1、2012届山东省泰安地区初中阶段九年级学业水平抽测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列调味剂加到水中不能形成溶液的是 A蔗糖 B白醋 C花椒粉 D食盐 答案： C 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是 A反应结束时溶液的 p H 7 B反应前后元素的种类没有变化 C该反应的实质是 Na+和 Cl一 结合生成 NaCl分子 D该反应的实质是 H+和 OH一 结合生成水 答案： C 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含 Al（ OH） 3的药物
2、治疗胃酸过多 C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用 NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 答案： C 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶 质 氢氧化钠溶液中有 OH一 ，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有 OH一 ，也能与酸反应 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 生成盐和水的反应都是中和反应 A B C只有 D 答案： C 下图中 X、 Y、 Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。 下列判断错误的是
3、A X是稀盐酸 B Y是水 C Z是石灰水 D无法确定 X、 Y、 Z 答案： D 下列物质长期放置在空气中 ,溶液质量和溶质质量都会减少的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠溶液 D食盐溶液 答案： B 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 答案： D 图甲为蔗糖的溶解度曲线。现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将 A变大 B不变 C变小 D先变小后变大 答案： A 小琪同学往右图所示的
4、烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 A 蔗糖 B 硝酸铵 C 氧化钠 D 氢氧化钠 答案： D 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A用汽油洗去手上的油污 B用洗洁精洗去餐具上的油污 C用酒精洗去试管中的碘 D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 答案： B 填空题 （ 7分）向装有等量水的 A、 B、 C三个烧杯中分别加入 10g、 25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。 （ 1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）； （ 2）图二中能表示 NaNO3溶解度曲线的是 （填 “甲 ”或 “
5、乙 ”）； （ 3）要使 B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 ； （ 4）图二中 A点的含义 _； （ 5） t2 时，将 30g甲溶于 50g水中，所得溶液的质量分数为 _； （ 6）由图二分析，若分别将 100g甲、乙的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。 A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲 乙 C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙 答案： _B_ _甲 _ _升温（加水） _ _ t1 时甲和乙的溶解度相等 _ _33.3%_ _BD_ （ 10分）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表
6、示相互反应）。 （ 1）为了验证性质 ，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色； （ 2）图中 A所代表的物质类别是 ；任举一例写出化学方程式_ （ 3）酸的性质 决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是 Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是 ； （ 4）为了验证性质 ，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式 _ （ 5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质 ，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。 A两种金属的大小 B盐酸的质量分数 C反应容器的大小 D温度 答案：（ 1） _红 _ （ 2） _碱 _， _（中和反应即可） _ （ 3）
7、_Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O_ （ 4） _CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2_（ 5） _ABD_ （ 10分）氢氧化钠和氢氧化钙是化学实验室中常用的试剂。 （ 1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫 _；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。 （ 2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为： SiO2 + 2NaOH = X + H2O，试推断 X的化学式为 。 （
8、3）生石灰的主要成分为 （填化学式）。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）；其生成物可以改良硫酸型土壤，写出化学方程式 _。 答案：（ 1） _潮解 _， _与空气中的二氧化碳反应 _； _CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O_ （ 2） _Na2SiO3_ （ 3） _CaO_、 _CaO+H2O=Ca(OH)2_ _Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O_ 某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 (1)配制 200g质量分数为 8的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水
9、的体积为 mL(水的密度近似看作 1g cm3)。 称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 _ (按操作的先后顺序选填字母 )，直至天平平衡。 A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 _ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 (2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与 20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况 根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。 当加入 15 g氢氧化钠溶液时
10、，所得溶液中的溶质为 (写化学式 )。 答案：（ 1） 计算： _16_、 _184_ 称量： _左 _、 _BA（顺序不能掉） _、 _NaOH的腐蚀性强 _ （ 2） _20g_ _NaCl、 HCl_ 计算题 下图是 实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算： （ 1）欲配制 100g溶质质量分数为 14.6的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升 （计算结果精确到 0.1） （ 2）取上述配制得到的稀盐酸 50g与足量锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克 反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1） 答案：（ 1） 33.8ml （ 2） 0.2g 24.2%
