1、2013-2014山东省德州市平原县中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 我国古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的是（ ） A烧制陶瓷 B制作石器 C粮食酿酒 D使用火药 答案： B 试题分析：物理变化与化学变化的本质区别：主要看变化前后是否有新物质生成。没有新物质生成的为物理变化；有新物质生成的为化学变化。烧制陶瓷过程中有新物质生成，为化学变化， A不符合题意；制作石器，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，为物理变化， B符合题意；粮食酿酒，有新物质生成，为化学变化， C 不符合题意；使用火药，有新物质生成，为化学变化，D不符合题意。故选 B。 考点：物理变化与化学
2、变化 将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，下列图像，能正确表示物质数量关系的是（ ） 答案： D 试题分析：铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应后固体的质量增加，A错误；硫酸铜溶液的质量分数减小， B错误；溶液的质量减少， C错误；逐渐生成硫酸亚铁，所以硫酸亚铁的质量组建增加， D正确。故选 D。 考点：金属的化学性质；溶液溶质质量分数 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ） A有机物 一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B置换反应一定生成一种物质 C含碳元素的物质在 O2中充分燃烧会生成 CO2，所以在 O2中燃烧能生成 CO2的物质一定含碳
3、元素 D盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素 答案： C 试题分析：有机物是指含碳的化合物，但含碳的化合物不一定都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等， A错误；置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应， B错误；根据质量守恒定律定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质在 O2中充分燃烧会生成 CO2，所以在O2中燃烧能生成 CO2的物质一定含碳元素， C正确；盐的组成中含有金属阳离子（铵根离子）与酸根离子，所以在盐中可能含氢元素，如铵盐， D错误。故选 C 考点：有机物；置换反应；盐 设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计中，能
4、达到实验目的的是（ ） A用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液 B用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸 C用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 D用酚酞试液检验暴露在空气中的 NaOH固体是否变质 答案： B 试题分析：根据金属活动顺序，位 于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢生成氢气，铜的活动性顺序位于氢后，不和稀硫酸反应， A错误；碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙，所以可以用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸，B正确；二氧化碳能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体， C错误；氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，溶液均显碱性，不能用酚酞试液检验暴露在空气中的
5、 NaOH固体是否变质， D错误。故选 D。 考点：金属、酸、碱、盐的化学性质 “”(音： ll乐乐 )是 2014年第二届夏季青年奥林匹克运动会吉祥物（如图），制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是 （ ） A制作 “”的内充物是引起白色污染的主要物质 B纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别 C制作 “”的外部材料属于有机合成材料 D合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好 答案： B 试题分析：根据内充无毒的合成纤维，不含塑料，所以不会引起白色污染， A错误；可用燃烧法鉴别天然纤维和合成纤维， B正确；制作 “”的外部材料为纯羊毛绒，为天然纤维，是天然有机高分子材料，不是合成
6、材料 C错 误；合成纤维比天然纤维抗皱性好，但吸湿性、透气性较差， D错误。故选 B。 考点：合成材料 蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为 C10H18O），下列说法正确的是（ ） 该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 ； 该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 10： 18： 1； 该信息素是由多种原子构成的化合物 ； 该信息素的一个分子中含有 29个原子。 A B C D 答案： A 试题分析：化学式的意义： 宏观意义： a表示一种物质； b表示该物质的元素组成； 微观意义： a表示该物质的一个分子； b表示该物质的分子构成。 考点：化学式的意义 某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，
