1、2012-2013学年江西省高安四中九年级上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生活用品用金属材料制作而成的是（ ）答案： B 试题分析：纯金属和合金都属于金属材料。陶瓷、塑料、玻璃不属于金属材料。选 B。 考点：金属材料。 点评：纯金属和合金都属于金属材料。 下列 4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是 （ ） A B C D 水的电解 在某一密闭装置内 点燃红磷 加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物 向一定量石灰石中滴加稀盐酸 答案： B 试题分析：电解水生成氢气与氧气的质量比为 1： 8；加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物，因高锰酸钾分解生成了二氧化锰，
2、故二氧化锰的质量分数应该逐渐变大；向一定量石灰石中滴加稀盐酸后，随着反应的进行，二氧化碳会增多，但当石灰石反应完之后，二氧化碳的量将不再增加。在某一密闭装置内点燃红磷，开始燃烧时，温度升高，瓶内气压增大，但因氧气被消耗，当装置冷却后，瓶内压强将变小，最后稳定。选 B。 考点：化学反应中的一些数量变化关系。 点评：本题用图像的方式考查化学反应中的一些数量变化关系，难度较大。 下列推理正确的是（ ） A分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的 B单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 D物理变化没有新物质生成，所以没有新
3、物质生成的变化一定是物理变化 答案： D 试题分析：分子、原子、离子都可以构成物质；单质只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，可能是同素异形体的混合物；燃烧过程中伴随着发光放热，有发光放热现象的变化不一定是燃烧，比如电灯发光发热。选 D。 考点：物质的微观构成；单质；混合物；燃烧；物理变化 与化学变化。 点评：本题考查的知识点较多，难度较大。 关于下列三种粒子的说法正确的是 A表示同一种原子 B X表示阳离子 C Y显电中性 D Z表示阴离子 答案： C 试题分析：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数决定元素的种类，
4、最外层电子数决定元素的化学性质，质子数 =核电荷数 =核外电子数，对外不显电性。质子数大于核外电子数的是阳离子，质子数小于核外电子数的是阴离子。选 C。 考点：原子结构示意图；原子、离子。 点评：原子的质子数等于核外电子数，阳离子的质子数大于核外电子数，阴离子的质子数小于核外电子数。 在森林中设防火带的目的是 （ ） A隔绝空气 B隔离可燃物 C降低温度 D便于运水 答案： B 试题分析：灭火的方法有三种： 1、隔绝氧气； 2、撤离可燃物； 3、降低温度到可燃物着火点以下。在森林中设防火带的目的是隔离可燃物 。选 B。 考点：灭火的方法。 点评：灭火的方法有三种： 1、隔绝氧气； 2、撤离可燃
5、物； 3、降低温度到可燃物着火点以下，只要具备其中一种就可以灭火了。 造成温室效应的主要气体是（ ） A O2 B N2 C H2 D CO2 答案： D 试题分析：造成温室效应的主要气体是 CO2。选 D。 考点：温室效应；二氧化碳。 点评：过多的二氧化碳会造成温室效应。 江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都。白钨矿主要成分是钨酸钙（ CaWO4），其中钨元素的化合价为（ ） A +2 B +3 C +6 D +8 答案： C 试题分析：化合物中各元素化合价的代数和为零。设钨酸钙（ CaWO4），中钨元素的化合价为 X，则：（ +2） +X+（ -2） 4=0， X=+6价。选 C。 考
6、点：化合价；化合价的计算。 点评：化合物中各元素化合价的代数和为零。 下列实验操作错误的是（ ） A加入固体粉末 B读取液体体积 C加热液体物质 D倾倒液体物质 答案： B 试题分析：图中 A、 C、 D的操作正确，而读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平。选 B。 考点：取用固体粉末状药品；读取液体体积；加热液体物质；倾倒液体物质。 点评：化学实验操作是很重要的考点，同学们要注意其操作细节。 2从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ） A氢气 B天然气 C酒精 D汽油 答案： A 试题分析：从环境保护的角度考虑，氢气是最理想的燃料，因为氢气燃烧后生成物是水，不会造成污染或温室
