2013-2014北京市密云县中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014北京市密云县中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是 A汽油挥发 B石蜡熔化 C煤炭燃烧 D干冰升华 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。汽油挥发是汽油由液态变成气态，状态发生改变，属于物理变化；石蜡熔化是石蜡由固态变成液态，状态发生改变，属于物理变化；煤炭燃烧生成二氧化碳等气体，生成了新物质，属化学变化；干冰升华是二氧化碳由固态变成气态，状态发生改变，属于物理变化。故选 C。 考点：化学变化和物理变化的判别 下列实验操作中，正确的是 A稀释浓硫酸 B称量固体质

2、量 C读取液体的体积 D给液体加热 答案： D 试题分析：稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，以免液体飞溅， A错误；托盘天平称量固体时要 “左物右码 ”， B错误；读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平， C错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰加热， D正确。故选 D。 考点：实验基本操作 下列化学方程式书写正确的是 A H2O2MnO2 H20+O2 B 3CO+Fe2O32Fe +3CO C Ca(OH)2+Na2CO32NaOH +CaCO3 D 4P +5O2 点燃 2P2O5 答案： D 试题分析：化学方程式的书写主要：一写二配三标

3、四查。 A中没有配平； B中没有标明反应条件； C中碳酸钙后没有加向下的固体符号。故选 D。 考点：化学方程式的书写 小欣学习了化肥的知识后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此 他建议父母去买的化肥是 A碳酸氢铵NH4HCO3 B硫酸钾 K2SO4 C磷矿粉 Ca3（ PO4） 2 D磷酸二氢钾KH2PO4 答案： A 试题分析：植物所需较多的化学元素有： N、 P、 K。只含有 N 叶酸的肥料为 N肥，含有 P元素的肥料为 P肥，只含有 K 元素的肥料属钾肥，若含有两种或两种以上的肥料称复合肥。其中 N 作用于植物的叶， P作用于植物的根， K 作用与植物的茎。故选 A。

4、考点：化学肥料 N(NO2)3是科学家近年来新发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是 A N(NO2)3由三种元素组成 B N(NO2)3属于有机物 C N(NO2)3的相对分子质量 152 D N(NO2)3中氮元素的质量分数为 18 4 答案： C 试题分析：由 N(NO2)3的化学式可知，它是由 N、 O 两种元素组成， A错误；有机物是含有碳元素的化合物， B错误； N(NO2)3的相对分子质量 =14+（ 14+32）3=152， C正确； N(NO2)3中氮元素的质量分数 =56 152 100%=36.8%， D错误。故选 C。 考点：有关相对分子质量的计算 下列有

5、关燃烧与灭火的说法中不正确的是（ ） A用灯帽盖灭酒精灯 -隔绝氧气 B森林灭火时，建立隔离带 -隔离可燃物 C水能灭火 -水蒸发吸热能降低可燃物的着火点 D木柴架空了能够燃烧更旺 -与氧气充分接触 答案： C 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，且可燃物与氧气接触越充分，燃烧越完全、越剧烈。灭火的原理就是破坏燃烧条件：隔绝空气、隔离可燃物、降低可燃物的温度至着火点以下。其中物质的着火点是固定的。故选 C。 考点：燃烧与灭火 下列关于物质用途的描述不正确的是 A食盐可用作调味品 B

6、熟石灰可用于治疗胃酸过多 C氧气可用于炼钢 D活性炭可用于冰箱除臭 答案： B 试题分析：熟石灰具有腐蚀性，不能 用于治疗胃酸过多，可用氢氧化铝。故选C。 考点：物质的用途 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是 A 20 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B 40 时，两种物质溶液的溶质质量分数相等 C 60 时，将 60g甲物质放入 100g水中充分溶解后，得到 160g 不饱和溶液 D 60 时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别降温到 20 ，析出晶体质量较多的是甲 答案： D 试题分析：根据甲乙的溶解度曲线可知， 2

