1、2013-2014江苏淮安市洪泽县九年级下学期中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 党的十八大报告中把 “生态文明建设 ”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。下列做法不符合这一要求的是 （ ） A合理开发洁净能源 B全面关停化工企业 C改进汽车尾气净化技术 D研发易降解的生物农药和塑料 答案： B 试题分析： A、合理开发洁净能源，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少空气的污染，符合， B、全面关停化工企业，这种做法不合理，只能说关闭效益差，污染大的化工企业，错误， C、改进汽车尾气净化技术，可以减少空气的污染，正确， D、研发易降解的生物农药和塑料，可以减少环境的污
2、染，并且可以防止白色污染，正确，故选 B 考点：环境的污染及防治 （ 3分）元素符号、化学式等属化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空： （ 1）地壳中含量最多的元素 ； （ 2）人体中含量最多的物质 ； （ 3）钙离子： 。 答案： (1)O (2)H2O (3)Ca2+ 试题分析： (1)地壳中含量前三位的元素是氧、硅、铝，所以含量最多的元素时氧元素，符号为 O (2)人体中含量最多的物质是水，化学式为： H2O (3) 离子的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1时，可省略不写，所以钙离子表示为： Ca2+ 考点：化学用语的书写 下列实验对应的
3、图象正确的是 （ ） A B C D A将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 B向 pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 D向 pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 答案： C 试题分析：解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点， A、将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，根据活动性顺序，镁的活动性大于铝，所以镁的反应速率应该更快，错误， B、向 pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，由于是过量的氢氧化钠溶液，所以最终 PH应该大于 7， C,、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧
4、化钠溶液，先发生反应： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，再发生反应： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，所以刚加入氢 氧化钠溶液，没有沉淀生成，后来才不断增大，正确， D、向 pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，并不能改变氢氧化钠溶液的碱性，所以 PH无限地接近 7，错误，故选 C 考点：图像题的解答 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO2 CO 点燃 B CaO CaCO3 高温 C 氧气 水蒸气 通过足量生石灰的干燥管 D CaCl2溶液 稀盐酸 加入足量的 CaCO3，过滤 答案： A 试题
5、分析：物质的除杂有 2 个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、除去 CO2（ CO），由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以通过点燃的方法行不通，错误， B、除去 CaO 中 CaCO3，高温煅烧，发生反应： CaCO3CaO+CO2，可得到纯净 CaO，正确， C、除去氧气中水蒸气，通过足量生石灰的干燥管，可除去水分，正确， D、除去 CaCl2溶液中 HCl，加入足量的CaCO3，发生反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，再过滤，即得 CaCl2溶液，正确，故选 A 考点：物质的除杂
6、和分离 根 据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是 （ ） A用钢丝球洗涮铝锅 B用燃烧法区别羊毛与棉花 C用食盐水去除水垢 D用水浇灭着火的油锅 答案： B 试题分析： A、铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀，但用钢丝球洗涮铝锅，容易除去表面致密的氧化膜，错误， B、羊毛是动物纤维，燃烧有烧焦羽毛的气味，棉花是植物纤维，燃烧有烧纸的气味，所以可用燃烧法区别羊毛与棉花，正确， C、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与氯化钠反应，所以用食盐水不能去除水垢，错误， D、油锅着火应直接用锅盖盖灭，而不能用水浇灭，故选 B 考点：金属铝的抗腐蚀性，动
