1、2012届云南建水县建民中学九年级上学期第四单元检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（ ） A质子数 B最外层电子 C中子数 D核电荷数 答案： B 试题分析：原子的最外层电子数决定其化学性质，最外层电子数小于 4的，容易失去电子；大于 4的容易得到电子。选 B。 考点：原子的结构。 点评：原子的质子数决定其种类，最外层电子数决定其化学性质，化学反应中原子的种类不变。 下列离子符号书写正确的是（ ） A Na1+ B OH-1 C Al3+ D SO42- 答案： CD 试题分析：离子在元素符号的右上角标注原子所带的电荷数和电性即可。 Na+ ；OH-
2、； 考点：离子符号。 点评：离子如果带一个电荷，则 1省略不写。 在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为 2:3，此氧化物中硫元素的化合价（ ） A 4 B 6 C -2 D 2 答案： B 试题分析：设 S为 +X价， O 为 -Y价，则该氧化物化学式为 SyOx， S： O 的质量比为 2： 3，则有 32y： 16x=2： 3，解 x： y=3： 1，因氧元素在化合物中表现为 -2价，则 S为 +6价。选 B。 考点：化合价及其计算；氧化物。 点评：化合物中各元素化合价的代数和为零。 下面是对 “2”的含义的解释，其中错误的是（ ） A Fe2+：一个带 2个单位正电荷的亚铁离子 B
3、Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是 1:2 C ：带 2个单位正电荷的镁离子 D 2SO42-： 2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带 2个单位负电荷 答案： C 试题分析： A、 B、 D说法正确， 表示 +2价的镁元素。选 C。 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：化学符号是考试的重点，同学们务必理解并识记。 在我们的日常生活中出现了 “加碘食盐 ”、 “高钙牛奶 ”、 “富硒茶叶 ”、 “含氟牙膏 ”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ） A元素 B单质 C分子 D氧化物 答案： A 试题分析：我们的日常生活中出现了 “加碘食盐 ”、 “高钙牛奶
4、”、 “富硒茶叶 ”、“含氟牙膏 ”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为元素。选 A。 考点：元素；原子、分子；单质。 点评：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。 下列说法正确的是（ ） A地壳中含量少的元素在自然界中起次要作用 B元素符号来自于英文名称 C生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素 D元素符号只具有宏观意义 答案： C 试题分析：地壳中的元素在自然界中各有作用，不可替代；元素符号来自于拉丁文名称；生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素；元素符号可以表示宏观意义，也可以表示微观意义，如 Fe，可以表示铁元素，也可以表示一个铁原子。选 C。 考点：元素；元素符号；元素符号的意义。
5、 点评：金属、非金属固体单质、稀有气体的元素符号可以表示物质、元素、还可以表示一个原子。 地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（ ） A氧硅铝铁 B硅氧铝铁 C硅铝铁氧 D铁铝硅氧 答案： D 试题分析：地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是铁铝硅氧 。选 D。 考点：地壳中的元素含量。 点评：识记内容，难度不大。 在国际互联网上报道：目前有近 20亿人患有缺铁性贫血，这里的 “铁 ”指的是（ ） A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D氧化铁 答案： B 试题分析：患有缺铁性贫血，这里的 “铁 ”指的是铁元素。选 B。 考点：元素；元素与人体健康。 点评：识记内容，难度不大。 极少数青少年
