1、2013-2014北京市通州区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 地壳中含量最多的金属元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 答案： C 试题分析：根据地壳中元素含量顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素 考点：地壳中元素的含量 下列物质的用途中，由化学性质决定的是 A氮气用作保护气 B活性炭用于除去冰箱内的异味 C干冰用于人工降雨 D金属铜用来制作电线 答案： A 试题分析： 氮气用作保护气，利用氮气的化学性质稳定；活性炭用于除去冰箱内的异味利用其物理性质吸附性；干冰用于人工降雨利用物理性质易升华；金属铜用来制作导线利用物理性质导电性 考点：物质的性质
2、物质由微粒构成，下列物质由分子构成的是 A水 B汞 C氯化钠 D金刚石 答案： A 试题分析： A选项水是由分子构成； B选项汞是由原子构成的； C选项氯化钠是由离子构成的； D选项金刚石是由原子构成的 考点：物质的构成 下列化学方程式中，书写不正确的是 A 2H2 + O2 点燃 2H2O B H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O C Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 D 4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3 答案： D 试题分析： A 选项是正确的书写； B 选项是正确的书写； C 选项是正确的书写；D选项违背了客观事实，生成物应为四氧化三铁 考点：化学方程式的书写
3、下列是生活中常见物质的 pH，其中碱性最强的是 A厕所清洁剂pH=1 B食醋 pH=3 C肥皂水 pH=10 D厨房洗涤剂pH=12 答案： D 试题分析：溶液的 pH大于 7是溶液显碱性， pH值越大碱性越强，故答案：选择 D 考点：溶液的碱性强弱 下列物质敞口放置在空气中一段时间，质量一定会减轻，溶质的质量分数会减小的是 A氢氧化钠溶液 B浓硫酸 C食盐溶液 D浓盐酸 答案： D 试题分析： A选项氢氧化钠溶液，能吸收空气中的二氧化碳，溶液的质量会增加； B选项浓硫酸具有吸水性，溶液的质量增加； C选项食盐溶液，溶液的质量减轻，但溶质的质量分数变大； D浓盐酸具有挥发性，溶液的质量减轻，溶
4、质的质量分数减小，故答案：选择 D 考点：溶液的溶质质量分数 某同学为验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中既可行又简便的是 A将 Zn分别加入 FeSO4、 CuSO4溶液中 B将 Zn、 Fe 分别加入 CuSO4溶液中 C将 Fe分别加入 ZnSO4、 CuSO4溶液中 D将 Fe、 Cu分别加入 ZnSO4溶液中 答案： C 试题分析：三种金属的活动性顺序验证时既可行又简便的方案为中间金属的盐溶液，两边金属为单质；另一种情况是中间金属为单质，两边的金属为盐溶液，故答案：选择 C 考点：实验方案的评价 下图表示了绿色植物光合作用的主要过程，下列说法不正确的是 A X是
5、O2 B C6H12O6是有机物 C C6H12O6与 X反应生成 CO2和 H2O属于置换反应 D绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 答案： C 试题分析：绿色植物光合作用的主要过程图可知， X 为氧气， C6H12O6 是有机物，绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能是正确的叙述，而 C6H12O6与 X反应生成 CO2和 H2O 属于氧化反应，故选项 C是错误的叙述。 考点：碳氧的循环 下列实验操作中，现象足以说明结论的是 操 作 现 象 结 论 A 在混有碳酸钠的氢氧化钠溶液样品中，加入氢氧化钙溶液，过滤出现白色沉淀 碳酸钠已被除净 B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄
6、清石灰水 石灰水未变 浑浊 该石灰水一定变质 C 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去 说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面 上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应 答案： C 试题分析： A选项不足以说明结论，因为有沉淀出现说明存在碳酸钠； B选项不足以说明结论，可能盐酸过浓，二氧化碳中含有氯化氢气体； C选项现象足以说明结论是正确的； D选项不足以说明结论，可能二氧化碳溶于水 考点：实验现象及结论 下图是 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A在 t2 时， a的溶解度等于 b的溶
