2012届北京市昌平区中考一模化学试卷与答案(带解析).doc

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资源描述

1、2012届北京市昌平区中考一模化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列用途中,主要利用其化学性质的是 A铜丝做导线 B活性炭用于净水器 C发射航天飞机的燃料 D石墨用作铅笔芯 答案: C 试题分析: 铜丝做导线,是利用铜的导电性;活性炭用于净水器,利用活性炭的吸附性;石墨用作铅笔芯,利用石墨硬度不大的性质, ABD都是利用物质的物理性质;发射航天飞机的燃料,利用燃料具有的可燃性,属于化学性质。选C。 考点:物理性质与化学性质的差别和应用。 点评:物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等;化学性质是物质

2、在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 右图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息解释不正确的是 A质子数为 16 B原子序数为 16 C属于金属元素 D相对原子质量为 32.06 答案: C 试题分析:由元素周期表中硫元素的信息示意图可知,硫的原子序数为 16,质子数为 16,属于非金属元素,相对原子质量为 32.06。选 C。 考点:元素周期表。 点评:元素周期表中给出了元素的序数、汉字名称、相对原子质量;原子中,质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志为 A B C D 答案: B 试题分析:塑料矿泉水瓶是可以回收的材料

3、,底部常见的可回收标志为 B。 A是禁止燃放烟花爆竹的标志; C表示严禁烟火; D是节约用水的标志。选 B。 考点:常见的标志。 点评:生活中很多地方都有这样的标志,我们要读懂这些标志,主动遵守有关规定,在生活中做个有益于社会的人。 钛和钛合金被认为是 21世 纪的重要金属材料。已知钛原子的质子数为 22,中子数为 26,则钛原子的核外电子数为 A 48 B 26 C 22 D 44 答案: C 试题分析:原子的质子数等于核外电子数,钛原子的质子数为 22,中子数为 26,则钛原子的核外电子数为 22.选 C。 考点:原子的构成。 点评:原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,原子

4、中,质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 下列操作中,能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3瓶气体的是 A观察气体颜色 B插入燃着的木条 C闻气体的气味 D倒入澄清石灰水 答案: B 试题分析:将燃着的木条,分别插入 3瓶气体中,木条燃烧正常的是空气;燃烧更旺的是氧气,火焰熄灭的是二氧化碳。选 B。 考点:鉴别空气、氧气和二氧化碳。 点评:鉴别空气、氧气和二氧化碳,要根据三种物质的性质来选择合适的实验方案,空气中有 21%体积的氧气,木条燃烧正常,氧气具有支持燃烧的性质,氧气浓度大的时候,木条燃烧更剧烈;二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧,火焰会熄灭。 对 Ag、 Fe、 Cu三种金属活动性顺

5、序的探究,下列所选试剂不可行的是 A Fe、 Ag、 CuSO4溶液 B Cu、 Ag、 FeSO4溶液 C Fe、 Cu、稀盐酸、 AgNO3溶液 D Cu、 FeSO4溶液、 AgNO3溶液 答案: B 试题分析: A, Fe能置换 CuSO4溶液的铜,而 Ag不能; B, Cu、 Ag都不能置换 FeSO4溶液中的 Fe; C, Fe能置换 AgNO3溶液中的 Ag,而且能与稀盐酸反应, Cu能置换 AgNO3溶液中的 Ag,但不能与稀盐酸反应; D, Cu能置换AgNO3溶液中的 Ag,不能置换 FeSO4溶液中的 Fe。选 B。 考点:金属活动性顺序。 点评:金属活动性顺序: K、

6、Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、( H)、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 为了探究 “二氧化碳与水反应生成了酸性物质 ”应做的实验是(图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花) 喷稀醋酸 喷水 直接放入二氧化碳中 喷水后放入二氧化碳中 A B C D 答案: D 试题分析:探究 “二氧化碳与水反应生成了酸性物质 ”,要设计对照试验,证明酸性物质能使紫色石蕊试液变红色,而干燥的二氧化碳不能。故应做的实验是 喷稀醋酸、 喷水、 直接放入

