1、2012年广东省汕头市濠江区中考模拟化学试卷与答案 （带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是 A蜡烛受热融化 B瓦斯爆炸 C自行车轮胎爆炸 D空气制氧气 答案： B A、蜡烛熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 B、瓦斯爆炸生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化 C、轮胎爆炸没有新物质生成，属于物理变化 D、用空气制取氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化 故选 B 某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是 A装置 的铁钉这一侧的液面上升 B装置 、 中的铁钉都被腐
2、蚀 C装置 中的铁钉几乎没被腐蚀 D比较铁钉这一侧的液面，装置 比装置 I的高 答案： D A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故 A描述正确； B、在 I和 II中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确； C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故 C描述正确； D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置 比装置 I的低，故 D描述不正确 故选 D 向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出。
3、根据上述现象，下列说法正确的是 A滤渣中一定有 Fe B滤渣中一定有 Ag和 Cu C滤液中一定有 Fe(NO3)2 D滤液中一定没有 AgNO3，一定有Cu(NO3)2 答案： C 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B CaO CaCO3 加水溶解，过滤 C Cu Zn 加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤 答案： B A、通过灼热的通网，氧气被吸收，氮气性质稳定和铜不反应，所以可以达到实验目的 B、加水和被提纯的物质氧化钙发生反应，所以错
4、误 C、加入过量盐酸，杂质锌发生反应，铜不活泼不反应，经过滤、洗涤、干燥可以得到铜，所以可以达到实验目的 D、加入过量铁粉，和杂质氯化铜发生反应，生成氯化亚铁，过滤才能出去剩余铁粉，所以能达到实验目的 故选 B 三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A在 t1 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲 乙 丙 B在 t2 时，甲、乙两物质的溶解度不相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D要从含有少量丙的甲饱和溶液中分离出丙，通常可采用升温结晶的 方法 答案： D A、 t1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙甲丙，故 A错误；
5、 B、在 t2 时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，故错误； C、甲和乙的溶解度随温度升高而增大，升温可将饱和溶液变成不饱和溶液，而丙物质的溶解度随温度升高而降低，所以降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，故 C错误； D、甲的溶解度随温度升高而增加，丙的溶解度随温度升高而减小，从含有少量丙的甲饱和溶液中分离出丙，可采用升温结晶的方法，故 D正确 故选 D 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A K+、 Ba2+、 SO42- B H+、 Na+、 HCO3- C Na+、 C1-、 NO3- D Cu2+、 C1-、 OH- 答案： C A、因 B
6、a2+、 SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故 A错误； B、因 H+、 HCO3-能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故 B 错误； C、因离子不能结合生成水、气体、沉淀，则离子一定能大量共存，故 C 正确； D、因 Cu2+、 OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，则不能大量共存，故 D错误 故选 C 下列图示实验操作中，正确的是 A加入块状固体 B蒸发 C检查装置气密性 D称取氢氧化钠固体 答案： C A、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，故 A错误； B、蒸发溶液时，要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作错误，故 B错误； C、关闭导气管开关，从长颈漏斗口向锥形
7、瓶中加水，如果在长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，故 C正确； D、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中操作错误；并且没有遵循 “左物右码 ”的称量原则，故 D错误 故选 C 某同学做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 C少量高锰酸钾固体溶于水，得到浅绿色溶液 答案： A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不能产生雾错误； B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成正确； C、少量高锰酸钾固体溶于水，得到紫红色溶液错误； D、在滴有石蕊溶液的盐酸中逐滴加
