1、2013-2014江苏省南京市鼓楼区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中发生的变化属于化学变化的是 A冰块融化 B黄瓜榨汁 C菜刀生锈 D玻璃破碎 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、冰块融化只是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化， B、黄瓜榨汁，是物质形态的改变，没有生成新物质，属于物理变化， C、菜刀生锈是铁与氧气、水反应的结果，有新物质的生成，属于化学变化， D、玻璃破碎，是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 构建知
2、识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。左下图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是 A Na2CO3 SO3 BaCl2 B NaHCO3 SO2 KNO3 C Fe2O3 CO Ba(NO3)2 DCuOO2HCl 答案： A 下列实验方案合理的是 ( )。 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气、点燃 B 除去氯化钠中少量的氯化银 溶于水、过滤、蒸发结晶 C 验证锌、铜、金的金属活动性 加盐酸 D 除去生氢氧化钠中少量的碳酸钠 加足量的稀盐酸至不再产生气泡 答案： B 试题分析：采用化学方法物质的除杂有 2个原
3、则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质， 2、在除杂过程中不能引入新的杂质，物理手段也可以， A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以通入氧气、点燃，燃烧不起来，错误， B、除去氯化钠中少量的氯化银，氯化银不溶于水，氯化钠溶于水，所以可通过加水溶解、过滤、蒸发结晶，得到氯化钠，正确， C、验证锌、铜、金的金属活动性，加盐酸，其中铜、金都不与盐酸反应，不能鉴别出活动性的强弱，错误， D、除去 NaOH溶液中 Na2CO3，滴加稀盐酸，两者都会与稀盐酸，错误，故选 B 考点：物质的除杂和分离 下图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是
4、A 50 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABC B 50 时，把 50 g A放入 50 g水中能形成 75 g A的饱和 溶液 C将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D分别将三种物质的饱和溶液从 50 将至 20 时，所得溶液溶质质量分数大小关系是 BC=A 答案： D 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质
5、溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度， A、 50 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABC，正确， B、50 时， A的溶解度为 50g，表示在 100g水中最多溶解 50g，所以 50g A物质加入到 50g水中不断搅拌，最多只能溶解 25g，所以形成的溶液的质量 75g，正确， C、由于 C的溶解度随温度的升高而降低，将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确， D、 50 时 ,将三种物质的饱和溶液降温至 20 ,对于 A、 B来说，溶解度随温度的升高而增大，会析出晶体，但仍然是 20 的饱和溶液，此时 B的溶解度大于 A，对 C而言由饱和溶液变为不饱
6、和溶液，但溶液中的溶 质和溶剂质量仍然不变，溶质质量分数仍然保持在 50 时的不变，所以所得溶液中溶质质量分数 BAC，错误，故选 D 考点：溶解度的概念理解，溶解度曲线意义，溶质质量分数计算 饮料中的果味大多来自酯类丁酸乙酯 (C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、 饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A丁酸乙酯是由 20个原子构成的 B丁酸乙酯的相对分子质量为 116g C丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 18： 3： 8 D一个丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子的个数比为 3： 6： 2 答案： C 试题分析： A、分子有原子构成，应该说一个丁酸乙酯分子是由 20个原子构成的
7、，错误， B、丁酸乙酯的相对分子质量为 116，单位不是 g，错误， C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 18： 3： 8，正确， D、化学式中元素符号右小脚的数字表示的是原子个数，所以一个丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子的个数比为 6： 12： 2=3： 6： 1，错误，故选 C 考点：根据化学式计算 下列对某一主题知识归纳全部正确的是 A性质与用途 B生活常识 C化学之最 D初中化学的 “三 ” 答案： B 金属钛（ Ti）是重要的航空航天材料。 Ti可以用 TiO2与 Si共熔制取，反应的化学方程式为： TiO2+Si 高温 SiO2+Ti。该反应中的还原剂是 （ ） A TiO2 B
8、Si C SiO2 D Ti 答案： B 下列对相关实验现象的描述错误的是 （ ） A硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁，并放热 C把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾 D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 答案： B 下列有关环境问题的叙述中，错误的是 ( ) A “白色污染 ”主要是指白色粉尘对环境造成的污染 B “绿色化学 ”是对环境无负面影响的化学 C产生 “温室效应 ”的气体主要是二氧化碳、甲烷等气体 D “酸雨 ”是由大气中含硫和氮的氧化物等溶于水导致的 答案： A 根据下图提供的信息，下列说法正确的是 ( )
9、A钠原子最外层有 11个电子 B钠的相对原子质量是 22 9/g C钠属于非金属元素 D钠的原子序数为 11 答案： D 下列物质由离子构成的是 （ ） A氯化钠 B苯 C干冰 D晶体硅 答案： A 试题分析：构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子， 1、由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物， 2、由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等， 3、由离子直接构成的物质：碱、盐，故选 A 考点：物质的微观构成 我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠的化学式为 Na2SeO3，则亚硒酸钠中的硒元素（ Se）的化合价为 （ ） A +1 B +2 C
10、+4 D +6 答案： C 试题分析：根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，Na的化合价为 +1， O 的化合价为 -2，不难推出硒元素（ Se）的化合价为 +4，故选 C 考点：化合价的一般规律 下列实验操作正确的是 A滴加液体 B取用固体 C测溶液 pH D振荡液体 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、滴加液体，滴管应竖直悬于试管的正上方，错误， B、取用固体时，瓶塞应倒放在实验桌上，错误，C、测定溶液 pH的方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH，正确， D、振荡液体，应手腕抖
