1、2013-2014山东省临清市中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述中没有化学变化的是 ( ) A小煤窑发生瓦斯（主要成分为甲烷）爆炸 B涂在墙上的熟石灰逐渐变硬 C煤燃烧生成的二氧化硫遇水形成酸雨 D舞台上用干冰制造 “云雾 ” 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A中甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水，生成了新物质，属化学变化；涂在墙上的熟石灰逐渐变硬，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙，生成了新物质，属化学变化；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，生成了新物质，属化学变化；舞
2、台上用干冰制造 “云雾 ”是由于干冰升华要吸收大量的热，是二氧化碳的状态发生变化，无新物质生成，属物理变化。故选 D。 考点：化学变化和物理变化的判别 用化学符号或者化学式填写： 2个氢原子 ； 1个五氧化二氮分子 ； 食盐水中的溶质 ； 地壳中含量最高的金属元素 。 答案： H； N2O5； NaCl； Al 试题分析：（ 1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，个数为 1时， 1省略，故两个氢原子表示为 2H； （ 2）标在化学式前面的数字表示分子的个数，个数为 1时， 1省略，故 1个五氧化二氮分子表示为 N2O5； （ 3）食盐水是氯化钠溶液，其中溶质是氯化钠，溶剂是水，根据化合物的
3、化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，一种钠为 +1价，氯元素为 -1价，故氯化钠表示为 NaCl； （ 4）地壳中含量位于前四位的是 :O、 Si、 Al、 Fe。含量最高的金属元素是 Al元素。 考点：化学符号及其周 围数字的意义 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 反应类型 A H2O（ H2O2） 足量 MnO2 分解反应 B Ca(OH)2 （ CaO） 适量稀盐酸 化合反应 C CO2 （ CO） 足量 Fe2O3 置换反应 D CuO （ Cu） 足量 O2 复分解反应 答案： A 试题分析：除杂
4、质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 B中氢氧化钙与氧化钙均能与盐酸发生化学反应，错误； C中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属置换反应，置换反应的反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，错误； D中铜与氧气反应生成氧化铜属化合反应，错误。故选 A。 考点：除杂质、基本反应类型 某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验： 将 Zn、 Cu分别放入稀盐酸中； 将 Ag放入 Cu(NO3)2溶液中； 将 Cu放入AgNO3溶液中； 将 Cu放入 ZnSO4溶液中； 将 Zn放入 AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金
5、属活动性顺序的是 A B C D 答案： D 试题分析：验证金属活动性的强弱，可以加酸根据与酸反应的剧烈程度来判断，也可根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，根据现象来判断。故选 D。 考点：金属活动性的判断 下图为固体物质 X、 Y的溶解度曲线。在温度为 t2 时分别把质量为 a g的X、 Y放入 100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是 ( ) 状态 措施 A X为饱和溶液， Y为不饱和溶液 给 Y溶液加热蒸发适量的水 B X为不饱和溶液， Y为饱和溶液 向 X溶液加入固体 X至有晶体残留 C X、
6、 Y都是饱和溶液。 D X、 Y都是不饱和溶液。 把 X溶液温度降低至 t1 ，给 Y溶液加热蒸发适量的水 答案： B 试题分析： t2 时 X的溶解度大于 ag，故得到的是不饱和溶液， Y的溶解度小于 ag，得到的是饱和溶液，且有固体剩余。故选 B。 考点：溶解度曲线 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 A 高温煅烧一定质量的石灰石 B 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 答案： C 试题分析：高温煅烧一定质量的石灰石生成的是氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体，固体的质量不为 0， A错误
7、；催化剂只能改变物质的反应速率，不能改变生成物的量， B错误；向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，酸碱发生中和反应，溶液是酸性减弱， PH 变大，当恰好完全反应时，溶液的 PH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的 PH大于 7，呈碱性， C正确；饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，故某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体，溶质的质量分 数不变， D错误。故选 C。 考点：化学反应与图像 根据右表提供的信息，下列判断正确的是 A元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B钠离子核外有三个电子层 C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数不变 D在化学变化中镁元素容易失去最
8、外层 2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2 答案： A 试题分析：由元素周期表可知，元素所在的周期数等于其原子的电子层数， A正确；钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子只有两层电子， B 错误；第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增加， C错误；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故镁离子表示为 Mg2+， D错误。故选 A。 考点：元素周期表的应用 下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是 A该反应的反应物可能属于氧化物 B不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的