7、0 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度， A错误； 40 时，两种物质的溶解度相等，故两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等， B错误； 60 时，甲物质的溶解度为 60g，即 100g水中能溶解 60g甲达到饱和状态， C错误；由于甲的溶解度随温度的变化变化较大，故析出的晶体较多， D正确。故选 D。 考点：溶解度曲线 小晴同学为了探究氨气（ NH3）的性质，做了如图所示的实验： 请根据小晴的操作和相关现象分析下列描述错误的是 A氨气的密度比空气小 B氨气溶于水使试管内压强减小 C试管内液体的 PH7， C 错误；碱性溶液能使紫色石蕊变蓝，D正确。故选 C。 考点：氨气的性质 向一定量的氢氧化

8、钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是 A B C D 答案： D 试题分析：稀盐酸中的溶剂是水，故不断加入稀盐酸水的质量会增加。故选 D。 考点：化学反应与图像 下列实验方案设计中，正确的是 A鉴别 O2和空气，观察两瓶气体的颜色 B除去 NaCl中少量的 Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶 C分离 Na2CO3和 NaOH组成的混合物，将固体溶解后加入足量的 Ca（ OH） 2溶液，充分反应后过滤 D证明 MnO2能够改变过氧化氢的分解速率，在两只试管中分别取 5ml、 10%的过氧化氢溶液，其一进行加热，另一个试管中加入少量 MnO

9、2，并分别用带火星的木条检验 答案： B 试题分析：空气和氧气均是无色气体， A 错误；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，B正确； Ca（ OH） 2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能分离出碳酸钠， C错误；验证二氧化锰的作用应采用控制变量法，即一支试管中加二氧化锰，另一试管不加，其他的条件要完全相同， D错误。故选 B。 考点：实验方案设计 A、 B、 C、 D是初中化学涉及到的不同物质，它们的相对分子质量依次增大（如图所示） 。请根据以下信息回答下列问题。 （ 1）若由 A能依次转化至 D。已知 A是天然气的主要成分， B是造成温室效应的气体之一， C为常用的建筑材料和补钙剂那么 C

10、的化学式为 。 A转化 为B的化学方程式为 。 （ 2）若由 D能依次转化至 A。已知 B、 C、 D均为氧化物， D为红色固体。那么 A的化学式为 ， C转化为 B的化学方程式为 。 （ 3）若 A至 D相邻物质均能发生化学反应。已知 A、 B、 C均为单质， D的相对分子质量为 98，那么 B的化学式为 ， C与 D反应的化学方程式为 ， A可能的化学式为 （写出 2个即可）。 答案：（ 1） CaCO3 ,CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （ 2） H2， CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O 或 CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O , 分解反应 （ 3） Fe

11、 +H2SO4 = H2 + FeSO4 ,H2、 C（合理即可） 试题分析：（ 1） A是天然气的主要成分，那么 A是甲烷； B是造成温室效应的气体之一，那么 B是二氧化碳； C为常用的建筑材料和补钙剂，那么 C是碳酸钙， D可能为氯化钙；甲烷燃烧生成的是水和二氧化碳； （ 2） D为红色固体，那么 D为氧化铁，氧化铁会转化为氧化物 C，氧化物 C又会转化为氧化物 B，根据分子质量的关系，所以 C 就是二氧化碳， B 就是水，水会转化成 A，且 A的相对分子质量小于水，所以 A就是氢气； （ 3）根据 D的相对分子质量为 98，会与单质 C反应，所以 D就是硫酸， C是活泼金属， A至 D相

12、邻物质均能发生化学反应，所以 B就是氧气，单质 A会与氧气反应，所以 A是 H2、 C、 Mg、 Al、 P等物质。 考点：物质的推断 不法商家在黄金中掺入了铱损害了消费者的利益，由图中信息可知，下列说法中错误的是 A铱的原子序数是 77 B铱的相对原子质量是 192 2 C铱的质子数是 77 D铱的原子核外有 192个电子 答案： D 试题分析：根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故铱元素的相对原子质量为 192.2；元素符号前面的数字为原子序数，故铱元素的原子序数为 77；在原子中，质子数 =核外电子数，故铱的原子核外有 77个电子。故选 D