11、动，左右晃动，不可上下振荡，错误，故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 生活中的以下物质属于溶液的是 （ ） A蒸馏水 B食盐水 C牛奶 D石灰乳 答案： B 试题分析：溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，故选B 考点：溶液的形成 青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是 A橙子 B西红柿 C大豆 D玉米 答案： C 试题分析： A、 B、橙子、西红柿是新鲜的水果，富含丰富的维生素， C、大豆蛋白质含量最高， D、玉米富含糖类，故选 C 考点：人类重要的营养物质 填空题 （ 6
12、分）现有六种物质，选择相应物质的字母填空： A金刚石 B洗涤剂 C小苏打 D氮气 E石油 F焦炭 （ 1） 可用于做灭火器 （ 2） 可用于炼铁 （ 3） 可以炼制做石蜡 （ 4） 可用来切割玻璃 （ 5） 可用作焊接金属时的保护气 （ 6） 能使油脂乳化 答案： (1)C (2)F (3)E (4)A (5)D (6)B (5分）增强安全意识是我们大家共同关注的问题。 （ 1）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌 面上燃烧起来，应立刻用 灭火，请写出酒精燃烧的化学方程式 。 （ 2）在做 “燃烧的条件 ”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的
13、中部，如图所示，观察到的现象是 先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是 。 答案：（ 1）湿抹布 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （ 2）乒乓球碎片 温度需达到可燃物的着火点 (6分 )根据下图回答问题： (1)写出图中标号仪器名称： a ， b 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制氧气可选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。检查装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是 答案： (1)酒精灯 集气瓶 （ 2） A 2KMn04 K2Mn04+Mn02+02 用热毛巾捂住试管 (或用酒精灯微热试管等 ) 探究题 (10分 ) 某化学小组成功完成了下图所示实验，验证了二氧化
14、碳的组成。探究过程如下： ； 称量装有干燥块状木炭的试管 D，质量为 50.8g，装有碱石灰的装置 C质量为110.3g，连接 A、 B、 D、 C装置； 从长颈漏斗加入足量 3%的过氧化氢溶液，连接 C装置，点燃酒精灯； 待 D中发生反应，熄灭酒精灯； 在氧气流中冷却； 称量试管 D及剩余固体的质量为 50.2g，装置 C的质量为 112.5g 已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应， B、 C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题： （ 1）装置 A反应的化学方程式为 _，该反应属于_反应 （ 2）步骤 为 甲把装置从左到右，从下向上连接起来，检查气密性后
15、装药品 乙把装置从右到左，从下向上连接起来，装药品后检查气密性 丙把装置从左到右，从下向上 连接起来，检查气密性后装药品 丁把装置从右到左，从下向上连接起来，装药品后检查气密性 （ 3） B中生石灰的作用是 甲吸收水蒸气 乙吸收二氧化碳气体 丙吸收氢气 丁吸收氧气 （ 4）根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。 （ 5）如果步骤 在空气中自然冷却，测定结果（即二氧化碳中碳、氧元素的质量比）将 （填偏大、偏小或不变） 答案： (1) 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 分解反应 甲 甲乙 （ 112 5g-110.3g） -(50.8g
16、-50.2g)=1.6g 偏小 （ 6分 )（ 1）纯净物 A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的 A与 160g B按下图所示充分反应，当 B反应完全时，生成 132g C 和 72g D。 参加反应的 A物质的质量是 已知 A的相对分子质量为 44，该反应的化学方程式是 （ 2）纯净的 CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为 CaCO3） 获得高纯度 CaCO3的流程如下： 试 回答： 写出 CaCO3与盐酸反应的化学方程式 。 使原料中各原子的利用率尽可能达到 100%，是 “绿色化学 ”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头
17、标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节） 答案： (1) 44g C3H8+5O2 3CO2+4H2O (2) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 （ 3）如下图：（两个箭头都对给 1分） 学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铜溶液 中，观察到镁条表面有气泡产生，同时有红色固体附在镁条表面。 【提出问题】产生气体是什么物质 有红色固体又是什么物质？ 【查阅资料】在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属 Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀 )
18、 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反应生成的 NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的 O2迅速化合生成 N02， N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。 【作出猜想】猜想一：气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁；猜想二：气体 可能是氢气、 红色固体是金属铜；猜想三：气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。 【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是_。 【实验与结论】 实验步骤 现象 结论 （ 1）取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀盐酸 _ 猜想一不成立 （ 2） 用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 取少量红色固体于一支洁净的试管中，
19、加入稀硝酸 该气体能燃烧，且玻璃片上有 _出现 红色固体溶解，得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生 猜想二成立 【继续探究】 （ 1）用 pH试纸测得氯化铜溶液 pH约为 4，说明氯化铜溶液中含有较多的_离子。 （ 2）取 7.68g 红色固体，加入 100g稀 HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量 (化学方程式见上 )和反应前稀 HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程 ) 答案：【交流讨论】反应物中不含铁元素和碳元素，不符合质量守恒定律 【实验与结论】固体不溶解 水雾 【继续探究】（ 1） 氢 （ 2） 2.4g 20.16% 推断题 (6 分 ) 下图中 A、
20、 B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙物质的类别相同，甲、丙和足量的 A反应能生成相同的生成物。 A、 B均含两种元素，其混合物有挥发性，挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊试纸变红色。丙中含氧 45.3%，广泛应用于玻璃、纺织的生产等。 图中 “” 表示两端的物质间能发生化学反应； “”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 (1)写出甲的化学式 。 (2)写出丙和 A反应的化学方程式 ，反应类型为 。 (3)写出丙 乙反应的化学方程式 。 答案：（ 1） NaHCO3 (2)Na2CO3+2HCl 2NaCl +CO2+ H2O 复分解反应 （ 3） Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3
