1、2013-2014上海市松江区第二学期月考试卷与答案（带解析） 选择题 温度计中的液态金属俗称水银，其化学符号为 A Ag B Hg C H D He 答案： B 下图是探究燃烧条件的实验简图，正确的说法是 A图 1中的热水只是起提高温度的作用 B图 2中的白磷换成红磷也会有同样的现象 C图 1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低 D图 1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触 答案： D 下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的 “球 ”代表不同的原子。下列说法不正确的是 A该反应是化合反应 B反应前后，原子的种类、数目不变 C该反应中共涉及一种单质和三种化合物 D该反应中参加反应的两
2、种分子的个数比为 1:1 答案： A 1mol 某化合物在 2mol氧气中恰好完全燃烧 ,生成了 44g二氧化碳和 36 克水，对该化合物的元素组成判断正确的是 A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C一定含有碳、氢、氧元素 D一定含碳、氧元素，可能含有氢元素 答案： A 物质间的转化不能一步完成的是 A Mg MgO B H2SO4 HCl C KNO3 Ca(NO3)2 D Na2CO3 NaOH 答案： C 下列说法正确的是 A 1摩尔 CO2的质量为 44克 /摩尔 B 1摩尔 CO2含有 2个氧原子 C 1摩尔任何物质都约含 6.02l023个微粒 D 1摩尔氧中
3、约含有 6.02l023个 O2 答案： C 下图是稀 HCl和 NaOH溶液反应的 pH变化曲线，以下说法正确的是 A该反应是 NaOH溶液滴入稀 HCl中 B B点溶液的溶质只有 NaCl C a是 NaOH溶液质量， b是稀 HCl质量 D A点溶液的溶质为 NaOH和 NaCl 答案： A 往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是 A滤渣中一定有 Fe粉 B滤渣中一定有 Cu粉 C滤液中一定有 Fe(NO3)2 D滤液中一定有 AgNO3、 Cu(NO3)2 答案： C 下列实验方案合理
4、的是 选项 物质（杂质） 操作方法 A 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水或盐酸 B 除去 CO2中含有的水蒸气 将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加过量的大理石 D 除去硫酸钠溶液中含有的少量碳酸钠 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 答案： C 相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是 A铁丝在氧气中燃烧： 4Fe+3O2 2Fe2O3 B洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4CuSO4+H2 C用氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2Na2SO4+H2O D工业制取二氧化碳： CaCO3 CaO+CO2 答案： D 能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原
5、理的装置是 答案： 有关物质的用途错误的是 A氢氧化钠用于水发鱿鱼 B一氧化碳用于冶炼金属 C盐酸用于除铁锈 D胆矾用于检验水 答案： D 由原子直接构成的物质是 A O2 B CO2 C H2O D Fe 答案： D 放入水中能形成溶液的是 A牛奶 B面粉 C蔗糖 D橄榄油 答案： C 属于结晶水合物的是 A食盐 B硝酸钾 C硝酸钠 D胆矾 答案： D 在 H2O、 H2O、 H2SO4三种物质中，都含有 A两个氢原子 B一个氢分子 C氢元素 D氢气 答案： C 登山时，将喝空的矿泉水瓶拧紧瓶盖。下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子 A体积变小 B个数变少 C间隙变小 D质量变少 答案： C 化肥
6、对农作物有举足轻重的作用，属于复合肥的物质是 A KNO3 B K2CO3 C NH4Cl D Ca(H2PO4)2 答案： A 硫元素的化合价为 +4价的物质是 A H2S B S C SO2 D H2SO4 答案： C 能将其他三种金属从其盐溶液中置换出来的金属是 A Ag B Zn C Al D Cu 答案： C 填空题 某同学利用 “多米诺骨牌 ”效应，设计了组合实验装置，请看图回答问题： （ 1）仪器 a的名称是： 。 （ 2）打开 A中分液漏斗的活塞， A中发生反应的化学方程式是 。 若看到 D中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色，则 B中应看到的现象是 。 （ 3）写出 D中发
