1、2013-2014山东省济南市商河县中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中有很多变化都蕴含着化学原理，下列变化属于化学变化的是 A衣服晾干 B瓷器破碎 C滴水成冰 D葡萄酿酒 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、衣服晾干是水分子运动到空气中去了，没有新物质的生成，属于物理变化， B、瓷器破碎只是物质形状的改变，没有生成了新物质，属于物理变化， C、滴水成冰是物质状态的改变，没有新物质的生成，属于物理变化， D、葡萄酿酒，有新物质生成，属于化学变化。故选 D 考点：化学变化和物理变化的判别
2、现有 20g某 H2O2溶液，已经知道其中氢元素与氧元素的质量之比为 1:9，现向其中加入 1g二氧化锰，充分反应，生成氧气的质量为 A 1g B 2g C 3.2g D 4g 答案： B 试题分析：抓住 H2O2溶液分解得到水和氧气，最终反应结束后过滤，得到的是纯水，而在水中氢元素与氧元素的质量之比为 1:8，意思就是在发生反应产生氧气之后，氢元素质量不变，而氧元素质量减少了总 质量的 1/10，所以产生氧气的质量 =20g1/10=2g，故选 B 考点：质量守恒定律的应用 根据下图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是 A t1 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B在 t30C时，两物
3、质的饱和溶液降温至 t20C时，都会析出晶体 C t2 时，两物质的饱和溶液中含甲、乙的质量相等 D当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 答案： C 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度， A、 t1 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确， B、从图可知，
4、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以在 t30C时，两物质的饱和溶液降温至 t20C时，都会析出晶体，正确， C、 t2 时，两物质的溶解度相等，所以应该说等质量两物质的饱和溶液中含甲、乙的质量相等，如果溶液的质量不相等，那就无法比较，错误， D、甲的溶解度随温度的升高而变大较大，所以当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确，故选 C 下列各组溶液中，只用 Ba(OH)2一种试剂不能鉴别出来的一组是 A Na2SO4、 FeCl3、 NH4NO3、 NaNO3 B Na2CO3、 NaCl、 NH4Cl、 CuSO4 C Na2SO4、 NaCl、 NH4NO3、(NH4
5、)2SO4 D Na2CO3、 H2SO4、 BaCl2、 KNO3 答案： D 试题分析： A、 Na2SO4与 Ba(OH)2反应有白色沉淀， FeCl3与 Ba(OH)2反应有红褐色沉淀生成， NH4NO3与 Ba(OH)2反应有刺激性气体产生，而 NaNO3与Ba(OH)2不会反应，可以区分，错误， B、 Na2CO3与 Ba(OH)2反应有白色沉淀， CuSO4与 Ba(OH)2反应有蓝色沉淀生成， NH4Cl与 Ba(OH)2反应有刺激性气体产生，而 NaCl与 Ba(OH)2不会反应，可以区分，错误， C、 Na2SO4与 Ba(OH)2反应有白色沉淀， (NH4)2SO4与 B
6、a(OH)2反 应既有白色沉淀生成，又有刺激性气体产生， NH4NO3与 Ba(OH)2反应有刺激性气体产生，而 NaCl与 Ba(OH)2不会反应，可以区分，错误， D、 Na2CO3、 H2SO4与 Ba(OH)2都会反应且都有白色沉淀，而 BaCl2、 KNO3与 Ba(OH)2都不会反应，不可以区分，正确，故选 D 考点：复分解反应发生的条件 为得到纯净的物质，某同学设计了下表中的除杂方法，其中方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A Cu（ CuO） 加足量盐酸后过滤 B H2（ HCl） 通过足量 Na2CO3溶液 C CaO（ CaCO3） 加水、过滤、蒸发
7、D NaCl（ CuCl2） 加过量 NaOH溶液后过滤 答案： A 试题分析：采用化学方法物质的除杂有 2个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质， 2、在除杂过程中不能引入新的杂质，物理手段也可以， A、 Cu（ CuO），加入足量盐酸，发生反应： CuO+2HCl=CuCl2+H2O，再过滤即可除去 CuCl2，正确， B、 H2（ HCl），通过足量 Na2CO3溶液，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，虽能够除去 HCl，但引入新的杂质 CO2，错误， C、 CaO（ CaCO3），加水，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，错误， D、NaCl（ CuCl