6、有吸烟的坏习惯。香烟燃烧的烟气中有许多强致癌物质，其中对人体危害最大的是尼古丁 C10H14N2、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是（ ） A吸烟严重危害人的身心健康 B尼古丁由碳、氢、氮元素组成 C尼古丁中碳、氢、氮元素的质量之比为 10:14:2 D一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，有剧毒 答案： C 试题分析：香烟燃烧的烟气中有许多强致癌物质，其中对人体危害最大的是尼古丁 C10H14N2、焦油、一氧化碳等，一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，有剧毒，吸烟严重危害人的身心健康；由尼古丁的化学式可知：尼古丁由碳、氢、氮元素组成；尼古丁中碳、氢、氮元素的原子个数之比为 10:14:2。选 C。
7、 考点：物质的组成；健康生活。 点评：根据化学式可以得到物质的元素组成，原子个数比等内容。 已知 核外有 x个电子，其相对原子质量为 M（ M为整数 ,则这种元素的原子中含有的中子数为（ ） A M-x-2 B M-2 C x-2 D M-x+2 答案： A 试题分析：相对原子质量 =质子数 +中子数，所以中子数 =相对原子质量 -质子数，在阳离子中，质子数 =核外电子数 +失去的电子数，在 R2+中失去 2个电子，所以质子数 =x+2，所以中子数 =M-（ x+2） =M-x-2。选： A。 考点：原子的构成；原子与离子的关系。 点评：相对原子质量 =质子数 +中子数。 下列关于原子结构的说
8、法中，错误的是（） A核电荷数一定等于质子数 B相对原子质量约等于质子数和中子数之和 C质子数一定不等于中子数 D一般来说，原子是由质子、中子、电子构成 答案： C 试题分析： A、 B、 D说法正确；原子中质子数可能等于中子数，也可能不等于中子数。选 C。 考点：原子的构成。 点评：原子中质子数和中子数未必都相同。 阴离子 X的核外有 18个电子，核内有 18个中子，则 X的相对原子质量为（ ） A 36 B 54 C 38 D 34 答案： D 试题分析：假如 X是原子，则 X的质子数 =核外电子数 =18，相对原子质量应为18+18=36；但 X是阴离子，故其原子的核外电子数将小于 18
9、，则其相对原子质量也将小于 36.故选 D。 考点：原子的构成；相对原子质量。 点评：相对原子质量 =质子数 +中子数。本题难度较大。 下列说法正确的是（ ） A所有碳原子的质量都相同 B相对原子质量只是一个比，没有单位 C相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准 D质子和中子的质量大约相等，都约等于一个氢原子的质量 答案： C 试题分析：同种原子的质子数相同，但中子数可能不同，故碳原子的质量不一定都相同；相对原子质量是一个比值，单位是 “1”；质子和中子的质量大约相等，质子和质子的质量之和等于原子的质量。选 C。 考点：原子的构成；相对原子质量。 点评：对原子质量是一个比值，单位是 “1
10、”。 正电子、负 质子等都是反粒子。他们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质 反物质；物质与反物质相遇会产生 “湮灭 ”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ） A由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 B由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 C由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 D由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 答案： B 试题分析：由题中信息可知：反氢原子的结构是由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成。选 B。 考点：微观粒子。 分析高锰酸
11、钾和锰酸钾两种物质的化学式可知，它们的（ ） A化学式相同 B钾元素的化合价不同 C锰元素的化合价相同 D所含元素种类相同 答案： D 试题分析：高锰酸钾和锰酸钾两种物质的化学式分别为： 、 ；有化学式可知：化学式不相同；钾元素的化合价相同，均为 +1价；锰元素的化合价不相同， 中 Mn为 +7价， 中 Mn为 +6价；所含元素种类相同。选 D。 考点：物质的组成；化合价。 点评：化合物 中各元素化合价代数和为零。 填空题 美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少 10 t贫铀弹，不少人患上了 “巴尔干综合症 ”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为 238，核电荷数为 9
