1、2011年广东省中山市初中化学竞赛复赛试卷与答案 选择题 质子数和电子总数都与 NH4+相同的微粒是 A OH B Na+ C K+ D H2O 答案： B 在一个密闭容器内有 A、 B、 C、 D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，其说法正确的是 物质 A B C D 反应前质量 /g 4 6 111 4 反应后质量 /g 待测 15 0 84 A密闭容器中发生的化学反应属于分解反应 B密闭容器中发生的化学反应属于化合反应 C反应后密闭容器中 A的质量为 22g D该反应中 A、 B、 C、 D四种物质的质量比为 22 9 111 80 答案： AD 绿色化学
2、是指用化学的技术和方法去减少或杜绝对人类健康、生态环境有害物质的产生，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合 “绿色化学 ”概念的是（ ） A消除硫酸厂尾气排放的 SO2： SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3 B消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染： NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O C制取硫酸铜： Cu+2H2 SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H2O D制取硝酸铜： 2 Cu+O2 2CuO CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O 答案： C 将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ） A H2SO-4 B AgNO3 C
3、CuSO4 D FeSO4 答案： B 中华人民共和国食品安全法于 2009年月 1日起实施。下列做法不利于安全的是 A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B在食品盐中添加适量的碘酸钾 C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 答案： A 下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是 气体性质 H2 CO2 O2 N2 Cl2 气体的沸点 / -252 -78 -183 -196 -34 被吸附体积 /mL 4.5 97 35 11 494 A气体分子所含原子个数越多，气体易被吸附
4、B沸点越高的气体，越易被吸附 C气体是化合物时，易被吸附 D气体的相对分子质量越大，越易被吸附 答案： BD 下列叙述，正确的是 A可以生成盐和水的反应称为中和反应 B有单质生成的反应，一定是置换反应 C碱的分子中必定含有氢元素和氧元素 D通过化合反应，无法得到单质 答案： CD 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是 A只看到有大量气泡冒出 B只有白色沉淀析出 C开始出现白色沉淀，后冒气泡 D开始冒气泡，后出现白色沉淀 答案： D 某工厂排出的一种澄清废液中，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体
5、则下列说法中正确的是 A废液中一定有 Ag+ B废液中一定有 SO42 C废液中一定有 CO32 D废液中可能有硫酸 答案： C H2和 CO是合成许多有机物的原料，有如下反应： mH2+nCO=wX(反应条件已省去， m、 n、 w为化学计量数 )如 mn=l1、 w=l，则有机物 X可能是 ： HCHO ： C2H5OH ： CH3COOH ： CH3CHO 中的 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： B 某化合物，其组成中没有 C、 H、 O 三种元素。这种化合物可能属于 A酸 B碱 C盐 D有机物 答案： C 向 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些
6、铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是 A滤纸上有 Ag、 Cu、 Fe，滤液中有 Zn2+、 Fe2+ B滤纸上有 Ag、 Cu、滤液中有 Zn2+、 Fe2+ C滤纸上有 Ag、 Cu滤液中有 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+ D滤纸上有 Ag、 Cu、 Fe，滤液中有 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+ 答案： D 由 X、 Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为 76，已知 Y元素核内有 8个质子和 8个中子， X元素核内质子数和中子数分别比 Y元素少 1个，则该化合物化学式为 A X2Y5 B X2Y3 C XY2 D X2Y 答案： B 下列各组物质在溶液中能够大量共存的是
7、A KNO3 NaCl H2SO4 B H2SO4 NaCl Na2CO3 C Na2SO4 KNO3 NaOH D NaOH H2SO4 HCl 答案： AC 把 t 时 50克 20的 KNO3溶液在恒温下蒸发掉 10克水，有 1克 KNO3固体析出，则 KNO3在 t 时的溶解度为 A 10克 B 22.5 C 25克 D 30克 答案： D 填空题 (6分）为了测定水的组成选用下列装置回答问题： (氢气用盐酸和锌制得 ) （ 1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为： 己 _ _ _ _ 丙； （ 2）乙装置的作用是 _ _ 。 （ 3）若测得丁装置中样品在实验前后减少
8、 6.4 g，乙装置中药品增加了 7.2 g，丙装置增加了 3.6 g，根据此可求出水中 H、 O 质量比为（只写计算式）_ 。 （ 4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是 _（填 “氧的质量偏大 ”、 “氢的质量偏大 ”、 “无影响 ” ）； (5)装置中的丙能否省去？ ；为什么？ 。 答案： (6分 ) （ 1）己 甲 戊 -丁 -乙 -丙，（ 2）吸收氢气还原氧化铜后生成的水 （ 3）（ 7.2-6.4）： 6.4 （ 4）无影响 （ 5）不能 ; 它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。（每空1分，共 6分） （ 9分）某课外活动小组在学习了铜与氧气反应
9、 (2Cu+O2 2CuO)这一性质后，想做一做 “空气中氧气含量的测定 ”实验，并在最后将铜丝进行回收。 (1)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有 50 mL空气，如图。然后给装有 铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。 请根据你对上述实验的理解，回答下列问题： 实验结束后，注射器内空气的体积减少了约 mL，这是因为 在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。 上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验
10、不够精确的 可能原因是 。 (2)课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色 物质的讨论中，制定了下列 方案。 请根据以上方案回答： 乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为 两种方案相比较，甲方案的不足之处是 。 若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝 a的质 量 (填 “”、 “=”)铜丝 b的质量。 答案：（ 9分）（ 1） 10 空气中氧气体积约占 1/5 . （各 1分） 让铜充分与氧气反应；（ 1分） 铜丝未能完全消耗掉注射器内的氧气或装置漏气；（ 2分） （ 2） CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O; （ 1分
