1、2013-2014山东省德州市陵县初中第二次练兵考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列家庭小实验中，不能获得成功的是 A用 2B铅笔芯做导电性实验 B用过滤的方法把硬水变成软水 C用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 D用食醋除去热水瓶胆内的水垢 答案： B 试题分析： A用 2B铅笔芯做导电性实验，因为碳能导电， B用过滤的方法不能把硬水变成软水，过滤只能除去水中难溶性的杂质， C用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑，蜡烛不完全燃烧会产生炭黑，所以实验室可行的，D用食醋除去热水瓶胆内的水垢，水垢主要成分有碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应，所以也是正确的，故选 B 考点：常见的化学实验 图表资料可以为
2、我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是 A根据金属活动性顺序表，解释 Mg在空气中燃烧的现象 B根据酸、碱、盐的溶解性表，判断 HCl和 NaOH能发生反应 C根据 KNO3溶解度曲线，计算 KNO3溶液的质量分数 D根据元素周期表，查找氧的相对原子质量 答案： D 试题分析： A根据金属活动性顺序表，不能解释 Mg在空气中燃烧的现象，能解释金属镁能不能跟稀盐酸反应等知识 B、判断 HCl和 NaOH能发生反应，是中和反应，属于复分解反应，是因为有水生成，反应才能发生， C根据 KNO3溶解度曲线，计算 KNO3溶液的质量分数，这个溶液一定是硝酸钾的饱和溶液才行 D、根据
3、元素周期表，查找氧的相对原子质量，故选 D 考点：图表资料的应用 如图所示是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C在蒸发池中，海水中水的质量逐 渐增加 D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 答案： A 试题分析： A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，贮水池中是水，所以溶质的成分是不变的， B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变，但是质量分数是增加的， C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，蒸发的过程，水的质量应该不断的减少， D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因为只有饱和
4、之后，氯化钠晶体才会析出，故选 A 考点：溶解度，海水提纯粗盐 金属钛（ Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究 Ti、 Mg、 Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是 A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是： Ti、 Mg、 Cu B若 Ti粉中混有 Mg，提纯 Ti时可用稀盐酸除去 Mg C用 Ti从 CuSO4溶液中置换出 Cu是工业
5、制取 Cu的很好途径 D温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 答案： D 试题分析：根据金属与稀盐酸反应的现象可以判定三种金属的的活动性顺序是Mg， Ti， Cu， B中，如果 Ti粉中混有 Mg，提纯 Ti是不能用稀盐酸除去 Mg，因为稀盐酸和 Ti也能反应， C因为 Ti比 Cu活泼，所以 Ti能将 Cu从它的盐溶液中置换出来，但是 Ti是一种较为昂贵的金属，所以工业上不应该用 Ti来制取 Cu， D中温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率，故选 D 考点：金属活动性比较 建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、 PVC 塑料 (聚氯乙烯 )等。对上述一些建筑材料主
6、要成分的分类不正确的是 A铁 单质 B氧化钙 氧化物 C碳酸钙 酸 D聚氯乙烯 有机物 答案： C 试题分析： A铁 单质，属于金属单质， B氧化钙 氧化物，正确，氧化物强调，两种元素组成，其中一种是氧元素， C碳酸钙 酸，错误，碳酸钙是由钙离子和碳酸钙离子组成，属于盐，而且是碳酸盐， D聚氯乙烯 有机物，正确，聚氯乙烯是一种塑料，塑料属于有机合成材料，所以属于有机物，故选C 考点：物质的分类 2014年 6月 5日世界环境日中国主题为 “向污染宣战 ”,倡导全社会共同行动 ,打一场治理污染的攻坚战 ,努力改善环境质量 ,保卫我们赖以生 存的共同家园。下列说法或做法不合理的是 A日常生活提倡用
7、布袋代替塑料袋 B公交出行，少用私车 C为便于使用，电脑一直处于待机状态 D随手关灯，节约用电 答案： C 试题分析： A 日常生活提倡用布袋代替塑料袋，可以减少塑料袋的使用，可以减少白色污染， B公交出行，少用私车，可以减少化石燃料的使用，从而减少污染， C为便于使用，电脑一直处于待机状态，不属于低碳生活，浪费电的资源， D随手关灯，节约用电，节约能源，做法是正确的，故选 C 考点：化学与环境 下列化学实验基本操作中正确的是 A B 塞紧橡皮塞 称取一定质量的氢氧化钠固体 C D 稀释浓硫酸 测定溶液的 pH 答案： C 试题分析： A 中不能将试管抵到桌面上进行，这样会使试管破裂， B中氢
8、氧化钠易潮解，所以氢氧化钠在称量时不能放在纸上称量，应该放在玻璃器皿或小烧杯中进行称量， C中正确，稀释浓硫酸的时候，应该将浓硫酸加入到水中， D中 pH试纸不能放到待测液中进行测量，这样会对药品造成污染，故选 C 考点：基本的实验操作 临近中考，小强同学的妈妈为小强午餐设计了食谱：米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐、鸡蛋汤。学完人类重要的营养物质后，他认为这份食谱营养不够均衡，你觉得还需要增加的是 A牛奶 B清蒸鲫鱼 C西芹百合 D红烧肉 答案： C 试题分析：人体所需的六大营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，米饭中有淀粉，属于糖类，麻辣豆腐、鸡蛋汤中有蛋白质，无机盐，水，所以还缺少的是维
