1、2013-2014广东省汕头市金平区中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中发生的变化是化学变化的是 A食物腐败变质 B分离液体空气制氧气 C水结冰 D海水晒盐 答案： A 试题分析：物理变化与化学变化的本质区别：主要看变化前后是否有新物质生成。食物腐败变质，有新物质生成，为化学变化， A正确；分离液态空气制氧气、水结冰、海水晒盐，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成， B、 C、D为物理变化。故选 A。 考点： 物质的变化 把等质量的 X、 Y、 Z、 M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把 X加入到 Z (NO3)2溶液中， M加入到 YNO3溶液中。反应关
2、系如图所示。 据此判断四种金属的活动性顺序为 A Z X M Y B X Z M Y C X Z Y M D Y M Z X 答案： B 试题分析：从图最左侧的坐标曲线可知： Y、 M位于氢后， Z、 X位于氢前，等质量的两种金属完全反应所需时间短的更活泼，即 X位于 Z前；从最右侧的曲线可知： M能与 Y的盐溶液发生置换反应，说明二者活动性的顺序是 M比 Y强，所以四种金属的活动性顺序从强到弱依次为 X、 Z、 M、 Y .故答案：为 B。 考点：金属活动性顺序的探究和应用 小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是 A HCl、 NaOH、 NaCl B KNO3、 NaCl、 FeCl3
3、C NaOH、 Na2CO3、 NaCl D CuSO4、 H2SO4、 NaCl 答案： C 试题分析：复分解反应的实质是指溶液中的离子相结合生成气体、沉淀、水，离子减少的过程。盐酸和氢氧化钠不能共存，会有水生成， A错误； KNO3、NaCl、 FeCl3可以相互共存，但含有铁离子，溶液为黄色，不符合题意， B 错误；NaOH、 Na2CO3、 NaCl能共存，且溶液为无色，符合题意， C正确； CuSO4、H2SO4、 NaCl可以相互共存，但含有铜离子，溶液为蓝色，不符合题意， D错误。故选 C。 考点： 物质的共存、复分解反应 只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是 待鉴别的物
4、质 鉴别方法 A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 加盐酸，观察现象 B 硬水和软水 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况 C 过氧化氢溶液和纯水 加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生 D 羊毛线和涤纶线 点燃，闻燃烧产生的气味 答案： A 试题分析：首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。澄清石灰水和氢氧化钠溶液，加盐酸，均无明显现象，无法鉴别， A符合题意；生活中常用肥皂水来鉴别硬水与软水，观察气泡的多少，气泡较少，产生浮渣较多的为硬水，反之为软水， B可以鉴别；过氧化氢溶液和纯水，加硫酸铜溶液，有气泡产生的为过氧化氢，过氧化氢在硫酸铜的催化作用下，可以放出氧气， C可以鉴
5、别；我们常用灼烧法，闻气味来鉴别纤维， D可以鉴别。故选 A。 考点： 物质的鉴别 下列说法正确的是 A催化剂就是加快化学反应速率的物质 B 用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的 pH试纸上，测定液体的 pH C在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼 D生成盐和水的反应一定是中和反应 答案： B 试题分析：催化剂是指在化学反应前后能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不发生改变的物质。 “改变 ”可能加快，也可能减慢， A错误；测定溶液的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的 pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，即可得出液体的 pH， B 正确；镁原子的最外层电子数为 2，
6、小于 4，在化学反应中易失电子，形成阳离子，化学性质较活泼， C错误；中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物生成盐和水的反应， D错误。故选 B。 考点： 催化剂、溶液酸碱度的测定、中和反应 下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是 A NH3 NO HNO3 B NO HNO3 NH3 C NO NH3 HNO3 D HNO3 NH3NO 答案： A 试题分析：根据化合物中正负化合价代数和为零，氢常显 +1价，氧常显 -2价，NH3中氮元素的化合价为 -3价， NO中氮元素的化合价为 +2价， HNO3 中氮元
7、素的化合价为 +5价，故选 A。 考点： 化合价 硒被誉为 “抗癌大王 ”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 A硒属于金属元素 B硒的原子序数是 34 C硒的原子结构示意图中 x=4 D硒的相对原子质量是 78.96 g 答案： B 试题分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等；在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =核电荷数，最外层电子数决定了原子的化学性质。硒为非金属元素， A错误；硒的原子序数为 34， B正确；根据原子结构中质子数 =核外电子数，确定 X=6， C错误；硒的相对原子质量为 78.96，相对原子质量不是原子
