1、2013-2014安徽省淮北市九年级五校联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 现代生活中的室内空气污染主要来自所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等。这些化工产品会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是 ( ) A一氧化碳 B甲醛 C二氧化碳 D甲烷 答案： B 试题分析：甲醛是一种很好的防腐材料，所以在现代生活中的室内空气污染主要来自所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等中会用到甲醛，所以这些化工产品会不同程度地释放出甲醛气体，而甲醛是一种有毒有害的物质，会对人体造成伤害，一般装修好的房屋，要打开门窗，保持通风半年以上，才能入住，故选 B 考点：装修中的污染性
2、气体 (6分 )如图为同学们使用的一种碳素墨水笔，在组成这种墨水笔的各种材料中： （ 1）属于有机高分子材料的是 ； (选填一种即可 ) （ 2）属于金属材料的是 ， ； (填元素符号 )；目前世界上对废 金属材料已得到回收利用，这样做的目的是 。 （ 3）写出其中的金属材料与硫酸铜溶液反应的一个化学方程式： 。 答案：（ 1）塑料（或橡胶）；（ 2） Fe,Al；节约资源 （ 3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 试题分析：有机高分子材料有三类：塑料，合成纤维，合成橡胶，所以图中属于有机高分子材料的是塑料或者橡胶，金属材料有两种，纯金属和合金，所以属于金属材料的是铁合金或铝合金，元素符号
3、分别为 Fe， Al，废旧金属回收利用的目的是节约资源，废物再利用，可以写铁和硫酸铜，也可写铝和硫酸铜反应。 考点：金属材料，合成材 料，金属与硫酸铜的反应 甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现有 80 时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体现将温度从 80 降到 20 ，下列说法正确的是 ( ) A甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液 B甲、乙溶液中溶质量分数都减少 C 20 时甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数 D烧杯中甲固体增加，乙固体质量减少 答案： D 试题分析：现有 80 时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体现将温度从 80
4、 降到 20 ，对于甲来讲，溶解度降低，原来就是饱和溶液，所以甲中会有晶体析出，溶液质量会减少，质量分数也会减少，得到的溶液还是饱和溶液，对于乙来讲，温度降低溶解度增大，所以原来烧杯底部的少量乙会继续溶解，所以乙的溶液质量应该增大，质量分数也增大，得到的溶液不一定是饱和溶液，也不一定是不饱和溶液， 20 时，甲溶液的溶质质量分数和乙溶液的溶质质量分数无法比较大小，烧杯中甲的固体是增加的，而乙的固体是减少的，故选 D 考点：溶解度，溶解度曲线 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析： 中碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙
5、，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以可以通过一步反应实现， 中铁生锈生成三氧化二铁，但三氧化二铁不能一步转化为硫酸亚铁， 中一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过植物的光合作用会产生氧气，氧气和碳不完全燃烧会产生一氧化碳，故选 C 考点：物质之间的转化 如图是钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 ( ) A钠的相对原子质量为 11 B钠原子核外有一个电子 C钠原子在化学反应中易失电子 D钠元素属于非金属元素 答案： C 试题分析： 根据钠元素的相关信息及其原子结构示意图可知，钠的相对原子质量为 22 99，正下方的数据表示的是相对原子质量，左上角的数字表示原子序数或质子数，
6、所以钠元素的原子序数为 11，右上角是钠元素的元素符号，中间是钠元素的名称，原子结构示意图中钠原子核内一共有 11个质子，核外有三个电子层，最外层是 1个电子，所以在反应中易失去电子，故选 C 考点：元素信息，原子结构示意图 下列各组物质对应的鉴别方法正确的是 ( ) A黄金和黄铜 -滴加稀盐酸 B双氧水和蒸馏水 -观察颜色 C硬水和软水 -观察是否澄清 D生理盐水和葡萄糖注射液 -加紫色石蕊溶液 答案： A 试题分析： A黄金主要成分是金，不能和稀盐酸反应，而黄铜中有锌，能够和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸来区别， B中双氧水和蒸馏水的外观都是无色透明的液体，所以不能通过观察颜色的方式进行区别
