1、2012学年度安徽省六安三中初三第二学期月考化学试卷与答案 （带解析） 选择题 生活中常见的下列物质，属于溶液的是 A牛奶 B泥水 C生理盐水 D植物油 答案： C 下列各图均表示某些酸、碱、盐溶液间的混合，其中属于中和反应的是 答案： B 下图是几种物质间的转化关系（反应条件均省略），其中可以通过置换反应实现的转化有 A一个 B二个 C三个 D四个 答案： B 冬天 ,人们常用甘油溶液护肤使皮肤保护湿润，质量分数为 80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制质量分数为 80%的甘油溶液 500g，所需甘油的质量为 A 50g B 40g C 400g D 100g 答案： C 向某盐酸中逐滴加入氢氧
2、化钠溶液，所得溶液的 pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是 pH pH pH pH 7 7 7 7 质量 质量 质量 质量 A B C D 答案： C 印刷铜制电路板的 “腐蚀液 ”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应方程式分 别为： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2， Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 A溶液中一定含 FeCl3，固体一定是铁和铜 B溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜 C溶液中一定含 FeCl2、 Cu
3、Cl2，固体一定含铜 D溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜 答案： B 图中是 A.B.C.D四种固体物质的溶解度曲线； 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是 A图中 a曲线表示 KNO3的溶解度曲线 B b的溶解度小于 a的溶解度 C要从 a与 d的混合物中得到 a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D KCl的不饱和溶液由 60 降温至 10 时变成饱和溶液 答案： A 除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是 项目 物质 杂质 (少量 ) 试剂 操作方法 A KCl MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发 B H2 水蒸气 适量的
4、 NaOH溶液 洗气 C FeSO4溶液 CuSO4溶液 过量的 Fe粉 过滤 D CO CO2 足量氧化铁 加热 答案： AC A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。 B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入某种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是 A浓硫酸 B硝酸铵 C氧化钙 D氯化钠 答案： AC 测得生活中一些物质的 pH如下表，其中呈碱性的物质是 物质 洗涤剂 食盐水 柠檬汁 胃 液 pH 12.2 7.0 2.5 1.2 A柠檬汁 B食盐水 C洗涤剂 D胃液 答案： C 下列现象不属于乳化现
5、象在生活中的应用的是 A用洗洁精洗去餐具上的油污 B用肥皂液洗涤衣服上的油渍 C用汽油洗去衣服上沾染的油污 D用乳化剂稀释难溶于水的液态农药 答案： C 新型镁合金可制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的性能是 熔点低 硬度大 不导热 导电性强 密度小 耐腐蚀 A B C D 答案： D 考点：合金与合金的性质 专题：金属与金属材料 分析：新型镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点 解答：解：新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等时主要是利用了镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与熔点低、延展性、导电性是否良好无关 故选 D 点评：
6、解答本题要掌握物质的性质方面的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断 下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是 A火箭发射 B煤的燃烧 C风力发电 D酸雨侵蚀 答案： C 酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 A能与指示剂作用 B能与碱发生中和反应 C能解离出 H+ D都含有氢元素 答案： C 考点：酸的化学性质 专题：常见的酸酸的通性 分析：酸类具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子 解答：解：酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都能电离出氢离子 故选
7、C 点评：本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解 下列关于溶液的说法： 无色 混 合物 化合物 均一 稳定 各部分性质相同，其中正确的是 A B C D 答案： B 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是答案： B 下列药品中，不需要密闭保存的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C食盐 D烧碱 答案： C 2008年夏季奥林匹克运动会将在我国北京举行，可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。为了飞艇在空中飞行安全而有效，飞艇内最好充入 A氦气 B氢气 C甲烷 D氮气 答案： A 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A氢氧化钙熟石
