选 D。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 反应 Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2，属于四种基本反应类型中的 A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应 答案： A 试

2、题分析：反应 Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2，是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。选 A。 考点：置换反应；分解反应；化合反应；复分解反应。 点评：置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质变成多种物质的反应；化合反应是多种物质变成一种物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。 下列实验基本操作中，正确的是 A倾倒液体 B稀释浓硫酸 C加热液体 D过滤 答案： C 试题分析：倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容

3、器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，用酒精灯外焰均匀加热；过滤要用玻璃棒引流。选 C。 考点：倾倒液体；稀释浓硫酸；加热液体；过滤。 点评：只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 下列实验操作不正确的是 A将烧碱放在烧杯里用托盘天平称量 B振荡试管时，用拇指堵住试管口，上下晃动 C将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 D滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及试管内壁 答案： B 试题分析：烧碱要放在烧杯里再用托盘天平称量，以防腐蚀托盘；振荡试管时，用手指捏经试管口一端，振动手腕，以振荡试管；夹试管时，要将试管夹从试管底部往上套，夹在试

4、管的中上部；滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及试管内壁，以防损坏滴管或者污染药品。选 B。 考点：托盘天平的使用；振荡试管；夹持试管；胶头滴管的使用。 点评：只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 下列实验操作中的先后顺序正确的是 A加热高锰酸钾制取氧气，结束时先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出 B检验某固体粉末是否是碳酸盐时，先向试管中加入稀盐酸，再加入固体粉末 C进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，先通入一段时间一氧化碳，再加热氧化铁 D检查气密性时，塞紧连导管的单孔橡皮塞，先用手握住试管，再将导管插入水中 答案： C 试题分析：加热高锰酸钾制取氧气，结束时先将导管从水槽中移

5、出，再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒流，导致试管破 裂；检验某固体粉末是否是碳酸盐时，先向试管中加入固体粉末，再加入稀盐酸，即先加固体，再加液体；进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，先通入一段时间一氧化碳，再加热氧化铁，防止一氧化碳与氧气混合加热导致爆炸；检查气密性时，塞紧连导管的单孔橡皮塞，先将导管插入水中，再用手握住试管。选 C。 考点：基本实验操作中的先后顺序。 点评：只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 钇铁石榴石（ Y3Fe5O12）可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇（ Y）的化合价为 3，氧的化合价为 -2，则 Fe的化合价为 A 0 B 2 C 3 D

6、 6 答案： C 试题分析：设钇铁石榴石（ Y3Fe5O12）中 Fe的化合价为 X。（ +3） 3+X5+（ -2） 12=0， X=+3.选 C。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中各元素化合价代数和为零。 青蒿素（ C15H22O5）是我国首创的新型抗疟疾药，下列关于青蒿素的叙述不正确的是 A青蒿素由三种元素组成 B青蒿素的相对分子质量为 282 C碳元素的质量分数约为 63.8% D碳、氢、氧元素的质量比为 15:22:5 答案： D 试题分析：由青蒿素（ C15H22O5）的化学式可知，青蒿素由 C、 H、 O三种元素组成；青蒿素的相对分子质量为 1215+122+165=282

7、；碳元素的质量分数约为 =63.8%；碳、氢、氧元素的原子个数比为 15:22:5；元素质量比为 1215： 122： 165=90： 11： 40。选 D。 考点：物质的元素组成；相对分子质量；元素质量分数；元素质量比。 点评：化合物的相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和； 化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量之和的比； 某元素的质量分数 = 右图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给 病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是 A a导管连接供给氧气的钢瓶 B b导管连接病人吸氧气的塑胶管 C该装置可用来观察是否有氧气输出 D该装

8、置不能起到给氧气加湿的作用 答案： D 试题分析：在医院给病人输氧气时，应将 a导管连接供给氧气的钢瓶， b导管连接病人吸氧气的塑胶管，通过瓶中气泡的数量和快慢来观察是否有氧气输出的量和速率，该装置还能起到给氧气加湿的作用。选 D。 考点：多功能集气瓶。 点评：多功能集气瓶具有洗气、储气等用途，具体使用的时候要根据使用要求合理使用。 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 D Cu(NO3)2溶液 Ag

9、NO3 加入过量的铜粉，过滤 答案： A 试题分析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，两者都能与盐酸反应， A的除杂方法不对；氯化钠可以溶于水，而泥沙不能，可以通过溶解、过滤、蒸发来除杂； CO2能与氢氧化钠反应， CO不能， C的除杂方法正确；铜的活动性强于银，铜可以和硝酸银反应，生成银和硝酸铜， D的除杂方法正确。选 A。 考点：除杂。 点评：除杂的时候，要注意不能除去主要物质，也不能引入新的杂质。 为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣

10、中含有的物质是 A铁和硫酸铜 B铁和铜 C铜 D铁 答案： B 试题分析：铁的活动性强于铜，能与硫酸铜反应生成铜了硫酸亚铁。向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，说明铁有剩余，那么硫酸铜一定被铁反应完全了，则滤渣中含有的物质是铁和铜。选 B。 考点：金属活动性顺序；置换反应。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的。某实验小组为

11、探究其 成分，设计并完成了以下实验： 已知： 氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应。 氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀。 下列说法正确的是 A该融雪剂中一定含有氯化钠 B该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁 C该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠 D该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠 答案： D 试题分析：融雪剂加水溶解后得到无色溶液，其中一定不含硫酸铜，加入氢氧化钠溶液会生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则其中一定有氯化镁，可能含有硝酸钠。选 D。 考点：物质推断。 点评：硫酸铜溶液是蓝色的，故融雪剂中一定不含硫酸铜。氯化钠、硝酸钠与氢氧化钠和硝酸银都不反应，

12、故氯化钠和硝酸钠的有无不能确定。 某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素 10的药物 112 mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁 (FeSO4)的质量是 (该药物中其它成分不含铁元素 ) A 30.4 mg B 15.2 mg C 22.4 mg D 22.6 mg 答案： A 试题分析：设每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁 (FeSO4)的质量是 X。则： 11210%=X X=30.4mg。选 A。 考点：元素质量分数的计算。 点评：药物中的铁元素就是；硫酸亚铁中的铁元素。 化合物中元素质量分数 = 。 下列物质中，含有氢分子的是 A H2O2 B

13、H2O C H2 D H2SO4 答案： C 试题分析： H2O2有过氧化氢分子组成，不含氢分子； H2O 由水分子组成，不含氢分子； H2由氢分子组成，含有氢分子； H2SO4由硫酸分子组成，不含有氢分子。选 C。 考点：物质的组成；分子。 点评：以上四种物质都含有氢元素，但只要氢气中才含有氢分子。 下列关于燃烧现象的描述，正确的是 A红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 D镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 答案： D 试题分析：红磷在空气中燃烧发出微弱的黄色火焰，产生大量白烟；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；氢气在氧气中燃烧产生蓝

14、色火焰；镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。选 D。 考点：红磷、铁丝、氢气、镁条燃烧的现象。 点评：识记内容，牢记即可，熟记这些化学反应的现象，对解答推断题很有帮助。 空气中体积分数最高的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。空气中体积分数最高的气体是氮气。选 A。 考点：空气的组成。 点评：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气

15、体和杂质。 2008年 5月 8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是 A氢气 B氧气 C氮气 D二氧化碳 答案： B 试题分析：人呼吸需要氧气，氢气、氮气、二氧化碳都不能供给呼吸。为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是氧气。选 B。 考点：氧气的性质与用途。 点评：高山顶上，空气稀薄，氧气不足，登山人员要携带氧气供给呼吸。 下列材料中，一定不属于有机合成材料的是 A塑料保鲜盒 B真丝围巾 C涤纶服装 D橡胶轮胎 答案： B 试题分析：塑料、涤纶、橡胶都属于有机合成材料，而真丝是天然纤维，不属于有机合成材料。选 B。 考点：有机合成材料；天然纤维。 点评：

16、棉、麻、蚕丝、羊毛等都是天然纤维。 下列叙述不正确的是 A缺铁会导致佝偻病 B蛋白质是构成细胞的基本物质 C食用蔬菜、水果可以补充维生素 D人类食物所供给的总能量中大部分来自糖类 答案： A 试题分析：缺钙会导致佝偻病；缺铁会导致贫血病；蛋白质是构成细胞的基本物质；蔬菜、水果富含维生素，食用蔬菜、水果可以补充维生素；食物中的糖类是人体主要的供能物质。选 A。 考点：元素与人体健康；食物中的营养物质。 点评：人体对很多种元素都有需要，元素与人体健康关系密切；食 物中的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、水、维生素、无机盐。 括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中不正确的是 A白酒和食醋 (闻气味 )

