1、2013-2014安徽省濉溪县中考化学模拟试卷与答案二（带解析） 选择题 化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学以日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列过程中，不含化学变化的是【 】 A石墨导电 B甲烷燃烧 C葡萄酿酒 D菜刀生锈 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。石墨导电是利用石墨的导电性，没有生成新物质，属物理变化；甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，属化学变化；葡萄酿酒生成了酒精，属化学变化；菜刀生锈是由铁和氧气、水反应生成氧化铁，属化学变化。故选 A。 考点：化学变化和物理变化的判别 甲、乙两种
2、物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是【 】 A t1 时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B t1 时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和 C t2 时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是 W:100 D将甲、乙饱和溶液的温度从 t2 降到 t1 时，乙先析出晶体 答案： D 试题分析：由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知， t1 时，甲的溶解度小于乙的溶解度， A正确； t1 时要使不饱和的甲溶液变成饱和溶液可采用加溶质加或蒸发溶剂或降温的方法， B正确； t2 时甲乙的溶解度相等均为 Wg，即 t2 时 Wg甲或乙溶解在 100g溶剂中均能形成饱和溶液，那么甲或乙两种物质饱和溶液中溶
3、质与溶剂的比是 W:100， C正确；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故甲先析出， D错误 。故选 D。 考点：溶解度曲线 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 【 】 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CuSO4溶液 稀 H2SO4 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 B NaCl MgCl2 加入饱和 NaCl溶液 C Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出 D Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热 答案： B 试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 B中除去氯化钠中的氯化镁可加适量的氢氧化钠溶液把氯化镁转化为氢氧化镁沉淀除去。故选 B。 考
4、点：出杂质 小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是： 铜、银、硫酸亚铁溶液； 铁、银、硫酸铜溶液 ； 银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ； 铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是【 】 A B C D 答案： A 试题分析： 中铜和银都不能把铁置换出来，说明铁的活动性最强，但不能判断铜和银的活动性； 中铁能把铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，银不能把铜置换出来，说明银的活动性比铜弱，即它们的金属活动性为铁、铜、银； 中银都不能将铁和铜置换出来，说明银的活动性最弱但不能判断铁和铜的活动性； 中铜能把银置换出来但不能把铁置换出来，说
5、明这三种金属的活动性顺序为铁、铜、银。故选 A。 考点：金属活动性的判断 日常生活中，下列做法正确的是【 】 A电视机着火时用水浇灭 B用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢 C进入久未开启的菜窖前先进行灯火实验 D焚烧废弃塑料解决 “白色污染 ” 答案： C 试题分析：电视机着火时要先切断电源， A错误；钢丝刷擦洗铝锅会把铝表面的保护膜破坏， B错误；进入久未开启的菜窖可能含有大量的二氧化碳，要先做灯火实验， C 正确；焚烧废弃塑料会产生大量的有害气体， D 错误。故选 C。 考点：化学与生活 由着陆器和 “玉兔 ”号月球车组成的 “嫦娥三号 ”月球探测器于 2013年 12月14日 21时 11分成功落
6、月。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（ He-3），其原子核中质子数为 2、中子数为 1，每百吨氦（ He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（ He-3）元素的说法正确的是【 】 A原子核外电子数为 3 B相对原子质量为 2 C原子结构示意图为 D原子结构式意图为 答案： D 试题分析：在原子中，质子数 =核外电子数，故氦元素的核外电子数为 2，只有一层电子， AC 错误， D 正确；相对原子质量 =质子数 +中子数 =2+1=3， B 错误。故选 D。 考点：原子 下图所示的基本实验操作中错误的是【 】 A倾倒液体 B检查气密性 C收集二氧化碳气体
7、 D滴加少量液体 答案： D 试题分析：倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心， A正确；检查气密性时要注意 “一浸、二握、三看 ”， B正确；二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集， C正确；胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽， D错误。故选 D。 考点：实验基本操作 央视 3 15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚，二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患，下列关于二甲醚（ C2H6O）的说法错误的是【 】 A由碳、氢、氧三种元素组成 B相对分子质量为 46 C 个二甲醚分子中含有 9个原子 D
