1、2012届辽宁省丹东七中九年级中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中的下列做法利用了化学反应原理的是 A洗洁精去除油污 B门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末 C用食醋除水垢 D用活性炭除去冰箱中的异味 答案： C (9分 )请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （ 1）写出图中标有字母的仪器的名称： a_。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 _，反应的化学方程式是 。 （ 3）实验室制取二氧化碳的反应方程式为 。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用 D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用 E装置收集该气体，则气体从 _端进入（填 “b”或 “c”
2、）。 （ 4）实验室常用装置 C代替装置 B制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是 （填序号）。 大理石和稀盐酸 碳酸钠固体和稀硫酸 锌粒与稀硫 过氧化氢溶液与二氧化锰 答案：（ 1）长颈漏斗 （ 2） A 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 浓硫酸 b （ 4） 1.3 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NaCl（ Na2CO3） 加入适量的 Ca(OH)2溶液、过滤 B CaO（ CaCO3） 加入水、过滤 C Cu（
3、 Fe） 加入过量 CuSO4溶液、过滤 D HNO3（ H2SO4） 加入适量 BaCl2溶液、过滤 答案： C 下图是 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A C不可能是熟石灰的溶解度曲线 B a的溶解度一定小于 b的溶解度 C 40 时， a、 b两种物质的溶液中溶质的质量分数相同 D三种物质的饱和溶液分别从 40 降温到 20 ， a、 b析出的晶体质量相等 答案： A 某混合气体由 H2、 N2、 CO和 CH4中的两种组成，将该混合气体点燃后，得到的气体产物依次通过浓 H2SO4和 NaOH溶液，结果两溶液的质量均有增加则该混合气体的组成不可能是 A H2和 CH
4、4 B CO和 CH4 C N2和 CO D H2和 CO 答案： C 类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的 A原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 B碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体 C物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物 D中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 答案： C 根据原子结构示意图 ，不能确定的是 A元素种类 B原子的质子数 C相对原子质量 D元素的化学性质 答案： C 对下列实验过程的评价，正确的是 A向某固体中滴加
5、稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 B在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液 C用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑说明浓硫酸有吸水性 D燃着的蜡烛用烧杯罩住，火焰熄灭，说明燃烧一般需要氧气 答案： D 下图所示的微观变化，其基本反应类型是 A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 答案： B 只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是 A生石灰、氯化钠 B碳酸钙、氢氧化钠 C苏打、小苏打 D硝酸钾、硝酸铵 答案： C 已知 2A 3B = C 3D，用足量的 A和 49 g B恰好完全反应，其生成 57 g C和 1 g D，若 B的相对分子质量为 98，则 A的相
6、对分子质量为 A 16 B 27 C 44 D 56 答案： B 被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（ CH2O2）。下列有关说法正确的是 A甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1:2:2 C 1个甲酸分子由 1个碳原子、 2个氢原子和 2氧原子构成 D可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处 答案： C 下列各组物质均属于纯净物的是 A葡萄糖、水银 B生铁、食盐 C煤气、铁锈 D石油、蒸馏水 答案： A 填空题 （ 7分）在下面关系图中， A、 B、 C、 D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒
7、精完全燃烧时生成的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分， G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊试液变蓝， J是赤铁矿的主要成分。 (1)写出化学式：甲是 ， G是 ； (2)写出物质乙与物质 C化合成 H的化学方程式： ，该反应是 （填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。 (3)足量的 J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，写出该反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） H2O NH3 （ 2） C+CO2高温 2CO 吸热 （ 3） 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （ 7分）以下是初中化学的一些基本实验： （ 1）上述实验中不能达到实验目的是 _（填字母）。 （ 2） A中可燃物应