17、 B面粉和蔗糖 (加水，振荡 ) C蒸馏水与食盐水 (看颜色 ) D硬水与软水 (加肥皂水，振荡 ) 答案： C 试题分析：白酒和食醋的气味不同，闻气味可以区分；面粉不能溶于水，而蔗糖可以，加水溶解，可以区分；蒸馏水与食盐水都是无色的液体，看颜色不能区分；硬水中含有较多的钙镁物质，加肥皂水振荡会有较大的沉淀物出现，而软水没有，可以区分。选 C。 考点：物质的鉴别。 点评：鉴别物质，要根据不同物质的不同性质来设计实验，根据不同的实验现象来区分。 铜的下列性质中，属于化学性质的是 A导电性 B导热性 C延展性 D在空气加热变黑 答案： D 试题分析： 物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来

18、的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。铜的导电性、导热性、延展性都是物理性质；铜在空气加热变黑，是铜具有和氧气反应的性质，属于化学性质。选 D。 考点：物理性质与化学性质的差别和应用。 点评：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。 下列关于溶液的叙述，正确的是 A溶剂一定为水 B溶液中只能有一种溶质 C无色透明的液体一定是溶液 D溶液中各部分的性质均相同 答案： D 试题分析：溶液是均一稳定的混合物，溶液中各部

19、分的性质均相同。溶剂不一定是水；溶液的溶质可以有很多种；无色透明的液体不一定是溶液，比如蒸馏水。选 D。 考点：溶液的特征。 点评：溶液是均一稳定的混合物，溶液中各部分的性质均相同，久置也不会改变。 实验室中不能被加热的仪器是 A试管 B量筒 C烧杯 D蒸发皿 答案： B 试题分析：试管可以直接加热；量筒只能量液体的体积，不能溶解、加热、反应等；烧杯可以间接加热；蒸发皿可以直接加热。选 B。 考点：试管、量筒、烧杯和蒸发皿的使用。 点评：常见的仪器中，试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，烧杯、烧瓶能间接加热。 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是 A生石灰、消石灰 B纯碱、烧

20、碱 C石灰石、大理石 D干冰、冰 答案： C 试题分析：生石灰是氧化钙，消石灰是氢氧化钙；纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠；石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；干冰是固态二氧化碳，冰是固态的水。选 C。 考点：物质的俗称。 点评：识记内容，注意区分熟石灰、生石灰、石灰石的不同；干冰与冰的差异。 下列金属中，金属活动性最强的是 A Mg B Zn C Fe D Cu 答案： A 试题分析：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。选 A。 考点：金属活动性顺序。 点评：

21、识记金属活动性顺序，位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 下列关于氧气的说法不正确的是 A氧气支持燃烧 B氧气可以燃烧 C氧气能跟很多物质发生氧化反应 D水中的生物能依靠溶解在水中的少量氧气而生存 答案： B 试题分析：氧气是一种很活泼的气体，氧气可以支持燃烧，但不能燃烧，氧气能跟很多物质发生氧化反应，水中的生物能依靠溶解在水 中的少量氧气而生存。选 B。 考点：氧气的性质和用途。 点评：氧气具有氧化性，可以支持燃烧和供给呼吸。 填空题 （ 5分）若用 表示

22、A元素的原子， 表示 B元素的原子。某反应前后的物质微观示意图如下。 反应物 反应物 生成物 请回答下列问题。 （ 1）属于单质的物质是（填化学式，元素符号用 A、 B表示） 。 （ 2） 和 中的 属于同种元素，这是因为这些原子含有相同的 。 （ 3）该反应的化学方程式为（元素符号用 A、 B表示） 。 （ 4）该反应前后相同的量有 。 a原子数目 b元素种类 c分子种类 d物质总质量 答案： （ 1） A2、 B2 2 分 （ 2）质子数（核电荷数） 1 分 （ 3） A2 + B2 = 2AB 1 分 （ 4） abd 1 分 试题分析：（ 1）单质是由一种元素组成的纯净物，由题中图示可

23、知，属于单质的物质是 A2、 B2。 （ 2）元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，原子的质子数决定元素的种类，含有相同的质子数的原子属于同一种元素。 （ 3）该反应的化学方程式可以表示为 A2 + B2 = 2AB。 （ 4）该反应前后相同的量有原子数目、元素种类、物质总质量。 考点：单质；元素；原子的组成；化学方程式；质量守恒定律。 点评：单质是由一种元素组成的纯净物；书写化学方程式时，要尊重客观事实和质量守恒定律，注意配平、反应条件、气体或者沉淀符号等。 （ 7分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途。请回答下列问题： （ 1）每年 5 月 12 日为全国 “防灾减灾日 ”。家庭准备云南白

