1、2013-2014山东省济南市长清区九年级复习调查考试一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化不属于化学变化的是 A食物变质 B冰雪融化 C葡萄酿酒 D木炭燃烧 答案： B 试题分析：物理变化是指没有生成其他物质的变化。化学变化是指有新物质生成的变化。 A食物变质是食物中的成分发生了改变；生成了新物质，属于化学变化。 B冰雪融化是指冰雪（固态的水）融化为水（水液态的水），变化的是物质的状态，没有生成新物质，属于物理变化。 C葡萄酿酒葡萄中的成分经过发酵变成酒精；生成了新物质，属于化学变化。 D木炭燃烧是指木炭燃烧后变成灰烬和二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化。所以应选 B项。 考点：物
2、理变化和化学变化的区分 向 10g 部分变质了的烧碱固体中，加入 73g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为 A 11.7g B 5.85g C 10g D 4g 答案： A 试题分析：部分变质的烧碱固体中含有碳酸钠和氢氧化钠。二者与稀盐酸反应均生成氯化钠。且反应为恰好完全反应。所以所得溶液中的溶质为氯化钠。根据质量守恒定律可知，氯化钠中的氯元素即为稀盐酸中所含的氯元素。则氯化钠的质量 为： 73g10%（ 100%） =11.7g 所以应选 A项。 考点：根据化学式的计算 将一定质量的铁粉和锌粉的混合物加入 CuSO4溶液中，反应结束后过滤，滤液为无色，
3、下列对滤液所含溶质和滤渣成分的判断中，正确的是 A滤液中一定含有 ZnSO4 B滤渣中一定没有铁粉 C滤液中可能含有 FeSO4 D滤渣中一定有锌粉 答案： A 试题分析：因为铁和锌均可与硫酸铜溶液反应；且锌的活动性强；所以锌先反应。 “反应结束后过滤，滤液为无色 ”说明溶液中一定没有铜离子（蓝色）和亚铁离子（浅绿色）。 A锌与硫酸铜反应会生成铜和硫酸锌；所以滤液中一定含有 ZnSO4 ；此项正确。 B溶液中一定没有亚铁离子（浅绿色）；说明铁没有参与反应；所以滤渣中一定有铁粉。此项不正确。 C滤液中一定不含有FeSO4 ；此项不正确。 D滤渣中不一定有锌粉。此项不正确。所以应选 A项。 考点：
4、金属活动性顺序的应用 下列实验方法中，可以达到实验目的是 A用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体 B用无色酚酞试液鉴别食盐水和蒸馏水 C用硝酸银溶液检验氯化钙溶液中是否含有稀盐酸 D用过量的硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉 答案： D 试题分析： A用氢氧化钠可与二氧化碳和氯化氢都发生反应。此项方案不合理。 B食盐水和蒸馏水均呈中性，不能使无色酚酞试液变色。此项方案不可行。 C用硝酸银溶液也可与氯化钙溶液反应生成氯化银沉淀。此项方案不可行。 D铁粉可与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，然后再通过过滤即可得到纯净的铜。此项方案可行。所以应选 D项。 考点：实验方案的评价 如图为某化学反应的微观模拟图
5、，其中 “ ”表示氧原子， “ ”表示碳原子，“ ”表示氢原子根据模拟图选择下列说法不正确的是： A该反应属于氧化反应 B 在该反应中，两种反应物的分子个数比为 1:3 C A物质中碳、氢元素的质量比为 12:1 D C物质中碳元素的质量等于 A物质中碳元素的质量 答案： C 试题分析：根据图示可知，该反应的化学方程式为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O； A该反应是乙醇和氧气的反应，属于氧化反应；此项正确。B在该反应中，两种反应物的分子个数比为 1:3；此项正确。 C A 物质中碳、氢元素的质量比为（ 122） :（ 16） =4： 1；此项错误。 D根据元素的质量在反应前后不变可知
6、： C中碳元素的质量所 A物质中碳元素的质量相等。此 项正确。所以应选 C项。 考点：质量守恒定律 下列叙述中，正确的是 A氨气可以用浓硫酸进行干燥 B纯碱不是碱，而是一种盐 C离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D某固体与稀盐酸反应生成一种气体，则该固体一定为碳酸盐 答案： B 试题分析： A. 氨气可以与浓硫酸反应，此项错误。 B. 纯碱是碳酸钠，不属于碱类物质，而是盐类物质。此项正确。 C.带电荷的粒子不一定是离子，如质子或电子。此项错误。 D.该固体可能为碳酸盐，也可能是金属单质（可与酸反应生成氢气）。此项错误。所以应选 B项。 考点：基本概念和原理的类推 化学与我们的身体
7、健康息息相关，下列做法，不会危害人体健康的是 A用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉 B焙制面包时加入适量碳酸氢钠 C生产豆芽时加入高效增白剂 D用甲醛溶液浸泡海鱼 答案： B 试题分析： A工业盐亚硝酸钠有毒，此项错误。 B小苏打为碳酸氢钠，在加热时可生成二氧化碳气体，使蛋糕膨松，口感好。此项正确。 C高效增白剂使用不当会损害人体健康，此项不正确。 D甲醛溶液有毒，对人体健康有损害。此项不正确。所以应选 B项。 考点：化学与健康 某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是 A原子核内有 16质子 B该粒子是阴离子 C该粒子化学性质稳定 D该粒子属于金属元素 答案： D 试题分析： A图示中
