1、2013-2014广东省广州市天河区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中发生了化学变化的是 A分离液态空气制氧气 B海水晒盐 C铜锌熔合制黄铜 D生石灰吸收水蒸气 答案： D 探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，观察到锌粒表面有紫红色物质析出，同时还伴有无色无味气体产生的 “异常 ”现象。推测该气体可能是 A氢气 B二氧化硫 C二氧化碳 D一氧化碳 答案： A 下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 A金刚石、石墨和 C60由于碳原子排列方式不同，所以化学性质有很大差异 B CO和 CO2都能与 NaOH溶液反应 C反应 CO+CuO Cu+CO2说明 CO和 CO2都
2、有还原性 D固体二氧化碳叫 “干冰 ”，可用于人工降雨 答案： D 下列关于水的说法正确的是 A珠江水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水 B煮沸是将硬水转化成软水的唯一方法 C水、蛋白质和维生素都是人体必需的营养素 D大量使用农药、化肥，会造成水体污染，所以应禁止使用农药、化肥 答案： C 水是由水分子构成的。若用 “ ”表示氢原子， “ ”表示氧原子，下图四种变化中能体现 “水蒸发 ”的微观本质的是 答案： B 区别下列各组物质的方法不可行的是 A用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B用蒸馏水区别 NH4NO3和 NaOH两种白色固体 C用蒸馏水区别高锰酸钾和碘两种暗
3、紫色固体 D用盐酸区别氧化铜和铁粉两种黑色固体 答案： A 香兰素（化学式为 C8H8O3）存在于香草豆等植物中。下列说法不正确的是 A香兰素由碳、氢、氧三种元素组成 B每个香兰素分子中含有 19个原子 C香兰素属于有机物 D香兰素中碳元素的质量分数为 50 答案： D 金属 R与 CuCl2溶液反应的化学方程式为： R + CuCl2 RCl2 + Cu，则下列说法错误的是 A该反应是置换反应 B金属 R可能是铝 C金属 R活动性比 Cu强 D该反应前后 R的化合价发生了改变 答案： B 下列各组对比实验，能达到实验目的是 实验目的 实验方案 A 探究燃烧所有条件 B 探究铁生锈所有条件 C
4、 探究食盐和高锰酸钾在水中溶解性 D 实验室制取二氧化碳的药品研究 答案： C 稀硫酸是常见的酸性溶液。下面关于稀硫酸的说法正确的是 A稀硫酸中存在 H+、 SO42-、 H2等粒子 B稀硫酸能导电，说明溶液呈酸性 C稀硫酸溶液呈酸性，所以能与 Fe2O3反应 D稀硫酸能与 BaCl2溶液反应，说明溶液呈酸性 答案： C 浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液 pH变化的说法正确的是 A变大 B不变 C变小 D先变小后变大 答案： A 初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应中不属于这四种基本类型的是 A CO2 + H2O=H2CO3 B CO +
5、 CuO Cu + CO2 C 2H2O 通电 2H2 + O2 D FeS + H2SO4 =FeSO4 + H2S 答案： B 物质的俗名、化学式及所属类别都正确的是 A大理石 CaCO3酸 B纯碱 Na2CO3碱 C熟石灰 Ca(OH)2碱 D烧碱 NaOH盐 答案： C 高锰酸钾（ KMnO4）与锰酸钾（ K2MnO4）中锰元素的化合价分别是 A +7、 +6 B -7、 -6 C +6、 +5 D -6、 -5 答案： A 新修订的环境空气质量标准增加了 PM2.5监测指标， PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的可吸入颗粒物。下列做法不会增加可吸入颗粒物的是 A燃放鞭炮
6、B使用太阳能热水器 C露天焚烧垃圾 D工厂排放烟尘 答案： B 生活中的下列物品，用合成材料制作的是 A塑料洗衣盆 B纯羊毛衣服 C铝合金门窗 D景德镇瓷器 答案： A 下列关于空气的说法中，正确的是 A法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总质量 1/5的结论 B空气中分离出的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的物理性质 C空气中的氧气化学性质比较活泼，具有可燃性 D空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源 答案： D 在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是 答案： B 下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A图中粒子共能表