8、碳、氢、氧三种元素的质量比为 2 ： 6 ： 1 答案： D 试题分析：根据二甲醚（ C2H6O）的化学式可知，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成； 个二甲醚分子中含有 9 个原子；相对分子质量 =24+6+16=46；碳、氢、氧三种元素的质量比 =24:6:16=6:1:4， D错误。故选 D。 考点：有关相对分子质量的计算 下表是某校为学生制定的营养中餐食谱 主食 米饭 副食 花生米、炒牛肉、清蒸鱼 饮料 牛奶 该食谱中缺少富含维生素的食物，你建议该学生应增加的食物是 【 】 A麻辣豆腐 B清炒鸡蛋 C凉拌黄瓜 D红烧排骨 答案： C 试题分析：人体所需的营养素包括：糖类、脂肪、蛋白质、水、
9、无机盐和维生素。该食谱中不含维生素，要补充蔬菜和水果。故选 C。 考点：人体所需的营养素 在太空舱里，为了保持舱内 O2、 CO2气体含量相对稳定，常用 NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的 CO2转化为 O2， NiFe2O4中铁为 +3价，则 Ni的化合价为 【 】 A +1 B +2 C +3 D +4 答案： B 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知 Fe的化合价为 +3价， O 的化合价为 -2价，设 NiFe2O4中的 Ni的化合价为 x，则 x+（ +3）2+（ -2） 4=0，解得 x=+2，故选 B。 考点：有关元素化合价的计算 填空题 （ 6
10、分）粗盐中含有 MgCl2、 CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示： （ 1） Ca(OH)2溶液的 pH （填 “ ”、 “ ”或 “ ”） 7。步骤 反应的化学方程式为 。 （ 2）步骤 操作 a的名称是 。步骤 加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。 （ 3）若步骤 和步骤 的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。 答案：（ 1） MgCl2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCl2 （ 2）过滤 Na OH （ 3） CaCl2 试题分析：（ 1） Ca（ OH） 2溶液呈碱性， pH大于 7； Ca（ OH） 2溶液只能与粗盐水中的 MgCl2反应，化学
11、反应方程式是： Ca（ OH） 2+MgCl2CaCl2+Mg（ OH）2； （ 2）经过 后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤 操作 a的名称是过滤；步骤 中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤 中过量的碳酸钠反应碳酸 钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠化学方程式是：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl； Ca（ OH） 2+Na2CO3CaCO3+CaOH，所以步骤 加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤 加入的多余的 Na2CO3和生成的NaOH； （ 3）根据 Ca（ OH） 2可除去 MgCl2， Na2CO3可除去 CaCl2如果步骤 和步骤 的顺序颠倒，步骤 先反应溶液中就有过
12、量的碳酸钠，然后完成步骤 ，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤 中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有 CaCl2。 考点：粗盐提纯 计算题 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g样品放入烧杯中，加入 100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107 6 g（产生的气体全部逸出 ）。试计算： （ 1）反应生成二氧化碳的质量为 g， 12g样品中碳酸钠的质量为 g。 （ 2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）
13、。 答案：（ 1） 4 4 10 6 (2) 7 3% 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成二氧化碳的质量；利用化学方程式根据反应的质量即可求出碳酸钠的质量和稀盐酸中溶质的质量。 （ 1）生成的二氧化碳的质量 =12g+100g-107 6g=4 4g （ 2）解：设碳酸钠的质量为 y，参加反应的 H Cl的质量为 x。 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106 73 44 Y x 4 4g 73 44 = x 4 4g x = 7 3g 106 44=y 4 4g y=10 6g 稀盐酸中溶质的质量分数为： 100% = 7 3% 答
14、：稀盐酸中溶质的质量分数为 7 3%。 考点：利用化学方程式的计算 简答题 （ 7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： （ 1）汽车电路中的导线大都是铜制的这是利用了金属铜的延展性和_性。 （ 2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同 _ _。 a钢铁外壳 b玻璃车窗 c橡胶轮胎 d羊毛座垫 （ 3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。 汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 _和水。 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是 Fe2O3，观察到溶 液变黄，有无色气泡逸出，溶液变黄反应的化学方程式是 _ 。 （ 4）回收利用生锈的铁制品是保护金属资