24、药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等杀菌消毒、止血、防感染的药品，是很好的预防措施。 碘酒的溶剂为 ，双氧水中的溶质为（填化学式） 。 高锰酸钾由（填数字） 种元素组成。 （ 2）在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱指的是Na2CO3，盐指 NaCl，两种物质的溶解度曲线如右图表示。 10 时， 100 g水中最多溶解碳酸钠 g。 40 时，碳酸钠的溶解度（填字母序号） 氯化钠的溶解度。 a大于 b等于 c小于 请根据两种物质的溶解度曲线图说明我国青海湖地区冬天捞碱的原因为 。 答案： （ 1） 酒精（乙醇、 C2H5OH） H2O2 2分 3 1 分 （ 2） 10 1

25、分 a 1 分 冬天温度较低，此时碳酸钠的溶解度比夏季小很多，而氯化钠的溶解度和夏季差不多，因此冬天析出碳酸钠晶体，而不析出氯化钠晶体，所以冬天捞碱。 （只答碳酸钠一项给 1分） 2 分 试题分析：（ 1） 碘酒的溶剂为酒精，双氧水中溶质的化学式为 H2O2。 高锰酸钾由 K、 Mn、 O三种元素组成。 （ 2） 由题中溶解度曲线可知， 10 时，碳酸钠的溶解度为 10g， 10 时，100 g水中最多溶解碳酸钠 10g。 40 时，碳酸钠的溶解度约为 50g，氯化钠的溶解度约为 37g，故 40 时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度。 由两种物质的溶解度曲线图可知，我国青海湖地区冬天捞碱的原

26、因为：冬天温度较低，此时碳酸钠的溶解度比夏季小很多，而氯化钠的溶解度和夏季差不多，因此冬天析出碳酸钠晶体，而不析出氯化钠晶体，所以冬天捞碱。 考点：溶液；溶解度；溶解度曲线图。 点评：一定温度下， 100g水中 ，溶解某种溶质达到饱和状态时，溶解的该物质的质量，就是该物质在该温度下的溶解度。 （ 6分） 2010年上海世博会的主题是 “城市，让生活更美好 ”。请回答下列问题： （ 1）在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现 “节能环保 ”的是（填字母序号，下同） 。 a采用水循环为场馆降温 b用竹、藤等天然材料建造场馆 c构建生态绿化墙面 （ 2） 由上汽集团自主研发的 “叶子 ”概念车 (

27、如右图所示 )在中国馆低碳区展出，该车顶部的 “大叶子 ”是一部光电转化器，其作用把 能转化为电能。 纳米 TiO2晶体太阳能电池近年来受到国 内外科学家的重视。从物质分类来看，TiO2属于 。 a金属单质 b氧化物 c酸 d碱 e盐 生活中常用的燃料有 、石油、天然气，它们被称为化石燃料。 （ 3）南翔小笼包是上海小吃的典型代表。制作南翔小笼包的主要原料是：面粉、肥瘦搭配的猪肉馅。南翔小笼包提供的营养素主要有 。 a糖类 b油脂 c蛋白质 （ 4）世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示； 步骤 中活性炭的作用是 。 答案： （ 1） abc 1 分 （ 2）

28、太阳光 1 分 b 1 分 煤 1 分（ 3）abc 1 分 （ 4）吸附和过滤杂质（答出吸附就给分） 1 分 试题分析：（ 1）在世博会中应用的水循环为场馆降温技术、用竹、藤等天然材料建造场馆技术、构建生态绿化墙面技术都是能有效实现 “节能环保 ”的技术。 （ 2） “叶子 ”概念车顶部的 “大叶子 ”是一部光电转化器，其作用把太阳光能转化为电能。 从物质分类来看， TiO2是有氧元素和钛元素组成的化合物，属于氧化物。 生活中常用的燃料有煤、石油、天然气，它们被称为化石燃料。 （ 3）南翔小笼包的主要原料是：面粉、肥瘦搭配的猪肉馅，这些物质提供的营养素主要有糖类、油脂 、蛋白质。 （ 4）活

