1、2011届江苏省泰州市海陵区初三中考适应性考试化学试卷与答案 选择题 硫酸氢钠（ NaHSO4）在水溶液中能解离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，则与下列物质 Zn， NaOH溶液， BaCl2溶液， CO2，能发生反应的组合是（ ） A B C D 答案： C 为区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下所示四组实验。其中一定能达到目的的是答案： D 将金属 Ni、 Mn分别放入其他三种金属 X、 Y、 Z盐溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示。 X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液 Ni 无 无 有 Mn 无 有 有 上述五种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 A X Mn Y Ni Z B Z N
2、i Y Mn X C Z Mn Y Ni X D X Mn Ni Y Z 答案： A 向装有 50g稀硫酸的小烧杯中，逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是 A B C D 答案： B 老师在上课时给你编的显微镜操作要领：一取二放三安装，四转低倍五对光，六上玻片七下降，八升镜头细观察，看完低倍转高倍，九退整理后归箱，聪明的你还记得 “七下降 ”时，眼睛要看着（ ），以免挤坏玻片标本。 A目镜 B物镜 C镜筒 D玻片标本 答案： B 在以下四幅图像中，哪一幅是观察到的菠菜下表皮细胞（ ）答案： B 美军海豹突击队把恐怖组织头目拉登击毙，这一消息在
3、世界范围内迅速传播，为证实击毙的为拉登本人的事实依据是（ ） A长相颇似拉登本人照片 B拉登妻儿的供述 C DNA鉴定结果 D美国人猜测 答案： C 以下叙述中，说明生物能影响环境是 A黄鼬遇到敌害能释放臭气 B在沙地上栽种植物可以防风固沙 C旗形树的树冠像一面旗帜 D荒漠中生活的骆驼刺，其地下的根特别发达 答案： B 一个密闭的保温装置中装有正在萌发的种子，每隔一段时间测定其内的温度和氧气含量，并将结果绘制成曲线。下列曲线图中能够正确反映温度（ A）和氧气含量（ B）随时间变化的是（ ） 答案： C 下图表示一昼夜中二氧化碳、氧进出植物叶片的情况，你认为哪幅图所示的现象发生在夜间（ ）答案：
4、 D 观察青蛙的发育过程，你认为哪项是青蛙生殖和发育的特点（ ） 有性生殖 无性生殖 卵生 直接发育 变态发育 幼体和成体差别很大 生殖和发育都必须在水中进行 A B C D 答案： D 右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图 (该容器的活塞可以左右移动 )。煮沸后，液态水变成水蒸气，体积膨胀。从微观角度分析，下列说法正确的是 答案： B 架空固体燃料，燃烧就会更旺。架空燃料的实质是 A降低可燃物的着火点 B提高空气中氧气的含量 C提高可燃物的着火点 D增大可燃物与空气的接触面积 答案： D 保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任。下列举措不符合这一主题的是 A工业废水经处理后循环使用
5、，以节约水资源 B积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用 C为解决 “白色污染 ”问题，将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 D禁止秸秆就地焚烧，用秸秆代替煤作燃料进行火力发电 答案： C 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 B在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液 C生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 D中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是中和反应 答案： C 某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，
6、产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ） A该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有 B该溶液中不可能含碳酸钠 C该溶液是否含氯化铜不能确定 D该溶液的 组成只可能有一种情况 答案： B 母爱是伟大的，母亲怀孕后负担明显加重，在胎儿的生长和发育过程中，母亲和胎儿之间进行物质交换的场所是（ ） A卵巢 B输卵管 C子宫 D胎盘 答案： D 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 A H2O 1 个水分子 B Na(+1) 1 个钠离子 C 3Fe3+ 3 个铁原子 D 2H2 个氢元素 答案： A 化学为人类提供了更多的生活、生产资
7、料。下列做法利用了化学变化的是 A蒸馏海水获取淡水 B施用二氧化碳气体提高大棚蔬菜产量 C分离液态空气得到氧气、氮气 D海水晒盐 答案： B 填空题 1）下图是元素周期表的一部分（方格中的数字表示相应元素的原子序数）。 已知，氧元素的原子结构示意图如右图。请将该元素符号 填入上表中相应位置。 （ 2）硫原子容易得到 个电子形成相对稳定的离子，该离子与 Na+形成化合物的化学式为 。 （ 3）某些元素具有可变的化合价。亚氯酸钠 (NaClO2)是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为 。 答案：（ 1） 来 （ 2） 2 Na2S （ 3） +3 熟练掌握化学用语是学好化学的基础。请用正确的数字
