1、2013-2014北京市怀柔区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A矿石粉碎 B纸张燃烧 C酒精挥发 D冰雪融化 答案： B 试题分析：物理变化是指没有生成其他物质的变化。化学变化是指有新物质生成的变化。 A矿石粉碎是矿石的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化。 B纸张燃烧是指纸张燃烧后变成灰烬，生成了新物质，属于化学变化。 C酒精挥发是由酒精分子运动引起的，没有生成新物质，属于物理变化。 D冰雪融化是指冰雪（固态的水）融化为水（水液态的水），变化的是物质的状态，没有生成新物质，属于物理变化。所以应选 B项。 考点：物理变化和化学变化的区分 下列属于
2、 “空气污染指数 ”需要监测污染物是 A氮气 B二氧化碳 C稀有气体 D可吸入颗粒物 答案： D 试题分析：目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和可吸入颗粒物质等。应选 D项。 考点：空气污染物 下图是某些物品的近似 pH，呈碱性的是 答案： D 试题分析：溶液的酸碱度常用 pH来表示， pH范围通常在 0 14之间。 pH7 溶液呈碱性； pH 7 溶液呈中性。 pH值越小，溶液的酸性越强； pH值越大，溶液的碱性越强 D项中的苏打水 pH=9.1，属于碱性。应选 D项。 考点：溶液的酸碱度 Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中 Cr元素的化合价为 A +2
3、B +3 C +5 D +6 答案： B 试题分析：在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。 Cr2O3中氧元素的化合价为 -2价，可列式为： Cr元素的化合价 2+（ -2） 3=0 Cr元素的化合价 =+3 应选 B项。 考点：化合价的计算 下列说法正确的是 A钠原子最外层有 11个电子 B钠的相对原子质量是 22.99g C钠属于非金属元素 D钠的原子序数为 11 答案： D 试题分析：根据图中信息可知：该元素为钠元素，其原子序数 =核外电子总数 =质子数 =11；相对原子质量为其 22.99；属于金属元素。根据其电子排布的规律可知：其原子最外层的电子数应为 1。应选 D项。 考点：元素
4、周期表的意义 下列物质存放在对应的容器中，符合规范要求的是 答案： D 试题分析： A碳酸钙固体应放在广口瓶中，此项错误。 B氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中，此项错误。 C氢气的密度小于空气，应将玻片磨砂面与瓶口接触且倒放在桌面上。此项错误。 D稀盐酸属于液体，可盛放在细口瓶中或滴瓶中。此项正确。 考点：药品的存放 固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 A碘分子质量变大 B碘分子间的间隔变大 C碘分子体积变小 D碘分子运动速率不变 答案： B 试题分析： A其分子质量不变，此项错误。 B碘由固体变为气体，分子间的间隔变大，此项正确。 C碘分子体积不变，此项错误。 D碘分子运动速
5、率会因受热而加快，此项错误。 考点：微粒的基本性质 下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气 3瓶气体的是 A观察气体颜色 B插入燃着的木条 C闻气体的气味 D倒入澄清石灰水 答案： B 试题分析：三种气体均为无色无味的气体，所以 AC 项无法区分三者。 B根据三种气体的性质可知：在空气中无明显变化；氧气有助燃性，能使其燃烧地更旺；氢气有可燃性，气体能被点燃。三者现象不同。此项正确。 D氧气和氢气都不能和澄清石灰水反应，无明显变化。不能区分。所以应选 B项。 考点：常见气体的鉴别 向如图装置的试管中加入某种物质后， U 形管右边支管的红墨水液面降低，左 边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 A氢氧
6、化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵 答案： D 试题分析：左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热压强减少。常见吸热的有：硝酸铵。故选 D。 考点：物质溶解时的吸热和放热 下列物质的用途与性质对应不正确的是 物 质 用 途 性 质 A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应 D 氮气 焊接金属时做保护气 氮气的化学性质不活泼 答案： A 试题分析：二氧化碳作气体肥料利用了二氧化碳可参与植物光合作用的性质。此项错误。应选 A项。 考点：物质