8、2），加过量 NaOH溶液后过滤，引入新的杂质 NaOH，错误，故选A 考点：物质的除杂和分离 向含有 AgNO3、 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则下列说法正确的是 A滤渣中只有两种物质 B滤渣中是否有铜单质还无法确定 C滤液中只有一种物质 D滤渣和滤液中均有铁元素 答案： D 试题分析：在 AgNO3、 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，根据金属的活动性顺序： Fe Cu Ag，切根据 “弱者先出局 ”的原则，所以可能先后发生以下2个反应： 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag， Cu(NO3)2+Fe
9、= Fe(NO3)2+Cu，第 1个反应以及第 2个反应是否发生以及发生的程度，完全取决于锌的量，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，说明铁粉过量， A、滤渣中应有三种物质， Fe、 Cu、 Ag，错误， B、滤渣中一定含有铜单质，错误，C、滤液是溶液，是混合物，错误， D、滤渣和滤液中均有铁元素，正确， 故选D 考点：金属的活动性顺序 下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A该反应为复分解反应 B生成物中有一种是氧化物 C乙中元素的化合价在反应前后保持不变 D反应前后分子的种类和数目都不变 答案： B 试题分析： A、复分解反应：由两种
10、化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而从反应的微观示意图可以看出，丁为单质，所以不是复分解反应，错误， B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据丙分子的微观图，符合这两个条件，正确， C、乙是化 合物，而组成它的元素反应后形成了一种单质，根据化合价的一般规律，乙中元素的化合价在反应前后发生了变化，错误， D、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，反应前后分子的种类一定发生变化，错误，故选 B 考点：复分解反应、氧化物的概念，元素的化合价规律，化学反应的实质 根据我们学过的化学知识，下列说法正确的是 A将酚酞试液滴入纯碱溶液，酚酞变红色，说明纯碱溶液呈碱性
11、B催化剂在化学反应前后质量和性质都不变化 C浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大 D决定原子质量大小的主要是内部的质子和电子 答案： A 试题分析： A、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色，将酚酞试液滴入纯碱溶液，酚酞变红色，说明纯碱溶液呈碱性，正确， B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变化，而不是性质，错误， C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变小，错误， D、原子的质量几乎集中在原子核上，即决定原子质量大小的主要是内部原子核，而不是质子和电子，错误，故选 A 考点：酸碱指示剂的变色反应，催化剂的特征，浓硫酸的吸水性，原子的构
12、成 下列生活中的有关问题，处理正确的是 A我们可 以用甲醛的稀溶液对水产品进行处理，延长保鲜时间 B生活中，可以把稀盐酸倒入铝制水壶中充分的浸泡，便于除去水壶中的水垢 C液化气泄漏着火时，应立刻关闭阀门，并开窗通风 D钢铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈 答案： D 试题分析： A、甲醛溶液会使蛋白质变质，所以我们不可以用甲醛的稀溶液对水产品进行处理，延长保鲜时间，这样会对人身体健康有影响，错误， B、金属铝会与稀盐酸反应，不可以把稀盐酸倒入铝制水壶中充分的浸泡，否则不仅除去水壶中的水垢，还会继续与铝反应，进而腐蚀铝壶，错误， C、液化气泄漏着火 时，应立刻关闭阀门，但不能开窗通风，这样加