7、解度 B在 t1 时， a、 c的饱和溶液的溶质质量分数相同 C c的饱和溶液由 t1 升温至 t2 时，溶液的溶质质量分数减小 D将 t2 的 a、 b的饱和溶液降温到 t1 ，析出晶体的质量 ab 答案： D 试题分析：由溶解度曲线可知 A选项在 t2 时， a的溶解度等于 b的溶解度是正确的叙述； B选项在 t1 时， a、 c的饱和溶液的溶质质量分数相同，是正确的叙述； C选项是正确的叙述，因为 C的溶解度随 温度的升高而减小； D选项是错误的叙述，因为没有说出溶液的多少 考点：溶解度曲线 下列图象能正确表示对应变化关系的是 答案： B 试题分析： A选项是错误的叙述，应为气体的体积与
8、反应时间的关系； B选项是正确的叙述，金属镁比金属铁活泼先反应完，相对原子量比铁的小生成的氢气多； C选项是错误的叙述，溶液的 pH值不能为 7只能无限接近于 7； D选项是错误的叙述，生成的氧气的质量是相同的 考点：水的电解、金属的性质、酸的稀释、催化剂 （ 6分）化学在生产生活中发挥着重要的作用。 （ 1）下列食品中，维生素含量最丰富的是 （填字母序号）。 A橙子 B牛奶 C米饭 D鸡蛋 （ 2）洗洁精能清除油污，这是利用它的 作用。 （ 3）化石燃料包括煤、 和天然气。 （ 4） Na2CO3的俗称是其中碳元素的化合价是 。 （ 5）二氧化碳是生产小苏打的原料之一。一定条件下，向饱和氯化
9、钠溶液中通入氨气（ NH3）和 CO2，即可从溶液中析出碳酸氢钠晶体；过滤，滤液中只含碳酸氢钠和氯化铵两种溶质。该反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） A （ 2）乳化 （ 3）石油 （ 4）纯碱或苏打 +4（ 5）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl （沉淀符号可以不写） 试题分析：维生素存在于蔬菜和水果中故（ 1）维生素含量最丰富的是 A 橙子；（ 2）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用；（ 3）化石燃料包括煤、石油和天然气；（ 4） Na2CO3的俗称是其中碳元素的化合价是 +4价；（ 5）一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（ NH3）
10、和 CO2，即可从溶液中析出碳酸氢钠晶体；过滤，滤液中只含碳酸氢钠和氯化铵两种溶质。该反应的化学方程式是 NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl 考点：化学与生活 （ 5分）最近的雾霾天气导致呼吸病患者增多。 （ 1）为了健康，建议人们出行时尽量戴口罩。防 PM2 5的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的作用 。 （ 2）下列行为中可造成环境污染的是 。 鼓励使用公共交通出行 随意丢弃一次性快餐盒和塑料制品 未经处理的工业 “三废 ”直接排放 植树造林，加大绿化面积 生活污水的任意排放 （ 3）根据相关资料显示，机动车、燃煤、扬尘对 PM2 5的贡献
11、率超过了 50%。为减少污染，需要对煤综合利用。下面是煤的一种综合利用方式，请你进行分析 。 甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表： 构成丙物质的元素质量比是 ，四种物质中属于氧化物的是 （填化学式）； 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙的质量之比为 。 答案：（ 1）吸附 （ 2） （ 3） 12： 16（或 16： 12 ） H2O、 CO 3:2 试题分析：（ 1）为了健康，建议人们出行时尽量戴口罩。防 PM2 5的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的作用吸附；（ 2）可造成环境污染的是 随意丢弃一次性快餐盒和塑料制品， 未经处理的工
12、业 “三废 ”直接排放， 生活污水的任意排放；（ 3）由图示可知丙物质为一氧化碳，故 构成丙物质的元素质量比是 12： 16；四种物质中属于氧化物的是物质甲和丙，化学式为 H2O、 CO； 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其反应的化学方程式为H2O+C=CO+H2， 参加反应的甲和乙的质量之比为 3:2 考点：空气污染及微观示意图 钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它在元素周期表中的某些信息如下图所示。下列有关钛的说法正确的是 A属于非金属元素 B原子核内中子数为 22 C相对原子质量为 47 87g D原子核外有 22个电子 答案： D 试题分析：由元素周期表提供的信息可知钛属于
13、金属元素，核内质子数为 22，中子数 25；相对原子质量为 47 87；原子的核外电子数为 22，故答案：选择D 考点：元素周期表提供的信息 下列事故处理的方法中，正确的是 A发现煤气泄漏时，立即打开排气扇 B家用电器着火时，立即用水扑灭 C炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D高层住房着火时，立即打开所有门窗 答案： C 试题分析： A选项是错误的叙述，容易引起爆炸； B选项是错误的叙述，容易触电； C选项是正确的叙述，采用隔绝空气法； D选项是错误的叙述，增加了空气的流通，使燃烧更旺 考点：安全事故处理 下列变化中，不属于化学变化的是 A火箭发射 B风力发电 C食物腐败 D钢铁生锈 答案： B