7、示四种元素 B图中表示阳离子的是 b C图中表示阴离子的是 c、 e D若 b、 e的元素符号分别为 X、 Y，那么它们能形成化学式为 XY2的化合物 答案： C 镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是 A实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色 B实验时，可使用石棉网承接生成的固体 C实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃 D镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并产生大量白色烟雾 答案： D 填空题 （ 8分）实验装置的设计和组装是一个改进变化的过程，请观察下列装置回答相关问题。 （ 1）如果实验室用 KClO3与 MnO2混合
8、加热制 O2，可选用上述 （填编号）作为发生装置。反应的化学方程式为 。 （ 2）根据 B装置的适用条件改进后得到 C装置。 B装置中发生反应的化学方程式是 ，此时发生装置选用 B（或 C）而不选用 A的理由是 。下列实验室气体的制取可选用上图中 C、 E作为制气装置的是（填编号） ： 用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气 用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制 CH4 （ 3） F 装置从 a、 b中某一个接口进气，可以代替 D、 E 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。为了检验 F装置的气密性，某同学对 F装置进行了如图所示的处理。检查气密性的方法
9、是：先将 b端导管口放入水中，然后 ，再用 ，观察 b 端水中管口是否有气泡冒出。现用 A、 F 装置来制取并收集氧气，连接 A装置的应是 口 (选填 “a”或 “b”)。 答案：（ 1） A（ 1分）； 2KClO3 2KCl + 3O2 （ 1分）；（ 2） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +2H2O（ 1分）；反应物是固体和液体，而且不需要加热（ 1分）； （ 1分） （ 3）夹住 a处的橡皮管（ 1分）；用双手捂住集气瓶或用热毛巾捂住集气瓶（ 1分）； a （ 1分） . （ 8分）下图是几种固体的溶解度曲线。 （ 1） 10 时，这几种固体中 的溶解度最小。 （
10、 2）向烧杯中加入 100g水，将含 160g硝酸钾和 10g 氯化钠的混合物加入该烧杯中，溶解配成 80 的溶液，再冷却到 10 ，烧杯中析出的固体的 名称是 ，质量是 g。当硝酸钾中含 有少量氯化钠时，可采用 （填 “降温 ”或 “蒸发 ”）结晶的方法提纯硝酸钾。 （ 3）在 40 时，将溶质质量分数相等的 KNO3和 NaCl溶液，冷却到 20 ，此时关于它们溶质质量分数的下列说法错误的是 （选填编号） A可能 KNO3溶液的溶质质量分数大 B可能 NaCl溶液的溶质质量分数大 C两者可 能仍旧相等 （ 4）下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl溶液的实验操作示意图： 用上图表示的
11、序号表示配制溶液的正确操作顺序 ，上图所示的配制过程还有两种仪器未画出，它们是 。将 100g氯化钠溶液的溶质质量分数由 10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量是 g。 答案：（ 1）硝酸钾（ 1分）；（ 2）硝酸钾（ 1分）； 140（ 1分）；降温 （ 1分）（ 3） A（ 1分）； (4) （ 1分）； 药匙、胶头滴管（ 1分，漏写一个不给分）； 12.5（ 1分） . （共 3分）（ 1）某同学用下图所示的方法检验蜡烛的燃烧产物， 将烧杯放在蜡烛火焰上方十几秒钟，发现烧杯 壁上没有水雾出现，原因可能是 。 （ 2）用下图所示方法进行加热液体的实验，其中用 作热源的
12、仪器是 （填仪器名称， 下同），用来夹持试管的仪器是 。 答案：（ 1） 烧杯过热（ 1分）（ 2）酒精灯、试管夹（ 2分） （ 6分）某化学兴趣小组查阅资料得知，粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了将粗盐提纯，设计了以下操作流程： 请你根据以上信息回答下述问题： （ 1）操作 的名称为 _。 （ 2）加入过量氢氧化钠溶液，发生化学反应的方程式为 。 （ 3）加入过量碳酸钠溶液的实验目的是 。 经过操作 所得溶液中含有的阴离子是 。 过滤 （ 4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是 _。 AB _ _ A滤纸破损，滤液浑浊就蒸发 B蒸发时未用玻璃棒，
13、有一些液体溅出 C提纯后所得精盐尚未完全干燥 D溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解 答案： (1)过滤 （ 1分）；（ 2） 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2（ 2分）； (3) 除去溶液中的钙离子（或填 “氯化钙 ”）（ 1分） Cl- 、 OH- 、 CO32-（ 1分）；（ 4） A、 C（ 2分） . （ 7分）铜是人类最早利用的金属之一。 冶炼铜常用铜矿石 孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。 斌斌同学准备在实验室中以碱式碳