8、入氢氧化钠溶液至过量，溶液颜色由红色变成紫色，再由紫色变成蓝色错误 故选 B 下列说法正确的是 A硫酸厂的污水可用 熟石灰进行中和处理 B pH小于 7的雨水是酸雨 C胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D应将 pH试纸伸入某溶液中测定其 pH 答案： A A, 熟石灰具有碱性，能用于中和酸性废水，故正确 B、正常雨水的 pH约为 5.6，人们通常把 PH小于 5.6的降水成为酸雨，故错误 C、柠檬汁显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故错误 D、 pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故错误 故选 A 材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于金属材料的是 A青铜 B陶瓷 C
9、聚乙烯 D锦纶 答案： A A、青铜为铜锡合金，属于金属材料，正确； B、陶瓷属于无机非金属材料，错误 C、聚乙烯属于有机高分子合成材料，错误； D、锦纶属于有机高分子合成材料，错误 故选 A 凯氏定氮法中用硼酸（ H3BO3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是 A +1 B +2 C +3 D +6 答案： C 合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中，可用作磷肥的是 A KNO3 B CO(NH2)2 C KCl D Ca3(PO4)2 答案： D A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥故选项错误； B、 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥故选项错误； C
10、、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥故选项错误； D、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥故选项正确 故选 D 下列做法符合食品安全的是 A利用工业用盐腌制咸菜 B利用工业酒精勾兑白酒 C利用福尔马林保鲜食物 D利用干冰冷藏食品 答案： D A、工业盐中的亚硝酸钠有毒，不能食用，故 A错误； B、工业酒精中有甲醇，甲醇一次饮用 4-10g纯甲醉可产生严重中毒饮用 7-8g可导致失明，饮用 30-100g就会死亡，故 B错误； C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故 C错误； D、干冰升华可以吸热制冷，二氧化碳无毒，故 D正确 故选 D 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
11、答案： A 填空题 (6分 )媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂 (DMP)分子式为 C10H10O4。求： (1)DMP的相对分子质量为 _; (2)DMP分子中 C、 H、 O 三种元素的质量比为 _; (3)DMP分子中氧元素的质量分数为 (结果精确到 0.01)_。 答案： (1)194 (2分 ) (2) 60： 5： 32 (2分 ) (3) 33% (2分 ) （ 12分）下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题： （ 1）图中标号仪器的名称为： a ， b （ 2）装置 A可用作实验室制取
12、O2或 CO2的发生装置，用此装置制取 O2的化学方程式是 （ 3）小勤同学从装置 A得到启发，在装置 A的基础上增加了隔离铜网改成装置 B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置 C（夹持仪器都略去）。则 B与 A相比优 点是 ， C与 B相比优点是 ；而装置 B显示的化学反应状态为 （填 “进行中 ”或 “已停止 ”）。 （ 4）在实验室用装置 C制取 CO2的化学反应方程式为 ，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后果是 ，说明金属活动性 Fe Cu（填 “=”或 “ ”或 “ ”） 答案：（ 1） 铁架台（ 1分） 长颈漏斗（ 1分） （ 2） 2H2O2 = MnO2
13、2H2O + O2（ 2分）（ 3） 随开随用，随关随停（ 2分） 废物利用，节约资源 （ 1分） 已停止 （ 1分） （ 4） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（ 2分） 气体中混有 H2（ 1分） （ 1分） （ 11分）某化学兴趣小组同学在实验室里收集了一些溶质为 FeSO4和CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案： （ 1）步骤 中有关反应的化学方程式是 。 （ 2）步骤 中所加试剂 Y的名称为 。 （ 3）加入过量 X的目的是 。 （ 4）步骤 和 中都有过滤操作，所需要的玻璃仪器有 、 和 。 （ 5）步骤 中经过过滤、洗涤
14、、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是 。 答案：（ 1） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（ 2分）（ 2）稀硫酸（ 1分） （ 3）使 CuSO4完全转化为 FeSO4（ 2分） （ 4）漏斗 （ 1分） 烧杯 （ 1分） 玻璃棒（ 1分）（不分先后顺序） （ 5）取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净（ 3分）（不写现象扣 1分） （ 5分）去年，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。 仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的，淀
15、粉的化学式为 (C6H10O5)n，完全燃烧的产物是_、 _（填化学式）；燃烧过程中还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养素是 -_。 面粉不仅可以燃烧一定条件下还会发生爆炸。 2010年 2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡。为避免类似事件，生产过程可采取的措施有 _。 A密封门窗，隔绝氧气 B严禁吸烟，杜绝火源 C轻拿轻放，减少粉尘扬起 D提高淀粉的着火点 答案：（ 1） H2O、（ 1分）， CO2、（ 1分）， 蛋白质、（ 1分）。 （ 2）BC（ 2分） （ 5分）下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 (1)反应前的图示