7、二氧化碳中、 喷水后放入二氧化碳。选 D。 考点:二氧化碳的性质;酸碱指示剂。 点评:二氧化碳与水反应,生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 对反应 X+3NaOH 3Y+Fe(OH)3的分析,不正确的是 A X中含有三价元素 B X可能是 Fe2(SO4 )3 C Y中一定含有钠元素 D Y可能是 NaNO3 答案: B 试题分析:由质量守恒定律可知,化学反应中,元素种类不变,可知,化学方程式中的三价铁元素来自物质 X,即 X中含有三价铁元素;本题化学方程式中的钠元素一定进入了物质 Y中,即物质 Y一定含有钠元素;由于钠元素为正一价元素,且 Y前面配平系数为 3,所以 Y中的阴离子一定为负一价

8、的原子或原子团,又由于 Y 中的阴离子来自 X,所以 X 中的阴离子不能是负二价的硫酸根,即 Y 不能是硫酸铁, Y 中的阴离子可能是负一价的硝酸根,即 Y 可能是硝酸钠。选 B。 考点:质量守恒定律;化学方程式。 点评:本题主要考查质量守恒定律的应用和元素化合价在复分解反 应中的特点,结合化学方程式配平的系数,推得 Y 中的阴离子一定为负一价的原子或原子团,是解答本题的关键。 下列液体混合过程中,可能符合右图所示溶液酸碱度的是 A向一定量的水中滴加稀硫酸 B向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C向碳酸钠溶液中滴加一定量的水 D向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 答案: B 试题分析:由题中溶液 P

9、H变化曲线可知,溶液是从碱性变成中性,然后又变成酸性的,向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,盐酸与氢氧化钠反应,溶液的 PH逐渐减小,当盐酸与氢氧化钠恰好反应时,溶液 PH=7,溶液呈中性 ;当盐酸过量后,溶液 PH将小于 7,呈酸性。选 B。 考点:溶液 PH 的变化。 点评:由题中溶液 PH变化曲线可知,溶液原来的 PH是大于 7的,故溶液是从碱性变成中性,然后又变成酸性的。 下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去 CO2中的 CO 通入足量 NaOH溶液 B 除去 CaO 中的 CaCO3 加足量稀盐酸 C 检验 NaCl中含有 Na2CO3 加水溶解

10、D 鉴别 NaOH和 Ca(OH)2溶液 加 Na2CO3溶液 答案: D 试题分析:将 CO2( CO)通入足量 NaOH溶液,则 CO2将全部被吸收;向 CaO( CaCO3)中加足量稀盐酸,则 CaO 和 CaCO3将全部与盐酸反应; NaCl和Na2CO3都易溶于水,加水溶解,不能检验 NaCl中含有 Na2CO3;向 NaOH和Ca(OH)2溶液中加 Na2CO3溶液,碳酸钠能与氢氧化钙反应,生成白色碳酸钙沉淀,若产生白色沉淀,则说明是 Ca(OH)2溶液。选 D。 考点:除杂;物质鉴别。 点评:除杂时,不能除去主要物质,也不能引入新的杂质;鉴别物质,要根据物质的性质,来设计合理的实

11、验,根据不同的实验现象来区分不同的物质。 金属加工后的废切削液 中含有 2%5%的亚硝酸钠( NaNO2),它是一种环境污染物。人们利用 NH4Cl溶液来处理此废切削液,使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行: 第一步 NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2 第二步 NH4NO2 = N2+ 2H2O 下列叙述中,正确的是 A第一步反应生成的 NH4NO2一定无毒 B第二步反应属于分解反应 C第二步反应中氮元素的最低化合价为零 D总反应为 NaNO2+ NH4Cl= NaCl + NH4NO2 + N2+ 2H2O 答案: B 试题分析:由反应的化学方程式 NaNO

12、2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2和 NH4NO2 = N2+ 2H2O 可得:第二步反应是一种物质变成两种物质的反应,属于分解反应;第二步反应中氮元素的最低化合价为 -3价,即 NH4NO2中的 “NH4”中 N 表现 -3价;总反应为 NaNO2+ NH4Cl= NaCl + N2+ 2H2O; NH4NO2是有害物质。选 B。 考点:化学方程式;化学反应的类型;化合价。 点评:一种物质变成两种或两种以上物质的反应,属于分解反应;化合物中各元素化合价的代数和为零。 分别将 100g甲、乙的饱和溶液从 t2oC降温到 t1oC,对所得溶液的叙述正确的是 A甲、乙都是饱和溶液