7、效应，而天然气、酒精、汽油燃烧后都会生成二氧化碳及其别的气体，不利于环境保护。选 A。 考点：环境保护；燃料。 点评：氢气燃烧热值高，且不会有污染环境的物质生成。 填空题 （ 9分）下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)仪器 的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；发生装置中试管口的棉花没有发生燃烧，其主要原因是 。用 D装置收集满氧气后，将导管从瓶口处移开，接着将集气瓶移放在桌上的操作为 。 (3)实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 (填装置字母 )；选择的理由是 。检验二氧化碳是否收集满的方法是 。将燃烧的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 答案：（ 9分） (1) 长
8、颈漏斗 (2) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（ 2分） ；温度未达到棉花的着火点在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶从水槽中取出，正放（ 2分） (3) B ； 固体和液体反应且不需加热 。将燃烧的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。 试题分析： 1、题中仪器 的名称是长颈漏斗； （ 4）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；发生装置中试管口的棉花虽然与氧气接触，但因温度没有达到棉花的着火点，故没有燃烧；用排水集气法收集好氧气后，应该在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶从水槽中取出，正放在桌上，因为氧气的密度大于空气； 3、实验室
9、制取二氧化碳是用固态的石灰石和液态的稀盐酸反应的，且不要加热，故应选用的发生装置是 B；要检验二氧化碳是否收集满，应将燃烧的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。 考点：常用实验仪器的名 称；气体发生装置的选择；排水集气法；化学方程式的书写；二氧化碳的验 M。 点评：本题考查的知识点较多，题目较综合，属于常考内容，同学们要注意掌握。 （ 8分）对如图所示的蜂窝煤燃烧进行如下的探讨，请你参与其中。 （ 1）煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量小。原因是 。 （ 2）在煤炉上方放一壶水不能防止 CO中毒。理由是 。 （ 3）煤燃烧正旺时将炉门关上，煤的上方火焰呈蓝色。这是由于
10、此时 O2不足且产生的 CO在燃烧，写出 CO燃烧的化学方程式 。 （ 4）将煤做成蜂窝状就更易燃烧。请解释： 。 答案：（ 8分）（ 1）煤燃烧后产生 CO2等气体逸出 （ 2） CO难溶于水 （ 3） 2CO + O2 2CO2 （ 4）蜂窝状的煤与空气接触面积增大。 试题分析： 1、煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量小，原因是煤燃烧后产生 CO2等气体逸出 ； 7在煤炉上方放一壶水不能防止 CO中毒，原因是 CO不易溶于水，也不与水发生化学反应； 8 CO燃烧的化学方程式为： 2CO + O2 2CO2 ； 9将煤做成蜂窝状就更易燃烧，因为蜂窝状的煤与空气接触面积增大。 考点：质量守恒定律；
11、CO的性质；化学方程式的书写；燃烧。 点评：所有的化学反应都 遵守质量守恒定律，书写化学方程式时，要遵循客观事实和质量守恒定律两原则；一氧化碳有毒，使用时要注意安全；可燃物与氧气接触面积越大，燃烧月充分。 （ 4分）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式： (1)分解反应 ； (2)化合反应 。 答案：（ 4分） (1) 2H2O2 2H2O+O2； (2) CaO + H2O = Ca(OH)2 试题分析：要使题中小气球鼓起来，则锥形瓶中的反应要有气体产生，或者使瓶内温度升高，将瓶内气压增大。相关的化学方程式有： 1、分解反应：
12、2H2O2 2H2O+O2； 2、化合反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 考点：实验探究；化学方程式的书写；化学反应类型的判断；气压变化。 点评：本题涉及的知识点较多，题型较开放。 (8分）下图是自然界碳、氧循环简图 （ 1）图中 是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为 。 （ 2）按序号和要求的反应类型完成下列化学方程式 反应 ：化学方程式为 ，属于分解反应； 反应 ：化学方程式为 ，属于化合反应； 反应 ：化学方程式为 ，非基本反应类型。 答案： (8分）（ 1） 光合作用 （ 2） 2H2O 2H2 + O2 ； C + O2 CO2 ； CH4 + 2O2 2H2O +
