1、2012届江西省九江市实验中学九年级 3月月考化学试卷与答案 选择题 下列对关于溶质类属和溶液的名称正确的是（ ） A混合物、碘酒 B单质、液态氢气 C化合物、生理盐水 D氧化物、白酒 答案： C 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是 （ ） A在 t1 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲 乙 丙 B在 t2 时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D 。 答案： B D 在 t1 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙 甲 丙 有 W（ g）浓度为 15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为 30%，可以采用的方法是 （ ） A蒸发掉
2、溶剂的 1/2 B加入 3W/20（ g）的硝酸钾 C蒸发掉 W/2（ g）溶剂 D 答案： C D加入 3W/25的硝酸钾 对下列各主题知识的整理完全正确的是 A 生活常识 B 环境保护 防煤气中毒 室内放一盆水 人体缺铁 引起缺铁性贫血 废旧电池 随意丢弃 生活污水 处理后排放 C 性质与用途 D化学反应类型 乙醇有可燃性 用作燃料 活性炭有吸附性 用于净化水 盐酸和石灰水混合 中和反应 碳还原氧化铜 答案： C D置换反应（还原反应） 下列反应中属于中和反应的是（ ） A Zn+2HCl=ZnCl+H2 B 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C SO2+2NAOH=Na2S
3、O3+H2O D 答案： B D NaOH+HCl=NaCl+H2O 等合理答案：即可 将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。下列对有关实验现象的描述肯定正确的是（ ） A 处试液变蓝 B 处溶液变浑浊 C 处溶液颜色变为无色 D 处试纸 答案： B D变红 向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的 Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况见下图 (横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化 )。其中肯定不正确的是（提示： Ba（ OH） 2 H2SO4= BaSO42H2O）（ ）答案： B 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条
4、件下，应加入的试剂是（ ）。 A石灰石粉末 B生石灰 C熟石灰 D纯碱（ Na2CO3） 答案： A 不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中 PH的情况判断，下列说法中 正确的是（ ） 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO-3溶液 NaOH溶液 PH 7 7 A、 pH7 一定是碱的溶液 C、 pH=7一定是盐的溶液 D、盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 答案： D 下列说法正确的是（ ） A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 C将 200 g质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 200 g D硝酸铵溶解于水，
5、溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程 答案： C 现用 98的浓硫酸配制 1000 mL溶质质量分数为 20的稀硫酸 (密度为1 14 g mL)。下列说法正确的是（ ） A配制时应将水小心地加入浓硫酸中 B该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量 =5： 1 C实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等 D配制该稀硫酸需要加水 800 mL 答案： C 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在 t2 时向盛有 100 g水的烧杯中先后加入 w g甲 和 w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到 t1 。下列说法正确的是（ ） A甲物质的溶解度随温度升高而减小
6、B温度降低到 t1 时，得到甲、乙的饱和溶液 C温度降低到 t1 时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙 的不饱和溶液 D t2 时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液 答案： C 已知 KNO3在不同温度下的溶解度如下表： 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列说法不正确的是：（ ） A. 在 20 时， KNO3的溶解度为 31.6 g B. 在 10 时，将 25 g KNO3加入 75 g水中，充分搅拌，可得 25%的 KNO3溶液 C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大
7、 D. 60 时， KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 11 10 答案： B 小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ） A食盐 B硝酸铵 C生石灰 D氢氧化钠固体 答案： B 几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是（ ） A氯化铵的溶解度最大 B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C 40 时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为 50% D把 40 时饱和溶液降温到 20 ，硫酸钠析出晶体最多 答案： D 填空题 （ 6分）下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl溶液的实验操作示意图： （ 1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作
8、顺序 _。 （ 2）图 中，有一种塑料仪器，其名称是 _。 （ 3）称量 NaCl时，天平平衡后的状态如图 所示，游码标尺示数见右图，则称取的 NaCl 质量为 。 （ 4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为 1g/mL）。量取读数时，右图视线角度正确的是 _。（选填字母标号） （ 5）称量 NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）10%。 答案： (6分 ) （ 1） （ 2）药匙（ 3） 18.2g（ 4） 163.8ml D （ 5）小于 （ 3分）下表为硝酸钾在不同温度下
9、的溶解度： 温度 ( ) 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（ g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （ 1）硝酸钾的溶解随温度的升高而 （填 “增大 ”或 “减小 ”） （ 2）在 20 时，向 100g水中加入 120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液；将其温度升高至 60 （不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为 （精确到 0.1）。 答案：（ 3分）增大 （ 2）饱和 （ 3） 52。 3% （ 3分）如图所示是稀硫酸与 40克质量分数为 5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的 PH
10、随加入溶液的质量 m的变化关系图。请回答下列问题： （ 1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克 （ 2）据图分析在试验操作过程中应是往 溶液中滴加 另一种溶液 （ 3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 时，反应获得的溶液 pH恰好为 7。 答案：（ 3分） (1) 2 (2) 氢氧化钠 （ 3）溶液恰好由红色变为无色 （ 4分）从 C、 H、 O、 Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式） 物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式 答案：（ 4分） H2O H2CO3 NaOH Na2CO3 （ 3分） A和 B两物质的溶解度曲线如右图。 t