8、灰 CaO B碳酸钠火碱 Na2CO3 C氯化钠食盐 NaCl D氢氧化钠纯碱 NaOH 答案： C 广州健力宝公司生产的 魔水 驰名中外 .魔水 内溶有一定量的二氧化碳气体 .打开瓶塞 .魔水 会自动喷出 .喝了 魔水 后常会打嗝 .说明气体在水中的溶解度与压强 ,温度有关 .以下关于气体溶解度的说法正确的是 A压强增大 ,气体溶解度不变 B压强减小 ,气体溶解度增大 C温度升高 ,气体溶解度减小 D温度降低 ,气体溶解度减小 答案： C 填空题 （ 3分）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 （ 1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还能 ，所以必须密封保存。 （ 2）实验室盛放氢氧化钠溶液
9、的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为： SiO2 + 2NaOH = X + H2O，试推断 X的化学式为 。 答案：） 潮解 ， 与 CO2反应 。 Na2SiO3 （ 7分）实验室常用一定质量分数的过氧化氢无色溶液（溶质为 H2O2），在二氧化锰作催化剂的条件来制取氧气。某同学实验前测得过氧化氢溶液 42.5g，加入 1 g MnO2，完全反应后测得反应容器中剩余物质量为 41.9g。 请回答： （ 1）实验室用分解双氧水的方法制取氧气时，选择的发生装置应为 _。 （ 2）收集装置应选择 _，原因是
10、_。 （ 3）反应后放出氧气的质量是多少，所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 计算结果保留一位小数，计算过程按步骤写在答卷纸上 答案：（ 1） B 。（ 2） C或 D ， 氧气不易溶于水且比空气的密度大 。 （ 3） 计算结果保留一位小数，计算过程按步骤写在答卷纸上 解： m氧气 = 42.5g +1g -41.9g=1.6g . 1分 设过氧化氢溶液中溶质的质量为 X，则 2H2O2 = 2H2O + O2 . 1分 68 32 X 1.6g X =3.4g. 1分 过氧化氢溶液中溶质的质量分数 =3.4g/42.5g 100%=8% . 1分 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 8
11、% （ 5分） 有铁、氧气、水、氢氧化钠溶液、二氧化碳、稀盐酸、稀硫酸七种物质，请选择适当物质按照每小题的题意，各写一个符合要求的化学方程式（反应不可重复）： 固体质量增加的化合反应： ； 液体质量减少的分解反应： ； 溶液质量增加的置换反应： ； 有水生成的中和反应： ； “三效催化转换器 ”可将汽车尾气中有害气体 NO2、 CO处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。 该反应的化学方程式为： 。 答案：） 3Fe + 2O2 = Fe 3O4 ； 2H2O 2H2+ O2 ； Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 或 Fe + 2HCl FeCl2
12、 + H2； HCl + NaOH NaCl + H2O 或 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 。 2NO2 + 4CO 4CO2 + N2 。 (5分 )右图是 A.B.C三种 物质的溶解度曲线，据图回答： (1) t1 时 A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填写序号 )。 (2)M点表示的意义是 。 (3)t1 时 30gA物质加入到 50g水中不断搅拌形成的溶液质量是 g。 (4)将 t1 时 A、 B、 C三种物质饱和溶液的温度升高到 t2 时，三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是 。 (填写序号 ) (5)当 A中混有少量的 B时，要提纯 A应采用
13、的方法是： 。 (填 “冷却结晶 ”或 “蒸发结晶 ”) 答案： BCA ； 在 t2 时 A和 B两种物质的溶解度相等 ； 65 ； ACB ； 冷却结晶 。 （ 6分）请你运用化学知识解决下列问题： 氧气大约占空气总体积的 ，二氧化碳约占 0.03%。下表为某科技小组的同学对三类公交车内空气环境的初步检测结果： 通过分析表格中的数据，得出两点结论： 酒精的水溶液是一种常用的消毒剂，酒精（ C2H5OH）中碳元素的质量分数_。 100 mL酒精与 100 mL的水充分混合后，得到溶液的体积 （填、） 200 mL。其原因是 。 答案： 21%（或 1/5） 车内 O2的含量低于空气中含量，
14、CO2的含量高于空 气中的含量 空调车比非空调车内的 O2含量更低， CO2的含量更高 52.2% 乙醇和水的分子大小不同，分子间有空隙，当两者混合时，分子运动使有些空隙被挤占了，其总体积必然小于 200 mL （ 3分）生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为 。 要除去水中的异味和色素，常在自制净水器中加入 。 自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 。 答案： 过滤 活性炭 ClO2 探究题 （ 4分）小张同学在课外活动中探究金属的化学性质，进行了右图所示的实验，并根据实验得出了下列结论： 金属都能与
15、空气中的氧气反应； 部分金属能与稀盐酸发生置换反应。 小张同学的结论 不正确。你认为具体的理由是 。 小张同学的结论 中的 “部分金属 ”指的是 。 根据你已有的知识，请你补充金属的另外一点化学性质 。 小张同学通过查阅资料还发现，不同金属锈蚀的条件不同。铁锈的主要成分是 Fe2O3 xH2O，铜锈（铜绿）的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。由此可判断铁生锈、铜生锈的相同条件是必须同时接触水 和氧气；铜生锈条件还需要接触 。 答案： 有的金属不能与空气中的 O2反应，例如金在高温下也不与 O2反应 金属活动顺序表中排在氢前面的金属 金属能与某些盐溶液反应 CO2 （ 8分）物质之间发生化学反
16、应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。 方案一：先用 pH试纸测定 NaOH溶液的 pH，再滴加盐酸，并不断振荡，同时测定混合溶液的 pH，如果测得的 pH逐渐变小且小于 7，则证明 NaOH溶液与稀盐 酸发生了化学反应。 用 pH试纸测定溶液的 pH时，正确的操作是： 。 方案二：先在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 该组同学在向 NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意