8、的实际质量，单位为 “1”，一般省略不写， D错误。故选 B。 考点：原子结构示意图、元素周期表的特点及其应用； 下列化学符号中数字表示的意义正确的是 A S2- ： “2”表示硫元素的化合价为负二价 B 2Na： “2”表示两个钠元素 C ： “+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D CO2： “2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 答案： D 试题分析：化学符号周围数字的含义：前面的数字表示微粒个 数；右下角的数字表示每个微粒中所含原子个数；右上角的数字表示每个粒子所带的电荷数；正上方的数字表示元素的化合价。 S2- ： “2”表示每个硫离子带两个单位的负电荷， A错误； 2Na： “2
9、”表示两个钠原子，注意元素只讲种类，不讲个数， B错误； ： “+2”表示正二价的镁元素， C错误； CO2： “2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子， D正确。故选 D。 考点： 化学用语、化学符号周围数字的含义 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 A在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁 B在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应 D物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 答案： D 试题分析：铁丝在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁， A 错误；硫在
10、氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫， B错误；酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合 “多变一 ”的特点，不是化合反应， C错误；物质跟氧的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性， D正确。故选 D。 考点： 氧气的化学性质、实验现象的描述、化学反应类型 下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A镁粉用于制作照明弹 B钨用于制作白炽灯丝 C生石灰做食品干燥剂 D氮气用作焊接金属时的保护气 答案： B 试题分析：物理性质与化学性质的本质区别：主要看这种性质是否通过化学变化表现出来。 A、镁粉用于照明弹，主要是由于镁在燃烧时发出耀眼的白光，该性质是通过化学变化表现出来的，为化学性
11、质； B、钨丝具有导电性，通电时发光，用于制作白炽灯丝，不是通过化学变化表现出来的，为物理性质； C、生石灰吸水会变成熟石灰，发生了化学变化，为化学性质； D、氮气化学性质稳定，可用作焊接金属时的保护气。故选 B。 考点： 物质的性质 下列有关空气成分的说法错误的是 A空气中氧气主要来自植物的光合作用 B空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂 C空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境 D空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气 答案： C 试题分析：空气中的氧气主要来自植物的光合作用， A正确；空气中的氮气，化学性质稳定，可用作保护气，用于食品防腐、焊接保护气， B正确；二氧化碳含量增多，会
12、引起温 室效应， C错误；空气中敞口放置的饼干变软，是因为空气中含有水蒸气。故选 C。 考点： 空气的成分 下列基本实验操作的图示正确的是 A检查气密性 B读液体体积 C过滤悬浊液 D熄灭酒精灯 答案： D 试题分析：检查装置气密性，有长颈漏斗的装置，应加入少量水形成液封， A错误；量筒读书时，视线应与凹液面最低处保持水平， B错误；过滤时应用玻璃棒引流， C错误；熄灭酒精灯时必须用灯帽盖灭， D正确。故选 D。 考点： 化学实验基本操作 下列各组物质中，均属纯净物的是 A合成纤维油脂 B天然气水银 C冰水干冰 D医用酒精碘盐 答案： C 试题分析：根据组成物质的种类，将物质分为纯净物和混合物
13、，纯净物是指只有一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。合成纤维、油脂均为混合物， A 不符合题意；天然气的主要成分为甲烷，为混合物，水银为金属单质， B不符合题意；冰水是水，干冰是二氧化碳，为纯净物， C符合题意；医用酒精为酒精的水溶液，碘盐均为混合物， D不符合题意。故选C。 考点： 物质的类别 下列有关微粒的说法错误的是 A原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B钠原子失去 1个电子形成钠离子 C过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成 D构成物质的微粒是在不停地运动 答案： C 试题分析：物质从微观上来讲由分子、原子、离子构成， A正确；钠原子最外层电子数为 1，小于 4
14、易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的钠阳离子， B正确；分子是由更小的微粒原子构成的，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，C错误；构成物质的微粒都在不停地做无规则运动， D正确。故选 C。 考点： 构成物质的微粒 填空题 （ 6分） 2013年 4月 20日，我省雅安市芦山县发生了 7.0级大地震。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒 ，其中亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的消毒剂。试计算： （ 1）亚氯酸钠的相对分子质量为 。 （ 2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 (精确到 0.1%)。 （ 3）若要配制质量分数为 15%的亚氯酸钠溶液 200kg用于环境消毒，则需要