13、B所含溶剂质量:甲 乙 D甲、乙溶质质量均减小 答案: B 试题分析:由题中溶解度曲线图可得, t2oC时,甲物质的溶解度大于乙,故 t2oC时, 100g甲、乙的饱和溶液中,甲的溶质质量大于乙的溶质质量,即所含溶剂质量:甲 乙,降温只影响溶质溶解的量,不影响溶剂的质量,故将 100g甲、乙的饱和溶液从 t2oC降温到 t1oC,所含溶剂质量:甲 乙;乙的溶解度岁温度降低而增大,故降温后,乙不再是饱和溶液,但乙中没有溶质析出,乙溶液中溶质的质量不变。选 B。 考点:溶解度;溶解度曲线。 点评:图中甲的溶解度随温度升高而增大,而乙的溶解度对温度升高而减小。 下列实验操作中,正确的是 A倾倒液体

14、B点燃酒精灯 C蒸发食盐水 D加热液体 答案: C 试题分析:倾倒液体时,试剂瓶口紧挨着试管口,标签对着手心,瓶塞倒放;点燃酒精灯要用火柴,不可用燃着的酒精灯借火,防止引起失火;蒸发食盐水,用玻璃棒不断搅拌,防止液体飞溅出来;加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1/3,用酒精灯外焰均匀加热。选 C。 考点:倾倒液体;点燃酒精灯;蒸发食盐水;加热液体。 点评:按照正确的操作要求实验,才能保证实验的安全和成功。 为了防止骨质疏松,人体应摄入足够量的元素是 A Fe B Ca C Zn D K 答案: B 试题分析:人体应摄入足够量的钙元素,可以防止骨质疏松。选 B。 考点:元素与人体健康。 点评

15、:人体应摄入足够量的铁元素,可以预防贫血,人体应摄入足够量的锌元素,可以促进智力发育。 空气成分中,体积分数约占 78%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案: A 试题分析:按体积分数计算,空气中含有 78%的氮气, 21%的氧气, 0.03%的二氧化碳, 0.94%的稀有气体, 0.03%的其他气体和杂质。选 A。 考点:空气的组成。 点评:识记空气的组成即可,按体积分数计算,空气中含有 78%的氮气, 21%的氧气, 0.03%的二氧化碳, 0.94%的稀有气体, 0.03%的其他气体和杂质。 与元素的化学性质关系最密切的是原子的 A核外电子数 B最外层电子数 C相对原子质量

16、 D核内质子数 答案: B 试题分析:原子由原子核和核外电子构成,原子的质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质。选 B。 考点:元素的性质;原子的构成。 点评:原子中,质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质。 下列粒子都能直接构成物质的是 A分子、中子 B原子、电子 C原子、离子 D离子、中子 答案: C 试题分析:分子、原子、离子都是构成物质的微粒。选 C。 考点:构成物质的微粒。 点评:分子、原子、离子都是构成物质的微粒,中子是构成原子核的成分,不能构成物质。 下列物质中,属于纯净物的是 A果汁 B矿泉水 C干

17、净的空气 D冰水共存物 答案: D 试题分析:混合物是由不同种物质组成的;而纯净物是由一种物质组成的。果汁、矿泉水、空气都是混合物;冰是固态的水,冰水共存物是纯净物。选 D。 考点:纯净物与混合物。 点评:混合物是由不同种物质组成的,成分复杂;而纯净物是由一种物质组成的,成分单一。 下列物质在氧气中充分燃烧,能产生大量白烟的是 A硫 B红磷 C木炭 D铁丝 答案: B 试题分析:硫在氧气中充分燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成由刺激性气味的气体;红磷在氧气中充分燃烧,产生大量白烟;木炭在氧气中充分燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;铁丝在氧气中充分燃烧,火星四射,生成黑色固体。选 B