7、生反应的化学方程式是 。 （ 4）用 E装置来收集剩余的气体，请在上图中给 E装置添加导管。 答案：（ 1）锥形瓶 ；（ 2） 2H2O2 2H2O + O2；瓶内液面下降（或液体沿导管上升，合理即可）（ 3） H2O + CO2H2CO3 （ 4） 下表是 KNO3在不同温度下的溶解度（单位： g/100g水）。 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 13.3 31.6 63.9 x 169 246 （ 1）表中 “63.9”的含义是： 。 （ 2） 40 时将 31克 KNO3固体放入 50克水中，所得溶液为 溶液（填 “饱和 ”或“不饱和 ”），若降温到 20 能析出固体
8、 克。 （ 3）为测定 x的值，取 4份 60 的水各 50克，分别进行实验，并记录数据如下表： 实验编号 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 KNO3质量 /g 40 50 60 70 H2O 质量 /g 50 50 50 50 溶液质量 /g 90 100 105 105 实验 2所得溶液的质量分数为 。 上述实验中溶液质量分数相等的实验是 。 由实验可知， 60 时 KNO3的溶解度为 。 （ 4）除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl，提纯的步骤是： 溶解、蒸发浓缩、 ，然后过滤、洗涤、干燥。 答案：（ 1） 40 时，硝酸钾的溶解度为 63.9g/100g水；（合理即可） (2
9、）不饱和， 15.2 ；（ 3） 50%（或 0.5或 5/10）， 实验 3和实验 4， 110g/100g水；（ 4）冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）。 多彩的 “碳 ”，多姿的生活，让我们一起走进 “碳 ”的世界。 （ 1）最简单的有机物是 （写 化学式），干冰可用于人工降雨，其化学式是 。 （ 2） CO和 CO2的化学性质不同，是因为两者 不同。 （ 3）碳元素的同素异形体有金刚石、石墨和 ；其中可用于制作铅笔芯的是 。 （ 4）二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温高压下， CO2和 NH3可以合成尿素CO(NH2)2，同时生成水。该反应的化学方程式为 。尿素中 元素的质量分数最高
10、， 1mol尿素中氢元素的物质的量是 。 答案：（ 1） CH4， CO2 （ 2）分子（或分子构成、分子结构、分子种类） （ 3） C60（或碳 60） ，石墨； （ 4） CO2+2NH3 CO（ NH2)2+H2O， 氮（或 N）， 4mol 某实验小组为了除去铜丝网上的黑色物质（ CuO），进行铜丝网的回收再利用，制定了如下两种方案。请根据方案回答：（提示：黑色铜丝网是铜和氧化铜混合物） （ 1）甲方案的玻璃管中发生反应的化学方程式是 ，其中氧化铜失去氧，发生了 （ 填 “氧化 ”或 “还原 ”）反应。乙方案的烧杯中现象是 ，发生反应的化学方程式是 _ 。两种方案相比较，甲方案明显的不
11、足之处是 。 （ 2）若两种方案中加入的试剂均过量，则甲方案中回收的铜丝网的质量 (填 “”、 “=”) 乙方案中回收的铜丝网的 质量。 （ 3）反应结束后，写出能证明乙方案中盐酸过量的实验操作和现象是 。 （ 4）若在乙方案反应后烧杯中的液体中加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为 。 答案：（ 1） CuO+CO Cu+CO2 ；还原 ；固体溶解，溶液呈蓝色。CuO + 2HCl CuCl2 + H2O ；没有尾气处理（或污染环境，合理给分）（ 2） ； （ 3）取样于试管中，加入 Fe（或 Zn等活泼金属），产生气泡。 取样于试管中，加入碳酸钠（或碳酸盐），产生气泡。 取样于试管
12、中，加入氧化铜（或氧化铁），固体溶解。 取样于试管中，加入氢氧化铜（或氢氧化铁），固体溶解。（合理即可） （ 4） FeCl2(或氯化亚铁 ) 计算题 有 NaCl 和 Na2CO3的混合物样品 4g，为了测定该混合物中 Na2CO3的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图像。 样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质 的量为 mol。 计算混合物中 Na2CO3的质量分数。 （根据化学方程式列式计算） 答案：（ 1） 0.01；（ 2） 26.5% 探究题 如图所示，实验室有一瓶标签被部分腐蚀的溶液，已知该溶液不是 NaNO3，为确定其成分， 某同学进行如下研究。 【初步判断
13、】（ 1）该溶液不可能是 （填序号） 酸； 碱； 盐 【实验探究】几位同学设计了如下实验 【分析与推理】 （ 2） “步骤一 ”存在明显操作错误，该错误是 ； （ 3）完成 “步骤一 ”后，可推理出该溶液一定不是 溶液（写溶质化学式），你的理由是 。 （ 4）请你设计 “步骤三 ”： 加入的 X试剂是 ，若实验现象是 ，可推理出该溶液是 （写溶质化学式）。 【反思与评价】 （ 5）上述实验中，步骤 （填写序号）是没有必要进行的。 答案：（ 1） ； （ 2）把 pH试纸浸入待测液；（ 3） NaOH或 Na2CO3（写出一者即可，二者都写最好） NaOH和 Na2CO3溶液均为碱性；（ 4） BaCl2溶液（或 Ba（ NO3） 2溶液、 Ba（ OH） 2溶液）， 有白色沉淀，是硫酸钠；无白色沉淀，是氯化钠。（现象和结论能对应上即可，此处两空都对，得 1分）（ 5）二