9、生素，蔬菜和水果中含有丰富的维生素，故选 C 考点：人体所需的六大营养素 填空题 （ 6分）同学们在实验室用 5%的 H2O2溶液制取氧气并进行氧气性 质实验。 （ 1）溶液配制：用 50ml 30%的 H2O2溶液制取氧气（密度为 1.13g/cm3）配制 5%的 H2O2溶液（密度约为 1g/cm3）。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的 _。 A托盘天平 B烧杯 C漏斗 D量筒 E胶头滴管 （ 2）气体制备：用配制好的 5%H2O2溶液和 MnO2制取 O2。请你在 “A”、 “B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由 ，该反应的化学方程式为_。待反应结束后同学们回收了
10、混合物中的MnO2，实验操作为 _。 （ 3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是 _；为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状， _ _ ，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈。 答案： (1) BDE (2) A，便于添加液体药品制得较多的气体（或 B，装置简单）（合理即可） 2H2O2MnO22H2O+ O2 过滤、干燥 (3) 发出白光，放出热量 下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时 试题分析：溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到仪器有烧杯，量筒，胶头滴管，所以应
11、该选择 BDE，用配制好的 5%H2O2溶液和 MnO2制取 O2，所以应该选择 A，理由是便于添加液体药品制得较多的气题，当然也可以选择 B，理由是装置比较简单，易操作，该反应的化学方程式为 2H2O2MnO22H2O+ O2 ，回收了混合物中的 MnO2，实验操作为过滤，把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是发出白光，放出热量，把光 亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧。 考点：气体的制取，物质燃烧的实验现象及操作 （ 3分） 20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加
12、热到 500C时现象如图 2，甲、乙两种 物质的溶解度曲线如图 3。请结合图示回答下列问题： （ 1）图 1中一定为饱和溶液的是 _。 （ 2）图 2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 _。 （ 3）图 3中表示乙的溶解度曲线是 _ ； 答案：甲 相等 N 试题分析： 20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，可以观察到，甲有固体没有溶解，而乙已经完全溶解，所以可以知道在此温度下，甲的溶解能力小于乙，从图三中可以确定，在 20 时，溶解能力大小关系式 N M,所以 N 表示的是乙的溶解度曲线，图 1中一定为饱和溶液的是甲，乙不一定是饱和溶液，可能使不饱和
13、溶液，图 2中甲、乙两溶液中甲和乙均完全溶解，所以溶质质量相等，又溶剂质量也相等，所以溶质质量分数也应该相等。 考点：溶解度，溶解度曲线 (6分 )归 纳总结对比分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重迭的区域表示它们的共同特征（相似点），重迭区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点） （ 1）观察 A图，从组成角度写出与上图区域 相对应的适当内容 。（填一点） （ 2）观察 B图，写出符合 的酸的化学性质 、 （填两点）还可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，请你写出既能与盐酸反应，又能与熟石灰发生化学反应一种盐的化学式为 。 （ 3）观察 C图，从物质分类上写出符合 的物质的化学式 、
14、。 答案：（ 1）、由碳、氧元素组成 （ 2）、与金属元素反应、与金属氧 化物反应、与碱反应（两点即可） Na2CO3（其他合理答案：也可） (3) H2O KClO3 试题分析：两圆重迭的区域表示它们的共同特征（相似点），观察 A图从组成角度看一氧化碳和二氧化碳的性质是都是由碳元素、氧元素组成的， B中要是酸的性质，可以写能与金属反应，能与金属氧化物反应，与碱反应等，观察 C图，从物质分类上写出符合 的物质的化学式，四一个是两种元素组成，另一个是三种元素组成的，相似点是都有氧元素，所以可以是 H2O KClO3，其他答案：合理也是正确的。 考点：酸、碱的性质，物质的相似点和不同的的区分 （
15、5分）碳元素是组成物质的基本元素， “碳循环 ”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题： （ 1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为 _。 （ 2） CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式 （ 3）科学家设想利用太阳能加热器 “捕捉 CO2”、 “释放 CO2”，实现碳循环 为确定步骤 2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 ，则分解不完全。 上述设想的优点有 答案： C60 2Mg+CO2点燃 2MgO+C 稀盐酸 有气泡产生 原料
16、易得且可循环利用、充分利用太阳能（合理即可） 试题分析：碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为 C60，又叫足球烯，三种都是由碳元素形成的不同单质， CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火，原因是它们能发生反应，反应的化学方程式 2Mg+CO2点燃 2MgO+C，为确定步骤 2中的碳酸钙是否完全分解，即没有碳酸钙了，可以取少量固体于试管中，滴加过量的稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全，上述设想的优点是原料易得且可循环利用、充分利用太阳能等。 考点：二氧化碳、一氧化碳的性质 （ 2分）根据要求，结合题目，判断 “答案： ”是否正确