13、。 考点：元素周期表的应用 下列过程属于乳化现象的是 A用水洗去试管内的氯化钠固体 B用洗洁精洗去餐具上的油污 C用食醋出去水壶内的水垢 D用稀盐酸除去钢铁制品表面的锈 答案： B 试题分析：乳化现象是洗涤剂作用产生的现象。故选 B。 考点：乳化现象 地壳中含量最多的元素是 A硅 B氧 C铁 D铝 答案： B 试题分析：地壳中含量排在前四位的是：氧、硅、铝、铁。故选 B。 考点：元素 决定元素种类的是 A中子数 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数 答案： B 试题分析：元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，故确定元素种类的是质子数。故选

14、B。 考点：元素 下列物质属于空气污染物的是 A氮气 B氧气 C可入肺颗粒物 D二氧化碳 答案： C 试题分析：空气污染物包括有害气体和粉尘，有害气体包括：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。故选 C。 考点：空气污染物 下列物质与水混合能形成溶液的是 A植物油 B冰 C蔗糖 D面粉 答案： C 试题分析：溶液是均一稳定的混合物。故选 C。 考点：溶液 下列属于氧化物的是 A KMnO4 B CO C O2 D NaOH 答案： B 试题分析：氧化物是由两种元素的化合物，其中一种是氧元素。故选 B。 考点：氧化物 下列燃料中属于化石燃料的是 A氢气 B酒精 C煤 D乙炔 答案： C 试题分析：化石燃

15、料包括：煤、石油、天然气。故选 C。 考点：化石燃料 如图所示的公共标识中，与消防安全有关的是 A B C D 答案： A 试题分析： 表示的是节约用水； 表示禁止鸣笛。故选 A。 考点：安全标志 下列物质因具有强烈的腐蚀性而被称作 “烧碱 ”的是 A Ca(OH)2 B NaCl C NaOH D CaO 答案： C 试题分析：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。故选 C。 考点：物质的俗称 砷化镓（ GaAs）是一种 “LED”绿色节能光源材料， GaAs中 As的化合价为 -3，则 Ga 的化合价为 A -5 B -3 C +3 D +5 答案： C 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价

16、的代数和为零 ”的原则，已知 As的化合价为 -3，设 Ga 的化合价为 x，则 x+（ -3） =0，解得 x=+3，故选 C。 考点：化合价的计算 从分子的角度分析，下列事实能体现分子在不断运动的是 A固体不易被压缩 B花香四溢 C水结成冰 D一滴水约有 1 671021个水分子 答案： B 试题分析：固体不易被压缩是因为固体间的间隔较小；花香四溢是由于分子在不断的运动；水结成冰是分子的间隔发生变化；一滴水约有 1 671021个水分子说明分子很小。故选 B。 考点：分子的性质 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的 “铁 ”、 “锌 ”是指 A原子 B分子 C元素 D单质 答案： C

17、试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟 ”、 “钙 ” “铁 ”、 “锌 ”等指的均是元素。故选 C。 考点：粒子的分类 填空题 “白铁皮 ”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案。 （ 1）讨论：在铁皮表面镀锌是为了 。（填字母） a 锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈 b 锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈 （ 2）甲同学的方案是：如图 1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出

18、锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度。但是乙同学回顾起上课时老师演示的 “用足量盐酸除铁锈 ”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是 。 （ 3）乙同学查阅资料： ZnCl2、 FeCl2都能与 NaOH溶液反应，生成难溶于水 Zn（ OH） 2和 Fe（ OH） 2，而 Zn（ OH） 2既可以溶于酸也可以溶于碱， Fe（ OH） 2则只能溶于酸，于是设计了如下方案： 步骤 中加入足量氢氧化钠的目的是 。 （ 4）丙同学 设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图 2所示装置。其中仪器 A中盛放的是镀锌铁皮，仪器 B中盛放的是稀硫酸。 选