8、和化学符号填空： （ 1） 2个铝原子； （ 2） 8个磷原子构成的分子； （ 3）氯酸钾中氯元素的化合价为正 5价。 答案：（ 1） 2Al （ 2） P8 （ 3） 小明同学绘制了如图甲所示 X、 Y、 Z三种物质的溶解度曲线，依据图甲、图乙回答下列问题： （ 1）在 t1 时， X、 Y、 Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是。 （ 2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的 NaCl 和 Na2CO3，那里的人们 “冬天捞碱，夏天晒盐 ”。据此你认为图甲中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似。 （ 3）如图乙所示， 20 时向小烧杯中加入适量的固体物质 A，若 Z的饱和溶液中有部分溶质析出
9、，则加入的固体 A可能是；将 Z的饱和溶液换为 X的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到 X的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加 入的固体物质 A可能是。 答案：（ 1） Y X Z （ 2） X （ 3） NaOH或 CaO（氢氧化钠或氧化钙） NH4NO3（硝酸铵） 我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积 “ 沿海兴，则盐城兴 ”。某校学生以此为主题展开相关研究。 （ 1）盐城在古代以盛产 “盐 ”而得名。通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。 海水 “晒盐 ”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐： 溶解 过滤 (填写操作步骤 )。如果两次过滤后
10、滤液仍浑浊，原因可能是 (写出一种即可 )。 粗盐提纯实验中，先称取 5.0g粗盐，量取 10mL水只溶解 4.0g粗盐，最终得到 3.6g精盐，则精盐的产率是。 （ 2）我市有蕴藏量丰富的石油天然气，有丰富的沿海风力资源。风电场的建成投产，有助于减少 CO2的排放。 天然气是不可再生能源，其主要成分为。（填化学式） CO2的排放是造成 “温室效应 ”的原因之一。下列说法正确的有 (填写选项序号 )。 A植树造林，严禁乱砍滥伐树木 B节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧 C严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产 D开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源 （ 3）在沿海经
11、济大开发的 进程中，要坚持开发与环保并重。 某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有 K+、 Ba2+、 Cu2+、 OH 、 NO3 、 CO32 六种离子 (部分物质的溶解性见下表 )。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是。将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的 Ba2+、 Cu2+、 OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田。清夜中的溶质主要是 (填写物质化学式 )。 根据上表判断， Cu(NO3)2和 Ba(OH)2溶液 能不能发生复分解反应，能反应写出化学方程式，不能反应写出理由：。 答案：（
12、1） 蒸发 滤纸破损或过滤时液面高于滤纸的边缘；仪器不干净等。 90% （ 2） CH4 A、 B、 D （ 3） NO3- KNO3 Cu(NO3)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Ba(NO3)2 请根据下列装置图，回答有关问题： （ 1）写出标号仪器的名称： （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是，反应的化学方程式为。 （ 3）实验室制取并得到干燥的二氧化碳气体，应选用的装置是（填字母），有关反应的化学方程式为。 答案：） 长颈漏斗 水槽 （ 2） A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 3） B、 E、 G CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 归
13、纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了 NaOH的四条化学性 质（即 NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （ 1）为了验证反应 ，小明将无色酚酞试液滴入 NaOH溶液中，溶液变成色。 （ 2）依据反应 说明 NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 （ 3）小明用微观示意图（如图 2）来说明反应 的发生，用化学反应方程式表示为 从该图中可以看出，反应后的溶液 pH 7（填 “ ”、 “ ”或 “ ”） （ 4）为了验证反应 能够发生，你选择 的物质是。 A Na2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl 答案：（ 1）红 （ 2） 2NaOH CO2 N
14、a2CO3 H2O （ 3） 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O （ 4） C 某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。化学活动小组的同学合理利用下列装置对此样品进行分析。根据进入量筒中液体的体积来计算该样品中纯碱的含量。已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小。 请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题： （ 1）进行实验时，应选择上述装置中的 组合更合理（选填甲、乙、丙、丁）。所选装置各导管的连接顺序从左到右依次为 （填导管序号）。 （ 2）反应开始后，甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为 。 （ 3）若甲中采用盐酸进行实验，测得数据与用稀硫酸时不一致，则采用稀盐酸时测得样品