8、圆圈中的数值为原子的质子数，所以此原子核内有 16质子。此项正确。 B该粒子有 16个质子，其核发外电子数为 18，所以该粒子应该带 2 个单位的负电荷，是阴离子。此项正确。 C该粒子的最外层电子数为 8，所以其化学性质稳定。此项正确。 D该粒子属于 16号元素硫的离子，硫元素为非金属元素。此项不正确。所以应选 B项。 考点：粒子结构示意 图 化学是一门以实验为基础的学科，以下实验操作中，正确的是 A点燃酒精灯 B稀释浓硫酸 C给试管中的液体加热 D量液体的体积 答案： B 试题分析： A. 严禁用一盏燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防发生火灾；此项不正确。 B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢地
9、注入水中，并不断搅拌。此项正确。 C. 给试管中的液体加热时，试管口向上倾斜与桌面约成 45角。试管内液体体积不能超过试管容积的 1/3，管口切勿朝人。该项中试管内的液体超过试管容积的 1/3。此项不正确。 D.量液体的体积：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。该项中俯视读数不正确。所以应选 B项。 考点：实验基本操作 今年我区将美丽乡村建设分为五种类型，采用 “五模式 ”打造美丽长清，充分展现地域特色、人文风貌，下列做法中，与此不相符的是 A发展沿街露天烧烤 B嚼过的口香糖用纸包好放进垃圾桶 C严禁就地焚烧作物秸秆 D植树种花，扩大绿地面积 答案：
10、A 试题分析： A. 发展沿街露天烧烤易产生各种污染，不利于环保。 B. 嚼过的口香糖用纸包好放进垃圾桶，能防止垃圾随意丢弃 而造成环境污染；利于环保。C就地焚烧作物秸秆容易产生大量的烟污染空气，同时还浪费燃料。此项利于环保。 D植树种花，扩大绿地面积；能够绿化环境，还起到吸收二氧化碳等多种效果。利于环保。所以应选 A项。 考点：环保 填空题 (7分 )下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （ 1）欲在实验室中用过氧化氢和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。 所选仪器的连接顺序为 _(填写仪器序号字母 )； 仪器 A中，发生反应的化学方程式为 _,
11、二氧化锰所起的作用为 _； （ 2）欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某 10g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体 DCF。 装置 D中可以观察到现象为_； 仪器 C的作用是_； 通过测量反应后 D装置的质量减少了 1.6g,则样品中氧化铜的质量为_； 如果用上述 C装置反应前后质量的变化，来计算氧化铜的纯度，则计算结果将 _ (填 “偏大 ”“偏小 ”“不影响 ”其中之一 )。 答案：（ 1） ABE 2H2O2MnO22H2O+O2 催化作用 （ 2） 黑色粉末变为红色 检验生成的二氧化碳气体 8g 偏大 试题分析： (1)
12、 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应用固体和液体在常温下制取气体的装置，所以应用装置 A。浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，所以可用装置B。氧气的密度比空气大，且题目要求收集干燥的氧气，所以应选向上排空气法收集氧气，使用装置 E。所以应选择 ABE三个装置完成实验。 仪器 A中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应生成水和氧气；反应的化学方程式为 2H2O2MnO22H2O+O2 ； （ 2）欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某 10g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体 DCF。 装置 D中一氧化碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；所
13、 以可以观察到黑色粉末变为红色。 仪器 C中的氢氧化钙可与生成的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；可通过是否有沉淀产生确认反应的生成物中是否有二氧化碳气体。 反应后 D装置的质量减少了 1.6g,即氧化铜中氧元素的质量为 1.6g。根据氧化铜的化学式 CuO 氧元素的质量分数可求出氧化铜的质量。具体过程为：样品中氧化铜的质量为 1.6g（ 100%） =8g； C装置可与二氧化碳反应。根据题意可知：二氧化碳有两部分， 1混合气体中的二氧化碳； 2反应生成的二氧化碳；所以 C装置测得的二氧化碳的质量偏大。用此数据计算则可使计 算结果偏大 考点：气体的制取、净化和收集、一氧化碳还原氧化铜、装置误差分析