7、，因为两者都是无色的，C中区别硬水和软水应该是用肥皂水，硬水和软水两者都是澄清的，无法区别D生理盐水和葡萄糖注射液，都是中性的，加紫色石蕊试液都是紫色的，所以无法区别，故选 A 考点：物质的鉴别 氢氧化钴 Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法： Co+2HClCoCl2+H2 CoCl2+2NaOHCo(OH)2+2NaCl下列判断错误的是( ) A 为置换反应 B钴的金属活动性比铜强 C 为复分解反应 D Co(OH)2可以干燥氯化氢气体 答案： D 试题分析： A中 Co+2HClCoCl2+H2，是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫置换
8、反应， B 中钴能和稀盐酸反应，放出氢气，而铜不能与氢气反应，所以钴的金属活动性比铜强，C CoCl2+2NaOHCo(OH)2+2NaCl，是两种化合物反应，反应的方式是互相交换成分，所以为复分解反应， D氢氧化钴是一种碱，碱能和酸反应，所以不能用来干燥氯化氢气体，故选 D 考点：置换反应和复分解反应，金属活动性的比较，物质之间的反应 下面几种实验装置或操作正确的是 ( ) AB C D 答案： C 试题分析： A 中 氢氧化钠易潮解，所以称量氢氧化钠的时候不能放在纸上称量，应该放在玻璃器皿中进行称量， B中要注意，读数是四十几，但用的量筒是100ml的，所以属于量程选择不当， C胶头滴管使
9、用是要注意悬空竖直，操作正确， D浓硫酸的稀释，是将浓硫酸加入到水中，而不是将水加入浓硫酸中，这样会造成液体的飞溅，故选 C 考点：基础的化学实验操作 绿原酸 (C16H18O9)被誉为 “第七类营养素 ”，它可以从我省栽种较广的杜仲 (中药材 )中提取下列有关绿原酸的说法正确的是 ( ) A在一定条件下，可燃烧生成 CO2和H2O B一个分子中含有 9个水分子 C属于氧化物 D该分子中氢氧元素的个数比为 2： 1 答案： A 试题分析： A中绿原酸的组成元素有碳元素，氢元素和氧元素，所以在一定条件下，其燃烧 的产物就是二氧化碳和水， B中分子中含有的是原子，不能说分子中含有分子， C中氧化物
10、强调两种元素组成，其中一种是氧元素，而绿原酸是由三种元素组成的，所以它不属于氧化物， D中元素不能用个数来形容，应该是该分子中氢氧原子个数比为 2:1，故选 A 考点：分子的构成，物质燃烧的产物，氧化物的概念 下列选项中属于化学变化的是 ( ) A冰雪消融 B石蜡熔化 C大米酿酒 D酒精挥发 答案： C 试题分析：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成， A中冰雪消融，水有固态变成液态，是物质的状态的改变，没有新物质产生， B石蜡熔化，石蜡由固态变成液态，也是状态发生的改变， C大米酿酒，是发酵的过程，有新物质产生，所以是化
11、学变化， D酒精挥发，属于挥发，是物理变化，故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 (6分 )某含有杂质的 CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中 CaCO3质量分数的实验利用电子天平测定的有关实验数据如下表： 称量项目 质量 /g 杂质和 CaCO3的混合物 10.00 锥形瓶 +稀盐酸（适量） 141.20 锥形瓶 +稀盐酸 +杂质和 CaCO3的混合物 （反应开始后 15秒） 149.20 锥形瓶 +稀盐酸 +杂质和 CaCO3的混合物 （反应开始后 35秒） 149.00 锥形瓶 +稀盐酸 +杂质和 CaCO3的混合物 （反应开始后 55秒）
12、149.00 （ 1）生成二氧化碳多少 g？ （ 2）试通过分析计算固体混合物中 CaCO3的质量分数？ 答案：（ 1） 2 2g（ 2） 50% 试题分析：根据化学反应前后质量守恒，可以求出 CO2质量为： 10g+141 2g-149 0g=2 2g 固体中碳酸钙和稀盐酸反应放出了二氧化碳，所以可以由二氧化碳的质量，根据 化学方程式求出碳酸钙的质量，再进一步求出碳酸钙的质量分数。 设生成 2 2gCO2需要 CaCO3质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 2 2g x=5g CaCO3质量分数 = 100%=50% 答：生成二氧化碳 2 2克，样品
13、中碳酸钙的质量分数是 50%。 考点：根据化学方程式进行计算 填空题 (7分 )实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。 A B C D E （ 1）图中标有 、 的仪器名称： ； 。 （ 2）写出用 A或 B制取氧气的一个化学方程式 ，可选用图中 和 (填标号 ) 组装一套制取较纯氧气的装置，判断氧气集满的方法是 。 答案：（ 1） 铁架台； 集气瓶 ； （ 2） 2H2O2MnO22H2O+O2或 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 或 B和 D；集气瓶口有气泡溢出 试题分析： 、 的仪器名称分别是铁架台和集气瓶，用 A制取氧气，是高锰酸钾制氧气，化