29、性炭具有很强的吸附性，步骤 中活性炭的作用是吸附和过滤杂质。 考点：节能环保新技术；氧化物；化石燃料；食物中的营养物质；活性炭的吸附性。 点评：氧化物是由氧元素和别的一种元素的组成的化合物，氧化物中只有两种元素。 计算题 （ 3分）氮化铝（ AlN）是一种新型材料，是良 好的耐热材料，还被大量应用于微电子学。将高纯度铝粉放在氮气流中，在 820 左右反应，可以制得氮化铝。反应的化学方程式是 2Al +N2 2AlN。若有 54 kg高纯度铝粉，求可制得氮化铝的质量。 答案： kg 试题分析：找出相关数据，根据化学方程式计算即可。 解：设可制得氮化铝的质量为 x 2Al + N2 2AlN 54

30、 82 54 kg x x = 82 kg 答：可制得氮化铝的质量为 82 kg. 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 （ 3分）某小组利用实验数据，求算金属 M的相对原子质量。已知金属 M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4 = MSO4 + H2。 现取 20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 5 加入硫酸的质量 /g 100 200 300 400 500 烧杯中剩余物质量/g 119.8 219.6 319.4 419.4 519.4 第 5次实验后，烧杯中还

31、有 0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。 答案： 试题分析：解： 20 g该金属样品中最后还有 0.5 g剩余固体不能参加反应，参加反应的金属质量 =20 g 0.5 g =19.5 g 生成氢气的质量 500 g + 20 g - 519.4 g = 0.6 g 设该金属的相对原子质量为 x M + H2SO4 = MSO4 + H2 x 2 19.5 g 0.6 g x=65 答：该金属的相对原子质量为 65 考点：根据化学方程式计算。 点评：解答本题的关键是通过表中数据分析，得出参加反应的金属质量和反应生成的氢气的质量；根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、

32、答。 探究题 （ 6分）现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种。某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣，进行以下研究。请根据初中所学知识，回答下列问题： （ 1）三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为 。为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变混浊。反应的化学方程式是 、 。 （ 2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液。向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为 。 （ 3）第三种矿石的主要成分 X由两种元素组成。已知 120 g X和氧气充分反

33、应，生成一种无色有刺激性气味的气体 128 g，该气体会导致酸雨。 X 的化学式为 。 答案： （ 1）石灰石 1 分 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 1 分 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 1 分 （ 2） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 1 分 （ 3） FeS2 2 分 试题分析：（ 1）石灰石是白色固体，难溶于水，三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为石灰石。为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变混浊，说明该物质的确是石灰石。反应的化学

34、方程式是 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2； CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O 。 （ 2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液，说明该物质是硫酸铜。向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4。 （ 3）第三种矿石的主要成分 X由两种元素组成。已知 120 g X和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体 128 g，该气体会导致酸雨，说明该气体是二氧化硫，第三种矿石中含有硫元素。 设主要成分的化学式为 FexSy FexSy-ySO2 112x+3

35、2y 64y 120g 128g （ 112x+32y）： 64y=120： 128 x： y=1： 2 故：主要成分的化学式为 FeS2。 考点：物质鉴别；碳酸盐的鉴定；置换反应；化学式的推断。 点评：鉴别物质要根据物质的性质来进行，根据一些特定的实验现象来鉴别；解答第（ 3）小题，先假设物质的化学式和关键。 （ 6 分）轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。 已知： 石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。 生石灰 与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 某实验小组同学设计了 2种转化流程，如下图所示。

36、请回答下列问题： （ 1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是 。 （ 2）物质 B为 。 （ 3）反应 的化学方程式是 。 （ 4）操作 应采用的方法是 。 （ 5）采用反应 制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） ；采用反应 制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） 。 答案： （ 1） CaCO3 CaO +CO2 1 分 （ 2） CO2 1 分 （ 3） Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 1 分 （ 4）过滤 1 分 （ 5）不需要额外增加反应物，节约成本 1 分 溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料 氢氧化钠等 1分 （只要能依据反应和

37、操作提出合理的优点就给分） 试题分析：（ 1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是 CaCO3 CaO +CO2。 （ 2）由题中转化关系可知， B 将与 D 反应，生成碳酸钙，物质 B 为二氧化碳，化学式为 CO2。 （ 3）由 B是二氧化碳可知， C是氧化钙， D是氢氧化钙，反应 是碳酸钠与氢氧化钙反应，化学方程式是 Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH。 （ 4）操作 是将固体与液体分离，应采用的方法是过滤。 （ 5）采用反应 制备轻质碳酸钙的方法优点有不需要额外增加反应物，节约成本；采用反应 制备轻质碳酸钙的方法优点有溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业