14、酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下： 请回答以下问题： （ 1）碱式碳酸铜中含有 种元素。 （ 2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式 。碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O。预测实验现象： 。 （ 3）若孔雀石样品中含有 44.4gCu2(OH)2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为 g。 答案：） (1) 4（ 1分）；（ 2） 2CuO + C 高温 2Cu + CO2(2分 )；绿色固体逐渐消失，有大量气泡产生，溶液由无色变蓝
15、色 (2分 )；（答对两点即给满分）（ 3） 25.6（ 2分） . （ 6分）金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含 Fe2O3）、磁铁矿（含 Fe3O4）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为 ），铜存在于黄铜矿（含CuFeS2）、辉铜矿（含 Cu2S，其中硫是负二价，则其名称为 ）等。磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是 ； Fe3O4在组成上可看成 Fe2O3 FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈浅绿色的物质，试用一个化学方程式表示该反应 。 答案： FeCO3（ 1分）；硫化亚铜（ 1分）； Fe3O4 +4CO 高温 4CO2 + 3Fe （ 2
16、分）； Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（ 2分） . （ 7分）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。 （ 1）现有下列微粒： 2O 2O2 Al3+ SO42-，其中能表示 2个分子的是 （填序号）；由 和 两种微粒构成的化合物的化学式是 。 （ 2） “三效催化转换器 ”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。 请回答以下问题： A中氮元素与氧元素的质量比为 。 四种物质中，属于氧化物的是 （填字母）。 上述变化的化学方程式为 。 若有 n个 B分子参与反应，则生成物中含有的氧原子总数为 个。 答案：（ 1） （ 1分
17、）； Al2(SO4)3（ 1分）；（ 2） 7:16 或 14:32（ 1分）； ABC（ 1分）； 2NO2 + 4CO 催化剂 4CO2 + N2（ 2分） 2n（ 1分） （ 8分）氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。 （ 1）请写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式： 与盐酸反应： 与碳酸钠溶液反应： 与二氧化碳反应： 上述反应中，属于碱的共同性质的是 _（填编号）。 （ 2）氢氧 化钙的下列用途中，不能用氢氧化钠来代替的是 （填编号）。 中和废水中的过量硫酸 改良酸性土壤 检验二氧化碳 答案：（方程式 2分，其余每空 1分，共 8分） (方程式书写一个 2分，化学式错不给分，条件，配平
18、，箭头错共扣一分，下同 )（ 1） Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 H2O （ 2分）； Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2 NaOH（ 2分）； Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O（ 2分） （ 1分）；（ 2） （ 1分） . 探究题 （ 7分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。该组同学对该实验进行了下列研究。 （ 1）溶液 M的可能组成： 猜想 ：是 ， 猜想 ：是 CaCl2（查资料知 CaCl2水溶液呈中性）。 为了确定其组成，同学们设计了如下方
19、案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量 M溶液于试管中，向其中滴加酚酞 猜想 正确 （ 2）若猜想 正确，则上述过滤后得到的澄清滤液中可能含有的溶质： 猜想一： NaOH和 Na2CO3； 猜想二： ； 猜想三： NaOH。设计实验方案确定滤液中溶质的组成。 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于 A、 B两支试管中， A中加入 CaCl2溶液， B中加入 溶液 “猜想一 ”成立 “猜想二 ”成立 “猜想三 ”成立 答案：（ 1） Ca(OH)2（ 1分）；溶液变成红色 （ 1分）；（ 2） Ca(OH)2 和NaOH（ 1分）； 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于 A、 B两支试管中， A中加入CaCl2溶液， B中加入Na2CO3溶液 若 A中产生白色沉淀， B中没有沉淀 “猜想一 ”成立 若 A中没有沉淀， B中产生沉淀 “猜想二 ”成立 若 A.B中都没有沉淀 “猜想三 ”成立