13、 CO2 。 试题分析： 1、自然界中二氧化碳的消耗主要靠植物的光合作用； 2、题中反应 的化学方程式为： 2H2O 2H2 + O2 ；反应 的化学方程式为： C + O2 CO2 ；反应 的化学方程式为： CH4 + 2O2 2H2O + CO2 。 考点：碳的循环；光合作用；化学方程式的书写。 点评：自然界中二氧化碳的消耗主要靠植物的光合作用；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则。 （ 4 分） “生活中处处有化学 ”。请你用所学知识结合生活经验回答下列问题： （ 1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是 能源（填 “不可再生 ”或“可再生 ”）。充分燃烧 1kg不同
14、化石燃料所产生 CO2和 SO2气体的质量如下图 1所示，则 燃烧最易导致酸雨， 燃烧对环境影响最小。 （ 2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新 款干洗机（下图 2）代替旧款干洗机，可将有毒物质降至原来的 1/30。这是利用了活性炭的 性。 答案：（ 4分） （ 1） 不可再生 煤 天然气 （ 2） 吸附 试题分析： 1、煤、石油和天然气，都是不可再生能源，要节约使用；由题中图示可知，煤燃烧最易导致酸雨，天然气燃烧对环境影响最小。 2、活性炭有很强的吸附性，利用活性炭的吸附性，可以将干洗过程中产生的有毒物质降至原来的 1/30。 考点：化石能源；酸雨；活性炭；吸附性
15、；环境保护。 点评：本题难度不大，但跟环境有关的知识点是常考内容。 (5分 ) 下面是从小玲同学错 题集中摘抄的一道填空题，请用化学用语完成填空。 题目（用化学用语填空） 错解 正解 （ 1） 2个氮分子 2N （ 2） 1个银离子 Hg2+ （ 3）镁条在空气中燃烧 mg +O2 mgO2 （ 4）硫酸钡中钡元素的化合 价 答案：（ 5分）（ 1） 2N2 （ 2） Ag+ （ 3） 2Mg + O2 2MgO （ 2分） （ 4）试题分析： 2个氮分子： 2N2； 1个银离子： Ag+ ；镁条在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO ；硫酸钡中钡元素的化合价： 。 考点：化学用语。 点评
16、：分子用化学式表示，几个分子就在化学式前标注数字几；离子在元素符号右上角标上电荷数及电性；书写化学方程式时，要保证化学式是对的，还得配平；化合价标注在元素符号的正上方。 下列实验目的对应的实验方法正确的是（ ） 实验目的 实验方法 A 鉴别硬水与软水 分别加入肥皂水，搅拌，观察现象 B 除去 CO2中的少量 CO 点燃混合气体 C 比较空气和呼出气体中 CO2的含量 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 D 验证镁、铜、银的金属活动性 答案： A 镁、银、硫酸铜溶液等 试题分析：硬水中含有较多的钙镁物质，加入肥皂水，搅拌，会产生较多的沉淀物，泡沫少；除去 CO2中的少量 CO，可将气体通过灼热的
17、氧化铜；比较空气和呼出气体中 CO2的含量，可将气体分别通入澄清石灰水，选 A。 D项中验证镁、铜、银的金属活动性，可用镁、银、硫酸铜溶液，将镁条和银片放入硫酸铜溶液，观察到镁可以从中置换出铜，而银不能，则镁大于铜大于银。 考点：物质鉴别；气体除杂；金属活动性。 点评：本题考点较多，比较重要，需灵活掌握。 下列气体与空气混合后点燃，可能发生爆炸的是 （ ） A甲烷 B二氧化碳 C氮气 D 答案： A 液化石油气或一氧化碳等 试题分析：可燃性气体与空气混合后都有发生爆炸的可能，而二氧化碳和氮气都不能燃烧，选 A。 D项可填液化石油气或一氧化碳等。 考点：燃烧与爆炸；可燃性气体。 点评：可燃性气体
18、与空气混合后都有发生爆炸的可能，在点燃之前一定要先检验其纯度。 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 （ ） A石墨用作电极 B氧气用于气焊 C干冰用作人工降雨 D 答案： B. 碳用于冶炼金属等 试题分析： 物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道 、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。石墨用作电极是利用石墨的导电性，干冰用作人工降雨是利用干冰升华吸热的性质，都属于物理性质；而氧气用于气焊利用氧气支持燃烧的化学性质。选 B。 D项可填碳用于冶炼金属等。 考点