7、的性质和用途 二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇： CO2+3H2 CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A属于复分解反应 B钌 -膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 C分子数目数在反应前后没有改变 D为 CO2的利用创造了一种新途径 答案： D 试题分析： A该反应是由一种化合物与一种单质反应不符合复分解反应的特点（两种化合想到交换成分，生成两种新化合物的反应）。此项错误。 B钌 -膦铬合物属于该反应的催化剂，其质量在反应前后不发生了变化。此项错误。C该反应前后的分子数目之比为 4： 2，此项错误。 D该反应可 CO2为反应物，生成甲醇。此项正确。 考点
8、：基本反应类型、催化剂、化学反应的实质 下列所表示的实验过程中某些物质质量变化的图像，其中正确的是 A B C D 向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸 向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸 答案： D 试题分析： A 向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液时，一开始没有水。所以水的质量开始时应为零。此项错误。 B向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液的质量会逐渐减少。此项错误。 C向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸，开始时二氧化碳气体的质量应为零。此项错误。 D向一定量氯
9、化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸时，开始混合物中有氯化钠。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠的质量会逐渐增加；当二者恰好反应完时，氯化钠的质量不再变化。此项正确。 考点：图像题 下列物质中，能用作氮肥的是 A K2SO4 B CO(NH2)2 C K2CO3 D Ca(H2PO4)2 答案： B 试题分析： CO(NH2)2含有植物需要的营养元素 N，属于氮肥。应选 B项。 考点：化学肥料 下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 A青花瓷瓶 B塑料水杯 C纯棉毛巾 D不锈钢锅 答案： B 试题分析： A青花瓷瓶是瓷器，属于硅酸盐材料； B塑料水杯是由塑料制成的，属于有机合成材
10、料； C纯棉毛巾是棉制品，属于天然材料； D不锈钢锅是金属制品，属于金属材料。应选 B项。 考点：化学与材料 空气成分中，体积分数约占 78%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 下列金属中，活动性最强的是 A镁 B铜 C锌 D铝 答案： A 试题分析：常见金属的活动性由强逐渐减弱的顺序为： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au；选项中的四种元素中活动性顺序为： Mg、 Al、 Zn 、Cu。所以应选 A项。 考点：金属活动性顺序 下列实验操作中，正确的是 A倾倒液体 B点燃酒精灯 C取用固体粉末 D过滤 答案： C 试题
11、分析： A倾倒液体时瓶口没有紧靠试管口的内侧，此项错误。 B严禁用点燃的酒精灯点燃另一盏酒精灯，此项错误。 C取用固体粉末，先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来；此项正确。D过滤时没用玻璃棒引流。此项错误。 考点：实验基本操作 下列物质露置于空气中，质量减小的是 A石灰水 B石灰石 C浓盐酸 D浓硫酸 答案： C 试题分析： A石灰水能与空气中的二氧化碳反应；质量会增加。 B石灰石不与空气中的成分反应，质量不发生变化。 C浓盐酸有挥发性，溶液质量会减少。D浓硫酸有吸水性，其溶液质量会增加。所以应选 C项。 考点：常见的物质 下列物质中，含有氧分子的是 A O2 B
12、 H2O C CO2 D H2O2 答案： A 试题分析： A O2是由氧分子构成。此项正确。 B H2O 是由水分子构成。此项错误。 C CO2是由二氧化碳分子构成。此项错误。 D H2O2是由过氧化氢分子构成。此项错误。应选 A项。 考点：物质的构成微粒 下列物质燃烧现象，与事实不相符的是 A铁丝在氧气中燃烧时，火星四射 B木炭在氧气中燃烧时，发出白光 C红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾 D镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的强光 答案： C 试题分析：红磷在氧气中的燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出黄光，放出热量，生成大量的白烟而不是白色烟雾。此项错误。 考点：物质与氧气 反应的现象 地壳中含量