18、。 考点:硫、红磷、木炭、铁丝在氧气中充分燃烧的现象。 点评:红磷在氧气中充分燃烧,产生大量白烟,注意不是白雾,烟是固体小颗粒,雾是液体小液滴。 将压扁的乒乓球放入热水中会重新鼓起,是由于球内的气体分子 A体积增大 B质量增大 C间隔增大 D个数增多 答案: C 试题分析:将压扁的乒乓球放入热水中会重新鼓起,是由于温度升高,球内的气体分子间的间隔增大所致。选 C。 考点:微粒的性质。 点评:微粒的性质有:微粒很小;微粒不断运动;微粒之间有间隔。 下列物品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是 A不锈钢杯 B木桶 C纯棉毛巾 D涤纶制成的航天服 答案: D 试题分析:不锈钢属于金属材料;木、棉属

19、于天热材料;涤纶属于有机合成 材料。选 D。 考点:有机合成材料;金属材料;天然材料。 点评:纯金属和合金都属于金属材料,涤纶、塑料、橡胶等属于有机合成材料。 碳酸钠是重要的化工原料,其俗称是 A纯碱 B烧碱 C小苏打 D熟石灰 答案: A 试题分析:碳酸钠俗称纯碱、苏打。选 A。 考点:碳酸钠的俗称。 点评:烧碱是氢氧化钠;小苏打是碳酸氢钠;熟石灰是氢氧化钙。 下列物质中,能用作磷肥的是 A K2SO4 B CO(NH2)2 C NH4NO3 D Ca(H2PO4)2 答案: D 试题分析: K2SO4能做钾肥; CO(NH2)2、 NH4NO3是氮肥; Ca(H2PO4)2是磷肥。选 D。

20、 考点:化学肥料。 点评:化学肥料中,含 N 的是氮肥;含 P的是磷肥;含 K 的是钾肥,同时含有多种营养元素的是复合肥。 将下列物质敞口放置在空气中,因发生化学反应质量增大的是 A氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙 答案: A 试题分析:氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳,发生化学变化,生成碳酸钠和水,质量增大;浓硫酸具有吸水性,吸水而质量增大;浓盐酸具有挥发性,质量减小;碳酸钙性质稳定,质量不变。选 A。 考点:氢氧化钠、浓硫酸、浓盐酸 、碳酸钙的性质。 点评:氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳,发生化学变化,浓硫酸吸水而质量增大;浓盐酸具有挥发性,质量减小,都是物理变化。 化学反应前后肯定发生变

21、化的是 A原子数目 B原子质量 C物质种类 D元素种类 答案: C 试题分析:化学变化是指有新物质生成的变化,化学反应前后肯定发生变化的是物质种类。选 C。 考点:化学变化的特征。 点评:物理变化是指没有新物质生成的变化;化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。 填空题 ( 6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。 ( 1)下列示意图表示的粒子中,属于同种元素的是 _(填字母序号)。 A B C D ( 2)比较下列两种变化: 水加热变成水蒸气; 水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析,两种变化的本质区别是 _。 ( 3)右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生

22、化学反应的微观过程示意图,该反应的实质是 _。 ( 4) A、 B、 C、 D表示 4种物质,其微观示意图见下表, A和 B在一定条件下反应生成 C和 D。 A、 B、 C、 D中属于氧化物的是 (填字母序号); 若 8 g B参加反应,则生成 D的质量为 g。 物质 A B C D 微观示意图 答案:( 1) B C ( 2) 中水分子没有改变,分子间隔变大; 中水分子变为氢分子和氧分子。 ( 3) H+和 OH 结合生成了 H2O 分子 ( 4) D; 9 试题分析:( 1)题中示意图表示的粒子中, BC 的质子数都是 8,属于同种元素。 ( 2)从微观粒子的角度分析, 水加热变成水蒸气,

