1、2013-2014江苏省南京市溧水区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 “嫦娥飞天，玉兔登月 ”，实现了中华民族 “九天揽月 ”的伟大梦想。制造登月车所用的耐高温合金钢是 A金属材料 B合成材料 C天然材料 D复合材料 答案： A 下列实验内容符合下图所示变化趋势的是 序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷的质量 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰的质量 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 加入盐酸的质量 剩余固体的质量 向氯化钠饱和溶液中加入水 加入水的质量 溶质的质量分数 A B C D 答案： D 下图 1是甲、乙两种物质的溶解度
2、曲线。 t2 时，向两个烧杯中加入等质量的甲、乙两种固体物质，再分别加入 100 g水，并充分搅拌，观察到如图 2所示的现象。下列说法中，不正确的是 A烧杯 中加入的是乙物质 B t2 时，烧杯 中溶液可能是饱和溶液 C降温到 t1 ，烧杯 中有固体析出，且固体质量与烧杯 中固体质量相等。 D升高温度可使两烧杯中溶液的溶质质量分数均增大 答案： D 下列说法正确的是 A分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的 B某雨水的 pH小于 5 6，因此雨水中溶解的一定是 SO2 C C60和石墨的组成元素相同、原子排列方式不同，因此它们的物理性质存在差异 D化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量
3、变化的都是化学反应 答案： C 铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的信息如图所示 下列有关铈的说法不正确的是 A元素符号为 Ce B属于金属元素 C相对原子质量为 140.1 D原子核内中子数为 58 答案： D 氟乙酸甲酯（化学式为 C3H5FO2）在燃料、医药、农药等领域有广泛的用途。下列对氟乙酸甲酯的说法不正确的是 A从分类角度看：属于有机物 B从质量关系角度看：氢元素的质量分数约为 45.5% C从宏观组成角度看：由碳、氢、氟、氧四种元素组成 D从微观结构角度看：分子中碳、氢、氟、氧原子个数比为 3:5:1:2 答案： B 某无色溶液中大量存在的离子如图所示，图中 X可能是 A C
4、u2+ B OH- C Na+ D CO32- 答案： C 物质 X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑 (Sb2O3)生产 X的化学方程式为 Sb2O3 + 2H2O2 =X + 2H2O，其中 X的化学式为 A SbO2 B Sb2O5 C HSbO3 D H3SbO4 答案： B 在通常情况下，下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最快的是 答案： B 野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是 A将可燃物与氧气隔绝 B撤离可燃物 C降低可燃物的着火点 D降低可燃物的温度 答案： A “低碳生活 ”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳，特别是二氧化碳的排放量。下列做法不属于 “低碳生活
5、 ”方式的是 A大量使用节能技术和节能用具 B汽车使用乙醇等清洁燃料 C使用一次性塑料制品 D广泛使用太阳能和风能等清洁能源 答案： C 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A读液体体积 B稀释浓硫酸 C检查装置气密性 D锌粒装入试管中 答案： C C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。 C3N4中 C的化合价与 CO2中 C的化合价相同，则 N 的化合价是 A -2 B -3 C -4 D +3 答案： B 下列变化中，属于化学变化的是 A干冰升华 B酒精燃烧 C铁丝弯曲 D西瓜榨汁 答案： B 填空题 （ 11分）金属在生产生活中应用广泛。 （ 1）下图是铝的原子
6、结构示意图。下列说法不正确的是 。 A铝原子的质子数为 13 B化合物中铝元素通常显 +3价 C铝是地壳中含量最多的元素 D铝可作导线是由于它具有良好的导电性 （ 2） 21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉 (TiO2)生产海绵钛 (Ti)的一种工艺流程： 反应 在 800 900 的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 _ _； 反应 II可获得海锦钛，化学方程式表示为 TiCl2+2Mg 高温 Ti+2MgCl2。该反应属于 (填序号 )。 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 该工艺流程中，可循环利用的两种物质是 、 。 （ 3）现有铝、铁、铜、银四种金
7、属相互转化关系如图所示。 试推理乙是 ；写出甲 丙反应的化学方程式 。 （ 4）向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是 。 A a点溶液中的溶质有 4种 B c点溶液中溶质为 Zn(NO3)2 C若取 b c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D取 d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 （ 5）相同质量的锌、铁分别与稀盐酸作用，产生 H2的质量 m(H2)与加入稀盐酸的体积 V(稀盐酸 )关系如下图所示，其中正确的是 。 答案：（ 1） C （ 2） 2Cl2 + TiO2 + 2C TiCl4 + 2CO C Mg