13、最多的金属元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 答案： C 试题分析：地壳中含量居前五位的元素依次为：氧硅铝铁钙；所以最多的金属元素应为铝。应选 C项。 考点：地壳中的元素 下列符号中，表示两个氢分子的是 A H2 B 2H C 2H+ D 2H2 答案： D 试题分析： A. H2表示氢气， 2表示每个氢分子中含两个氢原子； B. 2H表示两个氢原子； C. 2H+表示两个氢离子； D. 2H2表示两个氢分子。应选 D项。 考点：元素符号周围的四种数值 下列物质由原子构成的是 A蒸馏水 B氯化钠 C金刚石 D C60 答案： C 试题分析： A蒸馏水是由水分子构成的； B氯化钠是由氯离子和钠离子构
14、成的； C金刚石是由碳原子构成的； D C60是由碳 60分子构成的。应选 C项。 考点：构成物质的微粒 碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为 A纯碱 B烧碱 C生石灰 D熟石灰 答案： A 试题分析： A纯碱是碳酸钠的俗名； B烧碱是氢氧化钠的俗名； C生石灰是氧化钙的俗名； D熟石灰是氢氧化钙的俗名。应选 A项。 考点：物质的俗名 氧元素和硫元素的本质区别是 A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同 答案： A 试题分析：元素是具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。所以一种元素与另一种元素最本质的区别是核电荷数（质子数）不同。应选 A项。 考点：元素的区别 填空题
15、 （ 6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答以下问题。 （ 1）实验仪器 a的名称是 _。 （ 2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 _。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为 _（填字母序号，下同）。 （ 3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 _。用装置_收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 _，说明瓶中已充满二氧化碳。 答案：（ 1）铁架台 （ 2） 2H2O2 2H2O+ O2； B （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2； D ；火焰熄灭 试题分析：（ 1）实验仪器 a的名称是铁架台。 （ 2）用过氧化氢溶液和二氧化
16、锰制取氧气的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+ O2。用高锰酸钾制取氧气时，应选用固体在加热的情况下制取气体的反应装置，即 选用装置 B。 （ 3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2。因为 CO2能溶于水，不能用排水法收集； CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。所以可选用装置 D收集。二氧化碳不支持燃烧，可把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满 CO2。 考点：气体的制取和收集 （ 7分）金属与我们生活息息相关，按要求回答问题。 （ 1）下列物质属于合金的是 。 A氧化铁 B不锈钢 C黄铜 D硫酸铜 （ 2
17、）下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是 。 （ 3）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式是 ，钢铁制品在 时容易生锈，用盐酸除铁锈的化学方程式是 。 （ 4）将一定量铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质是 _。 答案：（ 1） BC （ 2） A （ 3） 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 与水和氧气同时接触 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 4）硫酸铜、硫酸铝、硫酸亚铁；硫酸铝、硫酸亚铁 试题分析：（ 1）黄铜是铜锌合金；不锈钢是含铬、镍的铁的合金。应选 BC。 （ 2）电线主要利用的金属的 导电性。 （ 3）工业是炼