15、中纯碱的质量分数 （填较大、较小）。 （ 4）实验中，若样品取量过多，可能导致反应液体外溢，造成实验误差；若样品取量太少，会导致 ，也会造成实验误差。 答案：（ 1）甲、丙、丁 a e d f （ 2） Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 （ 3）较大 （ 4）生成的气体过少，气体压强太小，液体不能压入量筒中 某化工厂排出的无色废水中，可能含有 HCl、 Na2SO4、 NaCl、 NaOH中的一种或几种。为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验： （ 1）测得该废水的 pH为 11，则可确定废水中一定含有的物质是 。 （ 2）取少量废水于试管中，加入 Ba
16、Cl-2溶液，有白色沉淀生成，则生成白色沉淀的反应的化学方程式为 。 （ 3）确定废水中是否含有 NaCl的实验步骤是：取少量废水于试管中，先 ，再 _。 答案：（ 1） NaOH （ 或氢氧化钠） （ 1分） （ 2） BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl （ 2分） （ 3）加入足量的 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，过滤（或静置）（ 2分） 向滤液中加入 AgNO3溶液（或取上层清液向其中加入 AgNO3溶液）（ 1分）（其它合理答案：参考给分） （ 1）测得该废水的 pH为 11，则可确定废水呈碱性，其中一定含有的物质是NaOH。 （ 2）取少量废水于试管中，加入
17、 BaCl-2溶液，有白色沉淀生成，确定有Na2SO4,则生成白色沉淀的反应的化学方程式为 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl。 （ 3）确定废水中是否含有 NaCl的实验步骤是：取少量废水于试管中，先加入足量的 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，过滤（或静置），再向滤液中加入 AgNO3溶液（或取上层清液向其中加入 AgNO3溶液）。 40 时，取等质量的 a、 b、 c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到 30 ，固体溶解情况如图 1所示。图 2为 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线。 仔细读图 1和图 2，回答下列问题。 （ 1）三种物质
18、溶解度的关系：若 bac时的温度为 t，则 t的取值范围是： 。 （ 2）烧杯甲里是 物质的溶液 (选填 a、 b、 c，下同 )，烧杯乙里是 物质的溶液。 （ 3） 40 时，烧杯 _里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。 答案：（ 1） 20 t 30 （ 2） b c （ 3）丙 阅读下列材料，回答问题。 材料 1：室内空气污染对人身体健康影响极大。房屋的装修不当，通常会使室内含有较多的甲醛（ HCHO）、苯（ C6H6）等有毒物质。 材料 2：铝在加热的条件下能和水反应，化学方程式为： 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 材料 3：将燃着的镁条伸入到盛有二氧 化碳的集
19、气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体和一种白色固体。反应的化学方程式为： 2Mg + CO2 2MgO + C （ 1）甲醛、苯都属于 （填无机物或有机物）。 （ 2）铝和水的反应属于 反应（填基本反应类型）。 （ 3）将镁条在二氧化碳中燃烧的生成物置于足量的稀盐酸中，可观察到的现象是 。 答案：（ 1）有机物 （ 2）置换 （ 3）白色固体溶解（ 1分），黑色固体不溶解（ 1分） 计算题 对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取 4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡
20、溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应，反应方程式为 K2SO4 Ba(OH)2 BaSO4 2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？答案：解：设样品中 K2SO4的质量为 x K2SO4 Ba(OH)2 BaSO4 2KOH 174 233 x 4.66g x 3.48g K2SO4% 100% 87% 86% 答：该样品符合包装 说明。 化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石样品 10.0 g，加入稀盐酸 109.5 g，恰好完全反应。过滤得到滤渣 2.0 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请计算： （ 1）赤铁矿石
21、中氧化铁的质量分数； （ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%，写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量：H1 ， C12 ， O16 ， Cl35.5 ， Fe56 ） 答案：（ 1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数 = (10.0g-2.0g)/10.0g 100% = 80.0% （ 1分） （ 2）设反应后溶液中溶质的质量为 x。 Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3H2O （ 2分） 160 2162.5 8.0g x （ 1分） 160 8.0g 2162.5 x x 16.25 g （ 1分） 溶液中溶质的质量分数 16.25 g（ 109 5 g + 8.0g） 100% 13.8 % （ 1分） 答略。 （其它合理答案：参考给分）