23、水分子没有改变,只是分子间隔变大; 水通电生成氢气和氧气,水分子变为氢分子和氧分子。 ( 3)由题中图示可得,稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质是 H+和OH 结合生成了 H2O 分子。 ( 4)由题中图示可得,该反应的化学方程式为: 2 + 2 +2, A、 B、 C、 D中属于氧化物的是 D,即 ,反应中 B和 D的质量比为 32:36=8:9,若 8 g B参加反应,则生成 D的质量为 9g。 考点:原子结构示意图;化学变化与物理变化;合成方程式;化学反应中物质的质量比。 点评:物理变化是指没有新物质生成的变化;化学变化是指有新物质生成的变化。电解水时化学变化,水变成水蒸气是物理变化

24、;根据题意,写出化学反应的方程式 ,是解答第( 4)小题的关键。 ( 6分)随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。 ( 1) 海底埋藏着大量的 “可燃冰 ”,其主要成分是甲烷水合物,甲烷的化学式为 。 ( 2)氢气是最清洁的燃料,用化学方程式表示其原因 。 ( 3)天然气、 和煤被称为 “化石燃料 ”。煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体,该气体是 。燃煤发电时,将煤块粉碎成煤粉,其目的是 。 ( 4) “绿色化学 ”的特点之一是 “零排放 ”。一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现 “零排放 ”,这种产物是 _

25、(填字母序号)。 A甲醇( CH4O) B甲酸( CH2O2) C乙醇( C2H6O) D乙酸( C2H4O2) 答案:( 1) CH4 ( 2) 2H2+O2 2H2O ( 3)石油 CO(或一氧化碳) 增大与氧气(或空气)的接触面积,使煤燃烧更充分 ( 4) B 试题分析:( 1)甲烷的化学式为 CH4。 ( 2)氢气是最清洁的燃料,其原因用化学方程式表示为 2H2+O2 2H2O。 ( 3)天然气、石油和煤被称为 “化石燃料 ”。煤不充分燃烧时会产生大量的 CO(或一氧化碳)有毒气体。燃煤发电时,将煤块粉碎成煤粉,其目的是增大与氧气(或空气)的接触面积,使煤燃烧更充分。 ( 4)二氧化碳

26、和氢气反应,只生成一种产物时, C、 H、 O 的原子个数比应该是 1:2:2。故二氧化碳和氢气反应,只生成甲酸( CH2O2)就能实现 “零排放 ”。选 B。 考点:化学法;化石燃料;化学方程式;燃烧的条件;化合反应。 点评:书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则,注意化学式要正确,不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 燃烧必须同时具备三个条件才可以: 1、有可燃物; 2、可燃物与氧气接触; 3、温度达到可燃物的着火点。 ( 6分)水是重要的自然资源。 ( 1)如图 A所示,试管 2内得到的气体为 ,该实验可以证明水是由 组成的;图 B除去水中不溶性物质的方法是 。 A水的电解

27、B水的净化 ( 2)将源水处理成自来水的过程中需要加入适量的生石灰,目的是降低水的硬度,生石灰与水反应的化学方程式是 。 ( 3)实验室的废液需经处理才能排放。为减弱含有硫酸的废液的酸性,不能选用的物质是 (填字母序号)。 A废铁钉 B熟石灰 C二氧化碳 D碳酸钠 ( 4)下列做法中,有利于保护水资源的是 (填字母序号)。 A使用节水型马桶 B合理使用农药和化肥 C生活污水任意排放 D工业废水处理达标后排放 答案:( 1)氧气( O2);氢元素、氧元素;过滤 ( 2) CaO+ H2O Ca(OH)2 ( 3) C ( 4) A B D 试题分析:( 1)电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的

28、是氢气,氧气与氢气的体积比是 1: 2;质量比是 8:1;图 A中,试管 2内得到的气体为氧气( O2);该实验可以证明水是由氢元素、氧元素组成的; B除去水中不溶性物质的方法是过滤。 ( 2)生石灰与水反应的化学方程式是 CaO+ H2O Ca(OH)2。 ( 3)为减弱含有硫酸的废液的酸性,能选用的物质有废铁钉、熟石灰、碳酸钠,但二氧化碳不能与硫酸反应,故不能选用二氧化碳。 ( 4)使用节水型马桶、合理使用农药和化肥、工业废水处理达标后排放,都有利于保护水资源。 考点:电解水;水的组成;化学方程式;水资源的利用和保护。 点评:电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气与氢气的体积比

