1、2013-2014山东省济南市历城区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中，只发生物理变化的是 A铜器锈蚀 B酒精挥发 C海水制碱 D牛奶变酸 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、铜器锈蚀是与空气中的氧气、二氧化碳及水共同作用的结果，有新物质的生成，属于化学变化， B、酒精挥发是分子运动的结果，没生成了新物质，属于物理变化， C、海水制碱，有新物质的生成，属于化学变化， D、牛奶变酸与空气中的氧气反应，有新物质生成，属于化学变化。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 已知粉末 X是
2、下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液中并振荡，产生的现象如下表则该固体粉末 X是 加入物质 稀盐酸 氢氧化钡溶液 氯化钡溶液 现象 固体溶解 有刺激性气味气体且有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 A NaOH B K2CO3 C (NH4)2SO4 D NH4NO3 答案： C 试题分析：在该粉末中加入稀盐酸，固体虽溶解但没有气泡产生，排除了含有CO32-，在该粉末中加入氢氧化钡溶液，有刺激性气味气体且有白色沉淀产生，说明含有 NH4+和 SO42-，故选 B 考点：特征离子 CO32-、 NH4+、 SO42-的检验 某化学反应的微观过程如图，则
3、下列说法中，不合理的是 A甲乙两物质参加反应的质量比是 1： 2 B生成物都属于氧化物 C该反应前后分子的种类发生了改变 D该反应前后反应物和生成物的质量总和没有改变 答案： A 试题分析：根据反应的微观图，可知这个反应的化学方程式为： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O， A、根据化学方程式甲乙两物质参加反应的质量比 =16： 64=1： 4，错误， B、生成物为 CO2和 H2O，都属于氧化物，正确， C、化学反应的实质：分子的分化和原子的重新组合，该反应前后分子的种类发生了改变，正确， D、质量守恒定律告诉我们：该反应前后反应物和生成物的质量总和没有改变，正确，故选 A 考点
4、：反应的微观图，质量守恒定律的应用，氧化物的概念 设计实验方案是科学探究的重要环节，以下设计中不能达到实验目的是 A可以用适量石灰水检验并除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠 B用燃烧的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化 碳 C用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D加过量的稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉 答案： B 试题分析： A、用适量石灰水检验并除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠，发生反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，正确， B、因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以用燃烧的方法不能除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，错误， C、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钠固体
5、溶于水放热，使温度升高，所以可用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，正确， D、加过量的稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉，铁会与盐酸反应，而铜不会，正确，故选 B 考点：实验方案的设计 下列叙述中，不正确的是 A分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 C在农业生产中，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 D能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液 答案： B 试题分析： A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，正确， B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，错误， C、铵态氮肥能与碱性物质反应产生氨气，所以在农业生产中，铵态氮肥不能与
6、碱性物质混合使，以免降低肥效，错误， D、能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液，错误，故选 B 考点：构成物质的微粒、置换反应的概念，铵态氮肥的检验，碱溶液与碱性溶液 绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是 A将工业废水处理后再循环使用，以节约水资源 B开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用 C禁止焚烧秸秆，提倡秸秆还田或综合利用 D为解决 “白色污染 ”问题，应将废弃塑料焚烧处理 答案： D 试题分析： A、将工业废水处理后再循环使用，以节约水资源，正确， B、开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用，正确， C
7、、焚烧秸秆会产生大量烟尘，所以要禁止焚烧秸秆，提倡秸秆还田或综合利用，正确， D、废弃塑料焚烧处理，会产生大气污染物，所以为解决 “白色污染 ”问题，不能将废弃塑料焚烧处理，而应该 减少使用不必要的塑料制品； 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料 ，错误，故选 D 考点：化学与社会 生产、生活中处处离不开化学知识，下列说法中，正确的是 A煤炉取暖时在屋里放一盆石灰水可防止煤气中毒 B可燃性气体遇到明火就会发生爆炸 C杜绝吃含有任何添加剂的食品 D燃放烟花爆竹易产生 SO2等空气污染物 答案： D 试题分析：