19、择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是 。 检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到 ，说明该量气装置气密性良好。 若分液漏斗上方不连接导管 a，则测出气体体积会 （选填 “偏小 ”、 “偏大 ”或“没有影响 ”）。 答案：（ 1） b （ 2）铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，不让铁反应。 （ 3）让氢氧化锌溶解与氢氧化铁分离。 （ 4） 浓盐酸有挥发性影响气体的体积的测定 量液管内液面没有变化 偏大 试题分析：（ 1）铁在空气中易生锈，在铁表面镀锌层是锌在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈； （ 2）铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，

20、不让铁反应； （ 3）根据资料， Zn（ OH） 2既可以溶于酸也可以溶于碱， Fe（ OH） 2则只能溶于酸，加入氢氧化钠会与氢氧化锌反应，故加足量氢氧化钠的目的让氢氧化锌溶解与氢氧化铁分离； （ 4）由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致气体的体积偏大；检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹 簧夹，从量气管注水，若观察到量液管内液面没有变化，说明该量气装置气密性良好，；若分液漏斗上方不连接导管a，那么测出气体体积会偏大。 考点：实验探究 水是我们生活中最普通、最常见的物质之一。 （ 1）下列生活中的 “水 ”属于纯净物的是 （填序号）。 A湖水 B雨水 C蒸馏水 D地下水 （ 2）保

21、护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 （填序号）。 A大量使用化肥农药 B工业废水处理达标后排放 C使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放 （ 3）要证明某水样是硬水还是软 水，可向其中加入 。 （ 4）利用下图装置我们认识了水的组成，试管 “1”中的气体是 ，写出此反应的化学方程式 ，此反应的基本反应类型属于 。 （ 5）水是常见的溶剂，将 200克 30%的氢氧化钠溶液稀释成 10%的溶液用于制作叶脉书签，需加水 ml。 答案：（ 1） C (2)B (3)肥皂水 （ 4）氢气（ H2） , 2H2O 通直流电 2H2+ O2 （ 5）400ml 试题

22、分析：（ 1）纯净物由一种物质组成，故只有蒸馏水是纯净物； （ 2）爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥； （ 3）硬水和软水的鉴别采用的肥皂水，软水中会产生大量的泡沫； （ 4）电解水实验中正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为 8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论； （ 5）溶液的稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为 x，则 ：200

23、g30%=10%X ， x=600g，加水的质量 =600g-200g=400g，体积为 400ml。 考点：水 化学用语既能描述宏观物质，也能表达其微观的变化。 （ 1）下列符号能表示 2个氢原子的是 （填写序号，下同），能表示保持水的化学性质的微粒是 。 A H2 B 2H C H2O D 2H2O （ 2）物质 X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（ Sb2O3）生产 X的化学方程式为 Sb2O3+2H2O2=X+2H2O，试推断 X的化学式为 。 （ 3）看图回答问题： 图 1描述了 NaOH溶液与盐 酸反应的微观实质，图中 C处应填入的化学式为 。 图 2表示反应的化学方程式为

24、。 答案：（ 1） B, C （ 2） Sb2O5 (3) H2O Cl2 + 2NaClO2=2ClO2 +2 NaCl 试题分析：（ 1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，个数为 1时， 1省略，故两个氢原子表示为 2H；水与水分子构成，那么保持水的化学性质的最小粒子是水分子； （ 2）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Sb： 2，O： 7， H： 4；反应后 Sb： 2， O： 2， H： 4,；故 X的化学式为 Sb2O5； (3) NaOH溶液与盐酸发生的是中和反应，其实质是酸中的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水的过程，反应反应生成的是氯化钠和水；根据图