13、快空气流通，使燃烧更旺，错误， D铁生锈的条件是：与氧气和水接触，所以钢铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，正确，故选 D 考点：化学与生活 认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下列微粒说法错误的是 A它们表示四种不同的元素 B 表示的是阳离子 C 表示的元素是非金属元素 D 表示的元素在化合物中通常显 -2价 答案： B 试题分析： A、元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同，从示意图中可看出，它们的质子数都不同，所以它们表示四种不同的元素，正确， B、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数 电子数，阴离子：质子数 4，是非金属元素，正确， D、非金属元
14、素：最外层电子数 4，易得电子， 表示的原子最外层电子数为 6，容易得到 2个电子，故在化合物中通常显 -2价，正确，故选 B 考点：核外电子排布的知识 我们即将进行 “济南市 实验能力考察 ”，考察中下列基本实验操作错误的是 A使用天平称量时，我们首先要游码归零，调节天平平衡 B使用酒精灯加热试管中的液体药品时，要先预热，再固定加热 C向锥形瓶中加入固体二氧化锰，可以直接用手加入 D过滤操作的时候，漏斗的末端要紧靠下面小烧杯的内壁 答案： C 试题分析： A、使用天平称量时，我们首先要游码归零，调节天平平衡，正确，B、使用酒精灯加热试管中的液体药品时，要先预热，再固定加热，防止试管受热不均匀
15、而破裂，正确， C、向锥形瓶中加入固体二氧化锰，应用药匙或纸槽送入锥形瓶中，不可以直接用手加入，错误， D、过滤操作的时候，漏斗的末端要紧靠下面小烧杯的内壁，正确，故选 C 考点：基本实验操作 我县正在为 “争创省级生态县 ”而积极努力，在此过程中，下列做法不正确的是 A提高森林覆盖率 B污水集中处理，达标排放 C提倡私车出行 D大力发展风力发电项目 答案： C 试题分析： A、提高森林覆盖率，可以增强植物的光合作用，维持空气中的氧平衡，正确， B、污水集中处理，达标排放，可以减少水污染，正确， C、私车出行，会增大汽油的燃烧， 从而增加对空气的污染，错误， D、大力发展风力发电项目，可以减少
16、火力发电带来的污染，正确，故选 C 考点：空气的污染及防治 填空题 （ 4分）按要求从甲烷、水、氧化铁、硫酸铜、氢氧化铁、氢氧化钡六种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 （ 1）一种最简单的有机物： （ 2）一种金属氧化物： （ 3）一种难溶的碱： _ _ （ 4）一种可溶的盐： _ 答案：（ 1） CH4 （ 2） Fe2O3 （ 3） Fe(OH)3 （ 4） CuSO4 试题分析：（ 1）最简单的有机物是甲烷，化学式为： CH4 （ 2）一种金属氧化物是氧化铁，化学式为： Fe2O3 （ 3）一种难溶的碱是氢氧化铁，化学式为： Fe(OH)3 （ 4）一种可溶的盐是硫酸铜
17、，化学式为： CuSO4 考点：化学式的书写 （ 10分）下列各图为常见气体制备、性质和干燥实验的部分仪器。请选择仪器组成合适的实验装置完成下列问题： （ 1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为 。 欲制取干燥的氢气并还原氧化铁样品，来测定氧化铁样品的纯度，所选装置连接的顺序为： 装置 接装置 接装置 （填写仪器序号 字母）； 如果去掉装置 ，对测定结果 （ 有或无）影响？ （ 2）酒精在氧气不足的情况下燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的混合气体。某兴趣小组的同学欲通过实验测定乙醇在氧气不足的情况下燃烧生成生成一氧化碳来测定氧化铁样品的纯度，他们连接装置的顺序为：混合气体通过装置
18、D装置 E装置 C装置 F。请回答， 装置 D的作用是 装置 F中的现象是 如果将装置 D和装置 E互换位置，对测定结果 （ 有或无）影响？ 该套装置最后有不足之处，请你设计补充方案 答案：（ 1） Zn+H2SO4 =H2+ZnSO4 BEC 有 （ 2） 除去混合气体中的二氧化碳气体 澄清石灰水变浑浊 有 在最后增加点燃酒精灯，避免一氧化碳污染空气 试题分析：（ 1）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为： Zn+H2SO4 =H2+ZnSO4， B装置是氢气的制取装置，接着连接装置 E，干燥氢气，再连接装置 C，还原氧化铁样品，所以装置连接顺序是： BEC ，如果去掉装置 ，即不对产生
19、的氢气进行干燥，那么氢气中含有水分，会增大反应中生成水的质量，对测定结果有影响 （ 2） 装置 D的作用是：除去混合气体中的二氧化碳气体，以免对反应后生成的二氧化碳质量 产生干扰， 装置 F是连接在装置 C之后，主要是检验一氧化碳还原氧化铁的生成物，所以现象是：澄清石灰水变浑浊， 如果将装置 D和装置 E互换位置，那么就不能将气体中的水分除去，对测定结果有影响， 因为一氧化碳有毒，不能直接将它排放到空气中，所以该套装置最后有不足之处，可设计补充方案：在最后增加点燃酒精灯，避免一氧化碳污染空气 考点：实验室制取氢气的原理，氢气、一氧化碳的还原性 （ 8分）化学和我们的生活实际联系密切，请利用所学
