1、2012届湖北省武汉市三阳路中学九年级下学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 下列变化属化学变化的是（ ） A铁受热熔化成铁水 B铁在潮湿的空气中生锈 C用砂纸打磨铁制品表面的锈 D冶炼时将铁矿石粉碎 答案： B 在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ） A晶体质量不变 B晶体质量减少 C氯化钠溶解度增大 D溶质质量分数增大 答案： A 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ） A压强增大而减小 B压强减小而减小 C温度升高而升高 D温度降低而减小 答案： B 将 20 的硝酸钾饱和溶液升温至 80 时，下列说法正确的是（ ） A溶
2、液中溶质质量分数不变 B溶液质量减少 C溶液中溶质的溶解度减少 D溶液仍为饱和溶液 答案： A 在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（ ） A尝液体的味道 B蒸发液体看是否结晶 C加入白色硫酸铜粉末 D看颜色 答案： B 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ） A日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D日晒风吹使水分蒸发晶体析出 答案： D 在农业生产上，有时用溶质质量分数为 10% 20%的食盐水来选种。配制20kg溶质质量分数为 16%的食盐水，所需食
3、盐（ ） A 2.0kg B 3.2kg C 4.0kg D 32kg 答案： B 配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（ ） A计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 答案： A 向一接近饱和的 KNO3溶液中，逐渐加入 KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） 答案： C 有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A瓶口附近的溶液较稀 B瓶底附近的溶液较浓 C瓶底会有固体析出 D瓶内各部分溶液的浓度都相同 答案： D
4、 下列物质中属于溶液的是 A石灰水 B液氧 C牛奶 D冰水 答案： A 将过量的铁粉放入含 AgNO3和 Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 （ ） A Ag B Fe、 Ag C Zn、 Fe D Zn、 Fe 、 Ag 答案： B 联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ） A价格便宜 B熔点高 C烹饪的食物中留有铁元素 D导热性好 答案： C 下列有关金属的说法正确的是（ ） A铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质 C铝比铁金属活动性强，但铝
5、制品比铁制品耐腐蚀 D镀锌的 “白铁皮 ”不易生锈，说明锌没有铁活泼 答案： C 下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ） A硫酸锌 B氯化镁 C氯化铁 D硫酸铝 答案： C 为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（ ） A保持铁制品表面的洁净和干燥 B在铁制品表面涂上油 C在铁制品表面镀上金属锌 D把铁制品浸在水里使它与空气隔绝 答案： D 已知 X、 Y、 Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X 则 X、 Y、 Z三种金属与氢的活动性由强
6、到弱的顺序为（ ） A XHYZ B YZXH C ZYXH D XHZY 答案： B 下列反应中不属于置换反应的是（ ） A一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B铁与稀硫酸反应得到氢气 C氢气与氧化铜反应得到铜和水 D镁与稀盐酸反应得到氢气 答案： A 下列有关铁的叙述中，正确的是（ ） A铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B铁是地壳中含量最多的金属元素 C用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液 D经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈 答案： C 通常铝制品很耐腐蚀的原因是（ ） A铝的化学性质很不活泼 B铝的化学性质很活泼 C铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D铝的密度较小 答案： C 填空题 （ 2
7、分） 1 mL 98%的浓硫酸 (密度为 1.84 g cm-3)跟 5 mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为 _ 答案： .4% （ 3分） 60 时硝酸钾的溶解度是 110 g，在 100 g水中溶解 100 g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数为 _，当对该溶液分别采取下列措施时，所得溶液中溶质的质量分数为： (1)加入 11g硝酸钾晶体 _ (2)倒出一半溶液 _ 答案： % (1)52.4% (2)50% （ 1分）从 100 g 20%某溶液中取出 10 g，则这 10 g溶液中该物质的溶质质量分数为 _ 答案： % （ 3分） 60 时，硝酸钾的溶解度为 110 g，这说明
8、在 _时，_水中最多可溶解 _硝酸钾 答案： 100 g 110 g （ 5分）下图是配制 50g质量分数为 5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图： A B C D E 试回答： （ 1） B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。 （ 2） D操作应选用 mL 的量筒（从 10 mL、 100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。 （ 3） E操作的作用是 。 答案：（ 1） 2.5g ，减少氯化钠的质量 （ 2） 100 ，最低 （ 3） 加速氯化钠的溶解 （ 10分）有位同学设计了下
9、列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。 （ 1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是 。请写出上述 A C两个反应的化学方程式是： （ 2）在 C处看到的现象是 ，说明反应后有 生成。 （ 3）本实验设计中，在 B处所采取措施的目的是 ， 其优点是 。 答案：（ 1）赶走试管里的空气，以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆裂。 （ 2）澄清石灰水变混浊， 二氧化碳 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 （ 3）防止一氧化碳污染环境，充分利用一氧化碳 （ 5分）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：
10、生铁表面有 产生， 溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。 请写出有关化学方程式 答案： .气泡产生，浅绿色的溶液，残渣， Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 （ 3 分）将一根用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中 ,能观察到的现象为： 写出反应的化学方程式： 答案：浸没在溶液中的铁片表面覆盖一层红色物质 Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu （ 8分）下图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答： 在 t3 时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是： ； 在 时， B与 C的溶解度相等； 物质 C的溶解度随温度升高而 ； 要从 A、 B、 C的混合物中分离出 C
11、，最好用 法。 答案： A、 B、 C t2 升高 冷却 结晶 计算题 （ 10分） 32.5g锌可以跟 150g硫酸溶液恰好完全反应。计算： 可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 100g这种硫酸稀释成 20% 的硫酸，需加水多少克？ 答案：（ 1） 1g（ 4分）， 80.5g（ 4分） （ 2） 32.7%（ 4分） （ 3） 63.5g（ 4分） 解：（ 1）设可制得氢气的质量为 x，得到硫酸锌的质量为 y Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 32.5g y x （ 2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数： （ 3
12、） 100g这种硫酸稀释成 20% 的硫酸，需加水的质量为 W 100g32.7% (100+w)20% w 63.5g 简答题 （ 2分）一定温度下，将一瓶接近饱和的 KNO3溶液变为饱和溶液，且不改变溶液的浓度的方法是 _ 答案：降低温度 （ 2分）在家庭中煮开水，给冷水加热时，在沸腾前水中就出现气泡。原因是由于 。 答案：升高温度气体溶解度减小 探究题 （ 6分）设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质） 除杂质的实验方案 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉（锌粉） FeSO4溶液（ CuSO4） 答案： 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 加酸溶解，过滤，用少量蒸馏水洗涤 Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu 加入足量铁粉搅拌，过滤