19、：物理性质与化学性质的差别和应用。 点评：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。 人类生活需要能量，下列能量主要由化学反应产生的是 （ ） A风力电站利用风力产生的电能 B电灯发光所具有的光能 C天然气燃烧放出的热量 D 答案： C 火力发电等 试题分析：利用风力产生的电能，是风能转化为电能，电灯发光所具有的光能，是电能转变成光能，都是物理变化中的能量变化；而天然气燃烧放出的热量，是化学变化中的能量转化。选 C。 D项可填火力发电或者炸药爆炸释放巨大能量等。 考点：物理变化与化学变化；变化中的那里转化。 点评：物理变化和化学变化的本质区
20、别在于是否有新物质生成。 计算题 （ 10 分）氢化锂（ LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源。某化学兴趣小组取一定质量的氢化锂与 99.4克水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： 氢化锂与水反应的化学方程式为： LiH H2O= H2 。 则 X的化学式为 ； .氢化锂中 Li、 H元素质量比为 ； （ 3）反应过程中生成氢气的质量为 _g； （ 4）取用氢化锂的质量为多少？ 答案：（ 10分） LiOH（ 1分） 7:1（ 2分） 0.2（ 2分） (4)设 LiH的质量为 x。 （ 1分） LiH H2O=LiOH H2 8 2 x 0.2g （
21、 2分） = （ 1分） 解之得： x=0.8g （ 1分） 答： 取用 LiH的质量为 0.8g。（解和答全对给 1分，若有错误给 0分。） 试题分析： 1、根据质量守恒定律可知，反应 LiH H2O= H2中 的 X为LiOH； 2、氢化锂中 Li、 H元素质量比就是 Li与 H相对原子质量总和的比。故氢化锂中 Li、 H元素质量比为： Li： H=7： 1； 3、由题中曲线图可知，反应过程中生成氢气的质量为 0.2g； 4、根据氢气的质量，依据化学方程式可计算出取用 LiH的质量。 解：设 LiH的质量为 x。 （ 1分） LiH H2O=LiOH H2 8 2 x 0.2g （ 2分）
22、 = （ 1分） 解之得： x=0.8g （ 1分） 答： 取用 LiH的质量为 0.8g。 考点：质量守恒定律；元素质量比；根据化学方程式计算。 点评：本题通过化学反应的曲线图来提供计算所需的数据，同学们要先读懂图；元素质量比就是化合物中各元素相对原子质量总和的比；根据化学方程式计算要注意解题的步骤。 探究题 (8 分 ) 某化学小组用一定量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液进行了如图实验，并对溶液 A和固体 B的成分进行了分析和 研究。 【提出问题】溶液 A中的溶质可能有哪些？ 【做出猜想】 只有 Zn(NO3)2 Zn(NO3)2、 AgNO3 Zn(NO3)2、 Cu(NO
23、3)2 Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2、 AgNO3 【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。 【实验探究】若猜想 成立，通过以下实验可确定固体 B的成分，请将下表填写完整 实验步骤 现象 结论 取少量固体 B，滴 加 （填试剂名称） 有气泡产生 固体 B的成分为 。 有关反应的化学方程式： 。 答案： (8分 ) 【交流讨论】 ， 猜想 中无硝酸铜，说明 Cu（ NO3） 2已与锌反应生成 Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银。（ 2分） 【实验探究】稀盐酸 Zn、 Cu、 Ag（ 2分） Zn+2HClZnCl2+H2 （ 2分） 试题分析：向 AgNO3和 C
24、u(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，因锌的活动性强与铜和银，而铜的活动性强于银，则锌将置换 AgNO3中的银，也会置换Cu(NO3)2中的铜，而铜又将置换 AgNO3中的银。 1、若锌是适量或过量的的，则反应后，溶液 A中只有 Zn(NO3)2；若锌较少，只反应了 AgNO3，则溶液 A中有 Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2；若锌太少，则溶液 A中有 Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2、 AgNO3；题中 的猜想是不合理的，因为猜想 中无硝酸铜，说明 Cu（ NO3） 2已与锌反应生成 Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银。 2、若猜想 成立，则锌可能是恰好反应，也可能是