9、反应 C该反应类型为分解反应 D该反应生成物都属于化合物 答案： D 试题分析：由图可知，反应物是一种由两种元素组成的化合物，可能是氧化物；生成物是一种单 质和一种由两种元素组成的化合物，可能是氧化物， A正确，D错误；过氧化氢分解生成水和氧气，符合该图， B正确；反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应一变多的特点， C正确。故选 D。 考点：化学反应的微观过程 随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正确的有 A从科学预测分子原子的存在，到真实看到分子原子，科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程 B分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的 C分子是由更小粒子
10、构成的 D分子是有外壳的实心球体，通常情况下静止不动 答案： D 试题分析：分子是由原子构成，分子在不断的运动， D错误。故选 D。 考点：分子的性质 下列分析判断正确的是（ ） A酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 B铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢 C氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳 答案： C 试题分析：二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，生成的碳酸使紫色石蕊试液变红， A错误；只 有位于氢前面的金属能把稀酸中的氢
11、置换出来， B错误；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素， C正确；氮气也不能支持燃烧， D错误。故选 C。 考点：化学概念、物质的性质 下列实验仪器可直接在火焰上加热的是 A B C D 答案： B 试题分析：能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、锥形瓶等；不能加热的有：量筒等。故选 B。 考点：常见仪器的使用 在下列物质中，属于纯净物的是（ ） A海水 B苛性钠 C稀盐酸 D空气 答案： B 试题分析：纯净物由一种物质组成，故选 B。 考点：纯净物 化学知识与日常生活关系密切。下列说法错误的是 A因为煤在燃烧时可能产生一氧化碳，所以冬天用煤取暖时要注意
12、室内通风 B因为常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨书写的文字可以长时间保存 C因为甲醛具有防腐作用，所以可以用甲醛水溶液浸泡水产品 D因为儿童缺少钙元素时会得佝偻病，所以应通过进食奶类、豆类加以补充 答案： C 试题分析：甲醛有毒，不要用于保存食品， C错误。 考点：化学与生活 今年年初以来，双汇 “瘦肉精 ”事件引起了社会的广泛关注。人在大量食用喂食 “瘦肉精 ”的猪肉后会出现手脚发麻、心率加快、呕吐等症状。有一种 “瘦肉精 ”学名叫盐酸克伦特罗，化学式是 C12H18Cl2N2O。下列对于 “瘦肉精 ”的认识不正确的是 A该物质是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的 B每个盐酸克伦特罗分子中
13、含有 18个氢原子 C盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为 12 18 D盐酸克伦特罗的化学式量为 277 答案： C 试题分析：根据盐酸克伦特罗的化学式可知，盐酸克伦特罗是由碳、氢、氯、氮和氧五 种元素组成的， A正确；每个盐酸克伦特罗分子中含有 18个氢原子，B 正确；盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比 =1212:18=8:1， C 错误；盐酸克伦特罗的化学式量 =1212+18+35 52+142+16=277， D 正确。故选 C。 考点：化学式的意义 我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（ K2Cr2O7），重铬酸钾
14、（ K2Cr2O7）能够和已醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质（ K2Cr2O7）中，铬元素的化合价为（ ） A +4 B +5 C +6 D +7 答案： C 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知 K的化合价为 +1 价， O 的化合价为 -2 价，设 K2Cr2O7中铬元素的化合价为 x，则（ +1）2+2x+（ -2） 7=0，解得 x=+6，故选 C。 考点：元素化合价的计算 下列做法正确的是 A某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在 pH试纸上，测定其 pH B服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多 C生活污水不经任何处理直接排放到河流中 D为使农
15、作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药 答案： A 试题分析：溶液 PH的测定方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 PH试纸上，然后将 PH显示的颜色与标准比色卡进行对照， A正确；由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多， B错误；生活污水不经任何处理直接排放到河流中会造成水体污染， C错误；大量施用化肥和农药也会造成水体污染， D错误。故选 A。 考点： PH的测定、环境保护 “低碳生活 ”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合 “低碳生活 ”理念的是 A教科书循环使用 B多用电子邮箱、 QQ等即时通讯工具 C夏天为了更凉快，把室内空调
16、温度设置到很低 D提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式 答案： C 试题分析：室内空调温度设置到很低，消耗大量的能量会生成大量的二氧化碳。故选 C。 考点：环境保护 填空题 美丽的聊城，以红 (苹果、樱桃之都 )、金 (黄金之都 )、绿 (生态之都 )、紫 (葡萄酒之都 )、蓝 (魅力港城 )五种颜色来展现自身的个性魅力。 （ 1）苹果、樱桃等水果可以为人体提供 ，以预防坏血病。 （ 2）金的构成微粒是 。 （ 3）近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别 (填 “”或 “”) 级。 （ 4）葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容
