1、2012届重庆市重庆一中九年级下学期二月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 切青菜后用清水冲洗 切湿咸菜后未清洗 切肥猪肉后放置 A B C D 答案： B 下表给出了在 20 和 100 时 X、 Y两种化合物在不同溶剂中的溶解度数据，请分析有关数据，判断利用结晶法从 X、 Y的混合物中提纯 X时，使用哪种溶剂的回收率最高（已知混合物含 X70g，含 Y15g） 20 时的溶解度 /g 100 时的溶解度 /g 溶剂序号 X Y X Y A 20 5 90 30 B 15 1 70 10 C 5 15 75 25 D 10 12 8
2、0 20 答案： C 下列每组对比实验不能达到实验目的是 选项 实验设计 实验目的 实验一 实验二 A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和 5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 催化剂对化学反应速率的影响 B 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没 铁生锈是水和氧气共同作用的结果 C 将铁丝放入 2mL10%的硫酸铜溶液中 将银丝放入 2mL10%的硫酸铜溶液中 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 D 将植物嫩叶浸泡在 10mL蒸馏水中 取 10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中
3、酸雨危害的模拟实验 答案： B 在 25 时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到 25 时，关于该溶液的下列说法中正确的是 A溶质质量不变 B溶质质量减少 C溶质的质量分数减小 D溶质的质量分数增大 答案： B t 时， A 物质的饱和溶液中 A 的质量分数为 15%， B 物质的溶解度是 25g，C物质的 10g饱和溶液蒸干后可得 1.5gC。若取等质量的 3种物质的饱和溶液，则 3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是 A ACB B CAB C BC=A D ABC 答案： C 实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是 A固体硝酸铵和氯化钠（水） B氯化铁和氯化亚铁
4、溶液（观察颜色） C软水和硬水（肥皂水） D酒精和蒸馏水（品尝） 答案： D 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2倍的方法，最可行的是 A将 20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10g水 B将 20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g水 C在 10g10的硝酸钾溶液中，加入 5g40的硝酸钾溶液 D将 10g硝酸钾不饱和溶液中加入 10g硝酸钾固体 答案： C 小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是 A A1C13溶液 B Cu(NO3)2溶液 H2SO4溶液 D AgNO3溶液 答案： A 将 WgKNO3的不饱和溶液
5、恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质的质量分数与蒸发时间的变化关系可表示为下图中的答案： B 下列关于生理盐水的说法中，错误的是 A生理盐水的溶剂是水 B各部分一样，体现了溶液成份的均一性 C饮用生理盐水放置一段时间不会分层 D水分子是保持 NaCl性质的最小微粒 答案： D 下列物质与水混合，在室温时难以形成饱和溶液的是 A CO2 B H2SO4 C C2H5OH D KNO3 答案： C 下列有关铁的说法错误的是 A地壳中铁元素含量排在第四位 B在铁制品表面镀锌可防锈 C用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D生铁的含碳量比钢的含碳量高 答案： C 下列说法中正确的 A同种溶质
6、的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 B饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液 C某饱和溶液当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变 D固态溶质的饱和溶液温度降低时，必定有晶体析出 答案： C 现有 50 硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有 降低温度 升高温度 增加溶质 减少溶剂 增加溶剂 A B C D 答案： D 下列事实中，能说明 X物质的溶液在 t 时肯定是饱和溶液的有 溶液中有大量的 X物质 加入 5gX时，有 X固体未溶解 加热蒸发掉一定水后再冷却到原温度时，会析出 X晶体 冷却时有 X晶体析出 A 0个 B 1个 C 2个 D 3个 答案： A
7、填空题 （ 6 分）啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质。 （ 1）观察一瓶啤酒，没有看到气泡，打开啤酒瓶盖，会有大量的气泡产生，原因是 （ 2）要使啤酒产生更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，其他方法是 （ 3）已知从啤酒中产生的气体是二氧化碳，请你设计两种实验方法检验啤酒中的二氧化碳。请在下表中写出所用的实验药品或用品和实验现象。 实验方法 实验药品或 用品 实验现象 方法 1 方法 2 答案：（ 1） 打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，故大量的气体逸出 （ 2） 加热 （ 3） 实验方法 实验药品或用品 实验现象 方法 1 燃着的小木条 木条熄灭 方法 2