14、（ 4 分） (1)溶解度可表示物质溶解性的大小。下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。试回答下列问题： t 1 ，甲物质饱和溶液溶质质量分数 乙物质饱和溶液溶质质量分数（填“ ”“ ”“ ”之一）； t 1 时，将 30g乙物质放入 50g水中，充分溶解后，得到溶液的质量为_； t2 时，取甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到 t 1 ，有晶体析出的为 ,原因是 _ 。 答案：（ 1） ”“”或“=”）； （ 2）已知碳酸氢钠片会和胃酸反应生成氯化钠、水和一种气体，请写出化学反应方程式_；该反应属于 反应（填 “分解 ”“化合 ”“置换 ”“复分解 ”之一）。 （ 3）针对胃酸分
15、泌过多的病人，在日常生活的饮食方面，你可以提哪些合理建议 _ 。 答案：（ 1） HCl （ 2） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 复分解 （ 3）少使用酸性食物（答案：合理，即可得分） 试题分析：（ 1）胃酸的主要成分为盐酸，化学式为 HCl，其溶液呈酸性，所以PH7； （ 2）根据题意可知：碳酸氢钠会和胃酸反应生成氯化钠、水和一种气体。根据反应反应规律可知该气体为二氧化碳；所以化学反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；该反应属于复分解反应。 （ 3）针对胃酸分泌过多的病人，在日常生活的饮食方面，应注意：少使用酸性食物、适量食用弱碱性食物（如玉米粥）等
16、。 考点：常见的酸、化学方程式的书写 推断题 已知粉末 X是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表则该固体粉末 X是 加入物质 碳酸钠溶 液 硝酸银溶液 稀盐酸 现 象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 固体溶解 A. BaCl2 B. NaCl C. Ca(NO3)2 D. Zn 答案： A 试题分析： 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 稀盐酸 A. BaCl2 白色的碳酸钡沉淀 白色的氯化银沉淀 固体溶解 B. NaCl 无明显变化 白色的氯化银沉淀 固体溶解 C. Ca(NO3)2 白色的碳酸钙沉淀 无明显变化 固体溶解 D. Zn
17、 无明显变化 表面有银白色固体析出 固体溶解且产生气泡 所以应选 A项。 考点：物质间的反应 (7分 )某固体混合物，已知该混合物中可能含有 Na2CO3、 NH4Cl、 NH4NO3、CuSO4、 NaOH五种物质中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （ 1）气体 A的化学式为 _，该气体具有 _气味； （ 2）溶液 B中的金属阳离子为 ； （ 3）过程 发生的有关反应的化学方程式为 ； （ 4）根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是 （写化学式） ，判断的理由为_； （ 5）仅根
18、据上述实验现象，还不能确定混合物中含有的物质是 （写化学式）。 答案：（ 1） NH3 刺激性（ 2） Na+ （ 3） NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl （ 4） CuSO4 如果有 CuSO4，就会和 NaOH 生成蓝色沉淀 （ 5） NH4Cl、 NH4NO3 试题分析：气体 A可使紫色石蕊试液变蓝，说明气体 A的溶液呈碱性。所以气体 A为氨气，说明原混合物中含铵根离子和氢氧根离子。则一定含氢氧化钠。因原物质中含氢氧化钠，且溶解于水后得到气体 A和溶液 B；没有得到蓝色沉淀，可说明原固体中一定不含硫酸铜。（因为如含硫酸铜，则氢氧化钠与硫酸铜可反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀）。溶液
19、B加入稀盐酸后，可生成气体 B。说明溶液 B中含碳酸根离子。所以溶液 B中一定含钠离子，原混合物中一定含碳酸钠。溶液 C一定含有碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；溶液 C可与硝酸银溶液反应生成溶液 E和沉淀 F。所以溶液 F为 AgCl；溶液 E则含硝酸钠。 （ 1）气体 A为氨气，其化学式为 NH3，该 气体具有刺激性气味； （ 2）溶液 B中的金属阳离子为 Na+； （ 3）过程 发生的反应为氯化钠与硝酸银反应，化学方程式为 NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl； （ 4）根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是 CuSO4，判断的理由为如果有 CuSO4，就会和 NaOH 生成蓝色沉淀； （ 5）根据上述实验现象，可确认原混合物中含有铵根，还不能确定混合物中含有的物质是 NH4Cl、 NH4NO3。 考点：物质的推断