14、学方程式为 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2，用 B制取氧气是双氧水制氧气，化学方程式为 2H2O2MnO22H2O+O2，可选择 A和 D，或者 B和D，排水法收集氧气，判断氧气集满的方法是集气瓶口有气泡溢出。 考点：气体的制取，实验装置的选择 (7分 )某化学活动小组以 “酸碱盐的性质 ”为主题进行探究学习，请你一起来解决下列问题： （ 1）小红同学从某农田里取回一份土壤样品，经检测呈酸性。从经济和可行方面考虑，要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 (填化学式 )。 （ 2）小红同学用下图总结了氢氧化钠的四条化学性质 (即氢氧化钠与四类物质能够发生化学反应 )。 I为
15、了验 证反应 ，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成 色。 II依据反应 说明氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。 III为了验证反应 能够发生，你选择的物质是 a Na2SO4 b HCl c FeCl3 d Ba(NO3)2;其化学反应方程式为： 。 答案： )（ 1） Ca(OH)2/CaO（ 2） I红； II 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； III c FeCl3； FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl 试题分析：从经济和可行方面考虑，要改良此土壤的酸性，应向农田里施加熟石灰或者生石灰，化学式为 Ca(OH)
16、2或者 CaO，将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成红色，酚酞在碱性条件下呈红色，氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，会和空气中的二氧化碳反应成碳酸钠和水，其化学反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应 是氢氧化钠和盐的反应，所以要选择一种盐， a,c,d都是盐，但只要 c能和氢氧化钠反应，所以选择 c，反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl。 考点：酸碱盐的性质 探究题 (6分 )某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。 （ 1） 下图装置中使用注射器的优点是 ，观察量筒中液体的体积时视线要
17、与 。 （ 2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据： 实验 H2O2溶液 H2O2溶液 MnO2的 温度 / 收集 O2的 反应所需 序号 的浓度 /% 的体积 /mL 用量 /g 体积 /mL 的时间 /s 5 2 0 1 20 4 18 10 2 0 1 20 4 6 30 8 / 40 2 64 30 8 / 60 2 25 由实验 和 对比可知化学反应速率与 有关； 由实验 和 对比可知化学反应速率与温度的关系是 ； （ 3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释 “反应物浓度越大，化学反应速率越快 ”的原因： 。
18、（ 4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应 热量。 （ 5）继续探究： 除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法请写在下面。若正确本题另奖励 4分，本试卷总分不超过 60分。 答案：（ 1）能控制产生氧气的速率（或能控制过氧化氢溶液的使用量）；液体凹液面最低处保持水平。 （ 2）反应物浓度（或溶质的质量分数）；温度越高，反应速率越快。 （ 3）反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大。 （ 4）放出。 （ 5）说明：本题为开放性题，只要答案：符合题意，均可给分。例如：可从催化剂种类
19、、用量等方面，探究影响过氧化氢分解的速率。 试题分析：使用注射器的优点是能控制产生氧气的速率（或能控制过氧化氢溶液的使用量），观察量筒中液体的体积时 视线要与液体凹液面最低处保持水平，由实验 和 对比可知其它因素都是一样的，研究的是浓度对化学反应速率的影响，由实验 和 对比可知化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快，微观角度解释 “反应物浓度越大，化学反应速率越快 ”的原因是反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应是放热反应，其它影响反应速率的因素还有催化剂等其它因素。 考点：化学反应速率影响因素的使用探究