8、澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 （ 3分）如图 3所示， A、 B两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的稀硫酸，烧杯上方悬挂一金属等臂杠杆，杠杆中央的金属滑片可随杠杆左右摆动（摆动幅度足够大），杠杆两端各悬挂一完全相同的塑料小球，杠杆平衡；向A、 B两烧杯中分别加入一定量的锌粒和铁粉，恰好反应后： （ 1） A烧杯内小球将 （填 “上浮 ”、 “下沉 ”或 “不变 ”） （ 2） B烧杯内发生反应的化学方程式的是 （ 3）闭合电键 K后，电流表 （填 “A1”或 “A2”）有示数。 答案：（ 1） 下沉 （ 2） Fe+CuSO4= Fe SO4+ Cu （ 3） A2 (3分 )下表是氯化钠
9、和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度 / 20 30 40 50 60 溶解度 /g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （ 1） 60 时，氯化钠的溶解度为 （ 2）在 30 时， 100g水中加入 50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 （ 3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x的取值范围是 答案：（ 1） 37.3g （ 2） 145.8g （ 3） 36.0gx36.3g （ 3分）用图 2所示装置研究 “活性炭吸附能力与温度变化的关系 ”。将NH4
10、NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。 （ 1）由于试管内气体的压强 （选填 “增大 ”或 “减小 ”），使得玻璃管内液面上升。 （ 2） NH4NO3固体溶于水 （选填 “放出 ”或 “吸收 ”）热量。 （ 3）活性炭吸附气体的能力随温度 而增强。 答案：（ 1） 减小 （ 2） 吸收 （ 3） 降低 (共 3分 )青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。 (1)图 1中标示的物质属于金属材料的有 (填序号 )。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。 (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是
11、。 答案： (1) (2) 延展 (3) 铝与氧气反应表面形成致密氧化膜 。 (3分 )某市售天然矿泉水标签的部分内容如右图所示，请仔细阅读并完成下列问题。用化学符号填空： （ 1）钙离子 _； （ 2）氯化钠溶液中也含有的粒子有 _ _； （ 3）写出其中含有的一种溶质 _。 答案：（ 1） _Ca2+_ ；（ 2） _Na、 Cl、 H2O_；（ 3） _NaCl_。 计算题 （ 6分）将密度为 1.14g/cm3的 H2SO4溶液 75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加 11.0g砝码，天平又达到平
12、衡。另外称得上述剩余锌片的质量为 1.65g。 （ 1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为 g，反应完后溶液增重了 g （ 2）最初放入烧杯中锌片的质量是 g （ 3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？ 答案：（ 1） 85.5g， 11.0g （ 2） 13g （ 3） 29 1% 探究题 （ 7分）四位同学用不同方法配制 5%的氯化钠溶液： 甲：用固体氯化钠和水 乙：用 20%的氯化 钠溶液加水稀释 丙：用粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）和水 丁：用 100g20%的氯化钠溶液、 10g氯化钠固体和水 （ 1）实验中四位同学共同用到的实验仪器有 、 （ 2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序
13、号） A增加砝码 B移动游码 C取出一些 NaCl固体 D再加一些 NaCl固体 若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于 10%，可能的原因是 用量筒量取水时仰视读数 配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯 A B C D （ 3）乙配制 100g溶质质量分数为 5%的溶液时应量取 ml的水。 （ 4）丙应进行的实验步骤是（填序号） 。 溶解 过滤 蒸发结晶 计算 装瓶并贴标签 称量 假设需粗盐 50g，最好应量取 ml水来溶解（ 20 、 SNaCl=36g） （
14、5）丁用 100g20%的氯化钠溶液、 10g氯化钠固体和水可配制成 5%的氯化钠溶液 g。 答案：（ 1） 量筒 、 玻璃棒 （ 2） C 、 B （ 3） 75ml （ 4） 。 138.9 （ 5） 600 (5分 )实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为： NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O(此反应是放热反应 )，实验装置如图 4所示。试回答： （ 1）装置中 A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是 （填编号） A防止 NaNO2饱和溶液蒸发 B保证实验装置不漏气 C使 NaNO2饱和溶液容易滴下 （ 2） B部分的作用是 （填编号） A冷凝 B冷却氮气 C缓冲氮气流 （ 3）加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 （ 4）收集 N2最适宜的方法是 （填编号） A用排气法收集在集气瓶中 B用排水法收集在集气瓶中 C直接收集在气球或塑料袋中 答案：（ 1） C （ 2） A （ 3） 检查装置的气密性 ， 该反应为放热反应 （ 4） C