7、物纤维和植物纤维的鉴别，碳酸钙的性质，灭火的原理和方法 金属 R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入 R的硫酸盐溶液中，有 R析出，则 R、 Mg、 Cu的金属活动性顺序是 （ ） A Mg R Cu B Cu R Mg C R Mg Cu D Mg Cu R 答案： A 试题分析：判断金属的活动性顺序可利用： 1、金属与酸反应， 2、金属与盐溶液反应，金属 R投入稀硫酸中，有气泡产生，说明 R的活动性排在氢的前面，镁条插入 R的硫酸盐溶液中，有 R析出， 说明 Mg的活动性排在 R的前面，所以 R、 Mg、 Cu的金属活动性顺序是 Mg R Cu，故选 A 考点：金属的活动性顺序 世博园内的公
8、交车使用清洁能源，甲醚（用 X表示）是一种廉价的清洁能源，它燃烧时发生如下反应： X 3O2 2CO2 3H2O，则甲醚（ X）的化学式是： （ ） A CH4O B C2H4O C C2H6O D C3H6O2 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数都不变，可以推出 X的化学式为 C2H6O，故选 C 考点：质量守恒定律的应用 将 6 8 g含杂质的锌粒，加入到盛有 50 0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56 6 g。试计算： （ 1）生成氢气的质量。 （ 2）锌粒中所含锌的质量分数（精
9、确到 0 1%）。 答案： (1)0 2g (2)95 6% 试题分析： (1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，所以生成氢气的质量 =6 8g+50g-56 6g=0 2g (2)根据化学方程式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2中锌与氢气的质量关系，可算出锌的质量，进而求出锌粒中所含锌的质量分数 解：设锌的质量为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2 X 0 2g 65:2=x:0 2g X=6 5g 锌粒中所含锌的质量分数 =6 5g/6 8g100%=95 6% 考点：质量守恒定律应用，根据化学方程式计算 小悦同学在厨房中进行的活动，不属
10、于化学变化的是 （ ） A用食醋除去暖水瓶中的水垢 B将土豆由块状切成丝状 C和面时加入纯碱除去馒头的酸味 D切过果蔬的菜刀未处理而生锈 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，是醋酸与水垢的主要成分碳酸钙发生了化学反应， B、将土豆由块状切成丝状只是改变了土豆的形状，没有生成了新物质，属于物理变化， C、和面时加入纯碱除去馒头的酸味是碳酸钠与发酵形成的酸发生反应，属于化学变化， D、菜刀未处理而生锈时铁与空气中的氧气、水分发生了反应，属于化学变化。故选 B 考点：化学变化和物
11、理变化的判别 下列物质中，属于纯净物的是 （ ） A澄清的石灰水 B 新鲜的空气 C纯净的盐酸 D干冰 答案： D 试题分析：混合物：两种或多种物质组成的；纯净物：由一种物质组成的； A、澄清的石灰水是溶液，属于混合物， B、新鲜的空气是混合物， C、盐酸是氯化氢气体的水溶液， D、干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，故选 D 考点：混合物和纯净物 我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠的化学式为 Na2SeO3，则亚硒酸钠中的硒元素（ Se）的化合价为 （ ） A +1 B +2 C +4 D +6 答案： C 试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代
12、数和为0，而 Na 的化合价为 +1， O 的化合价为 -2，所以不难算出硒元素的化合价为 +4，故选 C 考点：元素化合价的一般规律 小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是 ( ） A面粉 B纯碱 C食盐 D白酒 答案： A 试题分析：要形成溶液，那么这种物质一定能溶于水， A、面粉不溶于水，故放入适量水中不能得到溶液，而纯碱、食盐、白酒都能溶于水，能形成溶液，故选 A 考点：溶液的形成 填空题 （ 4分）化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。 （ 1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是 （填字母序号，下同）；属于有机合成材料的是 。
13、A B C D E （ 2）若装白磷的储罐起火，可以用沙土填埋灭火，也可以用水灭火。其中用沙土填埋灭火的原理是 。 （ 3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是 （用化学方程式表示）。 答案： (1)B E (2)隔绝氧气 (3)4Al + 3O2 = 2Al2O3 试题分析： (1) A、蔬菜含丰富的维生素， B、牛奶含丰富的蛋白质， C、米饭的主要成分是淀粉，属于糖类 ，故选 B， D、纯棉夹克衫属于天然纤维， E、塑料保鲜膜属于有机合成材料，故选 E (2)灭火的原理：（ 1）消除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（ 3）降温到着火点以下，用沙土填埋灭火的原理是隔绝氧气 (3) 虽然铝在常温下能与