18、铁的原理是利用一氧化碳的还原性，将氧化铁还原成金属单质。反应的化学方程式为： 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 钢铁制品在和氧气、水共存时最容易生锈， 用盐酸除铁锈时，盐酸可与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 4）铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合液中，铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。如铁的量充足，硫酸铜会全部参与反应，滤液里含：硫酸铝和硫酸亚铁。如铁的量不足，硫酸铜未全部参与反应，滤液里含：硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜。 考点：金属的性质、合金、铁的锈蚀、铁的冶炼、金属活动性顺序的应用 （ 6分）化学兴趣小组的同学用如下图所示
19、装置做中和反应实验，请按要求回答问题。 （ 1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，此时溶液的pH 7（填 “ ”或 “ ”或 “=”），用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，当溶液刚好由红色变成 色时，恰好完全中和，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为 。 （ 2）实验（ 1）中，某同学又多加了几滴盐酸，这时溶液显 性，此时溶液中的溶质为 。 答案：（ 1） 无 NaOH+HCl=NaCl+H2O （ 2）酸 ； HCl、 NaCl、酚酞 试题分析：（ 1）氢氧化钠溶液的 pH 7呈碱性，可使酚酞溶液变为红色。用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，盐酸会与氢氧化钠
20、反应生成氯化钠和水。反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O 当二者恰好完全反应时，溶液的pH=7，呈中性，溶液显无色。 （ 2）这时再加入盐酸，溶液中盐酸有剩余，显酸性，此时溶液中的溶质为原来存在的酚酞、反应生成的氯化钠和过量的盐酸。 考点：中和和反应 （ 6分）水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的 问题。 （ 1）下列所说的 “水 ”属于纯净物的是 。 A.矿泉水 B.蒸馏水 C.自来水 D.雨水 （ 2）下列能区分软水和硬水的物质是 。 A.食盐水 B.肥皂水 C.食醋 D.苏打水 （ 3）下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是 。 A.花生油 B.白糖 C.纯碱
21、D.食盐 （ 4） 20 时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入 10g水，使其充分溶解，观察到如图 1所示的现象。图 2是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 20 时，一定是饱和溶液的是 。（填 “甲 ”或 “乙 ”） 图 2中表示甲物质的溶解度曲线的是 。（填 “a”或 “b”） 若不考虑水分的蒸发，将甲升温至固体全部溶解，其溶液中溶质的质量分数 。（填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”） 答案：（ 1） B （ 2） B （ 3） BCD （ 4） 甲 b 变大 试题分析： (1)A矿泉水 C自来水 D雨水等自然界中的水都属于混合物。 B蒸馏水属于纯净物。 （ 2）鉴别
22、硬水和软水的方法：肥皂水或洗衣粉水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。 （ 3） A.花生油不溶于水，加入水中会分层，不符合均一、稳定的混合物的特点；所以不 能形成溶液。 B.白糖 C.纯碱 D.食盐三者均能溶于水，形成均一、稳定的混合物，形成溶液。 （ 4） 甲中有剩余固体，即无法继续溶解，所以一定为饱和溶液。 从图 1可知，在 20 时相同质量的水中甲溶解的少，乙溶解的多。即在 20时，甲的溶解度要小于乙的溶解度。所以图 2中表示甲物质的溶解度曲线的是b。 若不考虑水分的蒸发，将甲升温至固体全部溶解，其溶液中溶质的质量会变大，所以溶质的质量分数会变大。 考点
