1、2012届上海市卢湾区九年级上学期期末质量调研考试化学试卷与答案 选择题 生活中常见的物质中属于溶液的是 A. B C . D 答案： D 实验操作先后顺序正确的是 （ ） A蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯。 B测定溶液 pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上。 C木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热。 D取用块状固体时，先用镊子将药品送入试管底部，后将试管竖直。 答案： C 二氧化碳作氧化剂的反应是 答案： C 在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应，且氧化剂是反应物，据此逐项分析即可 A、此反应中 二氧化碳是生
2、成物不可能是氧化剂 B、该反应不是氧化还原反应，谈不上氧化剂还原剂的问题 C、在该反应中二氧化碳失掉氧转化为碳，是这一反应的氧化剂 D、二氧化碳是生成物不可能是这一反应的氧化剂 故选 C 将 60 饱和的硝酸钾溶液降温至 20 ，没有发生变化的是 A溶液的质量 B溶剂的质量 C溶质的质量 D溶质的质量分数 答案： B “有其它物质生成的变化叫做化学变化 ”,对化学变化中 “其它物质 ”的解释 ,正确的是 A是自然界中不存在的物质 B与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 答案： D 1mol燃料完全燃烧放
3、出的热量如下表所示： 物质 C H2 CO CH4 热量（ KJ） 393.5 285.8 282.6 890.3 根据表格提供的数据分析，等质量的上述物质完全燃烧，产生热量最多的是 A C B H2 C CO D CH4 答案： B a、 b两种物质的溶解度曲线如图所示，有关叙述不正确的是 A a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B t1 时， 100克的 a、 b饱和溶液中，所含的溶质质量是 b大于 a C t2 时， a、 b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D t3 时， a物质的溶解度大于 b物质的溶解度 答案： C 下图为某反应的部分微观示意图，不同的球代表不同种原子。有关说
4、法正确的是 （ ） A该反应属于化合反应 B 1个 X分子中有 3个原子 C反应物中两种分子的物质的量比为 1:1 D该 的元素化合价在反应前后未改变 答案： B 在饱和氢氧化钙溶液中加入一定量生石灰后，恢复至室温，图像正确的是 答案： C 既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能用于表示该物质化学式的是（ ） A O2 B H C CO D C 答案： D 试管在化学实验中常与其它仪器和药品同时使用 (图中其它仪器和药品略去 )。图中试管的朝向与实验项目不相对应的是 A加热液体 B洗净后的试管的放置方法 C排空气法收集二氧化碳 D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 答案： B A、给
5、液体加热时，试管口与水平面成 45度夹角，故 A试管的朝向与实验项目相对应； B、洗干净的试管应该倒置于试管架上，不是平放在桌面上，故 B试管的朝向与实验项目不相对应； C、二氧化碳的密度大于空气的密度，要用向上排空气法，试管口向上，故 C试管的朝向与实验项目相对应； D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气时会产生冷凝水，为了防止冷凝水回流而应该将试管口略向下倾斜，故 D试管的朝向与实验项目相对应 故选 B 能使无色酚酞试液变红的是 A NH4Cl溶液 B NaOH溶液 C NaCl溶液 D HCl溶液 答案： B PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物。 2.5微米以下的细颗
6、粒物主要来自化石燃料的燃烧等。以下不属于化石燃料的是 A天然气 B石油 C酒精 D煤 答案： C 只发生物理变化的是（ ） A矿石粉碎 B纸张燃烧 C光合作用 D铁钉生锈 答案： A 依据水的化学式 H2O，某同学做出的推断正确的 A可以灭火 B氢、氧元素的质量比是 2:1 C是常用的溶剂 D氢元素和氧元素都以化合态形式存在 答案： D A、从化学式中得不到物质的性质，故 A错误； B、从化学式中氢氧元素的质量比为：相对原子质量与原子个数积的比， 1： 2是原子个数的比，故 B错误； C、水确实是常用的溶剂，但从化学式中体现不出来，故 C错误； D、从化学式中可以看出，氢元素和氧元素都以化合态
7、形式存在，故 D正确； 有关实验现象描述正确的是 A木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 B白磷在空气中燃烧生成白色烟雾 C硫在空气中燃烧发出淡蓝色的光 D镁在氧气中燃烧产生耀眼白光 答案： D 物质的名称或俗名与化学式一致的是 A石墨 C60 B石灰石 CaO C熟石灰 Ca(OH)2 D烧碱 Na2CO3 答案： C 对符号中 “3”所表示的含义，说法不正确的是 A 3H 表示三个氢原子 B 3O2 表示三个氧分子 C 表示铝元素的化合价为 +3 D SO3 表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 答案： D 有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是 （ ） A干冰用于人工降雨 B氧气用于医疗急救
8、C硫酸铜检验水 D氮气用作保护气 答案： A 罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的 N4分子，有关 N4的说法正确的是（ ） A N4与 N2的元素组成相同，性质也 B N4的摩尔质量是 56 相同 C N4约占空气体积 78% D N4是单质 答案： D 填空题 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从金刚石、氦气、干冰、氯气、生石灰这几种物质中，选择与下列用途相对应的物质，将它们或主要成分的化学式填写在空格处。 用作填充气艇的是 （ 1） ； 用作致冷剂的是 （ 2） ； 镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是 （ 3） ； 自来水生产中的消毒剂的是 （ 4） ； 用作食品干燥剂的是