8、 A、一氧化碳难溶于水，故煤炉取暖时在屋里放一盆石灰水不可防止煤气中毒，错误， B、可燃性气体遇到明火可能发生爆炸，并不一定就会爆炸，因为气体都有爆炸极限，在极限之外就不会爆炸，错误， C、有些食品添加剂对人体是有益的，所以杜绝吃含有任何添加剂 的食品是错误的， D、烟花爆竹的火药中都含有硫，所以燃放烟花爆竹易产生 SO2等空气污染物，正确，故选 D 考点：化学与生活 已知下图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A该粒子属于原子 B该元素在化合物中常显 +1价 C该元素的一个离子含有 17个电子 D该元素的原子在化学反应中容易失去电子 答案： A 试题分析： A、质子数 =电子数，为原子，
9、正确， B、非金属元素：最外层电子数 4，易得电子，此结构示意图表示的原子最外层电子数为 7，容易得到 1个电子，故在化合物中通常显 -1价，错误， C、离子是带电的原子，该原子应得到一个电子，此时该元素的一个离子含有 18个电子，错误， D、此结构示意图表示的原子最外层电子数为 7，容易得到 1个电子，错误，故选 A 考点：核外电子的排布 下列关于实验操作的说法中，合理的是 A将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中进行稀释 B测定溶液的 pH时将试纸直接放入待测液中 C实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，然后加药品 D称量氢氧化钠固体时应放在纸上称量 答案： C 试题分析： A、浓硫酸稀释：应将
10、浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误， B、 pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH，而不能将试纸直接放入待测液中，错误， C、实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，然后加药品，正确， D、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，错误，故选 C 考点：基本实验操作 填空题 （ 4分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。 （ 1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是 (选填字母） 。
11、A.地壳中金属元素的含量 B.金属的用途大小 C.金属的活动性 （ 2）生活垃圾要分类投放，可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是 (选填字母） 。 A. 电池 B. 废旧铁锅 C. 快餐盒 D. 烂菜叶 （ 3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应， Mn、 Fe、 Mg 、 Cu四种金属的活动性顺序由强到弱的排列为： 。 A Fe 和 CuSO4溶液 B Mg和 MnSO4溶液 C Mn和 FeSO4溶液 （ 4）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量 分数的稀硫酸，以 “产生气泡的快慢 ”为标准来判断两种金属的活动性强
12、弱。有的同学认为这种方案不够科学合理，理由是 。 答案：（ 1） C （ 2） B （ 3） Mg 、 Mn、 Fe、 Cu （ 4）铁粉和锌粒与酸的接触面积不同 试题分析：（ 1）三种金属的活动性顺序是：铝铁铜，金属的活动性越强，在自然界越能形成比较稳定的化合物，这样大规模的冶炼开发就越有难度，所以金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是金属的活动性，选 C （ 2）铝制的易拉罐属于金属材料，所以应选 B （ 3） A、 Fe 和 CuSO4溶液会反应说明 Fe Cu， B、 Mg和 MnSO4溶液会反应说明 Mg Mn， C、 Mn和 FeSO4溶液会反应说明 Mn Fe，所以 Mn、 Fe
13、、 Mg 、Cu四种金属的活动性顺序由强到弱的排列为： Mg 、 Mn、 Fe、 Cu （ 4）要设计对比实验，一定要注意控制变量，所以这种方案不够科学合理，理由是：铁粉和锌粒与酸的接触面积不同 考点：金属材料，金属的活动性顺序 （ 4分）每到夏天，大街小巷的露天烧烤便 “火 ”了起来，吃烧烤成了很多人的最爱。烧烤时木炭不充分燃烧，产生剧毒的 CO气体，肉串不熟可能存在寄生虫或病菌，烤出的油滴燃烧分解产生大量有害物质，肉类在烧烤过程中会产生一种极其强烈的致癌物 苯并芘（化学式 C20H12）。 （ 1）苯并芘属于 _（填 “无机物 ”“有机物 ” “氧化物 ”之一）。 （ 2）苯并芘中氢、碳元
14、素的质量比为（填最简整数比） _。 （ 3）木炭在空气中燃烧时主要产生二氧化碳气体，另外还产生少量一氧化碳、炭黑等有害物质，在二氧化碳、一氧化碳、碳单质中，碳元素的化合价分别为_ _。 （ 4）远处就能闻 到烤串的香味，请用分子的性质解释 。 答案：（ 1）有机物 （ 2） 1： 20 （ 3） +4、 +2、 0 （ 4）分子总在不断运动 试题分析：（ 1）有机物是含碳元素的化合物，苯并芘（化学式 C20H12）属于有机物 （ 2）苯并芘化学式 C20H12中氢、碳元素的质量比 =121:1220=1:2 （ 3）根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，在二氧化碳中氧元素
15、化合价为 -2，故碳元素化合价为 +4，在一氧化碳中，碳元素化合价为 +2，而在碳单质中元素的化合价为 0 （ 4）远处就能闻到烤串的香味，是因为分子总在不 断运动 考点：有机物的概念，根据化学式计算，分子的基本性质 （ 4分）按要求从氢气、氧气、氧化铁、一氧化碳、氢氧化钙、盐酸、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （ 1）一种可燃性气体单质 ； （ 2）一种用于炼铁的氧化物 ； （ 3）一种微溶于水的碱 ； （ 4）一种可作为化肥的盐 。 答案：（ 1） H2 （ 2） Fe2O3(CO) （ 3） Ca(OH)2 （ 4） KNO3 试题分析：（ 1）一种可燃性气体单质是