23、：纯净物和混合物的区分、鉴别硬水和软水的方法、溶液的形成、溶解度曲线 （ 6分）生活中蕴含着丰富的化学知识，请按要 求回答 （ 1）上述物品中富含维生素的是 ；显酸性的调味品是 。 （ 2）使用天然气为铁锅加热进行烹饪，天然气的主要成分是 ，使用铁锅有利于为人体补充铁 。（填 “原子 ”或 “元素 ”或 “单质 ” （ 3）炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭，其灭火的原理是 。饭后洗碗盘时，向水中加入洗涤剂来除去油渍，这是利用了洗涤剂的 功能。 答案：（ 1）蔬菜；食醋 (2)甲烷 元素（ 3）隔绝氧气 乳化 试题分析：（ 1）富含维生素的是蔬菜；食醋是显酸性的调味品； （ 2）天然气属于化石燃料
24、，其主要成分是甲烷（ CH4）；使用铁锅有利于为人体补 充铁元素，预防缺铁性贫血； （ 3）炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭，可使可燃物与氧气隔绝而达到灭火的效果。洗涤剂可起乳化作用，在生活常用来除去油渍。 考点：食物中的有机物、化石燃料、元素、灭火的原理、乳化作用 计算题 （ 3 分）钛 (Ti)和钛合金是 21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： 计算：要制得 96g钛，需要镁的质量。 答案： g 试题分析：从试题中我们可获得下列信息：题目中的反应的化学方程式为TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。已知量为四氯化钛的质量为 380kg；未知量为可生产金属钛的质量。所以解题思路为：利
25、用四氯化钛和金属钛在化学反应中的质量关系进行求解。 解题过程： 解题步骤： 解：设生产金属钛的质量为 x 设未知量 TiCl4+2MgTi+2MgCl2 写出反应的化学方程式 190 48 标出化学方程式所表示的相关物质的质量关系 380kg x 标出题目中的已知量和未知量 190： 48=380kg： x 列比例式 x=96kg 求解未知量 答：可生产金属钛千克 96千克。 写出答案： 考点：根据化学方程式的计算 （ 3分）取含 Na2CO3和 NaCl的样品 34g放在烧杯中并加入稀盐酸 146g，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为 175.6g。 计算：反应后所得溶液的溶质质量分数
26、。 答案： .0% 试题分析：根据题意可知：反应前物质的总质量为 34g+146g=180g；反应后溶液的总质量为 175.6g。所以可知反应生成的二氧化碳的质量为 180g-175.6g=4.4g 已知量：二氧化碳的质量； 未知量：所得溶液的溶质质量分数。 解题思路：可根据二氧化碳与碳酸钠、氯化钠（生成）在反应中的质量关系，求出碳酸钠和生成氯化钠的质量。进一步求出样品中的氯化钠的质量 。即可计算出所得溶液中溶质氯化钠的总质量。最后再计算所得氯化钠溶液中的溶质质量分数。具体过程如下： 解：根据题意可知，生成二氧化碳的质量为： 34g+146g-175.6g=4.4g 设样品中含有碳酸钠的质量为
27、 x，生成氯化钠的质量为 y Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g 106： 44=x： 4.4g x=10.6g 117： 44=y： 4.4g y=11.7g 则所得溶液中溶质的质量分数为： 100%20.0% 答：所得溶液中的溶质质量分数为 20.0% 考点：综合计算 探究题 （ 5分）某化学小组为验证某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）。 资料： 面包制作过程中发生化学反应是 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 氨气极易溶于水
28、，其水溶液称为氨水。 （ 1）装置 C的作用是 。 （ 2）证明此膨松剂中含有碳酸氢铵的实验操作是 ，实验现象是 。 （ 3）证明此膨松剂中含有碳酸氢钠的实验操作及判断依据是 。 答案： 吸收二氧化碳和水。 关闭 K2,打开 K1,充分加热； D中酚酞变红。 关闭 K1,打开 K2,充分加热，当 B中水里不再有气泡冒出时， A中试管内仍有固体剩余，则证明有碳酸氢钠存在，因为碳酸氢铵分解后无固体生成。 试题分析：（ 1）装置 C内的物质是碱石灰，可与 A中生成的二氧化碳和水反应，达到除去它们的目的。 （ 2）碳酸氢铵加热后会生成氨气。由于氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水。所以可使 D中的溶液变红