25、2反应物是氯气和 NaClO2，生成物是 ClO2 和 NaCl。 考点：化学用语、化学反应的微观过程 化学与生活息息相关。自热米饭是一种快餐食品，下图 1、 2、 3是自热米饭的有关信息。请根据图、表信息，回答下列问题： （ 1）从图 3表中 “自热米饭的营养成分 ”看，其中为人体提供工作生活所需能量的营养素有油脂和 （填写营养素名称，下同） ,没有标出的人体必须的营养素是 。其中添加了 “钙 ”，缺少这种元素会导致人患上 （填写 “贫血症 ”或 “佝偻病 ”）。 （ 2）该自热米饭是利用发热包中的生石灰作为热源，使用时要将 “发热用水 ”与“发热包 ”混合在一起，其利用的原理是 。 （ 3

26、）图 1图 2的包装材料其一：是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的 。其二：是塑料，下列生活中所用材料同塑料一样都属于有机高分子合成材料的是 （填写序号） A合成橡胶 B合金 C合成纤维 D陶瓷 答案：（ 1）糖类，蛋白质，佝偻病 （ 2）氧化钙与水反应放热（写化学方程式也可以） (3)延展性， AC 试题分析：（ 1）人体所需的营养素有：糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐和维生素。其中糖类、脂肪、蛋白质能提供能能量；青少年缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松症。 （ 2）生石灰与水反应会放出大量的热； （ 3）铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性，合成材料包括塑料、

27、合成纤维、合成橡胶。 考点：人体所需的营养素、化学元素与人体健康、化学材料 实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题： （ 1）实验仪器 的名称是 。 （ 2）选用 A、 D装置可制取的气体是 ，反应的化学方程式为 。 （ 3）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是 （填选项字母），反应的化学方程式为 。 （ 4）若用装置 E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从 (填 “a”或 “b”)导管通 入瓶内。若用装置 E除去氧气中混有的水蒸气，瓶中应盛放下列哪种物质 （填写选项编号）。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀盐酸 D石灰水 答案：（ 1）集气瓶 （ 2）氧气（ O2）， 2KMnO4

28、加热 K2MnO4 + MnO2 +O2 （ 3） B， CaCO3+2HCl =CaCl2 + CO2 + H2O （ 4） a ， A 试题分析：（ 2）装置 A是固固加热型， D采用的是排水法收集气体，故可用该装置制取氧气，加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2； （ 3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，属于固液体常温下的反应，生成的是氯化钙、水和二氧化碳气体：CaCO3+2HCl =CaCl2 + CO2 + H2O； （ 4）用装置 E排水收集氧气，要

29、把水排出，即水从 b端排出，气体从 a端进入；浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂。 考点：常 用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理 计算题 汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低 CO、 NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为： 2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2，当有 5 6gCO 被转化时，计算同时被转化的 NO的质量。 答案： g 试题分析：已知一氧化碳的质量，根据一氧化碳与一氧化氮反应的质量比，利用化学方程式可计算出一氧化氮的质量。 解设：被转化的 NO的质量为 x， 2CO + 2NO 催化剂 2CO2+ N2 60 5.6g x

30、 56 60=5.6g x X=6g 答：略 考点：利用化学方程式的计算 为测定某含有少量 NaCl的纯碱晶体（ Na2CO3 nH2O）样品的组成，做了如下实验： 根据实验数据进行计算，写出计算过程。 （ 1）样品中含有结晶水的质量是 克。 （ 2）原混合物中 NaCl与纯碱晶体（ Na2CO3 nH2O）的质量比 。 （ 3）化学式 Na2CO3 nH2O 中 n= 。 答案： (1) 6 3g （ 2） 5 : 116 （ 3） 7 试题分析：加热时水会蒸发到空气中，减少的质量则为水的质量； 利用化学方程式盐酸与碳酸钠反应的质量比可求出碳酸钠的质量； 根据物质的质量比等于相对分子质量之比

