1、2013-2014北京市西城区九年级毕业会考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于物理变化的是 A纸张燃烧 B食物腐烂 C粮食酿酒 D湿衣服晾干 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。燃烧的过程中有二氧化碳等新物质的生成，属于化学变化；食物腐烂、粮食酿酒属于缓慢氧化，有新物质的生成，属于化学变化；湿衣服晾干是水由液态变成了气体，状态发生改变，属于物理变化。故选 D。 考点：化学变化和物理变化的判别 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni（ OH） 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。 N
2、i（ OH） 2中 Ni的化合价为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： B 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知氢氧根的化合价为 -1价，设 Ni（ OH） 2中 Ni的化合价为 x，则 x+（ -1） 2=0，解得 x=+2，故选 B。 考点：化合价的计算 餐厅服务员用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是 A降低温度 B隔绝空气 C清除可燃物 D降低可燃物着火点 答案： B 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法
3、的主要原理是隔绝空气。 考点：灭火的原理 PM2 5是指大气中直径小于或等于 2 5m的颗粒物，对呼吸和心血管系统均会造成伤害。为提高空气质量减少 PM2 5排放，下列做法合理的是 A多用煤作燃料 B多用私家车出行 C随意焚烧垃圾 D减少燃放烟花爆竹 答案： D 试题分析：用煤作燃料、私家车出行、焚烧垃圾均会产生可吸入颗粒物。故选D。 考点：环境保护 下列实验操作中，不正确的是 答案： C 试题分析：倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心， A正确；检查气密性时要注意 “一浸、二握、三看 ”， B正确；氢氧化钠易潮解，要放在玻璃器皿中称量， C错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，以免液体飞溅，
4、 D正确。故选 C。 考点：实验基本操作 下图为钛元素在元素周期表中的信息，对图中信息解释不正确的是 A属于金属元素 B原子序数为 22 C核外电子数为 47 D相对原子质量为 47 87 答案： C 试题分析：在原子中核外电子数 =质子数 =22， C错误。故选 C。 考点：元素周期表 下列做法能鉴别空气、氧气、二氧化碳 3瓶气体的是 A闻气味 B分别加入紫色石蕊溶液 C观察颜色 D将燃着的木条分别伸入集气瓶中 答案： D 试题分析：将燃着的木条分别伸入空气的集气瓶中，正常燃烧；将燃着的木条分别伸入氧气集气瓶中，燃烧的更旺；将燃着的木条分别伸入二氧化碳集气瓶中，木条熄灭。故选 D。 考点：物
5、质的鉴别 维生素 C的化学式是 C6H8O6。下列关于维生素 C的说法正确的是 A属于氧化物 B相对分子质量为 176g C由三种元素组成 D碳、氢、氧元素的质量比为 3： 4： 3 答案： C 试题分析：维生素 C由三种元素组成，不属于氧化物；相对分子质量的单位为1；碳、氢、氧元素的质量比为 72:8:96， 3： 4： 3是维生素 C分子中的原子个数之比。故选 C。 考点：化学式的意义 下列物质的用途中，主要利用物质的化学性质的是 A氮气用作保护气 B干冰用于人工降雨 C大理石用作建筑材料 D氢氧化钠固体用作干燥剂 答案： A 试题分析：氮气用作保护气是利用氮气的化学性质不活泼， A正确；
6、干冰用于人工降雨是利用干冰升华要吸收大量的热；大理石用作建筑材料是利用大理石的硬度大；氢氧化钠固体用作干燥剂是利用氢氧化钠具有吸水性。故选 A。 考点：物质的性质与用途 下列处理事故的方法中不正确的是 A家用电器着火，用水扑灭 B酒精洒到桌面着火，立即用湿布盖灭 C浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗 D厨房燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 答案： A 试题分析：水会导电，家用电器着火，要先关闭开关，在用湿抹布扑灭。故选A。 考点：灭火的方法 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是 A该反应属于分解反应 B反应前后元素的化合价均发生改变 C反应前后分子的数目
7、发生改变 D反应中氢气和氯气的质量比是 1： 1 答案： B 试题分析：根据反应的微观示意图，反应物为两种，生成物为一种，属化合反应；反应前是两种单质，生成物是化合物，在单质中，元素的化合价为零， B正确；反应前有两个分子，反应后仍是两个分子，分子个数不变， C错误；反应中氢气分子和氯气分子的分子个数比是 1： 1， D错误。故选 B。 考点：化学反应的微观过程 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A甲的溶解度比乙的大 B t1 的甲、乙饱和溶液升温至 t2 仍为饱和溶液 C将 t2 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D将甲、乙的饱和溶液从 t2 降到 t1 ，