14、试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化， A选项火箭发射有新物质生成是化学变化； B选项风力发电只是能量的形势改变没有新物质生成，属于物理变化； C选项食物腐败有新物质生成，是化学变化； D选项钢铁生锈有新物质生成是化学变化 考点：物质的变化 空气成分中含量为 21%的是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：空气成分中含量为 21%的是氧气，故答案：选择 A 考点：空气的成分 下列物质中属于纯净物的是 A食醋 B空气 C石灰石 D冰水 答案： D 试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质， A选项食醋是由多种物质组成是混合物； B选项空气
15、是混合物； C选项石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物； D选项冰水是水的不同状态是一种物质，属于纯净物 考点：物质的多样性 在青藏高原上，游客所带的密封包装食品袋会变鼓，是因为包装袋内的气体分子 A个数增大 B质量增大 C间隔增大 D体积增大 答案： C 试题分析：在青藏高原上，因为压强减小，游客所带的密封包装食品袋会变鼓，包装袋内的气体分子之间的间隔变大。 考点：分子的特征 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭 B铁丝 C酒精 D红磷 答案： B 试题分析： A选项木炭燃烧生成气体； B选项铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体； C 选项酒精燃烧生成气体和水； D
16、选项红磷燃烧生成白色固体 考点：燃烧现象 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A木桶 B纯棉毛巾 C不锈钢杯 D涤纶制成的航天服 答案： D 试题分析： A选项木桶属于天然材料； B选项纯棉毛巾属于天然材料； C选项不锈钢杯属于金属材料； D选项涤纶制成的航天服属于合成材料 考点：化学与生活 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A植物油 B面粉 C泥沙 D蔗糖 答案： D 试题分析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物， A选项植物油形成乳浊液； B选项面粉形成悬浊液； C选项泥沙形成悬浊液； D蔗糖能形成溶液 考点：溶液的定义 绿色碘盐、高锌高钙奶粉中
17、的 “碘 ”“锌 ”“钙 ”指的是 A单质 B元素 C分子 D原子 答案： B 试题分析：绿色碘盐、高锌高钙奶粉中的 “碘 ”“锌 ”“钙 ”是以无机盐的形式存在，所以它们指的是元素 考点：元素存在 下列物质中，能作钾肥的是 A NH4H2PO4 B NH4HCO3 C CO(NH2)2 D KCl 答案： D 试题分析：化学式中含有钾元素的物质，为钾肥，故选择 D 考点：化学肥料 下列实验操作中，正确的是 答案： C 试题分析： A选项点燃酒精灯要用火材； B选项过滤是液体要用玻璃棒引流； C选项给试管中的液体加热是正确的操作； D选项量取 9 5ml的液体要用 10ml的量筒。 考点：基本
18、操作 不同元素间最本质的区别是 A中子数不同 B电子数不同 C质子数不同 D相对原子质量不同 答案： C 试题分析：元素是质子数相同即核电荷数相同的一类原子的总称，所以不同元素间最本质的区别是质子数。 考点：元素 下列化学用语中，与其含义不相符的是 A O22 个氧原子 B Ca2+ 钙离子 C P2O5 五氧化二磷 D 2H2O2 个水分子 答案： A 试题分析： A选项含义不相符，表示一个氧分子、氧气； BCD选项是正确的含义 考点：化学符号的含义 填空题 （分）某化学小组同学利用下图所示装置进行实验。 （ 1） A处放碳酸钠固体， B处放适量石蕊溶液，用注射器注入少量稀盐酸，同时打开 K
19、。一段时间 后，观察到 B 处的现象是 。说明产生此现象的原因是（用化学方程式表示）。 （ 2） A处放二氧化锰， B处放木炭， C中放澄清石灰水。为验 证可燃物燃烧的两个条件，进行了如下实验： 打开，用注射器注入一定量氮气， （填操作方法）， 木炭不燃烧，此操作目的是 。 一段时间后，用注射器注入足量的过氧化氢溶液，同时打开 K， A处产生气体，木炭不燃烧，澄清石灰水未变 浑浊。处反应的化学方程式为 。 在 B处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，发白光，澄清石灰水变浑浊，处发生反应的化学方 程式为 。 答案：（ 1）石蕊溶液变成红色 CO2+H2O=H2CO3（ 2） 加热处；证明达到着火点但无氧