17、器，请用化学方程式表示其原因 。 答案：（ 1）维生素 C （ 2） 金原子 (或原子、 Au) （ 3） （ 4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 试题分析：（ 1） 苹果、樱桃等水果富含维生素 C，维生素 C可预防坏血病； （ 2）黄金属于金属单质，金属单质由原子直接构成，故构成金的是金原子； （ 3）优、良是指空气质量级别 级； （ 4）波尔多液中的有效成分是硫酸铜，铁的活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应。 考点：人体所需的营养素、物质的构成、环境保护、置换反应 21 世纪是海洋开发与利用的世纪，我国的规划确立了 “蓝色经济 ”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
18、 （ 1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水； （ 2）制盐： 制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。 粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，首先通过 操作除去泥沙。 （ 3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下： 完成图中 “( )”的内容： ； ； 。 答案：（ 1）沸点 （ 2）蒸发结晶 过滤 （ 3） NH3 CO2 加热 (或热解 ) 试题分析：（ 1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的； （ 2）由于氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯；过滤可将固体和液体分离； （ 3）根据
19、题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠 考点：海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理 某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题： （ 1）写出图中标号仪器的名称： a ， b 。 （ 2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 (填上图字母 )，可选用 C装置收集氧气，其原因是 。 （ 3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气 (NH3)，应选择的发生装置是 (填上图字母 )。 （ 4）实验室制取二氧化碳
20、的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。 答案：（ 1）分液漏斗 锥形瓶 （ 2） A 氧气的密度比空气大 （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 石蕊试液 试题分析：（ 2） 用双氧水和二氧化锰制取氧气，属固液在常温下的反应，应选 A 装置；由于氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气难溶于水，还可用排水法收集； （ 3）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气 (NH3)，属固固加热型，应选B装置； （ 4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，生成的是氯化钙、水和二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化
21、碳与水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故加石蕊。 考点：常用气 体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取二氧化碳的反应原理 计算题 小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度 (假设其他成分不和酸反应，也不溶于水 )，进行如下实验 : 称取 10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入 92 5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣 2 5g。试计算： （ 1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （ 2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？ 答案：（ 1） 75%（ 2） 18 75% 试题分析：赤铁矿的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成的是硫酸铁和水，未反应的即是杂质的质量；利用化学方程式，根据
22、氧化铁的质 量可求出生成的硫酸铁的质量。 （ 1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为： 10g-2 5g 10g 100% = 75% （ 2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为 x Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 160 400 7 5g x 160:400=7 5g: x x= 18 75g 反应所得滤液中溶质的质量分数为： 100%=18 75% 答： (略 ) 考点：利用化学方程式的计算 探究题 某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，
23、取滤液探究其成分。 【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有 NaCl和 NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想： 小亮猜想：还可能有 Na2CO3 小强猜想：还可能有 Ca(OH)2和 Na2CO3 你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 。你还能做出的猜想是：还可能有 。 【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴 加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有 Na2CO3。 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。 答案：【猜想与假设】 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 小强 Na2CO3和 Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2 【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。 试题分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；由于 Ca(OH)2和 Na2CO3不能共存，故该猜想错误；该固体还可能是氢氧化钙；由于稀盐酸先与氢氧化钠反应，若滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。 考点：实验探究