12、2，中子数为 ，质子数为 ，电子数为 。 答案： 92 92 试题分析：原子中，质子数 =核电核数 =核外电子数；相对原子质量 =质子数 +中子数。铀原子的相对原子质量为 238，核电荷数为 92，中子数为 238-92=146，质子数为 92，电子数为 92. 考点：原子的结构；相对原子质量。 点评：原子中，质子数 =核电核数 =核外电子数；相对原子质量 =质子数 +中子数。 为了战胜癌症，医药界致力于研制抗癌新药，紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是 C47H51NO14，则紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是 。 答案： 51： 14： 224 试题分析：紫杉醇中碳、氢、氮、
13、氧四种元素的质量比为 C： H： N： O=1247：151： 14： 1614=564： 51： 14： 224 考点：元素质量比。 点评：化合物中的元素质量比就等于个元素相对原子质量与原子个数乘积的比。 保持氧化汞化学性质的最小粒子是 ，保持汞的化学性质的最小粒子是 。 答案： HgO Hg 试题分析：分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持氧化汞化学性质的最小粒子是 HgO；保持汞的化学性质的最小粒子是 Hg。 考点：物质的构成；分子、原子。 点评：分子、原子、离子都能构成物质。 1996年科学家在宇宙深处发现了 H3离子和 H3分子。请回答： （ 1） 1个 H3离子中含有 个质子 个电
14、子； （ 2） H3分子的原子的结构示意图是 ； （ 3） H3属于 （填混合物或单质或化合物）。 答案：（ 1） 3 2 （ 2）氢原子结构 （ 3）单质 试题分析：每个 H原子中含有 1个质子，一个电子，故 1个 H3离子中含有 3个质子 2个电子； H3分子的原子的结构示意图是就是氢原子的结构示意图， H3是一种元素组成的纯净物，属于单质。 考点：原子的构成；离子的构成；原子结构示意图；单质。 点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数；单质是一种元素组成的纯净物。 （ 3分）下图是元素周期表的一角，据此你能获得哪些关于钠元素的信息。 答案：略（符
15、合题意均得分） 试题分析：钠元素处于第三周期，第 A族；钠元素是 11号元素；钠元素的相对原子质量为 22.99； 钠元素的元素符号为 Na。 考点：元素周期表。 点评：元素周期表中包含了元素的很多信息，需要认真理解。 （ 7分）在元素周期表中，横行叫做 “周期 ”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做 “族 ”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数。请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表： 原子序数 原子结构示意图 离子结构示意图 中子数 相对原子质量 离子符号 化合价的表示 其氧化物的化学式 12 答案：镁原子结构 镁离子结构 Mg2+
16、Mg MgO 试题分析：原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数。原子得失电子就形成了离子。原子得失电子的数目就等于其化合价数。第三周期，第二族的元素是镁。故有： 原子序数 原子结构示意图 离子结构示意图 中子数 相对原子质量 离子符号 化合价的表示 其氧化物的化学式 12 镁原子结构 镁离子结构12 24 Mg2+ MgO 考点：元素周期表；原子结构示意图；离子结构示意图；相对原子质量；原子构成；化合价；氧化物；化学式。 点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物的是
17、 ，纯净物的是 ，混合物的是 ，氧化物的是 。（均填容器下的代号） 答案：容器中所盛物质属于单质的是 A，化合物的是 D，纯净物的是 A、 D，混合物的是 B、 C、 E，氧化物的是 D。 试题分析：纯净物是有一种物质组成的；混合物是由不同种物质组成的；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和别的一种元素组成的化合物。容器中所盛物质属于单质的是 A，化合物的是 D，纯净物的是 A、 D，混合物的是 B、 C、 E，氧化物的是 D。 考点：物质的分类；纯净物；混合物；单质；化合物；氧化物。 点评：根据物质的组成不同来对物质进行分类。 新兴大脑营养学发现，
