1、2011届湖南省长沙市中考化学模拟试卷与答案七 选择题 我们每天都和化学变化打交道，下列叙述不是化学变化的是 A人吃进的食物逐渐被消化 B人体的呼吸作用 C使用煤气作燃料烧饭做菜 D水在冰箱里结成冰 答案： D 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基 (NH 2，具有碱的性质 )和羧基 (COOH ，具有酸的性质 )。则绿色荧光蛋白具有的性质是 A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 答案： A 下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的
2、对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是 A实验 1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷 B实验 2中自磷燃烧，说明实验 2中的热水温度高于实验 1 C实验 2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭 D可燃物燃烧需要氧气 (或空气 )，并达到着火点 答案： B 英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖 会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 A清除可燃物 B使燃烧物与氧气隔绝 C降低燃烧物的着火点 D使燃烧物的温度降低到着火点以下 答案： B 超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低
3、温下将 CO2分解为炭。下列推测不 合理的是（ ） A该反应属于化合反应 B 该反应有助于减少温室气体排放 C该反应的另一产物可能是 O2 D超细铁微粒在反应中可能做催化剂 答案： A 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线由溶解度曲线得出以下几条信息，正确的是 A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B t1 时，甲和乙的水溶液中溶质质量分数一定相等 C t2 时 把 30克甲溶解在 10。克水中，所得溶液为饱和溶液 D甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大 答案： D 下列对金属和金属材料的认识中，错误的是： A生铁和钢的性能完全相同 B铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同 C赤铁矿的主要成分是 Fe2O3
4、D回收废旧金属有利于节约金属资源 答案： A 下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（ ） A一氧化碳用于冶金工业 一氧化碳能够燃烧 B干冰用于人工降雨 干冰易升华同时吸收大量的热 C金刚石用于裁玻璃 金刚石很硬 D石墨用于制铅笔芯 石墨很软 答案： A 某同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解，其中错误的是 A Ca2+中的 “2”表示一个钙离子带两个单位正电荷 B 2CO 中的 “2”表示两个一氧化碳分子 C 中的 “2”表示氧化镁中镁元素的化合价为 +2价 D CO2中的 “2”表示一个氧分子由两个氧原子构成 答案： D 右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是
5、 A硫元素属于金属元素 B硫原子核内有 16个质子 C硫的相对原子质量为 16 D硫原子在化学反应中容易失去电子 答案： B 我国是一个严重缺水的国家，人均淡水资源仅为世界平均水平的 1 4，且地区分布极不均衡。以下对水资源的利用不恰当的是 A实现工业废水的达标排放 B推广家用节水器具 C农业灌溉引用工业或生活废水 D提高废水的重复利用率 答案： C 蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是 A都产生火焰 B都放出热量 C都是化合反应 D都会生成氧化物 答案： C 实验室制取气体选择收集方法时，下列性质： 颜色； 密度； 溶解性； 可燃性； 能否与水反应，必须考虑的是 A B C
6、D 答案： D 下列说法能体现物质物理性质的是 A镁粉用作照明弹 B铜丝用作导线 C氢气用作清洁燃料 D二氧化碳用作碳酸饮料 答案： B 下列实验操作正确的是 A锌粒放入试管 B配制氯化钠溶液 C氧化铜和稀硫酸反应 D二氧化碳验满 答案： D 填空题 小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验： （ 1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有 _现象出现，小强判断该药品已变质。 （ 2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表： 答案：（ 1）沉淀（浑浊）；（ 2） （ 4）石蕊试液变成红色，液面上升 （答对一点得分，共 2分） （ 12 分）通过一年的化学学习，你已经掌握了
7、实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题： （ 1）写出图中标号的仪器名称： a ;b （ 2）实验室用 A装置制取氧气，其中长颈漏斗中应盛放的物质是 。 （ 3）通过查阅资料得知：硫化氢（ H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性。实验室通常用固体硫化亚铁（ FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制 得。小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是 （填字母编号）。 （ 4）小芳将收集满硫化氢的集气瓶倒扣在滴有 紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是 。 答案： (1)导管 试管 (2) 双氧水 （ 3） （各 2分，共分）
8、 （ 4）略 在生产生活中，你会发现 “化学就在身边 ”。 （ 1）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举 重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的 “镁粉 ”搓手，这是因为 “镁粉 ”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉 ”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃， 300 即分解，其分解的化学方程式是： Mg5(OH)2(CO3)4 5MgO+X+4CO2,则 X的化学式是 _；根据这些信息，还能推断出 “镁粉 ”的另一种用途是 _。 (2)如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以 CaCl2、 MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可
9、将水软化。 答案： (1)H2O；阻燃剂 (或灭火剂等 ) (2) Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+ CaCl2 某天然矿泉水标签中有如下文字叙述： “水质主要成分（ mg/L）： K+ 0.62-3.25 Na+ 18.7-29.8 Ca2+ 17.8-26.2 Cl 14.2-30.8 硫酸根 41.6-70.2 碳酸氢根 184-261 pH 7.3” （ 1）该矿泉水显 （填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”）。 （ 2）日常生活中用 区别软水和硬水，可通过 方法降低水的硬度。 答案：（ 1）碱性 （ 2）肥皂水 加热煮沸 （ 1）书写化学式：三氧化硫 _，碳酸氢钠
10、。 （ 2）微量元素 “硒 ”是防癌之王，加硒盐中添加了适量的亚硒酸钠（ Na2SeO3）。向亚硒酸钠溶液中滴加 CuSO4溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程式为 _。 答案：（ 1） SO3 NaHCO3 （ 2） Na-2SeO3+CuSO4 CuSeO3+Na2SO4 计算题 为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品 l0g，与足量的稀盐酸充分反应 (杂质不与盐酸反应 )，产生二氧化碳 1 76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。 答案：解：设 10g贝壳中碳酸钙的质量为 x. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 X 1.7
11、6g 100： X =44： 1.76g 求得 X=4g 4g10g100%=40% 答 :(略 ) 简答题 （ 4分） “比较 ”是化学学习和研究中经常使用的一种科学方法。请按照下列要求，简要说明合理的实验方法： (1)比较常温常压下，水和空气的分子间隔大小。 (2)比较铁和铜的金属活动性强弱：。 答案： (1) 用两支相同型号的注射器，分别抽取等体积的水和空气，堵住注射孔，推压针筒内的水和气体，体积容易缩小者分子间隔较大。（ 2分） (2) 向盛有一小块无锈铁片的试管中加入硫酸铜溶液，发现铁片上附着红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，则铁的活动性比铜强；或将铁片和铜片分别加入到等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，发现铁片上有气泡产生而铜片无变化，则铁的活动性比铜强。（其他合理方案也行， 2分） 推断题 (5分）已知： A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质是初中化学常见的物质。 A、 B是单质， C、 D、 E都是氧化物。 A、 B、 C转化为 F的过程较为复杂， F的成份也较复杂，其主要成分是一种红色的固 体。试根据各物质间的转化关系完成下列各题。（题中除反应条件未给出外，反应物和产物均已给出。） （ 1）写出 F中主要成分的化学式： 。 （ 2）写出下列物质转化的化学方程式： A+BD： ； 答案：（ 1） Fe2O3（ 2） 3Fe+2O2 Fe3O4