16、氢气，化学式为： H2 （ 2）一种用于炼铁的氧化物，应具有还原性为一氧化碳，化学式为： Fe2O3(CO) （ 3）一种微溶于水的碱是氢氧化钙，化学式为： Ca(OH)2 （ 4）一种可作为化肥的盐是硝酸钾，化学式为： KNO3 考点：常见物质的性质和用途 计算题 CO2和 CO的混合气体 3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入 80克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为 84.4克，则原混合气体中 CO质量为 ( ) A 4.4g B 2.8g C 1.4g D 0.8g 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，所
17、以将生成的气体全部通入 80克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为 84.4克，可判断反应生成的二氧化碳质量为 4.4g，即气体质量增加了 4.4g-3.6g=0.8g，再根据方程式： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2中一氧化碳与气体增量比为 28： 16，故原混合气体中 CO质量为 1.4g，故选 C 考点：根据方程式计算 （ 7分）经科学检测，蛋壳中含碳酸钙 8385% ，蛋白质 1517% ，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等。小 波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究。请回答相关问题： （ 1）关于蛋壳的叙述中，你认为
18、错误的一项是（ ） A含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素 B是由无机物和有机物等组成的混合物 C蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果 D可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝 （ 2）为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙，小波从 “稀盐酸 ”、 “氢氧化钙溶液 ”、“碳酸钠溶液 ”三类物质中选择出了合理的药品，请你帮他设计简单的实验方案： 。 （ 3）如果实验过程和测定的相关实验数据如下 所示： 请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 答案：（ 1） A （ 2）取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑
19、浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙 （ 3） 83.3% 试题分析：（ 1） A、含、锌、铜、铁、硒等微量元素，钙属于常量元素，错误，B、蛋壳中含碳酸钙，是无机物，蛋白质是有机物，正确， C、蛋壳中含碳酸钙能与胃液中的盐酸反应，所以蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果，正确， D蛋壳中含碳酸钙，可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝，正确，故选 A （ 2）碳酸盐的检验：药品用稀盐酸和澄清石灰水，实验方案是：取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙 （ 3）蛋壳中含碳酸钙能与盐酸发生反应： CaCO3+2HC
20、l=CaCl2+H2O+CO2，反应生成了二氧化碳气体，所以根据质量守恒定律，可以判断生成二氧化碳的质量 =6g+50g-53.8g=2.2g，再根据方程式中 CO2与 CaCO3的质量关系，便可求出CaCO3的 质量，进一步计算蛋壳中碳酸钙的质量分数 解：设碳酸钙的质量为 x CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 2.2g 100/x=44/2.2g x=5g 碳酸钙的质量分数 =5g/6g100%=83.3% 考点：化学与生活，碳酸盐的检验，根据方程式计算 简答题 （ 5分）中国网新闻中心报道， 2014年 3月 30日菲律宾向联合国国际海洋法法庭
21、递交所谓的南海主权仲裁请求，中方表示不接受仲裁。南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源 （ 1）南海海底蕴含大量新型矿 产资源 “ 可燃冰 ”，它是天然气（主要成分 CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，是一种清洁能源。写出 CH4燃烧的化学方程式 ，属于 反应类型。（从 “置换 ”、 “复分解 ”、 “化合 ”、 “氧化 ”中选择） （ 2）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水 “晒盐 ”得到的氯化钠为原料制得 Na2CO3。 Na2CO3和 NaCl的溶解度曲线如图所示回答下列问题： t1 时， Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NaCl 的。（填 “大于 ”“小于
22、”“等于 ”之一） 生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语 “夏天晒盐，冬天捞碱 ”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理： 。 答案：（ 1） CH4 + 2O2 点燃 CO2+ 2H2O 氧化 （ 2） 等于 碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大。夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出 试题分析：（ 1） CH4燃烧的化学方程式： CH4 + 2O2 点燃 CO2+ 2H2O，属于氧化反应类型 （ 2） 从溶解度曲线可知， t1 时 Na2CO3和