20、气也不能燃烧 2H2O2 2H2O+O2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 试题分析： 1） A处放碳酸钠固体， B处放适量石蕊溶液，用注射器注入少量稀盐酸，同时打开 K。一段时间后，观察到 B处的现象是石蕊溶液变成红色，产生此现象的原因是 CO2+H2O=H2CO3（ 2） 打开，用注射器注入一定量氮气，加热处，木炭不燃烧，此操作目的是证明达到着火点但无氧气也不能燃烧 ， 一段时间后，用注射器注入足量的过氧化氢溶液，同时打开 K， A处产生气体，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊。处反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2 在 B处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，发白光，澄
21、清石灰水变浑浊，处发生反应的化学方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 考点：二氧化碳的性质 及其验证、燃烧条件的探究 （ 6分）根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）： A B C D E （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 ，验满的方法是 。 （ 3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 ，应选用的收集装置是 答案：（ 1）集气瓶（ 2） B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，
22、则证明 CO2已收集满。（ 3） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C或 D 试题分析：根据所学知识可知（ 1）仪器 a的名称是集气瓶；（ 2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，因为固液常温下反应，故所选用的发生装置是B，反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明 CO2已收集满。（ 3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，因为氧气的密度比空气大且不易溶于水，故应选用的收集装置是 C或 D。 考点：实验室制取气体的思路和
23、方法 （ 7分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。 （ 1）下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（填字母序号）。 （ 2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）反应的化学方程式为 。 （ 3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。 （ 4）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有 H2SO4、 FeSO4、 CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐，设计了如下实验
24、方案（部分产物未列出）。请结合实验方案回答： 操作 中发生反应的化学方程式为 、 AF六种物质中含铁元素的有 （填字母代号）。 答案：（ 1） C （ 2） 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （ 3）将铁与氧气、水隔绝（ 4） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (方程式每个 1分 ) ABCDE（ 2分；少写得 1分，错 写无分） 试题分析：（ 1）金属制品中，主要利用金属导热性的是 C火锅；（ 2）炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）反应的化学方程式为 3CO + Fe2O3 高温 2Fe +
25、3CO2； （ 3）人们常采取在铁制品表面涂刷油漆等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是将铁与氧气、水隔绝；（ 4）因为回收金属铜和一些盐，故加入的 B为铁，操作 中发生反应的化学方程式为 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ， AF六种物质中含铁元素的有 ABCDE 考点：金属材料及其利用、金属的性质 （ 5分）下图所示的照片拍摄于某处天然温泉，请回答下列问题： （ 1）温泉水中有很多矿物质（例如硫酸钠），硫酸钠的溶解 度表如下所示。要将其从温泉水中提取出来通常采用的方 法是 。 温度 / 0 10 20 30 40 50 6