8、取过量的原因是 _； B中玻璃棒的作用是 _；一段时间后， C中的实验现象为 _； D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 _，酒精灯的作用是 _。 答案：（ 1） A （ 2） 将装置内的氧气尽量消耗掉 搅拌，散热 铁丝生锈， U型管的左侧液面上升 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 将一氧化碳转化为二氧化碳，防止空气污染 （ 6分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （ 1）铁丝在氧气中燃烧 （ 2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 （ ） （ 3）铜丝插入硝酸银溶液 （ ） （ 4）氢氧化钠放置在空气中变质的原因 答案：（ 1） 3Fe+2O2 Fe3O4 （
9、2） 2KClO3 2KCl+3O2 分解反应 （ 3） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应 （ 4） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （ 4分） X、 Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （ 1）由 X、 Y的溶解度曲线可判断 ,在 时 X、 Y的溶解度相等。 （ 2） 60 时， X、 Y、 Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （ 3） 60 时，把 20g固体 X加到 50g水中，充分搅拌，得到的溶液中溶质的质量分数为 ，若该溶液是不饱和溶液，不改变溶液的溶质质量分数，使该溶液变成饱和溶液的具体方法是 。 答案：（ 1） 40OC （
10、 2） XYZ （ 3） 28.6% 降温至 40 OC （ 4分）下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图： 请回 答下列问题： （ 1）铝元素的原子序数为 ；属于铝离子的结构示意图是 （填 “丙或丁 ”）； （ 2）图 A、 B分别表示氧元素和硫元素的原子结构示意图，从图可知，这两种元素的化学性质 （填相似或不同）； （ 3）氧元素与铝元素最本质的区别是 ； A中子数不同 B质子数不同 C相对原子质量不同 D电子数不同 答案：（ 1） 13 丁 （ 2） 相似 （ 3） B （ 2分）配制 50 10%的氢氧化钠溶液时，有以下操作： 溶解 称量和量取 计算，其中正确的操作顺序
11、是 （ 填序号）； 在配制过程导致溶液中氯化钠质量分数小于 10的可能原因是 （ 填序号） 用量筒量取水时仰视读数 量取液体时量筒预先用少量蒸馏水润洗 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯 答案： .2.1 1.3.4 （ 3分）小明在查阅资料时看到这样一段话： “二氧化硫能使紫红色 KMnO4溶液变成无色溶液，反应方程式为： 5SO2 +2KMnO4+2H2O =K2SO4 + 2MnSO4 + 2 ” 。方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，小明根据上下文了解到该物质是一种常见的酸，请根据已学知识推测其化学式： ， KMnO4中 Mn元素化合价为 ， 5SO2中 “5”的含义是
12、。 答案： H2SO4 +7 5个二氧化硫分子 （ 5分）从 H、 C、 O、 Na、 Ca五种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式： （ 1）常用做干燥剂的氧化物 ；（ 2）可用做酒精灯燃料的是 ； （ 3）常用来改良酸性土壤的碱 ；（ 4）说 “碱 ”不是碱，但其水溶液呈碱性的一种盐 ；（ 5）一种有毒的气体 ； 答案：（ 1） CaO （ 2） C2H5OH （ 3） Ca(OH) 2 （ 4） Na2CO3 （ 5） CO 计算题 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学 兴趣小组的同学称得该生铁样品 6.0克，放入烧杯中，向其中加入 65.
13、0克稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参加反应）。测得实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 97.0克 96.8克 请你完成有关计算（结果保留 0.1%）： （ 1） 生铁样品的质量分数是多少？ （ 2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案：（ 1） 93.3% （ 2） 21.6% 探究题 （ 6分）某化工厂的废液中，可能含有 H2SO4、 K2CO3、 Na2SO4、 KCl、FeCl3、 HNO3 六种物质中的两种。进行有关试验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象进行分步推断，再推断所取的废液的可能组合。 步骤 实验操作 实验现象 推断（或结论） （
14、 1） 取废液放入试管观察 废液中肯定不含 FeCl3 （ 2） 用广泛 pH试纸测定废液的 pH 测定结果： pH=3 （ 3） 向废液中滴入足量 溶液 有白色沉淀出现 有硫酸或硫酸钠 （ 4） 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 无明显反应现象 废液成分的可能组合（写出溶质的化学式） _ H2SO4、 HNO3 _ 答案： 步骤 实验操作 实验现象 推断（或结论） （ 1） 取废液放入试管观察 废液无色 废液中肯定不含 FeCl3 （ 2） 用广泛 pH试纸测定废液的 pH 测定结果：pH=3 含 H2SO4、 HNO3中的一种或两种，不含 Na2SO4 （ 3） 向废液中滴入足 量
15、 溶液 有白色沉淀出现 有硫酸或硫酸钾 （ 4） 向上述过滤所得的滤液中滴加 AgNO3溶液 无明显现象 不含 KCl 废液成分的可能组合（写出溶质的化学式） H2SO4 Na2SO4 H2SO4、 HNO3 Na2SO4 、 HNO3 （ 5分）小亮同学对课本中 C和 CuO反应的产物进行了进一步的探究。以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）： （ 1）通过以上实验，可知产物中有 气体。 （ 2）取出反应后的固体，观察呈红色。 【查阅资料】 C也能将 CuO还原为红色固体 Cu2O（氧化亚铜） Cu2O + H2SO4（稀） Cu + CuSO4 + H2O 【猜想】（ a）红色固体只是 Cu； （ b） _；（ c）红色固体是 Cu和 Cu2O的混合物 【实验】请你设计一个实验证明猜想（ a）： 实验步骤 实验现象 实验结论 答案：（ 1） CO2,CO （ 2）【猜想】（ b） 红色固体只有 Cu2O