17、，如正确则在订正栏内打 “”，如不正确请写出你认为正确的答案： 项目 要求 答案： 订正 氧化钙 写化学式 CaO2 Cu2+ 说出数字 2的含义 铜元素显正二价 硅酸钠 Na2SiO3 求出 Si的化合价 +5 FeSO4 说出物质的名称 硫酸铁 答案： CaO 一个铜离子带有两个单位正电荷 +4 硫酸亚铁 试题分析：氧化钙的化学式为 CaO，因为氧为 -2价，钙为 +2价， Cu2+中数字 2的含义是一个铜离子带有两个单位正电荷，硅酸钠 Na2SiO3 中，根据钠为 +1 价，氧为 -2价，正负化合价的代数和为 0，可以求出其中硅元素的化合价为 +4价，FeSO4中的铁为 +2价，所以是亚
18、铁，名称应该是硫酸亚铁。 考点：化学式的写法，化学符号的含义，物质的名称 计算题 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3g合金样品，将60g稀硫酸分 6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量 剩余固体质量 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入 10g mg 第四次加入 10g 1.0g 第二次加入 10g 2.0g 第五次加入 10g 0.6g 第三次加入 10g 1.5g 第六次加入 10g 0.6g （ 1）从以上数据可知，这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中， m= 。 （ 2）第六次实验后，所得溶液中硫
19、酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到 0.1） 答案：五 2.5 19.3% 试题分析：从以上数据可知，这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应，因为前面每次减少的质量都是 0.5g，而本次只有 0.4g，所以镁应该完全反应了，根据图表，每次加入 10g稀硫酸，会反应掉 0.5g的镁，所以m=2.5g，先求出硫酸镁的质量，根据反应中一共反应掉镁的质量为 3g-0.6g=2.4g，溶液的质量等于总质量减去产生的氢气的质量，所以氢气质量也要求出来，设生成硫酸镁的质量为 x，生成氢气的质量为 y Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 120 2 2.4g x y
20、 24/2.4g=120/x x=12g 24/2.4g =2/y y=0.2g 第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数为： 12g/(2.4g+60g-0.2g)*100%=19.3% 考点：根据化学方程式进行计算 探究题 （ 6分）市售 “管道通 ”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对 “管道通 ”中的物质成分进行了探究。 提出问题： “管道通 ”中含有什么物质？ 查阅资料： （ 1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。 （ 2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。 （ 3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。例如，铝与盐酸反应的化
21、学方程式是： ，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是： 2Al+2NaOH+ 2NaAlO2+3H2 猜想与验证：小华打开一盒 “管道通 ”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。 猜想 ：白色固体颗粒为氢氧化钠。实验方案如下表所示： 实验操作 实验现象 将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿 将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁 向操作 得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间 羊毛线逐渐消失 结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。 猜想 ：银灰色粉末为铝粉。 实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸 ,另一只中滴加 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度
22、明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。 结论：银灰色粉末为铝粉。 交流与反思：（ 1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似因此，要确认猜想 是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在 （ 2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速 发生反应请写出一个使用 “管道通 ”时的注意事项： 。 答案： Al+6HCl 2H2O 白色固体表面潮湿并逐渐溶解（合理叙述均可） 试管外壁温度明显升高（合理叙述均可） 氢氧化钠 避免与皮肤接触（或避免明火，或防止液体喷出，合理答案：均可） 试题分析：铝与盐酸反应的化学方程式是 2Al+6HCl2AlCl3+3H2，根据质量守恒中的原子守恒，可以得出横线上应该填的是 2H2O，白色固体颗粒为氢氧化钠，放在空气中一段时间，氢氧化钠会潮解，所以现象是白色固体表面潮湿并逐渐溶解，将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水 的试管中，氢氧化钠溶于水时，温度升高，所以用手触摸试管外壁，试管外壁温度明显升高，因为铝与氢氧化钠也能反应产生氢气，所以另一支试管中应该加入氢氧化钠溶液，使用 “管道通 ”时的注意事项，因为有氢氧化钠存在，所以应该避免与身体接触，同时反应中产生氢气，所以应该避免明火。 考点：实验探究题