8、Cl2（ 3）铁； 2Al +3AgNO3 =Al(NO3) 3+ 3Ag （ 4） BD （ 5） B （ 8分）水是生命之源，是自然界中重要的物质。 （ 1）下图装置可以探究水的组成。通电一段时间后，试管 1中所收集的气体为 。 （ 2）下图是某品牌净水器中的过滤芯，里面装有精细滤网、活性 炭、离子交换树脂、超细滤膜。离子交换树脂可减少水垢的形成，精细滤网和超细滤膜主要起 作用，活性炭主要起 作用。 （ 3）若某粗盐中只含泥沙、 MgCl2两种杂质，校化学兴趣小组取 ag该粗盐固体进行以下提纯探究。 操作 I、 II中玻璃仪器有烧杯，玻璃棒， 。 溶液 A中的溶质是 （写化学式）。 溶液
9、A与 NaOH溶液反应生成 Mg(OH)2固体的化学方程式为 。 最后得到的 NaCl固体的质量 _ _ （ a-b） g。（选填 “、 ”） 答案：（ 1）氢气（ 2）过滤 吸附 （ 3） 漏斗 NaCl、 MgCl2 2NaOH +MgCl2= Mg(OH)2+2NaCl （ 10分）以下是实验室常用的气体制备、收集的装置。 （ 1）若实验室用 A装置制取氧气，其化学方程式为 。 （ 2）若用 C装置来收集 CO2气体，则检验 CO2已收满的方法是 。 （ 3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ，可选择的发生装置是 。若用 E、 F装置进行组合来收集并测定氢气的体积，则氢
10、气应从 E装置的 （填 “g”或 “h”）导管口进，仪器 F的名称是 。 （ 4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中，利用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下： 实验编号 试剂 前 10 min 内产生的氢气体积 (mL) 不同纯度的锌 不同体积和溶质质量分数的稀硫酸 a 纯锌 30mL 30% 564.3 b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7 c 纯锌 30mL 20% 449.3 d 纯锌 40mL 30% 602.8 比较实验 a和实验 b，可以得到的结论是 。 要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影
11、响，应选择的是 （填实验编号）。 答案：（ 1） 2KClO3 2KCl + 3O2 或 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 2）燃着的木条放在集气瓶口熄灭。 （ 3） Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 B h 量筒；（ 4） 与同体积同溶质质量分数的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率更快。 ac （ 4分）请从下列六种物质中，选择相应物质的序号字母填空： A氮气 B硫酸 C二氧化碳 D氢氧化钠 E.氢氧化钙 F.pH试纸 （ 1）空气中含量最多的气体 ； （ 2）可用测定溶液的酸碱度的是 ； （ 3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ； （ 4）用来降低土壤酸性的物
12、质 _ _。 答案：（ 1） A （ 2） F （ 3） D （ 4） E （ 12分）以下是我们日常生活中常用各种清洗剂。 名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐 产品样式 有效成分 或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 过碳酸钠 （ 1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 的功能。 （ 2）清除以下物质，可以使用洁厕灵的是 填字母序号）。 A铁锈 B水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） C油渍 D氢气还原氧化铜实验后，试管内壁残留的红色固体 （ 3） “污渍爆炸盐 ”溶于水后会生成 Na2CO3和 H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清
13、石灰水变浑浊的气体，这一反应了体现右图中 （选填 ）性质关系。 （ 4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。 若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ；此时溶液可用图乙中 点处（选填 A、 B、 C）表示。 若反应后溶液 pH为 7，图丙中 a微粒的化学式 为 。 （ 5） “活氧彩漂 ”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有 “过氧基 ”（ OO ）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 (填序号 )。 氧化氢溶液常用于医用消毒，某兴趣小组为测定一瓶久置的医用过氧化氢溶液中溶质质量分数。他们取该溶液 51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反
14、应时间的关系如图所示。试计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程） 答案：（ 1）乳化（ 2） AB （ 3） （ 4） NaCl NaOH； A H2O （ 5） D 2% 推断题 （ 5分）如图中的 A、 B、 C、 D、 E是初中化学常见的纯净物，且分别是由H、 C、 O、 Cl、 Na、 Ca 中的两种或两种以上元素组成。其中气体 A 为氧化物，且两种元素质量之比为 3： 8；固体 B由三种元素组成，取少量 B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状。将 B久置于 A中能生成物质 C，将 C放入 D溶液又能生成 A。且图中 “” 表示两端的物质间能发生化学反应， “”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。 （ 1） E的化学式为 ； （ 2）写出下列反应的化学方程式：由 C生成 A ； B与 D 。 答案： (1） Na2CO3（ 2） CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2或 CaCO3 高温 CaO + CO2； Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；
