1、2013-2014广东省广州花都区镇街联考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生产生活不涉及化学变化的是 A用大米发酵酿制白酒 B家里使用液化石油气煮饭 C用食盐来配制 0 9%的生理盐水 D用稀盐酸除去菜刀上的铁锈 答案： C 做空气中氧气含量测定的实验装置如下图。下列有关说法正确的是 A燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 B燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C选用红磷是因为反应可以消耗 O2，生成固态的 P2O5 D本实验可以证明空气含有 N2、 O2、 CO2和稀有气体 答案： C 将金属 X置于硫酸镁溶液中， X表面无固体析出；而将 X置于硫酸铜溶液中，则看到有红色固体析出。由此判断
2、 X、 Mg、 Cu的金属活动性顺序为 A CuXMg B MgCuX C XMgCu D MgXCu 答案： D 汽车尾气中的 CO在四氧化三钴（ Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与氧气反应 生成物质 X，反应化学方程式是： 2CO+O2 2X. 下列关于该反应的说法正确的是： A反应类型是置换反应 B物质 X的化学式是 CO2 C反应后四氧化三钴的质量减少了 D无法降低汽车尾气对大气的污染 答案： B 试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是 A 用足量 H2还原氧化铜后留下的红色物质 B 用足量 CO还原氧化铁后留下的黑色物质 C长时间盛放石灰水后留下的白色固体 D氢氧化钠溶
3、液和硫酸铁溶液反应后留下的红褐色固体 答案： A 下列有关物质的检验方法和结论都合理的是 A往某无色溶液加入酚酞试液，溶液不变色，则原溶液一定显酸性 B用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳 C某气体燃烧火焰呈蓝色，该气体可能是甲烷 D尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐 答案： C 要除去下列物质中混有的少量杂质 (括号内为杂质 )，所用的试剂不正确的是 A NaCl (CaCO3)加足量水 B Na2SO4 (Na2CO3)加稀硫酸 C Al粉 (Ag)加稀硫酸 D K2SO4（ MgSO4)加 KOH溶液 答案： C 实验室用 30%的双氧水溶液配制 100g溶质质量分
4、数为 6%的双氧水溶液，需要加入水的质量为 A 20g B 80g C 100g D 200g 答案： B 以下实验是探究二氧化碳溶于水的过程有没有发生化学变化。干纸花是由石蕊溶液染成的。实验观察到的现象是：实验 和 小花变红色，实验 和 均不变色。通过该实验最终可以获得的结论是 A稀醋酸能使石蕊变红 B二氧化碳和水都不能使石蕊变红 C CO2与 H2O反应的生成物是 H2CO3 D二氧化碳与水会反应，且生成物能使石蕊变红 答案： D 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是 A生活中煮沸水可以降低水的硬度 B硬水过滤后可软化为软水 C水（ H2O）和过氧化氢（ H2O2）都由氢元素和氧元素组
5、成 D过量使用化肥会导致水体污染 答案： B 下列关于 CO和 CO2说法正确的是 A CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒 B CO可以作燃料 C用闻气味的方法能够区别 CO2和CO D CO能用于人工降雨 答案： B pH是水质监测的重要指标之一。下列水样酸性最强的是 A pH=1 5的工业废水 B pH=5 5的雨水 C pH=6 8的山泉水 D pH=12 0的纺织厂废水 答案： A 下列物质中属于氧化物的是 A KMnO4 B Na2O C Mg(OH)2 D H2CO3 答案： B 自来水净化过程中，需加入净水剂进行消毒处理。新型净水剂高铁酸钠（ Na2FeO4）杀菌消毒效果好，且
6、对人体无害。在 Na2FeO4中铁元素的化合价是 A +2 B +3 C +5 D +6 答案： D 下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 A手机塑料外壳 B紫砂壶 C钛合金表链 D真丝围巾 答案： A 下图所示的实验基本操作中，正确的是 A稀释浓硫酸 B粗盐的溶解 C称量氢氧化钠 D点燃酒精灯 答案： B 小明设计了右图 1装置探究 “微粒是不断运动的 ”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质 A是 A浓氨水 B浓硫酸 C生石灰 D浓盐酸 答案： D 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A NH4NO3 B K2SO4 C Ca3（ PO4） 2 D CO(NH2)2 答
