1、2011 2012学年天津市塘沽区初三第二学期质量检测化学试卷与答案（二）（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A汽油挥发 B冰雪融化 C铜丝弯曲 D燃放烟火 答案： D 分类归纳是一种重要的学习方法。下面是小张同学对某一主题知识进行归纳的情况，其中错误的一组是 A性质与用途 B元素与人体健康 N2性质稳定 填充食品袋防腐 CO2不燃烧，也不支持燃烧 用于灭火 石墨疏松多孔 可作吸附剂 人体缺氟 易生龋齿 人体缺锌 会引起贫血 人体缺碘 会引起甲状腺肿大 C化学巨匠及其杰出贡献 D物质与微粒构成 张青莲 测定相对原子质量 拉瓦锡 测定空气的组成 侯德榜 发明联合制碱法 金属铜 由铜
2、原子构成 氧气 由氧分子构成 氯化钠 由 Na+和 Cl-构成 答案： B 某气体中可能有氢气、甲烷、一氧化碳中的一种或几种组成，将该气体充分燃烧后的产物依次通过足量浓硫酸和足量澄清石灰水，发现浓硫酸质量增加，澄清石灰水变浑浊，且浓硫酸增加的质量与澄清石灰水增加的质量之比为 18:11，则该气体可能的组成情况最多有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： C 为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下： 对该过程的认识中，正确的是 A 操作中需要进行搅拌，目的是提
3、高氯化钠的溶解度 B 、 两步操作顺序可以颠倒 C 操作得的沉淀中共有三种物质 D 操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 答案： BD 下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 A KOH、 Na2SO4、 CuSO4、 MgCl2 B NaNO3、 Cu(NO3)2、 KNO3、 NaOH C Na2SO4、 BaCl2、 KNO3、 NaCl D K2CO3、 BaCl2、 Na2SO4、 HCl 答案： AD 如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰
4、水变浑浊了， U形管中的 a液面降低、 b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法正确的是 A甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石 B甲、乙有可能分别是水和硝酸铵 C石灰水变浑浊，一定是发 生了化学变化 D石灰水变浑浊，有可能是发生了物理变化 答案： D 如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系 (部分反应条件已省略 )。下列说法错误的是 A利用反应 可制得烧碱 B圈 中的化学反应说明氧气具有可燃性 C利用反应 可用来检验二氧化碳气体 D圈 中发生的反应都是分解反应 答案： B 染发时常用到的着色剂 对苯二胺，化学式为 C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 A对苯二胺中
5、含有 N2分子 B对苯二胺是有机高分子化合物 C对苯二胺由碳原子、氢原子和氮原子构成 D对苯二胺由碳元素、氢元素、氮元素组成 答案： D 在 pH=1时，下列无色溶液中，能大量共存的是 A CuSO4NaClKNO3 B Na2SO4 NH4Cl KCl C NaOH NaCl NaNO3 D K2SO4AgNO3 NaCl 答案： B 下列物质中，属于纯净物的是 A冰镇啤酒 B新鲜空气 C优质燃煤 D碳酸氢钠 答案： D 实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的 “钙 ”是指 A分子 B原子 C元素 D单质 答案： C “黄金有价，白玉无价 ”，白玉的主要成分是 NaAlSiO4
6、，则硅元素的化合价为 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： C 下列实验操作中，正确的是答案： C 某元素的原子核内有 161个中子，其相对原子质量为 272，则下列说法错误的是 A该元素原子的质子数是 111 B该元素的原子序数是 161 C该元素原子的核外电子数是 111 D该元素的一个原子的质量是一个碳原子（质子数为 12，中子数为 12）质量的 272/12倍 答案： B 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中错误的是 现象或事实 解释 A 稀有气体可作保护气 原子核外电子达到相对稳定结构 B 一氧化碳和二氧化碳性质不完全相同 构成物质的分子不同 C 水通电分解 在化学
7、变化中分子可以再分 D 物质热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 答案： D 填空题 （ 7分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。 实验 1 实验 2 实验 3 （ 1）通过实验 1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水， a、 b、 c处分别放有药品，实验中只有 a处的白磷燃烧。 a与 c对比； a与 b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和 ，白磷燃烧的化学方程式为 。 （ 2）通过实验 2可以测定 。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到 的现象时，可达到该实验目的。 （ 3）通过实验 3可以验证质量守恒定律。实
8、验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是 。 综合分析上述三个实验，以下说法正确的是 。（填序号） 实验 1中的热水只起隔绝空气的作用 实验 2中红磷可以换成木炭 实验 2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好 实验 3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，防止气体受热膨胀，冲开胶塞 实验 3中的气球作用是收集产生的气体 实验 3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂 答案：（ 1）温度达到着火点 4P + 5O2 2P2O5 （ 2）空气中氧气含量 烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度
9、1处 （ 3）气球先膨胀后缩小 （ 7分）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （ 1）碳元素的化学性质与其原子的 关系密切。 （ 2）下图为元素周期表中的一格，下列说法错误的是 （填字母）。 A碳元素属于非金属元素 B碳原子核内质子数为 6 C碳元素的原子结构示意图为 D碳的相对原子质量为 12 01g （ 3）一氧化碳燃烧时火焰呈 色，该反应的化学方程式为 。 （ 4）研究 CO2通入水中后发生的变化 如图所示，向一个收集满 CO2气体的质软的塑料瓶 A中加入约 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，产生的现象为 。 取 3 mL瓶 A中的液体倒入试管 B中，滴加紫色石