29、。证明此膨松剂中含有碳酸氢铵的实验操作是关闭K2,打开 K1,充分加热；实验现象是 D中的溶液变红。 （ 3）碳酸氢钠加热反应生成二氧化碳气体、水和碳酸钠。碳酸氢铵加热后会生成氨气、水和二氧化碳气体，不生成固体。所以可通过关闭 K1,打开 K2,充分加热，当 B中水里不再有气泡冒出时， A中试管内仍有固体剩余，则证明有碳酸氢钠存在，因为碳酸氢铵分解后无固体生成。 考点：实验方案的设计及评价、信息给予题 （ 8分） “海水晒盐 ”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动。 提出问题 如何
30、获得较纯的食盐晶体？ 查阅资料 20 时，部分物质的溶解性 情况如下表所示： OH- CO32- Na+ 溶 溶 Ca2+ 微 不 Mg2+ 不 微 实验方案 按如下方案进行提纯粗盐。 解释与结论 （ 1）实验操作 X的名称是 ；沉淀 D是 。 （ 2）为达到除去难溶性杂质的实验步骤是 。（填序号） （ 3）实验步骤 的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。 （ 4）在进行实验步骤 的蒸发时，为防止液体飞溅和获得相对更纯的食盐晶体需要进行的操作是 。 反思与评价 （ 5）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是 。 答案：（ 1）过滤；碳酸钙 （
31、2） （ 3） MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；取溶液 B少量于试管中，滴加 12 滴酚酞试液，溶液变红色 （ 4）用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，当出现少量固体时，停止加热。 （ 5）在除去 MgCl2和 CaCl2的同时，又引入了新的杂质 NaOH和 Na2CO3。向溶液 C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止。 试题分析：（ 1）实验中操作 X的作用是将浑浊的液体分离成溶液和沉淀，所以操作的名称是过滤。步骤 是通 过加入的碳酸钠和粗盐中的氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀；达到除去氯化钙的目的。所以沉淀 D为碳酸钙。 （ 2）通过 溶解、 过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去。 （
32、3）氢氧化钠可与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，从而达到除去氯化镁的目的。反应的化学方程式为： MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；氢氧化钠溶液呈碱性，可通过 “取溶液 B少量于试管中，滴加 12 滴酚酞试液，溶液变红色 ”来判断氢氧化钠溶液已过量 （ 4）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干以防止局部温度过高而 使液体飞溅 （ 5）做出这种评价的依据是：在除去 MgCl2和 CaCl2的同时，又引入了新的杂质 NaOH 和 Na2CO3。所以可向溶液 C 中加入盐酸除去过量的 NaOH 和 Na2CO3。当加入盐酸不再产生气泡时，溶液恰好
33、完全反应。 考点：粗盐的提纯、复分解反应 推断题 （ 5分） A-D分别是由一种或几种元素组成的初中常见的 4种固体物质，按要求回答相应的问题： （ 1） A 投入某蓝色溶液中，会有一层红色的固体附在其表面，该红色固体是 。 （ 2） B是一种白色固体氧化物，能与水反应，向其溶液中通入二氧化碳后变浑浊， B与水反应的化学方程式是 。 （ 3） C溶液遇二氧化碳或碳酸钠溶液，均可以产生一种白色沉淀， C溶液中的溶质是 。（用名称表示） （ 4） D与稀盐酸反应，生成一种无色气体，对于 D的说法正确的是 。 D一定是一种活泼金属 D可能是一种活泼金属 D一定是一种碳酸盐 D可能是一种碳酸盐 D可能
34、含有三种元素，也可能含有四种元素。 答案：（ 1）铜 （ 2） CaO+H2O= Ca(OH)2 (3)氢氧化钙 （ 4） 试题分析：（ 1） A投入某蓝色溶液中，会有一层红色的固体附在其表面，可知该蓝色溶液为铜盐的溶液，该红色 固体则是金属铜。 （ 2）能遇二氧化碳后变浑浊的是石灰水。所以 B为氧化钙。 B与水反应的化学方程式是 CaO+H2O= Ca(OH)2。 （ 3）二氧化碳或碳酸钠溶液，均可以产生一种白色沉淀的溶液应为石灰水。其溶质为氢氧化钙。 （ 4）与稀盐酸反应，生成一种无色气体的有：活泼金属与酸反应生成氢气；碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体。所以 正确。 D可能含有三种元素，如Na2CO3；也可能含有四种元素，如 Cu2（ OH） 2CO3。所以应选 。 考点：物质的推断