29、是 1: 2;质量比是 8:1。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则,注意化学式要正确,不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 ( 5分)生 活中处处有化学,家庭厨房就是一个化学小世界。 ( 1)若锅里的油着火了,应立即盖上锅盖灭火,其原理是 。 ( 2)水果和蔬菜富含的营养素是 _(至少答两种)。 ( 3)食醋中含有醋酸( CH3COOH),醋酸由 种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为 。 ( 4)为防止水龙头生锈,其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是 。 答案:( 1)隔绝空气(氧气、 O2) ( 2)水、维生素(其他答案:合理给分) ( 3)三, 1: 8 ( 4)与潮湿空气

30、接触 试题分析:( 1)若锅里的油着火了,应立即盖上锅盖灭火,其原理是隔绝空气(或者氧气)。 ( 2)水果和蔬菜富含的营养素是水和维生素。 ( 3)食醋中含有醋酸( CH3COOH),醋酸由 C、 H、 O 三种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为 14: :162=1: 8。 ( 4)铁生锈的条件是与潮湿空气接触。 考点:灭火的方法;食物中的营养素;化合物中的元素质量比;铁生锈的条件。 点评:灭火的方法有: 1、撤离可燃物; 2、隔绝氧气; 3、降低温度到可燃物着火点以下。 食物中的营养素有糖类、蛋白质、油脂、水、维生素、无机盐等;化合物中各元素 的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘

31、积的比。铁生锈的条件是与潮湿空气接触。 计算题 ( 3分)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由 N2制取 NH3,反应的化学方程式为: 2N2 + 6H2O4NH3 + 3O2。计算生产 136t NH3所需 N2的质量。 答案: t 试题分析:找出相关数据,根据化学方程式计算即可。 考点:【解】设生产 136t NH3所需 N2质量为 x 2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2 56 68 x 136t = x = 112t 答:生产 136t NH3所需 N2质量为 112t。 点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答

32、。 ( 3分)氯化钙钾石的化学式为 KCl xCaCl2( x是 CaCl2的系数)。它是一种钾肥,溶于水后得到 KCl和 CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品 18.55g加水完全溶解得到 KCl与CaCl2的混合溶液 210g,向该溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。 已知: Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl 请计算: ( 1)氯化钙钾石中钾元素的质量分数。 ( 2) B点时溶液中 Na2CO3的质量分数。 答案:( 1) 21.0%;( 2) 2.4% 试题分析:由题

33、意可得,当加入 Na2CO3溶液 106g时,碳酸钠和氯化钙恰好反应完全,此时生成碳酸钙沉淀 10g。 【解】设 CaCl2的质量为 x, A点时参加反应的 Na2CO3的质量为 y Na2CO3+ CaCl2 CaCO3+ 2NaCl 106 111 100 y x 10g 111:100=x: 10g x=11.1g 106:100=y: 10g y=10.6g KCl的质量 =18.55g-11.1g = 7.45g 氯化钙钾石中钾元素的质量分数 = 100% = 21.0% 所加 Na2CO3溶液的质量分数 = 100%=10% B点时的溶液中 Na2CO3的质量分数 = 100% =

34、 2.4% 答:氯化钙钾石中钾元素的质量分数为 21.0% , B点时溶液中 Na2CO3的质量分数 2.4%。 考点:根据化学方程式计算;溶液中溶质的质量分数。 点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。 溶液中溶质的质量分数 = 探究题 ( 6分)根据实验内容回答问题。 A B C ( 1)图 A铁丝在氧气中剧烈燃烧, ,放出大量的热,有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 。 ( 2)图 B装置用于制取氧气,反应的化学方程式为 ,除图中所示的方法外,在实验室中氧气还可用 (用化学反应方程式表示)方法制取。 ( 3)用稀盐酸和大理石在 C装置中反应制 CO2,反应的

35、化学方程式为 ;并验证 CO2有关性质,观察到烧杯中导管口有气泡冒出,但无其他明显现象。若证明 CO2与 NaOH溶液发生了化学反应,以下方案合理的是 _(填序号)。 取少量烧杯 中液体滴加无色酚酞 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水 答案:( 1)火星四射, 3Fe + 2O2 Fe3O4 ( 2) 2H2O2 2H2O+ O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ( 3) CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O+CO2 试题分析:( 1)图 A铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 3Fe + 2