23、NaCl的溶解度曲线相交一点，即两者的溶解度相等，所以 Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于 NaCl 的， 生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语 “夏天晒盐，冬天捞碱 ”，结合溶解度曲线，原理是：碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大。夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出 考点：甲烷燃烧的方程式，溶解度曲线的意义 （ 7分）下 面图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。根据题目要求，回答下列问题： （ 1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。
24、所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母 )。 仪器 A中，生成氧气的化学方程式为 。 （ 2）欲用含少量 CO2 杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度 (杂质不反应 )，所选仪器的连接顺序为： DBC。 给装置 D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是： 。 装置 C的作用是 。 装置 B中，发生反应的化学方程式为 。 充分反应后，若 D装置减少 2.4克，则样品中氧化铁的质 量为 克。 若通过测量反应前、后 B装置的质量变化，来计算样品中氧化铁的质量，则计算结果将 。 (填 “偏小 ”“偏大 ” “基本不影响 ”其中之一 ) 答案：（ 1） AE F 2H2O2MnO2 2
25、H2O+O2 （ 2） 排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸 处理尾气，防止一氧化碳污染空气 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 8 偏大 试题分析：（ 1） 因为要制备并收集干燥的氧气，故应用浓硫酸干燥，所以所选仪器的连接顺序为： AE F， 生成氧气的化学方程式为： 2H2O2MnO2 2H2O+O2 （ 2） 由于一氧化碳具有可燃性，所以给装置 D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸 一氧化碳有毒，故 装置 C的作用是：处理尾气，防止一氧化碳污染空气 装置 B中，发生反应的化学方程
26、式为： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 根据反应发生的方程式： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，若 D装置减少 2.4克， D装置反应前是 Fe2O3，反应后是 Fe，所以减少的质量即 Fe2O3中氧元素的质量 ，根据元素质量 =物质质量 元素的质量分数， 所以 Fe2O3的质量 =2.4g48/160100%=8g 若通过测量反应前、后 B 装置的质量变化（即反应后生成二氧化碳的质量），再根据方程式： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2中 CO2与 Fe2O3的质量关系，求出Fe2O3的质量，但由于装置 B的右端导管口与空气接触，故空气中的二氧化碳会
27、进入到装置 B中，使二氧化碳的质量偏大，所以计算结果将偏大 考点：实验室制取氧气的原理，一氧化碳还原氧化铁的实验 推断题 （ 7分）已知某固体混合物中可能含有 NH4Cl、 Na2SO4、 NH4NO3、 CuO 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （ 1）气体 A溶液的 pH_7。（填 “ ”、 “ ”或 “ ”中合适的项） （ 2）沉淀 D的化学式为 。 （ 3）在溶液 E中，一定大量存在的酸根离子是 (写离子符号 ) 。 （ 4）实验过程 中发生反应的化学方程式为 。 （ 5）
28、该固体混合物中，还不能确定存在的是 ，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液 E再实验，请简要说明实验操 作步骤、发生的现象及结论： 答案：（ 1） （ 2） BaSO4 （ 3） NO3- （ 4） CuO +2HCl CuCl2+ H2O （ 5） NH4Cl或 NH4NO3 取无色溶液 E少许于试管中，加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含 NH4Cl，若没有沉淀生成，则含 NH4NO3 试题分析：此题属于叙述实验型框图推断题，解题时，要紧跟实验步骤 ,抓住特征现象，比如 :特征颜色、特征离子的检验等，在固体中加入 NaOH溶液，产生一种气体，将气体通入酚酞溶液中，试液变红，结合白色固体
29、中的物质成分，可判断可能含有 NH4C1或 NH4NO3，无色气体 A为氨气，在无色滤液 B中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可以判断原固体中一定含有 Na2SO4，在沉淀 C中加入稀盐酸，得到蓝绿色溶液，说明原固体中含有 CuO （ 1）无色气体 A为氨气，它的水溶液的 pH 7 （ 2）白色沉淀 D是固体中的 Na2SO4和加入的 Ba(NO3)2溶液反应得到的，所以为 BaSO4 （ 3）实验 发生的反应： Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3，在溶液 E中，一定大量存在的酸根离子是 NO3- （ 4）实验过程 反应后得到蓝绿色溶液，故发生反应的化学方程式为： CuO +2HCl CuCl2+ H2O （ 5）经过上面的分析，该固体混合物中，还不能确定存在的是： NH4Cl或NH4NO3 ，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液 E再实验，实验操作步骤、发生的现象及结论是：取无色溶液 E少许于试管中，加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含 NH4Cl，若没有沉淀生成，则含 NH4NO3 考点：溶液的酸碱度，特征离子 NH4+、 SO42-、 Cu2+的检验