17、外现象： NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色，过一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想 : 可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是 NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。 （ 1）为了验证猜想 ，该组同学做了如下实验 :将配制的 NaOH溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴加酚酞溶液。实验中 “加热 ”和 “滴入植物油 ”的目的是 。 实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 （ 2）为了验证猜想 ，该组同学做了如下实验 :取了一定量的 Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论
18、： 结论 1：说明 Na2CO3溶液呈 性 结论 2：说明酚酞溶液红色消失与 无关。 （ 3）该小组同学通过查阅资料得知：当 NaOH溶液浓度很大时，就会出现上述意外 现象。 请设计实验证明该方案中取用的 NaOH溶液浓度过大： 实验方案： ； 观察到的现象 。 方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果 NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和 NaOH溶液各 10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后渝唐的升高值 t，(如下表 )。 编号 盐酸 NaOH溶液 t/ 1
19、3.65% 2.00% 3.5 2 3.65% 4.00% x 3 7.30% 8.00% 14 (1)表中 x= 。 (2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断 NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。 答案：（ 8分）方案一： 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液用玻璃棒滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出数值 。 方案二： 赶走溶液中少量的氧气 ； 碱 ；空气中的 CO2。 做对比实验，取上述 NaOH溶液稀释，加酚酞溶液 ； 出现红色且不褪去 。 方案三： 7 ； U型管中左边液面下降 （ 9分）（ 1）下列措施错误的是 （填
20、序号）： 稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中； 用熟石灰处理被酸污染的河水； 把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液 （ 2）长江中学化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对 NaCl、 NaOH、 HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下： 植物的汁液 在 HCl溶液中 在 NaCl溶液中 在 NaOH溶液中 牵牛花瓣 红 色 紫 色 蓝 色 胡萝卜 橙 色 橙 色 橙 色 月季花瓣 浅红色 红 色 黄 色 经过探究，发现 根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是 。 小明是一个勤思考，爱钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇
21、 NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题： NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究： 【提出问题】 NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？ 【提出猜想】猜想 1：使牵牛花汁液变色的粒子是 H2O 猜想 2：使牵牛花汁液变色的粒子是 猜想 3：使牵牛花汁液变色的粒子是 。 【设计实验】 实 验 步 骤 实验现象 实 验 结 论 1向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加 2滴牵牛花汁液，振荡 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是 2向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加 2滴牵牛花汁液，振荡 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是 3向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴加
22、2滴牵牛花汁液，振荡 溶液呈蓝色 使牵牛花汁液变色的只能是 【交流反思】实验完成后，继续讨论发现，还有更简单的方法，请你用文字或图示设计出更简单的方案： 答案：（ 9分）（ 1） ；（ 2） 胡萝卜 ， 牵牛花瓣汁液 。 【提出问题】 NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？ 【提出猜想】猜想 2： Na+ ；猜想 3： OH- 。 【设计实验】实验结论： 1、使牵牛花汁液变色的不是 H2O 2、使牵牛花汁液变色的不是 Na+ 3、使牵牛花汁液变色的只能是 OH- 【交流反思】 用 Ca(OH)2和 NaOH 溶液（或 NaCl和 NaOH 溶液）做对比实验，运用控制变 量法的思想确定
23、使牵牛花瓣汁液变蓝色的粒子不是 H2O 分子和 Na+，而是 OH- （注意：答案：合理均给分） 推断题 （ 5分）实验结束时，同学们将含有 CuSO4、 ZnSO4、 FeSO4的废液倒 在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： (1)滤液 A和滤液 B含有相同的溶质，其名称是 ；固体 B的化学式为 。 (2)写出步骤 其中一个反应的化学方程式 ；步骤 发生反应的化学方程式为 。 (3)要检验步骤 中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 答案： 硫酸锌 ； Fe。 Zn+CuSO4 = ZnSO4 +Cu或 Zn+ FeSO4 ZnSO4+ Fe ； Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ； 取步骤 的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量 (或若无气泡产生，则酸已足量