9、（ 5） 。 答案： （ 1） He （ 2） CO2 （ 3） C (4) Cl2 （ 5） CaO 用化学用语表示 : 五个二氧化硫分子 （） ； 两个锌原子 （ 7） ； 与氧气互为同 素异形体的物质 （ 8） 。 答案： （ 6） 5SO2 （ 7） 2Zn （ 8） O3 或 O4 水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。 保持水的化学性质的微粒是 （ 9） (填名称 )； 90克水中含有 （ 10） 个氢原子； 能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验是 （ 11） （用化学方程式表示）； 向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳，石蕊变成 （ 12） 色，发生的化学
10、反应方程式是 （ 13） ； 实验室要配制 50克 20%的硝酸钾溶液，需要 （ 14） 克硝酸钾， （ 15） 毫升水。实验中除了电子天平外还必须使用的仪器有 （ 16） 。 答案： （ 9）水分子（写符号不给分） （ 10） 6.021024 （ 11） 2H2O 2H2 O2 或 2H2 O2 2H2O（答案：合理即可，化学式错扣 1分，漏条件、配平扣 0.5分 ) （ 12）红 （ 13） CO2+ H2O H2CO3 （化学式错扣 1分 ) （ 14） 10 （ 15） 40 （ 16）量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（本小题 2分，每种仪器名称 0.5分，错别字扣分） 分子是保持物质化学性
11、质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以能保持 水的化学性质的最小粒子是水分子 18g水中含有 6.231023个水分子， 90g水中水分子的个数约为： 6.2310235=3.11024个水分子 故答案：为：水分子； 3.11024 水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气有氧元素组成，在化学反应前后，元素的种类不变，所以可推出水是由氢元素和氧元素组成的 故答案：为： . 二氧化碳溶于水生成碳酸，发生化学反应的方程式是： CO2+H2OH2CO3；碳酸可使石蕊变红所以向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳，石蕊变成红色 故答案：为：红； CO2+H2OH2CO3 因为 ，所以： ，溶质质
12、量是 10g，加水 40mL 配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 故答案：为： 10； 40；量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 根据下表回答问题。 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 g/100g水 NaCl 35 7 36 0 36 6 37 3 38 4 39 8 NH4Cl 29 4 37 2 45 8 55 2 65 6 77 3 根据表中信息可得知在 （ 17） 温度范围内某一温度时， NaCl和 NH4Cl具有相同的溶解度； 60 时，向两个分别盛有 25g NaCl和 NH4Cl的烧杯中，各加入 50 g的水，充分溶解后，形成饱和溶液的是 （ 18）
13、 溶液，该饱和溶液的质量是 （ 19） 克； 采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。以下操作方法可行的是 （ 20） （填字母序号）。 A过滤 B升温至 80 C加入 20 mL,60 的水 D搅拌使剩余固体全部溶解 答案： （ 17） 020 （ 18） NaCl （ 19） 68.65 （ 20） C（本小题多选扣分） 简答题 图 1 是实验室制取二氧化碳气体的装置图，请回答下列问题： 写出仪器 A的名称 （ 1） 。 检查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从仪器 A处注入适量的 （ 2） 形成液封后，若看到仪器 A内 （ 3） ，则表明装置气密性良好。 为了制得较
14、多的二氧化碳，可对图 1 中所示仪器进行改变，请写出你的方法 （ 4） 。 同学们在图 1 装置不漏气、操作正确、加入药品足量且质量相等的情况下同时进行了实验， 以下是他们的的实验记录： 甲 乙 现象 产生气泡缓慢并逐渐停止。 反应剧烈，产生气泡很快。 请分析产生上述两种现象的可能的原因： 甲同学： （ 5） ；乙同学： （ 6） 。 经过以上实验分析，你认为影响反应速度快慢的因素有 （ 7） 等。 丙同学重新选择药品，进行实验并观察到产生气泡速度适中。但是将产生气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水不浑浊。请你分析可能的原因： （ 8） ； 同学们在图 1 装置中添加了多孔隔板，得到了图 2
15、所示装置。添加多孔隔板的作用是 （ 9） 。 实验过程中，将固体药品放在 （ 10） （填 a或 b）处，从A处加入一定量液体，从而产生二氧化碳。若关闭弹簧夹，继续反应产生的二氧化碳会使容器内 （ 11） ，将液体压回仪器 A中，使固体与液体 （ 12） ，反应即自行停止。 请写出证明二氧化碳气体已经集满的方法 （ 13） 。 同学们确定了合适的药品进行实验，成功收集到 0.01mol二氧化碳气体。实验中消耗了 10克盐酸（假设溶质全部反应完），请问该盐酸溶液溶质的质量分数？（根据化学方程式列式计算） 答案： （ 1）长颈漏斗（错别字扣分） （ 2）水 （ 3）液面不下降 （ 4）将试管换成锥
16、形瓶或广口瓶或用启普发生器（答 案：合理即可） （ 5）甲使用了硫酸 （ 6）乙使用了碳酸钙粉末（碳酸钠也对，答案：合理即可） （ 7）反应物种类、反应物的接触面积 (本小题 2分，漏写一个扣 1分 ) （ 8）丙同学使用了浓盐酸 （ 9）放置块状固体 （ 10） a （ 11）压强增大 （ 12）分离 （ 13）点燃的木条放在集气瓶口 (方法、位置必须都正确 ) 设 :消耗了 x mol HCl CaCO3+2HCl CaCl2 + CO2+ H2O （ 1分） 2 1 x 0.01 （ 1分） x =0.02mol （ 1分） HCl的质量： 0.02 mol36.5 g/mol=0.73 g （ 1分） 100%=7.3% （ 1分） 答：消耗的盐酸溶质质量分数为 7.3%