8、所得溶液中溶质的质量分数相同 答案： D 试题分析：比较完整溶解度的大小要指明温度， A错误；由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知它们的溶解度随温度的升高而增大，故 t1 的甲、乙饱和溶液升温至 t2 变成不饱和溶液， B错误；将 t2 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温或加溶剂的方法， C错误；甲、乙的饱和溶液从 t2 降到 t1 所得溶液均是保护溶液，且在 t1 甲、乙的溶解度相等，故所得溶液中溶质的质量分数相同。故选 D。 考点：溶解度曲线 课外小组测得柠檬汁的 pH约为 2，则该柠檬汁 A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D无法判断 答案： A 试题分析： PH=7时，溶液呈中性； PH
9、7时，溶液呈酸性； PH 7时，溶液呈碱性。故选 A。 考点： PH 配制一定溶质的质量分数的 NaCl溶液，不需要的仪器是 A量筒 B蒸发皿 C烧杯 D玻璃棒 答案： B 试题分析：配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。其中称量时要用到托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙，溶解时要用到玻璃棒和烧杯。故选 B。 考点：配制溶液 空气成分中，体积分数最大的是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： B 试题分析：空气成分中，体积分数最大的是氮气，占 78%。 考点：空气成分 地壳中含量最多的元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 答案： A 试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是： O、 Si、 A
10、l、 Fe ，含量最多的金属元素是铝故选 A。 考点：元素 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A红磷 B木炭 C甲烷 D铁丝 答案： A 试题分析：红磷燃烧产生大量的白烟；木炭在氧气中燃烧，发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；甲烷在氧气中燃烧，发除蓝色火焰；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。故选 A。 考点：物质燃烧的现象 决定元素种类的是 A中子数 B电子数 C质子数 D最外层电子数 答案： C 试题分析：元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数。 考点：元素 碳酸钠是重要的化工原料，它的俗称是 A纯碱 B熟石灰 C生石灰 D烧碱 答案：
11、 A 试题分析：碳酸钠俗称纯碱、苏打；熟石灰是氢氧化钙的俗称；生石灰是氧化钙的俗称；烧碱是氢氧化钠的俗称。故选 A。 考点：物质的俗称 保持氢气化学性质的粒子是 A 2H B H2O C H2 D 2H 答案： C 试题分析：氢气由分子构成，故保持氢气化学性质的粒子是氢气分子： H2。故选 C。 考点：分子 下列金属中，金属活动性最强的是 A Al B Mg C Fe D Cu 答案： B 试题分析：根据金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序中，位置越前，活动性越强。故选 B。 考点：金属活动性顺序的应用 草木灰（有效成分 K2CO3）是一种肥料，它属于 A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥 答案
12、： A 试题分析：植物所需较多的化学元素有： N、 P、 K。只含有 N叶酸的肥料为 N肥，含有 P元素的肥料为 P肥，只含有 K元素的肥料属钾肥，若含有两种或两种以上的肥料称复合肥。故选 A。 考点：化学肥料 下列物质敞口放置于空气中，一段时间后质量减少的是 A氧化钙 B浓硫酸 C浓盐酸 D氢氧化钠 答案： C 试题分析：氧化钙能与空气中是水反应导致质量增加；浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，一段时间后质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，一段时间后质量减少；氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应导致质量增加。故选 C。 考点：物质的性质 下列化学方程式书写正确的是 A B C D 答案
13、： B 试题分析：化学方程式的书写步骤是：一写二配三标四查。 A中没有标明反应条件； C中没有注明反应条件，且反应物中有气体，生成物中不需要标气体符号。故选 B。 考点：化学方程式的书写 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子 A间隔增大 B质量增大 C体积增大 D个数增多 答案： A 试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，球内的气体分子间隔增大。故选 A。 考点：分子的性质 填空题 实验室制取气体所需的装置如下图所示。 （ 1）仪器 a的名称是 _。 （ 2） A 和 E 连接可制取 O2，反应的化学方程式是 _，选择 E收集 O2的原因是 _。在下列相关的