31、，可求出 n的值。 （ 1）样品中含有结晶水的质量 =12.1g-5.8g=6.3g （ 2）稀盐酸中溶质的质量 =36.510%=3.65g Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 71 X 3.65g 106 71 =x 3.65g X=5.3g 那么纯碱晶体的质量 =12.1g-5.3g-6.3g=0.5g 故原混合物中 NaCl与纯碱晶体（ Na2CO3 nH2O）的质量比 =0.5g：（ 5.3g+6.3g） =0.5 : 11.6 =5:116 （ 3）纯碱晶体中，碳酸钠的质量为 5.3g，水的质量为 6.3g，质量比为相对分子质量之比， 故 106:18n=5.3g

32、： 6.3g，则 n=7 答：略 考点：利用化学方程式的计算 探究题 某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（ NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色。 （ 1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验： 将镍丝（ Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生； 将镍丝（ Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色。 请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中： （ 2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成方案： 实验操作 和 都要用到的玻璃仪器是 。 X是 ， M是 ，固体 Y

33、中含有 。写出 X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式 。 答案：（ 1） Zn Ni (H) Cu （ 2） 玻璃棒 Zn， H2SO4, Cu和 Ni， Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 或 Zn+ NiSO4 = ZnSO4+ Ni 试题分析：（ 1）将镍丝（ Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生，说明镍位于氢的前面；将镍丝（ Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，说明镍位于锌的后面；故金属活动性顺序为 Zn Ni (H) Cu； （ 2）在实验的目的是回收铜和硫酸锌晶体，故加入的金属 X是锌，锌能将铜和镍置换出来，即固体 Y中含有铜、镍、锌三种物质；通过过滤

34、可将固体化合液体分离；固体 Y中加入 M得到了铜和硫酸锌，那么加入的是硫酸，与过量的锌发生反应。 考点：金属活动性的探究、物质的分离 化学活动日，小冉和老师共同完成以下酸和碱 反应的探究实验。 （ 1）请依据上图完成实验： 实验步骤 实验现象 结论 向烧杯中加入 10ml氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； 再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。 溶液颜色 ； 不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 为止。 该反应的化学反应方程式为 。 （ 2）小冉选取 BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因： 实验方案

35、 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应 方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量 以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案 。 请分析另外两个方案错误的原因： ； 。 答案：（ 1） 红色 无色 ， 2NaOH+H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 （ 2） 三， 方案一中硫酸钠也能够和氯化钡反应生成沉淀，不能判定硫酸过量；方案二中酸碱反应后得到中性物质遇酚酞也显无色，不能判定恰好完全反应。 试题分析：（ 1）碱性溶液能使酚酞变红，当酸碱恰好完全反应

36、时，溶液呈中性，酚酞不变色； （ 2）方案一中硫酸钠也能够和氯化钡反应生成沉淀，不能判定硫酸过量；方案二中酸碱反应后得到中性物质遇酚酞也显无色，不能判定恰好完全反应。 考点：中和反应 在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按 A、 B、 C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如右图所示的探究活动： 步骤一中， C无明显现象， A、 B溶液的颜色变成红色，但 A中 红色马上褪去恢复为无色。 步骤二中， B溶液的颜色恰好由红色变成无色，且溶液中有气泡冒出； A溶液又变为红色。 下列关于此实验的叙述中正确的是 A C溶液是氢氧化钠溶液 B B溶液是稀盐酸 C 步骤二中实验后 B试管中溶质是氯化钠、酚酞 D 步骤二中实验后 A试管中溶质是氯化钠、酚酞 答案： C 试题分析：这三种溶液中碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液呈碱性，均能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，故 C是稀盐酸；盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，由气泡产生，故 B是碳酸钠溶液；由于酚酞只有在 8.2 10.0时呈红 色，故步骤二中溶液呈红色说明含有氢氧化钠和生成的氢氧化钠， D错误。故选 C。 考点：物质的鉴别