10、蕊溶液，振荡，观察到溶液颜色变为 色。 答案：（ 1）最外层电子数（ 2） CD（ 3）蓝 2CO O2 2CO2 （ 4）瓶子瘪了 红 （ 6分）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。 （ 1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类 （ 2）下图是某反应的微观示意图（其中 “ ”和 “ ”分别表示不同的原子）。 反应后方框内应再填入 个 “ ”微粒。 请从微观的角度分析化学变化的实质是 。 （ 3）在一密闭容器内有 4种物质 A、 B、 C、 D，它们在一定条件下发生化学反应。其中 A、 B、 C的微观示意图和反应
11、前后各物质的质量如下表所示。 x的值为 。 若 D的相对分子质量为 46，该反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） （ 2） 2 化学反应就是反应物的原子重新组合生成新物质分子的过程（ 3） 0 C2H6O+3O2 2CO2+3H2O 或 C2H5OH+3O22CO2+3H2O （ 6 分）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。 （ 1）保持水的化学性质的微粒是 (填名称 )。 （ 2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水。 （ 3）能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验是 （用化学方程式表示）。 （ 4）实验室要配制 50克 20%的硝酸钾溶液，需要
12、 克水。实验中除了托盘天平外还必须使用的仪器有 。 答案：（ 6分）（每空 1分，每个化学方程式 2分）（ 1）水分子（ 2）肥皂水（ 3） 2H2O 2H2+ O2 （ 4） 40 烧杯玻璃棒量筒胶头滴管药匙 （ 6分）塘沽一中的学生在 “国际化学年 ”中开展了以下趣味活动。 （ 1） “1+1 2”：将 100 mL酒精与 100 mL水充分混合后，体积小于 200 mL。用分子的观点解释这一现象： 。 （ 2） “白纸 显字 ”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是 。 （ 3） “指纹鉴定 ”：向指纹上喷硝酸银溶液，指
13、纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式： 。 （ 4） “火球跳舞 ”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出其中硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（ KNO2）和氧气应的化学方程式 。 答案：（ 1）分子间有间隙 （ 2）氨水能使酚酞变红 （ 3） AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 （ 4） 2KNO3 2KNO2 O2 （ 3分）（ 1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意为 ，下列图中微粒共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 。（填字母） （ 2）某阳离子的结构示意图为 ，则 x的数值可
14、能是下列中的 。（填字母） A 9 B 10 C 11 D 12 答案：（ 1） 3 D（ 2） CD 计算题 （ 8分）某藻类的化学式为 CxHyO110N16 P，（ 1）该藻类中氮、氧元素的质量比为 _； （ 2）已知该藻类相对分子质量为 3550，现有 1675 g该物质，则其中磷元素的质量为 ，若该藻类中碳元素的质量分数为 35.8%。则化学式中 x的近似值等于_。 答案：（ 1） 7:55 （ 2） 15.5g 106 （ 7分）现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取 12.5 g样品放入烧杯中，然后加入 37.5 g水使其完全溶解。取 10 g溶液，加入 100 g硝酸银溶液，
15、恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到 107.13 g的滤液，试计算： （ 1）样品中氯化钡的质量 （ 2） 107.13 g滤液的溶质质量分数 答案：（ 1） 2.1 g（ 2） 2.8% 简答题 （ 3分）在大自然中， CO2与 O2能相互转换，以保持空气成分相对稳定。 （ 1）空气中氧气的体积分数约为 ；大气中二氧化碳含量增多会导致 效应。 （ 2）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO2 6X C6H12O6 6O2，则 X的化学式为 。 答案：（ 1） 21% 温室（ 2） H2O （ 1分）自 2011年天津市滨海新区百万吨乙烯项目正常生产至今，累
16、计实现各类主要产品产量 498 94万吨，龙头带动作用显现。聚氯乙烯是以氯乙烯为原料生产的一种重要的有机合成材料。生成氯乙烯的反应为： C2H2 + HCl C2H3Cl。在基本反应类型中，该反应属于 反应。 答案：化合 （ 8分）按要求写出下列反应的化学方程式。 （ 1）铁丝在氧气中燃烧： （ 2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气： （ 3）木炭粉和氧化铜在高温下反应： （ 4）小苏打与稀盐酸反应： 答案：（每个化学方程式 2分） （ 1）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe 2O2 Fe3O4 （ 2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气： 2KClO3 2KCl+3 O2 （ 3）木炭粉和氧化
17、铜在高温下反应： C 2CuO 2Cu CO2 （ 4）小苏打与稀盐酸反 应： NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 （ 9分）实验室拟用下列装置来制取气体： （ 1）写出有标号仪器的名称： ， 。 （ 2）利用注射器可以检查装置 B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到 ，则装置不漏气。 （ 3）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ，选用的制取并收集的装置是 ，装置中还缺少 。 （ 4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制 CO2，可选用的收集装置是 ，若用 C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替 B装置作为制取的发生装置，优点是
18、 （答出一点即可）。 答案：（ 1） 酒精灯 锥形瓶（ 2）长颈漏斗末端有气泡冒出 （ 3） 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+ O2 A和 D或 F 试管口处堵棉花（ 4） D 可以控制反应的发生和停止 推断题 （ 4分） A G是初中化学常见的 7种物质，它们在一定条件下转化关系如下图所示（部分反应物或生成物已略去）。请针对以下两种情况回答问题。 （ 1）若 C、 G 都能与同一物质反应，其中生成的 E为单质、 F 为化合物，则 E、F的化学式分别为 、 。 （ 2）若 为同一反应， 为化合反应。 A G均为化合物且 B、 C、 D由两种元素组成，则 E、 F的化学式分别为 、 。 答案：（ 1） H2 H2O （ 2） Na2CO3 NaOH