20、的化学知识回答下列几个小问题： （ 1）农民用打磨干净的废弃铁锅盛放制取农药 “波尔多液 ”的原料硫酸铜溶液时，发现有红色物质出现，请从金属活动性顺序的角度说明出现该现象的原因 （ 2）施用 NH4HCO3化肥最佳时间是 （ 烈日炎炎的中午， 凉风习习的黄昏） （ 3）我们可以用稀释后的盐酸溶液除去铁器上的斑斑锈迹，原因是（用化学方程式说明） （ 4）长时间使用的烧水铝壶，内壁上会有一层白色的水垢，形成水垢（主要成分是碳酸钙），请写出形成水垢主要成分的化学方程式 答案：（ 1）在金属活动性顺序中，铁元素排在铜元素的前面，铁单质可以将铜元素 从它的盐溶液中置 换出来 （ 2） （ 3） Fe2O
21、3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 4） Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 试题分析：（ 1）用打磨干净的废弃铁锅盛放制取农药 “波尔多液 ”的原料硫酸铜溶液时，发现有红色物质出现，原因是：在金属活动性顺序中，铁元素排在铜元素的前面，铁单质可以将铜元素从它的盐溶液中置换出来 （ 2） NH4HCO3具有热不稳定性，所以施用 NH4HCO3化肥最佳时间是凉风习习的黄昏，故选 （ 3）铁锈的主要成分是 Fe2O3，能与酸反应，所以可以用稀释后的盐酸溶液除去铁器上的斑斑锈迹，化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 4）长期使用硬水烧水，铝壶内壁上会有一层
22、白色的水垢，形成水垢（主要成分是碳酸钙），主要原因是硬水中的可溶性钙的化合物 Ca(HCO3)2，发生了分解反应： Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 考点：金属的活动性，酸的性质及用途，硬水的危害 （ 8分） 2014年 3月 8日凌晨，马来西亚航空公司一架载有 239人（其中154名中国人）的客机在飞往北京的途中忽然失踪，引起来全世界的 关注，目前多个国家正在全力搜索中，其中飞机 “黑匣子 ”（名为航空飞行记录器）是搜寻的重点之一。 （ 1）制取 “黑匣子 ”的材料之一是金属钛，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成
23、分是 FeTiO3。请回答：已知 FeTiO3中，钛的化合价为 +4 价，则铁的化合价为 。冶炼金属钛时可分为两步： 将铁铁矿石转化为下 TiCl4， 将 TiCl4再与 Na在“一定条件 ”下反应生成 Ti 和 NaCl。请写出 中反应的化学方程式： （ 2）硅也是制取 “黑匣子 ”某些材料的重要元素 ，自然界中硅元素主要存在于石英砂（主要成分是 ），制取纯硅首先是用二氧化硅和碳在高温下反应得到一氧化碳和硅，写出该反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） +2 （ 2） SiO2 试题分析：（ 1）化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，在 FeTiO3中，钛的化合价为 +4价
24、，氧的化合价为 -2，则铁的化合价为 +2， 将TiCl4再与 Na在 “一定条件 ”下反应生成 Ti 和 NaCl，反应的化学方程式：（ 2）自然界中硅元素主要存在于石英砂，主要成分是二氧化硅，制取纯硅首先是用二氧化硅和碳在高温下反应得到一氧化碳和硅，反应的化学方程式：考点：化合价的规律，化学方程式的书写 简答题 （ 8分）有机物的发明，给我们的生活带来很大方便也带来很大影响，如何正确的使用及处理有机物是我们面临的重大课题，请根据所学知识回答下列问题： （ 1）塑料瓶就是由有机物制成的，在瓶底一般会标示 PET， PET的化学名称是聚对苯二甲酸乙二醇酯，它无毒、无味，卫生安全性好，可直接用于
25、食品包装，化学简式为【 C10H8O4】， PET分子中碳、氧 元素质量之比为 （ 2）某些超市为了自身利益，在所卖的馒头中添加甜蜜素，这也是一种有机物，其化学式【 C6H11NHSO3Na】，摄入过量会对人体的肝脏和神经系统造成危害，甜蜜素由 种元素组成，每个甜蜜素分子由 个原子构成。 （ 3）对于有机物在生活中的广泛应用，下列认识或做法错误的是 要继续不加选择的使用各种有机物 要注意研发一些无毒、无害、易降解性，对生态无影响的新型有机物 生活中禁止使用一次性塑料袋，买菜可以用竹编篮子 现代农田中的白色垃圾可以在几年内消失，不会造成危害 对于收集到的塑料制品一定要 焚烧处理 答案：（ 1）