7、案： C 下列化学方程式书写正确的是 A熟石灰中和硫酸： Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4 + 2H2O B红磷在氧气中燃烧： 2P+5O2点燃 2P2O5 C电解水： 2H2O电解 2H2 O2 D铁钉与稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 答案： A 以下是有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A 表示的是稀有气体元素 B 在化学反应中容易得到电子 C 表示的是阳离子 D 表示的是阴离子 答案： C 填空题 （ 6 分）实验室有氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡三种溶液，回答下列问题： (1)向氢氧化钙溶液通入 CO2，观察到的现象是 ， 反应的化学方程式是 _ _
8、_。 (2)氢氧化钾、氢氧化钡也能与 CO2发生反应，说明氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙中都含有的离子是 _。（填离子符号） （ 3）碱溶液容易与 CO2等非金属氧化物反应。如氢氧化钾一般不能在玻璃容器中盛放，因会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钾和水。已知硅酸根（ SiO32-）化合价为 -2价，请写出氢氧化钾与二氧化硅反应的化学方程式 。 答案： (1) 溶液变浑浊（沉淀）； Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O； (2) OH-；（ 3） 2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O . （ 10分）根据如下图所示的实验装置图，按要求回答有关问题： （ 1）写出图中带有标号仪器的名称： a
9、 ； b 。 （ 2）用 B装置制取氧气时，所发生的化学反应方程式为 。 （ 3）实验室用高锰酸钾制取和收集干燥的氧气，应选择装置 （填字母）；检验氧气收集满的方法是： 。 （ 4）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。 A实验左边玻璃管 中产生的气体是 ； B实验蜡烛火焰熄灭说明二氧化碳具有的性质是 ； 写出 B中反应的化学方程式 。 答案：（ 1） a 试管 ； b 长颈漏斗；（ 2） 2H2O2MnO22H2O+O2 ；（ 3） AE； 把带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则已满（观察是否复燃）；（ 4） Z 氧气 ； 不支持燃烧（多答密度和不可燃不扣分）； CaCO3+2HCl=CaC
10、l2+H2O+CO2. （ 5分）根据 A物质和 B物质的溶解度曲线（如图）， 回答下列问题： （ 1） 10 时， A、 B两种物质的溶解度大小关系 是 A B（填 “”、 “”或 “=”） （ 2） 40 时，将 40g B物质放人 100g水中，形成的溶液是 溶液（填 “饱和 ”或“不饱和 ”），此时溶质质量分数是 。（精确到 0.1%）；现将该溶液降温至20 ，析出固体 g。 （ 3）已知 NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出 NaCl的溶解度曲线。 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
11、答案：（ 1） ；（ 2）不饱和， 28.6% ； 0 ；（ 3）略 （ 1分 ，连成圆滑的曲线可得分，曲线上未标注物质不作扣分点） （ 6分）金属材料在我们日常生活中经常会使用。 （ 1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的 。 （ 2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步地被氧化。请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程 。 （ 3）生铁是铁的合金吗？ （填 “是 ”或 “不是 ”）； 某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分 Fe2O3）作原料冶炼生铁， Fe2O3相对分子质量 为 ； 196 t含 Fe2O380%的赤铁矿理论上可炼得含铁 98的生铁 t。 答案：（ 1）
12、导电性（ 1分）；（ 2） 4Al+3O2=2Al2O3（ 2分）；（ 3） 是 ；160 ； 112（每空 1分） . （ 7分）能源、环境与人类的生活和社会发展是密切相关的。 （ 1） 目前 ，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、 和天然气。 （ 2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： 该反应的基本反应类型为 。（填 “化合反应 ”、 “分解反应 ”、 “置换反应 ”或 “复分解反应 ”） 该反应化学方程式为 。 高温 （ 3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现 NH3燃烧的产物没有污