15、亚氯酸钠 kg，同时需要水 mL。 答案：（ 1） 90.5 (2分 ) （ 2） 35.4% (2分 )（ 3） 30kg 170000mL (各 1分 ) 试题分析： 考点： (10 分 ) 下图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题： （ 1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式 是 ，其气体发生装置可选择上图中的 （填标号）组合。从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称： ，简要说出它的用途： 。 （ 2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是 。 （ 3）现要配制 100g溶质质量分数为 6%的双氧水溶液，在量取水的操作中，当水面接近
16、所需刻度时，应改用 （填标号）加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。请在下图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。 （ 4）用 F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶 内的氧气已收集满，接下来的操作是 ，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ABCE 酒精灯 给物质加热 （合理给分） （ 2）催化作用 （ 3） H (1分 ) （或 H2O2溶液或双氧水） (2分 ) （ 4）在水面下用毛玻璃片盖住集气瓶口 试题分析：（ 1）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，
17、反应条件是加热，因此反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；该发生装置的特点是固体加热型，移 出需要的仪器有：酒精灯、试管、导气管、铁架台；其中酒精灯的作用是加热，用作热源（或铁架台，用于支持固定等）；（ 2）用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用，能加快过氧化氢的分解速率；（ 3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管加水至所需刻度；标签上的内容是：溶液的名称和溶质质量分数；（ 4）用排水法收集满氧气后，接下来的操作是在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取
18、方法、实验室制取氧气的反应原理、制取氧 气的操作步骤和注意事项、催化剂与催化作用 （ 9分）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品： （ 1）步骤 中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。 （ 2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 （ 3）步骤 发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。 （ 4）步骤 发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 ；此反应能够发生是因为 。 答案：（ 1）氯化钠的溶解度受温度影响较小
19、 （ 2）玻璃棒 （ 3） Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 复分解反应 质量轻或强度大或抗腐蚀 （ 4） 2NaBr + Cl2= 2NaCl + Br2 氯元素的非金属性强于溴元素或氯（或氯气）的活泼性强于溴或氯原子得电子的能力强于溴或氯的氧化性强于溴 试题分析：（ 1）因为氯化钠的溶解度受温度的影响很小，所以用蒸发结晶法；（ 2）过滤用于分离固体和液体的混合物，过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（ 3）步骤 是氢氧化镁和盐酸的反应，反应的化学方程式为Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O，反应类型是复分解反应，镁和铝制成的合金具有强度高而密度小，
20、机械性能好，韧性和抗蚀性能好等优良性能；（ 4）步骤 发生的反应的化学方程式是 2NaBr+Cl22NaCl+Br2；反应原因是氯气的非金属性比溴的非金属性强。 考点：对海洋资源的合理开发与利用；结晶的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；书写化学方程式、文字表达式 （ 7分）已知 A是酸，其浓溶液有脱水性； B为氮肥， C为钾肥， D为白色不溶于水的固体。它们之间的转化关系如下图： （ 1） D的名称是 。 （ 2） A和 X反应的化学方程式为： 。 （ 3） B转化为 C的化学方程式为： 。 （ 4）实验室稀释 A的浓溶液操作方法： 。 答案：（ 1）硫酸钡
21、（ 1分） （ 2） H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（与硝酸钡反应也可） （ 2分） （ 3） 2KOH+(NH4)2SO4=K2SO4+2NH3+2H2O （ 2分） （ 4）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（答到 “硫酸倒入水中 ”得 1分， “搅拌 ”得 1分） 试题分析： A是酸，其浓溶液有脱水性，所以 A为硫酸； A与 X反应生成 D，D为白色不溶于水的固体，所以 D为硫酸钡； B为氮肥， C为钾肥，可以由 A转化得到，所以 B为硫酸铵， C为硫酸钾， A和 X反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（与硝酸钡反应也可）；
22、B转化为 C的化学方程式为： 2KOH+(NH4)2SO4=K2SO4+2NH3+2H2O；浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸具有腐蚀性，密度比空气大，所以稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 考点：物质的推断、酸碱 盐的化学性质、化学肥料、浓硫酸的稀释 （ 6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： 族 周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O