16、中含有 种分子； (2)图中所示的化学方程式 ； (3)从图中你还能获取的信息是 。 答案：） 2 （ 1分） （ 2） 2CO+2NO=催化剂 2CO2+N2（ 2分） (3)在化学变化中分子可以再分（ 2分）（或化学变化前后元素种类不变，其他合理答案：均可） （ 4分）我国的酒文化源远流长，民间常有 “以酒会客 ”的习俗，其国酒 “茅台 ”更是中外闻名。请你回答下列问题： (1) “茅台 ”开瓶十里香，这表明分子具有 的性质。 (2)“茅台 ”的主要成分之一是乙醇，其化学式为 。 (3)“开车不喝酒，喝酒不开车 ”。今年国家对 “酒驾 ”给予了更严厉的处罚。交警用 “酒精检测仪 ”很快可以
17、检测出司机的饮酒程度，其化学反应原理是： C2H5OH+4X+6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 2CO2+9H2O 化学方程式中 X的化学式 。 答案：（ 1）运动 （ 1分）（ 2） C2H5OH（ 1分） （ 3） CrO3 （ 2分） （ 4分）请在 H、 O、 N、 Na这四种元素中选择恰当的元素，组成一种符合要求的物质，并将其化学式填写在相应的位置上。 （ 1）由三种元素组成的酸： 。 （ 2）由三种元素组成的碱： 。 （ 3）由三种元素组成的盐： 。 （ 4）空气污染物中会造成酸雨的氧化物： 。 答案：（ 1） HNO3（ 2） NaOH 或 NH3 H2O （ 3） N
18、aNO3 （ 4） NO2 （ 4分）在氦气、硝酸铵、甲烷、活性炭四种物质中，属于最简单有机物的是 _ _，可用来填充飞艇的是 _ _，可用作化肥的是 _ ，可用作冰箱除味剂的是 _ _（填化学式）。 答案： CH4， He， NH4NO3， C 计算题 （ 10分）实验室有一瓶未知浓度的 BaCl2溶液，某同学取出 150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 26.5%的 Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。请计算： （ 1）配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固体 g。 （ 2） BaCl2溶液的溶质
19、质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到 0.1%） 答案： (1) 21.2g；（ 2） 13.9% 探究题 （ 15分）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。 【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？ 【猜想与假设】焦炭和铁 矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。 【进行实验】实验步骤及注意事项如下： 称取两份相
20、同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置 B的玻璃管中。 装置 A和 B两组实验同时开始进行。在装置 B的反应中，实验开始前应先 （选填 “通 CO”或 “加热 ”）； 实验结束后应继续通入 CO直至冷却至室温，其原因是 。 【实验现象】当装置 B的玻璃管中固体完全由 时（选填 “红色变为黑色 ”或“黑色变为红色 ”），装置 A的试管中仍有 。 【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触 面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。 【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭
21、作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个： 。 【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有 CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有 CO和 CO2，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是 （选填字母，装置可重复使用）。经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有 CO和 CO2，因此装置 A的不足之处是 。 答案： 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 （ 2分） 【提出问题】 3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2（ 2分） 【进行实验】 通 CO （ 1分） 防止高温下铁又被进入的空气氧化（ 2分） 【实验现象
22、】 红色变为黑色 （ 1分） 仍有红色物质（ 1分） 【交流与反思】 焦炭是固体，不容易和生成的铁分离（或焦炭中含有杂质，影响铁的纯度；或焦炭与氧气反应生成一氧化碳的同时放出大量的热，可提供一氧化碳还原铁矿石所需的高温，节约能源）（合理即可）（ 2分） 【完善实验】 CDCEC （ 2分） 缺少尾气处理装置（ 2分） 【提出问题】熟记碳还原氧化铁的化学反应式； 【进行实验】 根据可燃性气体与空气混合加热时有爆炸的危险考虑； 【实验现象】根据氧化铁是红色，铁粉是黑色分析判断现象； 【交流与反思】根据实验完成后还要考虑分离出所要得到的物质考虑； 【完善实验】根据澄清石灰水可以检验二氧化碳、氢氧化钠
23、溶液可以吸收二氧化碳、一氧化碳可以还原氧化铜并生成二氧化碳气体考虑 推断题 （ 8分） A、 B、 C、 D、 E是初中化学中常见的五种物质，它们都含有一种相同的元素，右图表示各物质之间的转 化关系。其中， A为食盐的主要成分， B中含钡元素， D为有颜色溶液， E为蓝色溶液，其它物质的溶液都为无色； 和 为置换反应，其它均为复分解反应。 （ 1）写出下列物质的化学式： A ； C 。 （ 2）反应 的现象为 。 （ 3）反应 的化学方程式为 。 （ 4）反应 的化学方程式为 。 答案：（ 1） NaCl （ 1分） HCl（ 1分） （ 2）产生白色沉淀（ 1分） （ 3） Fe+2HCl=FeCl2+H2（ 2分） （ 4） CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O）（ 3分）