13、染，且释放大量能量，有一定的应用前景。 NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。 将 NH3燃烧反应的化学方程式补充完整： ； 若 34g的 NH3完全燃烧，产生水的质量是 。 答案：（ 1） 石油 ； （ 2） 置换反应 ； C+H2O高温 CO+H2 ；（ 3） 14:3 ； 2N2 ； 54g。 （ 4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 H 、 C、 O、 Na、 Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式。 （ 1）人体胃液中含有的酸是 . （ 2）天然气的主要成分是 . （ 3）生理盐水中含有的盐是 . （ 4）用于生产洗涤剂的纯碱 . 答案：（
14、 1） HCl ；（ 2） CH4；（ 3） NaCl ； （ 4） Na2CO3 . 探究题 （ 5分）现有一瓶遗失标签的白色固体，是碳酸钡、碳酸钾和氯化钠三种的一种。为了确定该固体是何种固体，小仪同学进行了如下的实验： 她取了少量的固体到试管中，加入足量水振荡，通过观察实验现象，她很快断定不是碳酸钡，她观察到的现象是 ； 为进一步确定该固体是何种物质，请你帮助小仪设计一个实验方案，并完成实验报告。 实验步骤（可图示，需简要说明） 预期现象和结论 答案：白色固体全部溶解（形成无色透明的溶液） 实验步骤（可图示，需简要说明） 预期现象和结论 在上述试管中滴加少量的稀盐酸，观察现象 若有气泡出现
15、的则原固体是碳酸钾； 若没有气泡出现的则原固体是氯化钠 （答案：不唯一。如果默认某一种物质进行验证，操作和现象均正确只能得 1分；若当做两种或三种物质进行鉴别，属方案不恰当，得 0分） 推断题 （ 7分）酸是很重要的物质，在初三化学学习中，很多化学实验都用到酸（盐酸和硫酸）。酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，下图是对酸的部分化学性质的归纳。 （ 1）往稀盐酸滴入指示剂，溶液变成了红色， 的指示剂是 ；而往稀盐酸加入 氧化物，反应现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为 。 （ 2）请你写出符合编号 的一个化学反应方程式 。 （ 3）除上述酸的四种化学性质外，酸也能与碱发生中和
16、 反应，请描述氢氧化铜与足量稀硝酸反应的现象 。 答案：（ 1）石蕊溶液 ； 2HCl+CuO=CuCl2+H2O ； （ 2） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 (合理均可 ) ； （ 3） （蓝色）固体溶解，溶液变成蓝色 . （ 10分）某粗盐中主要成分为 NaCl ，还含有的少量 MgCl2、 CaCl2和少量泥沙。为了除去杂 质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验。 （ 1）除难溶性杂质。将 5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是 ；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；过滤后，将滤液转移到 （填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐 4g。若所得
17、精盐的产率偏低，可能的原因是 （填字母）。 A.部分粗盐未溶解 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅 C. 过滤时，滤纸破损了 （ 2）除可溶性杂质。经过上述操作后，精盐中仍存在少量的 MgCl2、 CaCl2未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯 的流程如下： 回答下列问题： 用 NaOH为了除去 MgCl2杂质，反应的化学方程式为 _ _。 NaOH和 Na2CO3如果添加过量了，需往滤液中加入适量 _除去。 过滤后，所得滤渣中含有的物质是 （填化学式）。 从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至 _ _（填序号）。 A完全蒸干时停止加热 B快干时停止加热，利用余热蒸干 答案：（ 1）加快溶质溶解速率（充分溶解）；漏斗；蒸发皿； AB；（ 2） 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl； 稀 HCl； Mg(OH)2、 CaCO3； B。