23、氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （ 1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息： _。 （ 2）第 3周期中属于金属元素的是 （填一种名称），其阳离子符号是 。 （ 3）第 11号元素与第 17号元素组成的化合物化学式是 ，构成该物质的微粒是 （选填 “分子 ”“原子 ”或 “离子 ”）。 （ 4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似
24、的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。 C和 Ne Be和 Mg Al和 Si F和 Cl 答案：（ 1）硼原子核内质子数为 5（硼元素属于非金属元素等） （ 2）钠（或镁、铝等） Na+（或 Mg2+、 Al3+等） （ 3） NaCl 离子 （ 4） 试题分析：元素周期表中可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数（ =核内质子数 =核电荷数 =核外电子数）；右上角的数字表示元素符号；中间的汉字表示元素名称；最下方的数字表示元素的相对原子质量。（相 对原子质量 =质子数+中子数）。（ 1）上表中查出关于硼元素的一条信息：硼原子核内质子数为 5、硼元素属于非金属元素、硼元
25、素相对原子质量为 10.81；（ 2）第 3周期中属于金属元素的是元素名称带 “钅 ”旁的元素，如钠（或镁、铝等）可形成的阳离子为 Na+（或 Mg2+、 Al3+等）。（ 3）第 11号元素最外层电子数为 1，易失去一个电子形成带一个单位的正电荷的钠阳离子，第 17号元素最外层电子数为 7，易得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯阴离子，所以形成的化合物的化学式为： NaCl，它是由钠离子和氯离子构成的。（ 4）根据在元 素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是： Be和 Mg、 F和 Cl。 考点： 元素周期表的规律及应用、构成物质的微粒 （ 5
26、分）下表是 Ca(OH)2和 NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 （ 1）依据上表数据，绘制 Ca(OH)2和 NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填 A或 B）。 （ 2）要想把一瓶接近饱和的 Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有： 加入氢氧化钙， 升高温度， 降低温度， 加入水， 蒸发水后再恢复到原温度， 加入生石灰。 其中措施正确的是 。 A B C D （ 3） 2
27、0 时， 191g饱和 NaOH溶液，蒸发 10g水后，再降温到 20 ，可析出NaOH晶体的质量为 。 （ 4）现有 20 时 Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填 “ ”、 “ ”或“ ”）。 （ 5） 20 时，欲测定 NaOH溶液的 pH，若先将 pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的 pH （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不受影响 ”）。 答案：（ 1） A （ 2） D （ 3） 9.1 g（漏写单位不得分） （ 4） （ 5）偏小 试题分析：（ 1）根据溶解度统计表，可知氢氧化钠的溶解
28、度随温度的升高而增大，所以 A图表示溶液的溶解度曲线；（ 2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，所以将解决饱和的氢氧化钙的溶液变成饱和溶液，可以采取的措施是：增加溶质氢氧化钙、升高温度、蒸发溶剂、加 入生石灰和水反应也会转化为溶质氢氧化钙；（ 3） 20 时 ,氢氧化钠的溶解度为 91g，所以在 100g水中加入 91g氢氧化钠生成 191g氢氧化钠的饱和溶液，恒温蒸发 10g水会析出氢氧化钠晶体 9.1g；（ 4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向氢氧化钙溶液中加入生石灰会放出热量，引起温度升高，溶解度减小，其溶液的溶质质量分数减小；（ 5）溶液的 pH7时， pH越大，溶液碱性越
29、强，测定 NaOH溶液的pH，若先将 pH试纸用蒸馏水润湿，相当于碱液稀释，溶液的 pH减小。 考点： 溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液、溶 质质量分数、溶液pH的测定 （ 4分）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： （ 1）图乙所示反应的基本反应类型为 反应； （ 2） D物质中氯元素的化合价为 ； （ 3）写出图甲所示反应的化学方程式 。 答案： (1)分解 (2)+1价 (3) H2O+C12 = HCl+ HClO 试题分析：图乙为一种物质生成多种物质的反应，所以为分解反应；根据微观模型图可知： D物质的化学式为 HClO，在化合物中正负化合价代
30、数和为零，氢常显 +1价，氧常显 -2价，即氯元素的化合价为 +1价；图甲的反应方程式为：H2O+C12 = HCl+ HClO。 考点： 微粒观点及模型图的应用、化合价、化学方程式的书写 （ 3分）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空： （ 1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是 （填化学式）； （ 2）酒精泼洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的 ； （ 3）汽车尾气是空气的主要污染源，燃油不完全燃烧会产生有毒气体 （填化学式） 答案：（ 1） CH4 （ 2）隔绝空气（或降低温度，使酒精的温度低于其着火点）（ 3） CO 试题分析 ：沼气的