18、大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为 “脑黄金 ”，它的化学式为 C26H40O2， 是由 种元素组成，其相对分子质量为 。 答案：三 384 试题分析：由 “脑黄金 ”的化学式 C26H40O2，可知： “脑黄金 ”是由 C、 H、 O 三种元素组成，其相对分子质量为 1226+140+162=384. 考点：物质的元素组成；相对分子质量。 点评：相对分子质量就等于各元素相对原子质量的和。 科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质 BaCuSi2O6，它由 种元素组成，其中 Si呈 价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式
19、。 答案：四 +4 SiO2 试题分析：由 BaCuSi2O6，可知： BaCuSi2O6由 Ba、 Cu、 Si、 O 四种元素组成； 化合物中各元素的化合价的代数和为零。设 Si呈 x价，（ +2） +（ +2） +x 2+（ -2） 6=0； x=+4 中 Si为 +4价。 考点：物质的元素组成；化合价。 点评：化合物中各元素的化合价的代数和为零。 已知碘元素符号为 I，它的原子结构示意图为： 请结合所学知识，填写下列空白：（ 1） X的值为 _；（ 2）碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 _（填序号）。 答案：（ 1） 53 （ 2） C 试题分析：原子中，质子数 =核电核
20、数 =核外电子数；最外层电子数决定元素的化学性质。 X=2+8+18+18+7=53； I最外层有 7个电子；题中 C选项的元素的原子最外层也有 7个电子，它们的化学性质相似。 考点：原子结构示意图。 点评：原子中，质子数 =核电核数 =核外电子数；质子数决定元素种类；最外层电子数决定元素的化学性质。 某元素的原子结构示意图如图， 则该原子的核电荷数为 _该元素属于 _(金属，非金属 )元素，在化学反应中，该元素的原子易 _(得，失 )_个电子 ，变为 _离子 (阳或阴 )。 答案：非金属 得 1 阴 试题分析：原子结构示意图中圆圈内的数字是质子数，弧线上的数字是电子数，最外层电子数大于 4的
21、，容易得电子，形成阴离子，使得最外层变成 8个电子的稳定结构。该原子的核电荷数为 17；该元素属于非金属元素，在化学反应中，该元素的原子易得 1个电子，变为阴离子。 考点：原子结构示意图；原子与离子。 科学研究证实，物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。 体温计中的水银是由 _构成的。 用于人工降雨的干冰 (即固体二氧化碳 )是由 _构成的。 用来配制生理盐水的氯化钠晶体是由 _构成的。 答案：（ 1）汞原子 （ 2）二氧化碳分子 （ 3）钠离子和氯离子 试题分析： 1、体温计中的水银是金属，由汞原子构成； 4、干冰 (即固体二氧化
22、碳 )是由二氧化碳分子构成的； 5、氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的。 考点：物质的微观构成。 点评：金属、非金属固态单质、稀有气体由原子构成 ；气体、非金属与非金属元素形成的化合物有分子构成；金属与非金属元素形成的化合物由离子构成 打开电视或翻阅报纸，常会看到有关脑白金的广告。 C13N2H16O2是脑白金的主要成分，它含有 种元素，碳原子与氧原子的个数比是 ，每个分子含 H 原子 _个。 答案：四 13:2 16 试题分析：由脑白金的化学式 C13N2H16O2可知： C13N2H16O2是有 C、 N、 H、 O四种元素组成的；碳原子与氧原子的个数比是 13:2 ；每个分子含 H 原子
23、 16 个。 考点：物质的元素组成；原子个数比。 点评：从化学式可以直接看出物质的元素组成和原子个数比。 用化学符号表示： （ 1） 2个铝原子 （ 2） 3个水分子 （ 3） 2个碳酸根离子 （ 4） 氧化铁中铁元素显 +3价 (5)1个镁离子： (6)2个氯原子： (7)3个氨气分子： 答案：（ 1） 2Al （ 2） 3H2O （ 3） CO32- （ 4） Fe2O3 （ 5） Mg2+ （ 6） 2Cl （ 7）3NH3 试题分析： 2个铝原子： 2Al； 3个水分子： 3H2O ； 2个碳酸根离子： CO32-； 氧化铁中铁元素显 +3价： ； 1个镁离子： Mg2+ ； 2个氯原
24、子： 2Cl； 3个氨气分子： 3NH3 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：分子用化学式表示；原子用元素符号表示，离子在元素符号的右上角标注原子所带的电荷数和电性，分子、原子、离子的个数标注在其符号前面；化合价标注在元素符号的正上方。 计算题 2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野佐良治教授以及美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化 (R)丙烯醇 (化学式为 C3H6O2)是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算： （ 1） C3H6O2 的相对分子质量 ； (2) C3H6O2中