26、0 70 80 90 溶解度 /g 4 9 9 1 195 408 488 47 6 45 3 45 43 7 42 7 （ 2）温泉水属于 （填 “硬水 ”或 “软水 ”）。 （ 3） 10 时，在 100g 水中加入 47g Na2SO4固体，充分溶解后，加热到 60 。加热前后，有 关溶液的说法正确的是 _（填字母序号）。 A 10 时，溶液中溶质的质量分数为 8 3% B 10 时和 60 时，溶液中溶质的质量分数相同 C加热过程中， 60 时溶液中溶质的质量分数最大 D加热过程中，溶液中溶剂的质量始终不变 E 10 升至 60 ， Na2SO4的溶解度逐渐增大 F加热过程中， Na2
27、SO4溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，最终又变成饱和溶液 （ 4）向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，已知该反应属于复分解反应。请写出该反 应的化学方程式： 。 答案：（ 1）蒸发结晶 （ 2） 硬水 （ 3） A D F （ 4） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl 试题分析：（ 1）由溶解度变化图及生活实际可知要将其从温泉水中提取出来通常采用的方法是蒸发结晶；（ 2）温泉水属于硬水；（ 3） 10 时，在 100g 水中加入 47g Na2SO4固体，充分溶解后，加热到 60 。加热前后，有关溶液的说法正确的是 10 时，溶液中溶质的质量分数为 8 3%，加热
28、过程中，溶液中溶剂的质量始终不变，加热过程中， Na2SO4溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 ，最终又变成饱和溶液；（ 4）向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl 考点：结晶方法、软水和硬水的确定、饱和溶液与不饱和溶液的判断 计算题 （ 3分）宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，（反应方程式为 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2）。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气 480kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。（请写出计
29、算过程） 答案： kg 试题分析：解：设过氧化钠的质量为 X 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 156 32 X 320kg X = 1560kg 1 分 答：过氧化钠的质量为 1560kg。 考点：化学方程式的计算 （ 3分）为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和 400g溶质质量分数为 10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为 25 4g） 反应时间 t1 t2 t3 t4 t5 烧杯和药品质量 /g 516 6 507 8 m
30、 503 4 503 4 请计算：（反应方程式为： BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2） （ 1）表中的 “m”为。 （ 2）该产品中碳酸钡的质量分数。 （ 3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 答案：（ 1） 503 4g（ 2） 98 5%；（ 3） 23 6% 试题分析：（ 1）由题中的叙述反应为匀速进行，故每个时间段减少的质量应该相等， t1 到 t2 减少的质量为 516 6-507 8= 8 8g，到 t4 时也没在减少 8 8g，故在 t3 反应段碳酸钡就反应完，故剩余质量为 503 4g （ 2）生成的二氧化碳的总质
31、量为： 516 6g-507 8g=8 8g, 507 8g-503 4g=4 4g, 8 8g+8 8g+4 4g=22g 解：设碳酸钡的质量为 x，消耗盐酸的质量为 y，产生氯化钡的质量为 z。 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 197 73 208 44 x y z 22g X=98.5g 503 4g+22g-25 4g-400g=100g 答：该产品中碳酸钡的质量分数为 98 5%。 （ 3） 36 5g10%=365g 365g+98 5g-22g=441 5g 答：若产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为23 6%。 考点：
32、有关溶液的计算，化学方程式的计算 探究题 7分）某同学将光亮的镁条放入 NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。 （ 1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。 （ 2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜想假设】 白色固体可能是 Mg(OH)2； 白色固体可能是 MgCO3； 白色固体可能是 。 【查阅资料】 ： Mg(HCO3)2能溶于水； ： MgCO3、 Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。 ：碱石灰主要成分是 NaOH和 CaO 的混合物。