36、O2 Fe3O4。 ( 2)图 B装置用于制取氧气,是过氧化氢分解制取氧气,反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+ O2;在实验室中氧气还可用加热高锰酸钾的方法制取氧气,化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2。 ( 3)用稀盐酸和大理石在 C装置中反应制 CO2,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O+CO2,若要证明 CO2与 NaOH 溶液发生了化学反应,方法有: 、取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸,若产生气泡,则说明 CO2与NaOH溶液发生了化学反应,生成了碳酸钠; 、取少量烧杯中液体滴加足量石灰水,若产生白色沉淀,则说明 CO2与

37、NaOH溶液发生了化学反应,生成了碳酸钠。 考点:铁丝燃烧;化学方程式;实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理;实验装置的选用;物质鉴别。 点评:书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则,注意化学式要正确,不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 做铁丝燃烧的实验前,要在集气瓶中放些水或者铺一层细沙,防止铁丝燃烧生成物,溅落瓶底,使瓶底炸裂。 ( 5分)化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。 分液漏斗及 C装置中所盛放的溶液相同, B、 C装置中盛放的溶液足量,气球中装有少量的白色固体粉末。 ( 1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,使 A装置与大气相通,将气球中的少量粉末全部倒

38、入 C中,可以观察到 C装置中有无色气泡逸出,白色固体消失,气球微微鼓起, B 中溶液变浑浊。产生上述现象的原因是 (用化学方程式表示)。 ( 2)待上述反应结束后,从分液漏斗注入足量的溶液,关闭活塞和玻璃塞。 B装置中的现象及产生此现象的原因是 。请将下表中的试剂补充完整。 A C /分液漏斗 气球中粉末 试剂 Mg 答案:( 1) Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O+CO2 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+ H2O ( 2) B中液面下降,部分变浑浊的液体被压入 C装置中; A中有气体产生且放出热量,使容器内压强变大。 C /分液漏斗 气球中粉末 试剂 稀硫酸 N

39、a2CO3 试题分析:( 1) B中溶液变浑浊,说明有二氧化碳产生,发生的化学反应为Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O+CO2和 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+ H2O。 ( 2)从分液漏斗注入足量的溶液,关闭活塞和玻璃塞。 B装置中液面下降,部分变浑浊的液体被压入 C装置中,原因是 A中有气体产生且放出热量,使容器内压强变大。 C /分液漏斗 气球中粉末 试剂 稀硫酸 Na2CO3 考点:化学方程式;实验设计与探究。 点评:二氧化碳能使石灰水变浑浊,是个很重要的特征反应现象;题中液面变化、气球变化等,都与气压变化有关,注意分析题中现象的原因。 ( 8 分)氢化钙(

40、 CaH2)是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置,用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后,两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究: 【提出问题】硬质玻璃管中的 Ca是否完全转化为 CaH2 【查阅资料】 金属钙活动性很强,遇水反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体; 氢化钙要密封保存,遇水反应放出氢气。 【猜想与实验】 1、固体为 Ca和 CaH2。 2、固体为 CaH2。 甲同学的探究活动如下: 实验操作 实验现象 实验结论及解释 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中,滴入少量的水,收集产生的气体,并用燃着的木条点燃 有氢气生成 继续向溶液中滴加酚酞 呈红色

41、生成 (填化学式) 甲同学的结论:猜想 1正确,固体为 Ca和 CaH2。 【实验反思】 乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想 1正确,理由是 。请你帮助乙设计实验,写出主要的实验步骤、现象和相应的结论: 。 【反思讨论】 ( 1)写出 CaH2与水反应的化学方程式 。 ( 2)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂,与氢气相比,其优点是 。 ( 3)制备 CaH2装置中,玻璃管 a的作用是 。 答案:甲同学的探究活动如下: 实验现象 实验结论及解释 冒气泡;气体燃烧,产生淡蓝色火焰 Ca(OH)2 【实验反思】 理由是 若固体为 CaH2,遇水反应也会产生相同的现象 。 主要的实验步骤、现象