14、实验操作叙述中，正确的是 _（填数字序号）。 先检查装置的气密性，再加入药品 加热时，先使试管均匀受热，再对着药品部位集中加热 待导管口出现连续均匀气泡后，再将导管伸入集气瓶中进行收集 实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （ 3） B和 C连接也可制取 O2，反应的化学方程式是_。 （ 4） B和 C连接还可制取 CO2，反应的化学方程式是_。 若将燃着的木条放在集气瓶瓶口，观察到 _，说明瓶中已充满CO2；若把 CO2通入澄清石灰水中，观察到的现象是 _，该反应的化学方程式是 _。 答案：（ 1）酒精灯 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2； 氧气不易溶于水
15、且不与水反应 （ 3） 木条熄灭 澄清石灰水变浑浊 试题分析：（ 2） A和 E连接可制取 O2，采用的是固固加热型，试管口有一团棉花，则是用高锰酸钾制取氧气，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气难溶于水，还可采用排水法收集， E装置的收集方法是排水法收集。加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2。收集满了以后要先将导管从水槽中取出，再停止加热，以免水倒流入试管中使试管破裂。 （ 3） B和 C连接制取 O2，属于固液体常温下的反应，即是用过氧化氢制取氧气；实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气
16、体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，常用向上排空气法收集；由于二氧化碳不能支持燃烧，故验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭表示已收集满了；二氧化碳的检验是利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 考点：气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气、制取二氧化碳的反应原理 铁和铜是我们熟悉的金属。 （ 1）下列生活中的铁、铜制品，主要利用了它们的 _性和 _性。 （ 2）铁是使用量很大的金属。 工业上用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁 的化学方程式是 _。 铁制品容易生锈，铁生锈的条件是 _。防止铁生锈的具体措施有 _（举 1例即可
17、）。 稀硫酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式是 _。 （ 3）铜是人类认识并应用最早的金属。某小组同学用下图所示装置（夹持仪器略去）模拟 “湿法炼铜 ”。 从装有过量铁屑和铁粉的异形玻璃管上端加入硫酸铜溶液。发生反应的化学方程式是 _。该反应属于的基本反应类型是 _；实验过程中观察到的现象是 _。 反应结束后，将固体从异形玻璃管中取出，放于烧杯中；向烧杯中加入足量的试剂 A，过滤得到铜。该试剂 A是 _。 答案：（ 1）导电 导热 （ 2） 氧气和水同时接触 刷漆（涂油） （ 3） 置换反应 异形管内有红色固体附着，锥形瓶中得到浅绿色溶液 稀盐酸（或稀硫酸） 试题分析：（ 2）工业炼铁的原理是
18、利用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；铁生锈的条件是与水和氧气接触；防止铁生锈的方法是破坏铁生锈的条件，如刷漆，制成合金等；铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水； （ 3）铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的现象是异形管内有红色固体附着，锥形瓶中得到浅绿色溶液；由于铁粉过量，要把混合物中的铁除去，则要加稀硫酸。 考点：工业炼铁、置换反应 水和水溶液在生产生活中起着重要作用。 （ 1）下图是研究水组成的电解水实验。图中与试管 A相连的是电源的_（填 “正极 ”或 “负极 ”），该反应的化学方程式是_。 （ 2）将浑浊的河水用下图所示的简易净水器进行净化，除过滤外，活性炭
19、的主要作用是 _，得到的水是 _（填 “混合物 ”或 “纯净物 ”）。生活中降低水的硬度可采用的方法是 _。 （ 3）海水是巨大的资源宝库。利用海水提取食盐的过程如下图所示。 海水中的溶剂是 _。从海水中提取粗盐，采用的方法是 _。 粗盐要经过提纯处理才能得到氯化钠。去除粗盐中难 溶性杂质，主要实验步骤有： _、过滤、蒸发。在过滤操作中，玻璃棒的作用是_。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 _（填序号）。 A海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B在蒸发池，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C在结晶池，海水中氯化钠溶质的质量分数逐渐增加 D析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 答案：（ 1）负极 （