25、的碳、氢、氧三种元素的质量比 ； （ 3）求 3.7 g该物质中氧元素的质量 (计算结果保留 1位小数 )。 答案：（ 1） 74 （ 2） 18:3:16 （ 3） 1.6g 试题分析：由环氧化 (R)丙烯醇 (化学式为 C3H6O2)可得： 1、 C3H6O2 的相对分子质量 =123+16+162=74； 2、 C3H6O2 中的碳、氢、氧三种元素的质量比为： C:H:O=123： 16： 162=18：3： 16； 3、 3.7 g该物质中氧元素的质量为： 3.7 =1.6g 考点：相对分子质量；元素质量比；元素质量分数。 点评：相对分子质量就等于各元素相对原子质量的和；元素质量比等于
26、各元素相对原子质量总和的比；元素质量分数 =人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙 Ca10(PO4)6(OH)2形式存在，其相对分子质量为 1 004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。 右图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。 请仔细阅读后回答下列问题： （ 1）包装标签上脂肪 3.3 g,是指 100 mL牛奶中，含脂肪的质量至少为 3.3 g . 那么一盒牛奶中含钙至少 g(保留到 0.01 g) 。 （ 2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。 （保留 1位小数） （ 3）若人体每天至少需要 0.6 g钙，且这些钙有 90%来自牛奶，则一个人
27、每天至少要喝多少盒牛奶？ 答案：（ 1） 0.28 （ 2） 39.8% （ 3） 2 试题分析： 解： 1、设：一盒牛奶中含钙的质量为 X。 100： 0.11=250： X X=0.28g 2、羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 = =39.8%； 3、设：一个人每天至少要喝 y盒牛奶。则： y 0.2890%=0.6 y=2 答：（略） 考点：元素的质量分数。 点评：某元素的质量分数 = 。 信息分析题 （ 4分）根据下表回答问题： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 2
28、6 56 从上表可归纳出以下结论 (另写出两条即可，每多一条加一分 ) 有的原子没有中子 _ _ 答案： (2)质子数 =核外电子数 （ 3）质子数 +中子数 =相对原子质量 试题分析：由题意可得：有的原子没有中子，如氢原子；原子的质子数 =核外电子数；质子数 +中子数 =相对原子质量。 考点：原子的构成；相对原子质量。 点评：原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数。氢原子核内没有中子。 （ 4分）下表是一些粒子的半径（单位： 10-10 m） 由其中数据可以看出： （ 1）核电荷数相同的单原子核离子的大小顺序的规律性是什么？ （ 2）相同电子数且各层电子排布相同的离子，半径大小顺序的规律性
29、是什么？ 答案：（ 1）失去电子越多半径越小 （ 2）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小 试题分析： 1、比较图中 Cl-、 Cl5+、 Cl7+所给的数据，可以知道它们的半径是依次减小的，所以可以判断核电荷数相同的单原子离子，外层电子越多，半径越大； 2、 O2-、 F-、 Na+、 Mg2+、 Al3+，它们的核内质子数即核电荷数依次增加，但是核外电子数相等，而从题给的数据中可以看出，它们的半径是依次减小的，故可以得出：核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 故答案：为：（ 1）核电荷数相同的单原子离子，核电荷数相同的单原子 离子，外层电子越多，半径越大；（ 2）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 考点：原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用。 点评：原子中，原子序数 =质子数 =核外电子数；原子和离子之间的有着密切的联系，要能够分析题中的数据来总结规律。