38、原料 氢氧化钠。（本题答案：只要合理即可） 考点：物质推断；实验探究；化学方程式；过滤；化学与社会。 点评：由题中转化关系推知 B是二氧化碳、 C是氧化钙、 D是氢氧化钙，这是解题关键。 （ 6分）根据下图回答问题。A B C D E （ 1）实验仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。 （ 3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起 作用。 （ 4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 _。实验室制取氧气和制取二氧化碳都可选用的收集装置是 _。 答案： （ 1）铁架台 1 分 （ 2） 2K

39、MnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 B 2 分 （ 3）催化 1 分 （ 4） A C 2 分 试题分析：（ 1）实验仪器 a的名称是铁架台。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，这是加热固体制取气体的反应，所选用的气体发生装置是 B图装置。 （ 3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰是催化剂，起催化作用。 （ 4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体与液体反应，不要加热的类型，所选用的发生装置是 A。氧气和制取二氧化碳的密度都大于空气，实验室制取氧气和制取二氧化碳都可选用的收集装置是 C。 考点：常见

40、仪器的名称；实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理；催化剂；实验室制取二氧化碳的反应装置和收集装置。 点评：将氧气与二氧化碳对照着学习，更有利于知识的融会贯通；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 5分）某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反 应生成氢气，设计的实验装置图如下图。 请回答下列问题。 （ 1）若干燥从 a导管出来的气体，应从 (选填 “b”或 “c”) 端管口通入。 （ 2）点燃生成的气体，产生 色火焰。点燃前应进行的操作名称是 。 （ 3）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是 。 （ 4）

41、该小组同学用生成的氢气与氧化铁反应，反应的化学方程式是： 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O实验装置如右图。该实验观察到的现象有 。答案： （ 1） c 1 分 （ 2）淡蓝色 验纯 2 分 （ 3）储存水分加热后产生水蒸气 1 分 （ 4）玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，右侧管壁有无色液体（水珠）生成 1 分 试题分析：（ 1）由题中图示可知，若要干燥从 a导管出来的气体，应从 c端管口通入。 （ 2）纯净的氢气安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，故点燃生成的气体，会产生淡蓝色火焰。点燃可燃性气体之前都要验纯，故点燃反应生成的氢气前应进行的操作名称是验纯。 （ 3）试管内湿棉花不参加化学反应

42、，它的作用是储存水分加热后产生水蒸 气。 （ 4）氢气与氧化铁反应的现象有玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，右侧管壁有无色液体（水珠）生成。 考点：实验装置的使用；氢气燃烧的现象；气体验纯；氢气还原氧化铁的实验现象。 点评：为保证实验安全，点燃可燃性气体之前都要验纯，只有纯净的气体才可以点燃，否则有爆炸的危险。 （ 8分）某课外小组研究 “影响 H2O2生成 O2快慢的因素 ”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。 【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响 H2O2生成 O2 的快慢 【实验过程】实验装置图如下： 实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体

43、。 实验记录 实验编号 反应物 5%H2O2 100 mL 5%H2O2 3%H2O2100 mL 加入固体 0.5 g氯化钠固体 0.5 g二氧化锰 收集气体的时间 165 s 46s 80 s （ 1） H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 （ 2）实验 中加入 H2O2的体积为 mL。 （ 3）实验 中加入的固体和用量为 。 【结论】该探究过程得出的结论是 。 【反思】 H2O2在常温下分解缓慢，加入 MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对 H2O2生成 O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 。 【实验拓展】小红用

44、收集的气体进行氧气的性质实验。 （ 1）检验氧气的方法是 。 （ 2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是 。 答案： 试题分析：【实验过程】 （ 1） H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2H2O2 2H2O +O2。 （ 2）为保证实验的科学性，实验 中加入 H2O2的体积为应与实 验 和 的液体体积相同，即 100ml。 （ 3）为保证实验的科学性，实验 中加入的固体是二氧化锰，其用量应与实验 和 的固体质量相同，即 0.5g 【结论】使用催化剂、增大反应物浓度可以加快 H2O2生成 O2 的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响 H2O2生成 O

45、2 的快慢）。 【反思】为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对 H2O2生成 O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验，即只用 5%H2O2 100 mL（不加其他催化剂），测定其分解反应的时间。 【实验拓展】（ 1）检验氧气的方法是将带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，证明集气瓶中为氧气。 （ 2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体所致，因为反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高，导致实验现象不明显。 考点：实验设计与探究；氧气的性质；催化剂；化学方程式。 点评：为保证实验探究的科学性，控制一定的变量是有必要的；催化剂可以改变化学反应的速率，但其本身的质量和化学性质都不变。