31、主要成分为甲烷， CH4；酒精泼洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的隔绝空气（或降低温度，使酒精的温度低于其着火点）；汽车尾气中，燃油不充分燃烧产生的有毒气体为 CO。 考点： 燃烧条件与灭火原理、燃料燃烧对环境的影响 （ 4分）化学与我们的生活密切相关。请从 A食醋 B小苏打 C蛋白质 D塑料中选择适当的物质填空（填字母）。 （ 1）教育部规定学生的 “营养餐 ”以肉蛋奶为主，为人体补充 ； （ 2）人体出现胃酸过多时，可用作治疗的药物是 ； （ 3）厨房中有多种调味品，其中 pH小于 7的 是 ； （ 4）材料种类繁多，属于合成材料的是 。 答案：（ 1） C （ 2） B
32、 （ 3） A （ 4） D 试题分析：肉、鱼、奶、蛋、豆富含丰富的蛋白质食物， “营养餐 ”以肉蛋奶为主，为人体补充蛋白质；小苏打可用于治疗胃酸过多； pH小于 7的溶液显酸性，所以厨房中多种调味品中 pH 小于 7 的是食醋；合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 考点： 生活中的化学、食品中的营养素 计算题 （ 9分）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为 18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33.2g，之后，将一枚质量为 10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有
33、气泡产生后，再次称量，总质量为 43.9 g。 请回答下列问题： （ 1）反应中产生的气体的质量是 。 （ 2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（ 6分） （ 3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”)，原因是 。 答案：（ 1） 0.1g （ 2） 32.7% （ 3）偏小、硫酸与铁锈反应 试题分析： 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为： 33.2g+10.8g-43.9g= 0.1g (2)(6分 ) 解：设废液中 H2SO4质量为 x Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 98 2 X 0.1g
34、 98/X=2/0.1g x=4.9 g 废液中硫酸的质量分数 4.9g/(33.2g-18.2g)*100% 32.7 如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是偏小 ,因为硫酸与铁锈反应，会造成根据氢气计算多需硫酸的质量偏少，继而造成废液中硫酸质量分数的计算偏小。 考点：质量守恒定律、有关化 学方程式的计算、溶质质量分数的计算 探究题 （ 9分）某化学实验小组的同学对实验室 2瓶氢氧化钠固体产生了兴趣，为探究其成分进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想 ：全部是 NaOH；猜想 ：全部是 Na2CO3；猜想 ： 。 【实验
35、与探究】 （ 1）实验如下： 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 实验一：取其中一瓶的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明此瓶中猜想 成立。 实验二：取另一瓶中的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生 。 则证明猜想 或 成立。 此过程中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续实验二，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则此瓶中猜想 成立；若酚酞不变红，则猜想 成立。 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化
36、钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填 “酸 ”或 “碱 ”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤 中应该改进的是 。 【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示 ) 。 答案：【猜想与假设】猜想 ： NaOH 和 Na2CO3 (1分 ) 【实验与探究】 1. 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 (1分 ) 白色沉淀（ 1分） BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（ 2分） 2.碱 滴加过量的氯化钡溶液 (各 1分 ) 【反思与交流】 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (2分 ) 试题分析：【猜想与假设】氢氧化
37、钠若变质，其产物为碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物；【实验与探究】（ 1）碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想 成立；氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，即猜想 或猜想 成立；该反应的化学方程式为： Na2CO3+Ba（ OH）2BaCO3+2NaOH；（ 2）碳酸钠溶液呈碱性，可以是酚酞变红，所以为了防止碳酸钠干扰实验应 该将步骤二中的氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液溶液；【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，其反应方程式为： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 考点： 碱的化学性质、溶液酸碱性的检验、化学方程式的书写