25、过量，有剩余。则：取少量固体 B，滴 加稀盐酸，若有气泡产生，则锌是过量的，固体 B的成分为 Zn、 Cu、 Ag，因Cu、 Ag的活动性弱于 H，故有关的化学方程式为： Zn+2HClZnCl2+H2 。 考点：实验探究；金属活动性顺序；化学方程式的书写。 点评：本题设计反应物是否过量的问题，需分开讨论其结果，难度较大。 （ 8 分）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成： 【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 ； 【交流讨论】（ 1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热； （ 2）将装有某气体的大试管口
26、朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了 “水火相容 ”的奇观，则大试管所装气体可能是 ； 【趣味实验】同学 们找来了两个相同的纸杯：向其中一个纸杯中加入少量水，然后分别将两个纸杯放在酒精灯火焰上灼烧，很快空纸杯就着火燃烧了而装水的纸杯则没有被点着。请你分析装水的纸杯没有被点着的原因_。 【综合应用】 “水火不相容 ”是指水能灭火，其实水有时也可以 “生火 ”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成 H2 和 KOH，该反应是 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 答案：（ 8分）【知识回忆】与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点 (1) 减少污染（环保）（ 2分） 擦
27、干 (2) 氧气（空气） 【趣味 实验】水蒸发吸热，温度达不到纸的着火点（ 2分） 【综合应用】放热 试题分析： 1、可燃物燃烧的必备条件是与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点； （ 2）图二装置与图一相比，其优点是可以收集燃烧产生的五氧化二磷，减少污染（环保）；欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热，否则容易引起试管破裂； （ 3）可燃物燃烧的条件是与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点。题中观察到了 “水火相容 ”的奇观，可知大试管所装气体可能是氧气； （ 4）装水的纸杯在酒精灯上加热，却没有被点着，其原因是水蒸发吸热，温度达不到纸的着火点； （ 5）钾遇
28、水生成 H2和 KOH，该反应是放热反应，反应放出的热量使生成的氢气被点燃。 考点：实验探究；燃烧与灭火；化学反应中的热量变化；环境保护。 点评：燃烧要同时具备三个条件： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物燃烧的着火点；而灭火只要改变其中一个条件就可以了。 推断题 （ 6分）若 A、 B、 C、 D之间的关系如图所示。（图中 “” 表示两端的物质能发生化学反应， “”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及 反应条件均已略去） AD均含一种相同元素，且 A、 B、 D均为氧化物， C是空气中的主要成分之一。则 （ 1） C的化学式 。 （ 2）实验室中制取物质 D的
29、反应方程式： 。 （ 3）实现 D转化 A为的反应化学方程式是 。 答案：（ 6分）（ 1） O2 （ 2） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （ 3） CO2+ C 2CO 试题分析：解答推断题的关键是找到突破口。题中 C是空气中的主要成分之一就是本题的突破口。由题意可以推知： C是 O2 ； A是 CO； D是 CO2； B是；实验室制取 D即制取二氧 化碳的反应方程式为： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2； D转化为 A，即二氧化碳转化为一氧化碳，反应的化学方程式为： CO2+ C 2CO 。 考点：物质的推断； CO、 CO2、之间的相互转化；实验室制取二氧化碳；化学方程式的书写。 点评：解答推断题的关键是找到突破口，知识联想是解推断题的常用方法。