26、15:8 （ 2） 6种 24个 （ 3） 试题分析：（ 1）根据 PET的化学式为 C10H8O4，碳、氧元素质量之比 =1210：164=15： 8 （ 2）根据甜蜜素的化学式 C6H11NHSO3Na可以判断，由 6种元素组成，每个甜蜜素分子由 24 个原子构成 （ 3） 要继续不加选择的使用各种有机物，错误， 要注意研发一些无毒、无害、易降解性，对生态无影响的新型有机物，正确， 生活中禁止使用一次性塑料袋，买菜可以用竹编篮子，正确， 现代农田中的白色垃圾不会消失，会造成危害， 对于收集到的塑料制品不能焚烧处理，这样会对空气造成污染 考点：根据化学式进行的计算，环境保护 探究题 氢氧化钠
27、固体如果密封不严，会发生变质，为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体 变质情况，化学兴趣小组进行了如下实验： （ 1）取少量该瓶固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，该小组 确定氢氧化钠已经变质，那么该小组同学加入的无色溶液可能是 （ 2）为了继续探究氢氧化钠的变质程度，该兴趣小组同学取了 10g样品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，恰好得到 1g沉淀和 500g溶液，请计算出最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至 0.1%） 答案：（ 1）稀硫酸等 （ 2） 1.9% 试题分析：（ 1）氢氧化钠变质是吸收了空气中的二氧化碳发生了化学反
28、应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，而碳酸盐遇酸产生二氧化碳，所以该小组同学加入的无色溶液可能 是稀硫酸等 （ 2）向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，发生了化学反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，所以得到 1g沉淀即 CaCO3的质量，根据反应中 CaCO3与 NaOH及 Na2CO3的质量关系，可分别求出 NaOH及 Na2CO3的质量，反应后所得的 NaOH溶液中的溶质 NaOH来自两部分，一是生成的，另一是原混合物中的 解：设生成 NaOH的质量为 x， Na2CO3的质量为 y Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 106
29、100 80 y 1g x 100： 80=1g： x x=0.8g 106： 100=y： 1g y=1.06g 所以溶质 NaOH的质量 =0.8g+10g-1.06g=9.74g 所得溶液中溶质的质量分数 =9.74g/500g100%=1.9% 考点：碳酸钠的化学性质，根据化学方程式计算 推断题 （ 7 分）现有一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NH4C1、 Na2SO4、CuCl2、 NaCl、 AgCl几种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如下图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白（均 填写相应的化学
30、符号）： （ 1）混合物 A中，一定不存在的物质是 ，可能存在的物质是 （ 2）气体 B是 ,现象 X为 （ 3）滤液 C中，存在的金属阳离子是 （ 4）滤渣 D是 。 （ 5）写出实验过程 中发生的化学反应的化学方程式 答案：（ 1） AgCl NaCl （ 2） NH3 酚酞试液变红色 （ 3） Na+ （ 4） Cu(OH)2 （ 5） BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 试题分析：此题属于叙述实验型框图推断题，解题时，要紧跟实验步骤 ,抓住特征现象，比如 :特征颜色、特征离子的检验等，在固体 A中加入 NaOH溶液，产生一种气体，将气体通入酚酞溶液中，有现象，结合白色固体
31、中的物质成分，可判断含有 NH4C1，气体 B为氨气，在滤液 C中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，可以判断原白色固体中一定含有 Na2SO4，在滤渣 D中加入稀硫酸，得到蓝色溶液，说明原白色固体中含有 CuCl2 （ 1）因为 AgCl沉淀，且不溶于稀硫酸，所以混合物 A中，一定不存在的物质是 AgCl，可能存在的物质是： NaCl （ 2）经上面的分析，气体 B是 NH3，氨气溶于水形成氨水，呈碱性，所以现象X是：酚酞试液变红色 （ 3）滤液 C中，存在的金属阳离子是 Na+ （ 4）滤渣 D是 CuCl2与 NaOH相互反应的生成物，是 Cu(OH)2 （ 5）实验过程 中发生的化学反应的化学方程式是；BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 考点：特征离子 NH4+、 SO42-、 Cu2+的检验