14、氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝制品抗腐蚀性能很好，原理是： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 考点：人类重要的营养物质，有机合成材料，灭火的原理 （ 3分）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合下图回答问题： （ 1）溶解度随温度升高而 降低的物质是 （填 “甲 ”或 “乙 ”）。 （ 2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。 （ 3） t2 时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1 ， 甲溶液的溶质质量分数 （填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”）乙溶液的溶质质量分数。 答案： (1) 乙 (2)蒸发溶剂火降温结晶 (
15、3)大于 试题分析： (1)根据溶解度曲线图，可知溶解度随温度升高而降低的物质是乙 (2)根据溶解度曲线图，甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂火降温结晶 (3) 根据溶解度曲线图，甲的溶解度随温度的升高而增大，将 t2 时的甲的饱和溶液降温到 t1 ，有晶体析出，但仍然是 t1 的饱和溶液，而乙的溶解度随温度的升高而降低，将 t2 时的乙的饱和溶液降温到 t1 ，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，即溶液中的溶质、溶剂质量不变，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数 考点：溶解度曲线的意义 （ 5分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，
16、对相关知识进行总结，请你一 起参与，并完成下面题目内容： （ 1）写出下列仪器名称： a 。 （ 2）若用 E装置收集氧气，则氧气应从 口 通入（填 “c”或 “d”）。 （ 3）装置 B、 C都可用来制取二氧化碳气体，装置 C相对于装置 B在操作方面的优势是： ，若用 F收集 CO2，要测量生成的 CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 ； 请写出实验室制取 CO2的化学方程式是 。 答案： (1)酒精灯 （ 2） C (3)能控制反应的发生和停止 防止二氧化碳溶解在水中产生误差 (4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试题分析： (1)常见仪器的识记 (2)装置
17、 E属于 “万能瓶 ”， 若用 E装置收集氧气，因为氧气的密度比空气的密度大，则氧气应从 c 口通入 (3) 装置 C有一个带孔的塑料隔板，这样能实现固液分离，所以装置 C相对于装置 B在操作方面的优势是：能控制反应的发生和停止，即要发生反应，把活塞打开，固体和液体接触，反应发生，不要反应，关闭活塞，产生的气体排不出来，使装置内压强增大，固体和液体分离，反应停止；若用 F收集 CO2，要测量生成的 CO2气体的体积，由于二氧化碳能溶于水，所以要在水面上放一层植物油，目的是防止二氧化碳溶解在水中产生误差 （ 4）实验室制取 CO2的化学方程式是： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
18、 考点：常见仪器的识记，气体的收集，实验装置的优劣比较，实验室制取二氧化碳的原理 （ 3分）水是一种重要的资源。 （ 1）下图所示的两个实验， A中试管 2内得到的气体为 (填化学式 )； B中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 。 A水的电解 B水的净化 （ 2）水在通电作用下可以分解 ，在此过程中没有发生变化的是 。 A水分子的数目 B组成水分子的元素种类 C水的总质量 D构成水分子的原子种类 答案： (1) O2 过滤 (2) B、 D 试题分析： (1)电解水的实验， 与电源正极相连产生的气体为氧气，与电源负极相连产生的气体为氢气，所以 A中试管 2内得到的气体为氧气，化学式为 O2，B中
19、小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤 (2)水通电发生的是化学变化，所以质量守恒定律告诉我们：化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数都不变，所以选 B、 D 考点：电解水的实验，质量守恒定律的应用 简答题 （ 5分）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题： （ 1） A实验中，烧杯 的作用是 。 （ 2） B实验中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精灯的作用是 。 （ 3） C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 （填序号）；若按照 的步骤配制 50 gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数 （填 “偏小 ”或 “偏大 ”）。 答案： (1)实