42、和相应的结论: 取等质量的氢化钙和待测固体,分别放入两支试管中,加入足量的水,使其充分反应,收集产生的气体,比较反应产生气体的体积。若体积相等,说明玻璃管中 Ca完全转化为 CaH2;若不相等,则说明 Ca未完全转化为CaH2。 【反思讨论】 ( 1) CaH2 +2H2O Ca(OH)2 + 2H2。 ( 2) 便于携带、避免爆炸危险。 ( 3) 检验装置的气密性。 试题分析:【猜想与实验】 实验操作 实验现象 实验结论及解释 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中,滴入少量的水,收集产生的气体,并用燃着的木条点燃 冒气泡;气体燃烧,产生淡蓝色火焰 有氢气生成 继续向溶液中滴加酚酞 呈红色 生成

43、Ca(OH)2(填化学式) 【实验反思】乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想 1正确,理由是CaH2 +2H2O Ca(OH)2 + 2H2,若固体为 CaH2,遇水反应也会产生相同的现象;可以通过以下操作验证:取等质量的氢化钙和待测固体,分别放入两支试管中,加入足量的水,使其充分反应,收集产生的气体,比较反应产生气体的体积。若体积相等, 说明玻璃管中 Ca完全转化为 CaH2;若不相等,则说明 Ca未完全转化为 CaH2。 【反思讨论】 ( 1) CaH2与水反应的化学方程式为 CaH2 +2H2O Ca(OH)2 + 2H2。 ( 2)登山运动员用氢化钙固体作能源提供剂,与氢气相比,其优

44、点是便于携带、避免爆炸危险。 ( 3)制备气体的装置不能漏气,故制备 CaH2装置中,玻璃管 a的作用是检验装置的气密性。 考点:实验设计与探究;化学方程式;酸碱指示剂。 点评:根据题中给定的信息,分析实验装置和所用药品的性质,根据装置和药品性质来设计实验,才能得到探究的结果。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则,注意化学式要正确,不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 推断题 ( 7分) AH是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图,回答下列问题(图中 “”表示物质间存在转化关系)。 ( 1) A在标准状况下是密度最小的气体, A的化学式是 _; A、 B、 C中含有同

45、一种元素, CB溶液呈黄色,由此推断与 C反应生成 B的物质是 _。 ( 2) D为气体单质,写出 BD的化学方程式 _。 ( 3)工业常用 GF反应炼铁,该反应的化学方程式是 _。 ( 4) EH产生白色沉淀,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如右图所示。滤液中的溶质是 _;写出 EH的化学方程式 _; FE的化学方程式 _。 答案:( 1) H2; Fe2O3 ( 2) 2H2O 2H2+O2 ( 3) 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ( 4) NaOH、 Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH 2 NaOH + C

46、O2 Na2CO3+ H2O 试题分析:( 1) A在标准状况下是密度最小的气体, A是氢气, A的化学式是H2; CB溶液呈黄色,说明溶液中含有铁离子,再根据 “A、 B、 C中含有同一种元素 ”,则 B为水, C中含有氢元素,且能与含铁的化合物反应,所以 C为盐酸; D为气体单质, B为水,可推出 D为氧气;由产生气体的图象可知,溶液中必定为可溶性碱和碳酸盐的混合物,且该碳酸盐与该碱不反应,所以溶质为氢氧化钠与碳酸钠,则 H为碳酸钙,由于工业常用 GF反应炼铁,又因为 GF可以相互转化,则 F为二氧化碳, G为一氧化碳 。 ( 2) BD的化学方程式为 2H2O 2H2+O2。 ( 3)工业用 GF反应炼铁,该反应的化学方程式是 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。 ( 4)由产生气体的图象可知,滤液中溶质为氢氧化钠与碳酸钠, EH是碳酸钠与氢氧化钙反应,化学方程式为 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH, FE的化学方程式为 2 NaOH + CO2 Na2CO3+ H2O。 考点:物质推断。 点评:推断物质,要根据题中信息,寻找突破口,并且要善于展开合理的联想,本题难度较大。

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