7、错误的是（ ） A在化学反应中易得电子 B该粒子是原子 C原子核内有 12个质子 D该粒子所属元素在化合物中的化合价为 +2 答案： A 试题分析：粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。在原子结构中，最外层的电子数决定元素的性质。根据镁原子结构示意图，最外层电子数为 2，在反应中易失电子， A 错误；该微粒核内质子数 =核外 电子数，为原子，B正确；原子核内有 12个质子， C正确；该元素在化合物中显 +2价， D正确。故选 D。 考点：原子结构示意图 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正
8、确的是（ ） A油锅着火时，迅速盖上锅盖 B用钢丝球洗刷铝制炊具 C铵态氮肥不能与草木灰混合施用 D使用可降解塑料，可减少 “白色污染 ” 答案： B 试题分析：油锅着火时，迅速盖上锅盖，可以隔绝空气和氧气来灭火， A 正确；铝制品表面有一层致密的氧化膜，对内部起保护作用，用钢丝球洗刷铝制炊具，会破坏保护膜， B错误；铵态氮肥不能和碱性物质混用，会大大的放出氨气，大大降低肥效，铵态氮肥不能与草木灰混合施用， C正确； “白色污染 ”是由于塑料废弃物造成的污染，使用可降解塑料，可减少 “白色污染 ”， D正确。故选B 考点：灭火原理；化学肥料；环境与保护 填空题 （ 5 分）下表是 KNO3、
9、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题： 温度（ ） 10 20 40 60 80 KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 （ 1） 40 时，将 70gKNO3固体加入 100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g。 （ 2） 60 时， KNO3的饱和溶液中含有少量 NaCl，可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。 （ 3） t 时， NaCl和 KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是 。 A 10 20 B 20 40 C 40 60 D 60 80 （ 4）向 20mL水中溶解一定量 KNO3固
10、体的操作如右上图：请根据实验现象和溶解度数据回答： A、 B、 C中溶液一定不饱和溶液的是 。当 x = g时， B中恰好没有固体剩余。 答案：（ 1） 163.9 （ 2）降温结晶 （ 3） B （ 4） A 1.32 试题分析：查表可知 40 时， 70gKNO3溶解度为 63.9g，即 100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，所以能形成 163.9g硝酸钾的饱和溶液； KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，所以采取降温结晶； t 时， NaCl和 KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，则该温度下它们的溶解度相同，在 20-40 之间； 20 时 KNO3溶解度为 31.6g，即 100g水中
11、最多溶解 31.6g硝酸钾，所以 20mL水中溶解最多能溶解 6.32g硝酸钾， A为不饱和溶液， B中需加 1.32g，恰好没有 固体剩余。 考点：溶解度；溶质质量分数 （ 4分）利用化学的知识，可解释生活中的现象。 （ 1）用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有 性。 （ 2）氧化钙可作干燥剂，因为 。（用化学方程式回答） （ 3）使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是 _。 （ 4）用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是_。 答案：（ 1）吸附 （ 2） CaO + H2O = Ca(OH)2 （ 3）缺铁性贫血 （ 4） NaHCO3
12、 + HCl NaCl + H2O + CO2 试题分析：活性炭具有良好的吸附性，可用于除异味；氧化钙具有吸水性，可做干燥剂，发生了化学反应，反应原理为 CaO + H2O = Ca(OH)2；缺铁会引起贫血，长期使用铁锅，可有效防治缺铁性贫血；小苏打能和稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，反应原理为 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2。 考点：常见物质的性质与用途 (4分 )按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 （ 1）非金属气体单质 ； （ 2）具有挥发性的酸 ； （ 3）可改良酸性土壤的碱 ； （ 4）可作化肥的
13、盐 。 答案：（ 1） O2 （ 2） HCl （ 3） Ca（ OH） 2 （ 4） NH4NO3 试题分析：氧气为非金属气体单质；盐酸具有挥发性；氢氧化钙可用于改良酸性土壤；硝酸铵是一种氮肥。 考点：化学用语 计算题 （ 1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有 _性。（ 1分） （ 2）某探究小组的同学对某工业废水（含有 H2SO4、 HNO3）中 H2SO4的含量进行测定取 50g废水于烧杯中，加入足量 BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得 BaSO4固体 11.65g请解答下列问题： 计算 50g废水中 H2SO4的溶质质量分数。（ 3分，要求写出计算过程）
14、 若改用 KOH溶液（利用消耗的 KOH的质量）测定 50g废水中 H2SO4 的含量，结果可能会 _（选填 “偏低 ”、 “偏高 ”或 “不变 ”），原因是_。（每空 1分，计 2分） 答案： 试题分析：（ 1）由于该瓶中的硫酸溶质质量分数标注的是 98%，属于浓硫酸，而浓硫酸具有吸水性，所以瓶中溶液长期放置后浓度变稀；由于溶液的体积与其密度乘积即为溶液的质量，而溶液的质量与其溶质质量分数的乘积即为溶质的质量求出溶液中的溶质，所以则量筒内溶液的溶质质量为 g/ml50ml98%； （ 2） 解：设废水中含硫酸的质量为 x H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 x 11.