11、） CO有毒，尾气 CO未处理，实验装置复杂等。（ 2分） （ 1分） （ 5分）某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体 X（已知由两种元素组成）的元素组成。实验装置如下。将 0.17gX气体由注射器 A缓缓送入 B装置（ B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用 D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下： （ 1）参加反应的氧元素的质量是 g， X中一定有 元素。 （ 2）经测定， D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是 1.25g/L，试推测该气体的化学式是 ，其质量是 g。（常见气体密度如下） （）写出 B装置中发生反应的化学方程式 。 答案：
12、（ 5分）（ 1） 0.24 氢 (2) N2 0.14 （ 3） 2NH3 + 3CuO =3Cu + 3H2O + N2 （每空 1分，共 5分） （ 5分）下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同： CaO、 Na2O、 CO2、 CuO S、 C、 P、 Cu O2、 MgCl2、 Na2SO4、 KNO3 HCl、 H2O、 H2SO4、 HNO3 (1)这四种物质依次是： ， ， ， 。 (2)这四种物质相互作用可生成一种新 的物质，颜色为绿色，该物质是。 答案：（ 5分）（ 1） CO2， Cu， O2， H2O （ 2）碱式碳酸铜（各 1分） （ 7分）人类为探索物质的组
13、成、性质和变化，经历了漫长的历程。请阅读下列信息： 信息 1：数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分： 信息 2：下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。 根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题： （ 1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素。 我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是 。 （ 2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数（填 “大 ”或 “小 ”） 。 （ 3）原始
14、大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？ ,原因是 。 （ 4）绿色植物出现以后，原始大气中的 CO2逐渐减少，同时 O2逐渐增加的原因是 。 （ 5）随着原始大气中 O2缓慢地增加， CH4、 NH3、 CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中 NH3可转化为现代大气中的 和 。 答案：（ 7分）（ 1）氯化钠（或钠元素的化合物都是）易溶于水，借助水的天然循环，氯化钠不断地被水富集到大海中。 钠元素的化合物都是易溶于水的，钠的化合物可随着江、河、湖水流倒大海中；而随着海水的蒸发，海水中易溶于水
15、的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠逐渐被富集）。（ 2分） 大（ 1分） 不能（ 1 分）在原始大气中没有氧气，反而有有毒的 CO、 NH3 等物质（ 1 分） 光合作用吸收二氧化碳放出氧气（分） N2 H2O（ 1分） （ 4 分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例： ，反应前后， Na、 Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（ 1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号） _。 A 2Mg+O2 2MgO B CaO+H2O = Ca(OH)2 C 2KClO3 2KCl+3O2 D CaCO3 CaO + CO2 E H2 + Cu
16、O Cu + H2O F HCl + NaOH=NaCl + H2O （ 2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为_。 答案：（ 4分）（ 1） A、 C、 E（ 3分） （ 2） 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（ 1分） 计算题 有一种石灰石样品的成分是 CaCO3和 SiO2。课外小组同学将 100g盐酸分 5次加入到 35g石灰石样品中（已知 SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。 次数 第 1次 第 2次 第 3次 加入盐酸的质量 /g 20 20 20 剩余固体的质
17、量 /g 30 a 20 请计算： （ 1）第 2次加入盐酸后， a为 g。 （ 2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示） （ 3） 10%的 CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第 5次实验后的溶液配成 10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计） 答案：略 探究题 （ 10分）实验室用浓盐酸和 MnO2制取并探究 Cl2（氯气）化学性质 ,装置如下： (1)A是 Cl2发生装置，请完成反应的方程式： MnO2 +4HCl(浓 ) （ ） + Cl2+2H2O
18、；除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。 (2)从 C装置出来的气体中含有 CO2和 HCl，写出 C中反应的化学方程式_。 (3)在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与 MnO2混合加热没有氯气生成。 “影响氯气生成的原因是什么呢？ ”小明作了如下探究： 提出合理假设 假设 1： Cl的浓度对反应的影响；假设 2： 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。限选实验试剂：浓 H2SO4、 NaCl固体、 MnO2固体、稀盐酸 实验序号 实验操作 预期现象和结论 答案： (10分 ) (1)MnCl2； 酒精灯、导管（各 1分，共 2分） (2) 2Cl2+2H2O+C 4H
19、Cl+CO2(1分 ) (3) 假设 2： H+的浓度对反应的影响 (1分 ) 实验 （ 6分） 推断题 （ 6分）下列 A D为初中化学常见物质，其中 A为含有金属钠离子的盐，C为大理石的主要成分。它们之间存在下列关系： （ 1） A的化学式 ； C的化学式 。 （ 2） D中一定含有的溶质是 。用化学方程式表示你判断的理由： ； 。 （ 3） D还可能含有的溶质是 。 答案：（ 6分）（ 1） Na2CO3 CaCO3 （ 2） NaOH CaO + H2O =Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH （ 3） Ca(OH)2或 Na2CO3 （每空 1分
20、，共 6分） 信息分析题 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （ 1）除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+和 SO 离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。 a Na2CO3 b NaOH c BaCl2 （ 2）将滤液的 pH调至酸性除去的离子是 。 （ 3）若向分离出 NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 （ 4）纯碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是 。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与 Cl2反应制取有效成分为 NaClO(次氯酸钠 )的消毒液，其反应的化学方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸 HClO）。 答案：（ 8分） （ 1）（ 1分） c a b 或者 c b a或者 b c a （ 2）（ 2分） CO 和 OH （ 3）（ 1分） NH3 （ 4） （各 2分） Na2CO3溶液显碱性，与酸性的油污发生反应，达到去污目的。 2Na2CO3 + Cl2 + H2O NaCl + NaClO+ 2NaHCO3