20、验对比 (2)红棕色固体变为黑色 除去没有反应的 CO，防止污染空气 (3) 偏小 试题分析： (1) A实验中是探究分子的运动，烧杯 与烧杯 形成对比 (2) B实验中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，故现象是红棕色固体变为黑色，由于一氧化碳有毒，所以不能任由过多的一氧化碳 排放到空气中，所以装置末端酒精灯的作用是除去没有反应的 CO，防止污染空气 (3) 粗盐提纯的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率，所以 C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 ，若按照 的步骤配制 50 gl6%的氯化钠溶液，由于粗盐中还含有杂质没有出
21、去，使得氯化钠的质量偏小，所以所配制溶液的溶质质量分数也偏小 考点：探究分子的运动，铁的冶炼，一氧化碳的毒性，粗盐提纯，溶液的配制 探究题 （ 6分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是 Na2O 或 Na2CO3或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是： 。 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O = 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色
22、物质进行实验探究。 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质 为 Na2O 方案 2 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质 是 。 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 【反思评价】丙同学认为方案 1得到的结论不正确，其理由是 。 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为： 。 答案：【进行猜想】碳粒 Na2O 和 Na2CO3 如果是 NaOH，会与二氧化碳反应且反应前没有氢元素 【实验探究
23、】 Na2CO3 【反思评价】 Na2CO3溶液也能使无色酚酞试液变红 【得出结论】 3CO2+4Na=2Na2CO3+C 试题分析：【进行猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是 Na2O 或 Na2CO3或 Na2O 和 Na2CO3，甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是：如果是 NaOH，会与二氧化碳反应且反应前没有氢元素 【实验探究】方案 2， 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，说明有 Na2CO3，
24、 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象，说明溶液中没有 NaOH，即没有Na2O，所以可得出结论：白色物质是 Na2CO3 【反思评价】丙同学认为方案 1得到的结论不正确，其理由是： Na2CO3溶液也能使无色酚酞试液变红 【得出结论】根据上面的探究，可知钠在二氧化碳中燃烧生成碳和碳酸钠，所以反应的化学方程式为： 3CO2+4Na=2Na2CO3+C 考点：质量守恒定律的应用， NaOH、 Na2CO3的化学性质，化学方程式的书写 推断题 (5分 ) “辽宁号 ”航空母舰，是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰，制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合
25、金和钛合金等）。请回答下列问题： 钛（ Ti）因其硬度大、熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料。由钛铁矿（主要成分是 FeO 和 TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下： 上述流程中的 TiO2中钛元素的化合价是 。 步骤 中，钛铁矿中的 FeO 和碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为 。 步骤 中， TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（ Cl2）制得 TiCl4和一种可燃性气体，该气体是 。 步骤 反应所得金属钛中含有少量的金属镁。若要除去金属钛中的镁，可选用的试剂是 。充分反应后，再通过 （填操作名称）、洗涤、干燥即可。 答案：
26、(1)+4 (2)2FeO+C=2Fe+CO2 (3) CO (4)稀盐酸 过滤 试题分析： (1)根据元素化合价的一般规律：在化合物中正负化合价的代数和为0，而氧元素的化合价为 -2，所以 TiO2中 钛元素的化合价是 +4 (2)钛铁矿中的 FeO 和碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为： 2FeO+C=2Fe+CO2 (3) 步骤 中， TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（ Cl2）制得 TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可推出可燃性气体为 CO （ 4）钛常温下耐酸碱、耐腐蚀，意味着常温不会与酸反应，所以若要除去金属钛中的镁，可选用的试剂是稀盐酸，充分反应后，再通过过滤、洗涤、干燥即可 考点：化合价的一般规律，化学方程式的书写，质量守恒定律的应用，金 属的活动性