11、1 时分别配制 A和 B的饱和溶液各 100克，则加入水的质量 A _- B （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 t 时 A和 B的饱和溶液中溶质的质量分数 A _ _-B （填 “ ”、 “ ”或“ ”）。 有 t2 时含有 A和 B的混合溶液，要得到 A的晶体，应采用的方法是 _ _。 答案：（ 3分）（ 1） （ 2） = (3) 冷却热的饱和溶液 （ 4分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。 （ 1） 20 时，甲物质的溶解度是 g； （ 2） 20 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ； （ 3）欲将 40 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法
12、是 ；（写一种即可） （ 4） 40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 20 ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 答案：（ 4分）（ 1） 40 （ 2） 2： 5 （ 3）加水或降温 （ 4）甲乙 （ 4分）实验室用酸碱指示剂来试验溶液的 ，常用 pH来表示溶液的 ； 当 pH小于 7时，溶液呈 性；当 pH大于 7时，溶液呈 性。 答案：（ 4分）酸碱性 酸碱度 酸 碱 （ 8分）氢氧化钠固体在空气中易吸收 而潮解，还能吸收 而变质，变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙微溶于水，它的溶液俗称是 ，它的溶解度随温度的升高而 工业上常用生石灰和水反应来制备它，该
13、反应的化学方程式是 。 答案：（ 8分）水蒸气 二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 石灰水 降低 CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 2分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （ 1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填 “溶解 ”或 “乳化 ”）油污。 （ 2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 有关。 答案：（ 2分）（ 1）溶解 （ 2）温度 （ 6分）有下列几种物质： a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐。请选择合适的标号 (a f)填空 (不得重复 ) (1)用来清除铁锈的物质 (2)常
14、用降低土壤酸性的是 ； (3)在日常生活中用做调味剂的是 ； (4)少量存于胃液中帮助消化的是 ； (5)农业上用于配制波尔多液的是 (6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸是 答案：（ 6分）（ 1） b （ 2） c （ 3） f （ 4） a （ 5） d （ 6） e 计算题 (5 分 )甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取 5.0 g样品溶于一定量的水中得到 25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl），反应得到沉淀的实验数据如下表： 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量 (g
15、) 35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量 (g) 2.5 2.9 2.9 试回答下列问题： (1)上述实验中， _ _同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到 0.1%，下同）。 (3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。 答案：（ 5分）（ 1）丙 （ 2） 95% （ 3） 9.8% (5分 )小青同学为了制作叶脉书签，打算配制 125g10的 NaOH溶液。 （ l）计算小青需要称取 NaOH的质量。 （ 2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中
16、NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入 7.3的稀盐酸，当溶液 PH=7时，消耗盐酸 50g。计算： 生成 NaCl的质量。 剩下溶液中 NaOH的质量分数。 答案：（ 5分）（ 1） 12.5g （ 2） 5.85 g 3.3% 探究题 （ 7分）某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。 【实验目的】 【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、 NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等 【实验内容】 实验 步骤 实验 现象 溶液变为 色 稀酸中的铁片表面都有 产生； 铜片表面都没有明显现象 溶液由红色变为无色 分析 与 结论 结论： 稀酸能与指示剂作用 铁与稀硫酸反
17、应的化学方程式为 结论：稀酸能与较活泼金属反应 结论： 酸能 【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因 。 答案：（ 7分）探究（或认识）稀酸的通性 红 气泡 方程式 Fe+H2SO4FeSO4+H2 酸能与碱反应 酸的溶液中都能电离出 （ 5分）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰 (CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么 【猜想假设】猜想一：全部是 CaO； 猜想二：是 CaO 和 Ca(OH)2的混合物； 猜想三：全部是 Ca(OH)2； 猜想四：是 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物。 【实验探究】 (
18、1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 。 (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。 (3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于 3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白： 写出方案二发生的化学反应方程式 。 【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。 【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注 意 。 答案：（ 5分）（ 1） CaO (2)CaCO3 (3)略 四 密封保存 （ 5分）小林在凉拌紫卷心菜时，
19、加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。 提出问题 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？ 实验探究 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与 水的体积比为 1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变 化情况如下： 汁液 在不同液体中的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 得出结论 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。 拓展应用 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。 则该雨水呈 性（选填 “酸 ”或 “碱 ”或 “中 ”）。 反思与评价 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶 液的酸碱度常用 。 答案：（ 5分）紫卷心菜、牵牛花、胡萝卜 酸 PH试纸或 PH计