33、 【进行实验】 操作 现象 结论 取洗净后的白色固体，加入足量的 观察到 白色固体一定含有MgCO3 秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 碱石灰增重，浓硫酸不变 【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是 。改进方法是 。 答案：（ 1） H2 （ 2）猜想假设 MgCO3和 Mg(OH)2 进行实验 稀盐酸；固体溶解，产生气泡 ; 白色固体只有碳酸镁（必须答出 “只有 ”意思来） 反思评价 碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以浓硫酸不增重，不能说明不含有氢氧化镁。 改进方案：将加热后产生的气体通入浓硫酸中，称量。如果浓
34、硫酸增重，固体中含有氢氧化镁和碳酸镁；如不增重，固体中只有碳酸镁。（答案：合理给分；操作，现象，结论要全，否则不给分） 试题分析：根据质量守恒定律气体可能是一氧化碳或氢气（ 1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，说明可燃性气体一定不含一氧化碳，故则该气体为氢气；（ 2）对白色固体做出如下猜测并进行实验，猜想假设根据质量守恒定律进行猜想 白色固体可能是MgCO3和 Mg(OH)2 进行实验有结论可知 取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，现象为固体溶解，产生气泡； 秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别
35、称量装置反应前后的质量，现象为碱石灰增重，浓硫酸不变，结论为白色固体只有碳酸镁，【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以浓硫酸不增重，不能说明不含有氢氧化镁。改进方案：将加热后产生的气体通入浓硫酸中，称量。如果浓硫酸增重，固体中含有氢氧化镁和碳酸镁；如不增重，固体中只有碳酸镁。 考点：实验探究 推 断题 （ 7 分） A、 B、 C、 D 为初中化学常见的化合物，它们是由 H、 C、 O、 Na、Cl、 Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于 100。 （ 1）取少量 A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。 A的水溶液显 性。 （ 2）向上述溶液中
36、通入足量的气体 B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色。该反应的化学方程式为 。 （ 3）向（ 2）所得溶液中加入一定量 C的溶液，出现浑浊现象。过滤后，滤液仍为蓝色。由此推断， C物质是 （写化学式），产生浑浊现象的原因是（用化学方程式表示） 。 （ 4）向滤液中加入一定量 D溶液，没有气泡产 生，反应后溶液变为红色。由此推断， D物质是 （写化学式），最后得到的溶液中溶质 (指示剂除外 )可能是 （写出所有可能）。 答案：（ 1）碱 （ 2） CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （ 3） Ca(OH)2; Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH （
37、4） HCl NaCl、 HCl或 NaCl、 CaCl2、 HCl（ 2分；少写，错写不得分） 试题分析：（ 1）滴加石蕊试液溶液呈蓝色，因为酸能使石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液，故 A的水溶液显碱性；（ 2）向上述溶液中通入足量的气体 B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色，说明溶液中的碱为氢氧化钠，反应后溶液仍呈碱性。该反应的化学方程式为 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；（ 3）向（ 2）所得溶液中加入一定量 C的溶液，出现浑浊现象。因为（ 2）中生成物为碳酸钠，可确定 C物质为氢氧化钙，其化学式为： Ca(OH)2;过滤后，滤液仍为蓝色，说明有碱性物质存在，产生浑浊现象的原因是 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH，（ 4）向滤液中加入一定量 D溶液，没有气泡产生，反应后溶液变为红色，说明说明溶液中一定没有碳酸钠，所加溶液为酸溶液，故 D物质的化学式为 HCl，最后得到的溶液中溶质 (指示剂除外 )可能是 NaCl、HCl或 NaCl、 CaCl2、 HCl 考点：物质的推断及转化