20、 2）吸附 混合物 煮沸 （ 3） 水 蒸发溶剂 溶解 引流 AD 试题分析：（ 1）电解水实验中正极产生的是氧气，用带火 星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论； （ 2）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味； （ 3）从海水中提取粗盐，主要是采用海水晒盐的方法即蒸发的方法；粗盐提纯的一般步骤是：
21、溶解、过滤、蒸发；蒸发过程中溶质的质量不变 ，溶剂减少。 考点：电解水实验、水的净化、粗盐提纯 生活离不开化学，化学与生活息息相关。 （ 1）下列生活用品中，所使用的主要材料属于金属材料的是 _（填序号，下同），属于有机合成材料的是 _。 （ 2）食物为我们提供了必需的营养物质。 下列食物中，富含糖类的是 _。 A 花生油 B 馒头 C 蔬菜 在超市中常看到 “高钙奶 ”、 “铁强化酱油 ”等食品，这里的 “钙 ”和 “铁 ”是指_（填 “原子 ”或 “元素 ”）。缺铁会对人体造成的影响是 _（填 “佝偻 病 ”或 “贫血 ”）。 （ 3）厨房中蕴藏着许多化学知识。 我们常用洗洁精清除餐具上的
22、油污，这是利用了它的 _作用。 小苏打在医疗上可治疗胃酸过多。写出小苏打与胃酸反应的化学方程式： _。 水壶内壁会结水垢 主要成分 、 。下列物质能除水垢的是_。 A 开水 B 白醋 C 洗洁精 （ 4）为了保护空气，很多公交车用 “压缩天然气 ”作燃料。天然气的主要成分是_，其充分燃烧的化学方程式是 _。 答案：（ 1） A B （ 2） B 元素 贫血 （ 3） 乳化 B （ 4）甲烷 试题分析：（ 1）金属材料包括纯金属和合金；合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶； （ 2）花生油中富含的是脂肪；馒头的主要成分是淀粉，属糖类；蔬菜富含维生素；在日常生活常接触到物品上的氟 ”、 “钙 ”
23、 “铁 ”、 “锌 ”等指的均是元素；缺铁会引起贫血； （ 3）洗涤剂具有乳化作用，能把较大的液滴分散成小液滴；小苏打是碳酸氢钠，它能与盐酸发生化学反应使盐酸的量减少；碳酸钙与氢氧化镁均属难溶性物质，只能与酸反应； （ 4）天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳。 考点：化学与生活 计算题 实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数。取 10g该待测液，向其中逐滴加入 5的 NaOH溶液，加入 NaOH溶液的质量与溶液 pH的变化关系如图所示。 （ 1） 16g 5的 NaOH溶液中所含溶质的质量是 _g。 （ 2） a点对应溶液中的溶质是 _。 （ 3）计算待测稀硫酸中溶质的质量分数（写出计
24、算过程及结果）。 答案：（ 1） 0 8 g （ 2） 和 (3) 9 8% 试题分析：由图可知当加入氢氧化钠溶液的质量为 16g时，溶液的 PH=7（ b点），即氢氧化钠与硫酸恰好完全反应； 在 a点时，溶液的 PH7，即硫酸过量，此时溶液中的溶质有过量的硫酸和生成的硫酸钠；利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量可求出稀硫酸中溶质的质量，再除以稀硫酸的质量即可求出溶质的质量分数。 （ 1） 16g 5的 NaOH溶液中所含溶质的质量 =16g 5 =0 8g （ 3）解 设待测稀硫酸中溶质的质量为 x。 98 80 0 8g 待测稀硫酸中溶质的质量分数 答：待测稀硫酸中溶质的质量分数是 9 8%
25、。 考点：溶质质量分数的计算、利用化学方程式的计算 探究题 现有 4瓶没有标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、 NaOH溶液、溶液、 Na2CO3溶液中的一种。请你将它们区分出来，并完成下面的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论与解释 分别取四种待测液于4支试管中并编号，再分别向其中滴加无色的_溶液（如下图），振荡 中的溶液均由无色变为红色 中无现象 中溶液显 _（填 “酸 ”或 “碱 ”）性 中的原试剂瓶中的溶液是 _ 向上述所得 的溶液中分别加入已区分出的 溶液 三支试管中的溶液均由红色变为无色， 中还伴有的现象是 _； 中无其他现象 中原试剂瓶中的溶液是Na2CO3溶液 步骤 后
26、中的溶质可能是 _（除指示剂外） 向步骤 后所得 的溶液中，分别滴加过量的 中原试剂瓶中的溶液 中先有无色气泡，出现白色沉淀，溶液由无色 变为红色 中原试剂瓶中的溶液是溶液 中的现象可能是_ _ 中原试剂瓶中的溶液是NaOH溶液 答案： 实验步骤 实验现象 实验结论与解释 酚酞 溶液 碱 稀盐酸 无色气泡产生； NaCl或 NaCl和 HCl 中 溶液由无色变为红色 或有无色气泡产生，溶液由无色变为红色 （ 2分） 试题分析：这四种溶液中，只有盐酸呈酸性，其他溶液呈碱性，故加酚酞后不变色的是盐酸；盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能看到产生气泡的现象；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，那么剩余的是氢氧化钠溶液。 考点：物质的推断