15、源的有效途径。下图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在 80%(其余 20%为铁 )左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程 式是 _ 。 答案：（ 1） 导电 （ 2） c （ 3） 空气或氧气 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （ 4） Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 试题分析：（ 1）铜具有导电性，能做导线； （ 2）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶； （ 3）铁生锈的条件是水和氧气，防止铁生锈的条件是破坏铁生锈的条件；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水； （ 4）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。 考点：金属、铁生锈的条件、实
16、验室炼铁 探究题 （ 9分）请根据下图回答问题： （ 1）仪器 A的名称是 ，仪器 B的名称是 。 （ 2）用 KClO3 与 MnO2 混合制取并收集纯净 O2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式 。 （ 3）实验室制取并收集 CO2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式 ；如何检验已集满一瓶 CO2气体 。 答案：（ 1）试管 长颈漏斗 （ 2） ACDH （ 3） ABEF CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 将燃烧的木条伸到集气瓶口若火焰熄灭，则已集满 试题分析：（ 2）用 KClO3与 MnO2混合制取并收集纯净 O2，发生装置属固固加热型
17、，收集装置用排水法，选 ACDH；氯酸钾分解生成氯化钾和氧气； （ 3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，属于固液体常温下的反应，生成的是氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ；二氧化碳验满的方法是将燃烧的木条伸到集气瓶口若火焰熄灭，则已集满 (7分）实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说： “我制得了氢氧化钠溶液！ ” （ 1）小帆同学却说： “这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠 ”他做了如下实验 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管取无色溶液
18、少许，滴入 2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 无色溶液中含有氢氧化钠 小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是： 。 （ 2）小玉设计了另一个实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入 过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液 无色溶液中确实含有氢氧化钠 小玉的实验可靠性高的原因是 。 。 答案：（ 1）碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红（或碳酸钠溶液也显碱性） 足量的 (或过量的或适量的 )可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液 生成白色沉淀 生成蓝色沉淀 (3） 排除干扰因素（或排除碳酸钠的干扰）， 证明有氢氧化钠的生成 试题分析：（ 1）由于加入的碳酸钙
19、是过量的且碳酸钠溶液呈碱性，故不能确定氢氧化钠的存在； （ 2）要证明氢氧化钠的存在，要先把溶液中的碳酸钠除去，可用氯化钙等中性溶液，再用酚酞证明氢氧化钠溶液的存在； （ 3）在实验 2中，排除了碳酸钠的干扰，较可靠。 考点：实验探究 (5分）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。 猜想与假设溶液的 pH可能是（填入你的猜想与假设）： （ 1） pH7； pH ； pH 。 设计与实验 小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验： 小方：取 pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在 pH试纸上，测得pH7。 小钟：取 pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿 pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳
20、酸钠溶液沾在 pH试纸上，测得 pH7。 小陈：取 pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得 pH7。 评价（ 2）以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ； 。 注意：若答对（ 3）（ 4）小题奖励 4分，但化学总分不超过 60分。 结论（ 3）从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填 “酸 ”或 “碱 ”或 “盐 ”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填 “一定 ”或 “不一定 ”）是碱的溶液。 应用 （ 4）根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。 答案：（ 1） =7（或 7） 7（或 =7） 小方 小钟先用蒸馏水润湿 pH试纸 小陈直接将 pH试纸浸入 Na2CO3溶液中 （答案：可互换，其它合理答案：均可） 【加分题】（ 3）盐 不一定 （ 4）作洗涤剂，用于除油污 试题分析：（ 1）溶液可能呈酸性、碱性或中性； （ 2）测定溶液 PH的方法时：用玻璃棒蘸取待测液滴在 PH试纸上，再将 PH显示的颜色与标准比色卡对照；若先用蒸馏水润湿 pH试纸，会导致测定的碱性溶液的 PH偏小；若将 pH试直接浸入碳酸钠溶液中会污染试剂； （ 3）碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属盐；说明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸 性或碱性； （ 4）碳酸钠溶液显碱性，可做洗涤剂，用于除油污。 考点：溶液的酸碱性