15、65g x=4.9g 所以废水中 H2SO4的溶质质量分数为 100%=9.8% 答：（略） 偏高 ； 废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾 考点：有关溶液 的溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算 探究题 （ 6分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （ 1） 欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。 所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母 )。 仪器 A中，发生反应的化学方程式为 。 （ 2） 欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度 (杂质不反应 )，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳
16、气体 DBC。 仪器 C的作用是 。 仪器 D中发生的化学反应方程 式为 反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为 “仪器 D中减少的质量等于仪器 B中增加的质量 ”。小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。请你分析写出仪器 D中减少的是 _的质量，而仪器 B中增加的是 _的质量。 答案：（ 1） AEF 2H 2O 2 2H 2O+O 2 （ 2） 将多余的 CO燃烧掉，防止污染空气或使人中毒。（其他合理答案：均可） 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe 氧化铁（或 Fe2O3）中的氧（或 O）元素 ； 反应生成的二氧化碳（或 CO2） 试题分析：利用浓硫酸的吸水性，所以常用浓硫酸来干
17、燥气体，所以在实验室中制备并收集干燥的氧气，应选择的装置为 AEF，过氧化氢制氧气的反应原理为 2H 2O 2 2H 2O+O 2； CO有毒，所以在实验中需将尾气进行处理，常用燃烧法将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳，防止污染空气，炼铁的原理为： 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；仪器 D 中减少的质量低于仪器 B中增加的质量，是因为 D中减少的是氧化铁（或 Fe2O3）中的氧（或 O）元素，而仪器 B中增加的是二氧化碳得质量。 考点：气体的制取、除杂与收集 （ 6分） 2013年 12月 2日，我国 “嫦娥三号 ”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。 “玉
18、兔 ”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成。看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪同学想到家里新换的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（ Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。 （ 1）【知识回放】 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。 （ 2）【作出猜想】 猜想 1 CrFeCu； 猜想 2 FeCu Cr； 猜想 3你的猜想是 _。 【查阅资料】 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO
19、4）溶液。 （ 3）【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管 1 试管 2 试管 3 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 _ （ 4）【结论与解释】 小聪得到的结论是：猜想 正确。 （ 5）【知识运用】 将铬片投入 FeSO4溶液中，反应 （填 “能 ”或 “不能 ”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 _。 答案：（ 1） Hg （ 2） Fe Cr Cu （ 3） 铜表面无气泡，溶液不变色 （ 4） 1 （ 5） 能 Cr+FeSO4=CrSO4
20、+Fe 试题分析：（ 1）常见金属活动性顺序为 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au，故所缺金属为 Hg；（ 2）三种金属的活动性顺序可能存在三种情 况：猜想 1为 Cr Fe Cu；猜想 2为 Fe Cu Cr，故猜想 3答案： Fe Cr Cu；（ 3）因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；（ 4）试管 1 中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生
21、成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想 1 Cr Fe Cu正确；（ 5）因为 “铬片表面产生气泡较快溶液变为蓝色 ”，可知金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸 铬和铁，则反应的化学方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。 考点：金属活动顺序的应用于探究 推断题 （ 3分） A、 B、 C、 D、 E、 F分别是氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种；已知 C 在日常生活中常用来灭火。六种物质之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。 回答下列问题： （ 1） E与 F反应的实验现象是 _。 （ 2） A与 D反应的化学方程
22、式为 _。 （ 3） B能转化成 A，反应的化学方程式为 _。 答案：（ 1）固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色（答案：合理均可） （ 2） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （ 3） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 试题分析： C在日常生活中常用来灭火，可知 C为二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠与氢氧化钙反应，氢氧化钙能和碳酸钠反应，和稀盐酸反应，氢氧化钠除了和已知物质中的二氧化碳反应外只能和稀盐酸反应，所以 D为氢氧化钙，B为氢氧化钠，稀盐酸能和金属氧化物反应，所以 A为碳酸钠， E为稀盐酸， F为氧化铁。所 以 E 与 F 反应的实验现象是固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色；A 与 D 反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH； B 能转化成 A，反应的化学方程式为 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。 考点：酸碱盐的通性；物质推断
