1、2013-2014江苏省南通市通州区中考适应性考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列属于化学变化的是 A冰雪融化 B蜡烛燃烧 C菠萝榨汁 D干冰升华 答案： B 试题分析：有新物质生成的变化是化学变化；冰雪融化、菠萝榨汁和干冰升华变化过程中都没有新物质生成；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水新物质，属于化学变化。 考点：物理变化和化学变化的判别 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A图 1：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B图 2：向一定量的稀盐酸中滴入 NaOH溶液 C图 3：将浓盐酸敞口放置在空气中 D图 4：水的电解 答案： B
2、试题分析： A.用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反应速率，氧气质量相等，选项错误； B.一定量的盐酸中滴入 NaOH，随着氢氧化钠的增多，溶液酸性逐渐减小，当盐酸反应完时，溶液就显碱性，选项正确； C.由于浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置在空气中，能挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶质的质量分数会减小，选项错误； D.电解水实验中产生氢气和氧气的质量 之比为 1： 8，选项错误。 考点：催化剂的特点与催化作用；电解水实验；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用 下面是某同学进行实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 A在氨水中滴加几滴石蕊
3、溶液，溶液呈蓝色 B在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 C硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D盛有 0.5 g碳酸钠和 0.5 g碳酸氢钠两支试管里，分别加入 2 mL相同浓度的盐酸，碳酸钠反应剧烈 答案： D 试题分析： A.氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色，选项正确； B.在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项正确； C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项正确； D.由两种物质与盐酸反应的化学方程式，找出碳酸钠、碳酸氢钠分别与氯化氢反应生成的二氧化碳的质量比分别为： 106:73： 44和 168:73:88，
4、用相等的氯化氢生成的二氧化碳，碳酸氢钠的多，故碳酸氢钠剧烈。 考点：酸碱指示剂及其性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质；盐的化学性质 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是 A大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有可燃性 B酸性溶液的 pH都小于 7，所以酸溶液的 pH一定小于 7 C氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 D反应前后物质质量守恒，所以 10 g碳与 10 g氧气反应生成 20 g二氧化碳 答案： B 试题分析： A氧气具有助燃性，选项错误； B酸性溶液的 pH都小于 7，所以酸溶液的 pH一定小于 7，选项正确； C氧化物都含有氧元
5、素，含氧元素的物质不一定是氧化物：如氯酸钾中有氧元素，但是含有三种元素，不是氧化物，选项错误； D碳与氧气反应的化学方程式可知，二者 恰好反应的质量比为12:32=3:8， 10 g碳与 10 g氧气不能正好反应，不能生成 20 g二氧化碳。 考点：氧气的化学性质；溶液酸碱性与 pH的关系；氧化物；质量守恒定律 下列对如图所示 A、 B、 C三种物质溶解度曲线的分析，其中不正确的是 A 50 时， A物质的溶解度最大 B升温可使 C物质的不饱和溶液变成饱和溶液 C 20 时， B物质饱和溶液的溶质质量分数最大 D 50 时，把 90gA物质放入 100g水中能得到 190g溶液 答案： D 试
6、题分析：由溶解度曲线可知： A 50 时， A 物质的溶解度最大，选项正确；B C物质的溶解度随温度升高而减少，升温可使 C物质的不饱和溶液变成饱和溶液，选项错误； C 20 时， B物质的溶解度最大，而饱和溶液的溶质质量分数 = 100%，选项正确； D 50 时， A物质的溶解度为 80g，把 90gA物质放入 100g水中只能溶解 80g，能得到 180g溶液，选项错误。 考点：固体物质的溶解度曲线 有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是 A丙是一氧化碳 B丙是二氧化碳 C乙是
7、一氧化碳 D甲是一种化合物 答案： A 试题分析：常见的黑色可燃性固体主要有铁和碳，若黑色固体为碳，碳完全燃烧生成二氧化碳气体，不完全燃烧生成的一氧化碳可以继续燃烧生成二氧化碳，此三种物质与题目中的转化形式相符合；若黑色固体为铁，铁燃烧只能生成四氧化三铁，不符合题中三种物质的转化形式。 考点：物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质 下列有关水 (H2O)的说法中不正确的是 A水是一种最常用的溶剂 B鉴别软水和硬水可以用肥皂水 C水分子是由氢分子和氧原子构成的 D农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染 答案： C 试题分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的，一种物质
8、的分子不能含有另一种物质的分子。 考点：水的用途；硬水和软水的鉴别；水的构成；水的污染与防治 下列实验操作正确的是 A吹灭酒精灯 B测溶液 pH C取用液体 D过滤 答案： C 试题分析： A吹灭酒精灯会引起灯内酒精燃烧，选项错误； B试纸不能伸入待测液体中，选项错误； C取用液体时瓶塞倒放，标签向着手心，试管略倾斜，瓶口紧挨着试管口，选项正确； D没用玻璃棒引流 考点：酒精灯的使用；溶液 pH的测定；液体药品的取用；过滤 对下面一些现象和事实的解释，不正确的是 A用活性炭去除冰箱中异味 活性炭有吸附性 B蜡烛一吹即灭 空气流动使蜡烛降温至其着火点以下 C铝质饭盒不宜贮存酸性食品 铝易与酸性溶
9、液反应 D用醋酸浸过的铁钉很易锈蚀 醋酸对铁钉锈蚀起催化作用 答案： D 试题分析： A.活性炭具有吸附性，所以可用于去除冰箱异味，选项正确； B.流动的冷空气降低了蜡烛的温度使其达到着火点以下，所以蜡烛一吹即灭，选项正确； C.铝易与酸性溶液反应，所以铝质饭盒不宜贮存酸性食品选项正确；D.铁钉表面一般进行镀锌处理，防止生锈；用醋酸浸过的铁钉破坏了锌层，所以铁钉很易锈蚀，选项错误。 考点：碳单质的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法 下列食物中，主要为人体提供糖类的是 A大米 B牛奶 C蔬菜 D花生 答案： A 试题分析：大米主要成分是淀粉，属于糖类；牛奶主
10、要成分是蛋白质；蔬菜富含维生素 C；花生主要成分是油脂。 考点：食物中的营养素 填空题 (5分 )在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的基本方法。 （ 1）下列为 A、 B、 C、 D的原子或离子的结构示意图。 B的原子结构示意图中 X为 ；若 D的元素符号为 S，则 D表示的微粒符号是 。 分析 A、 C的原子结构，你认为 A与 C具有相似化学性质的原因是 。 （ 2）下图为处理汽车尾气化学反应微观示意图，其中 A、 B、 C、 D表示 4种物质， A和 B在一定条件下反应可生成 C 和 D。 反应前 反应后 物质 C中，各元素的质量比为 。 根据上述微观示意图，处理汽车尾气的化学反应方
11、程式为 。 答案：（ 1） 12 ； S2-； A、 C原子最外层电子数相同；（ 2） 碳元素质量 氧元素质量 =3 8； 2CO + 2NO 一定条件 2CO2 + N2 试题分析：（ 1） 在原子中核内质子数等于核外电子数，所以 X=2+8+2=12；由 D的结构示意图可知，核内质子数比核外电子数少两个，是硫离子 S2-； 元素的性质主要由原子的最外层电子数决定，由 A、 C的原子结构可知， A、 C原子最外层电子数相同，故 A与 C具有相似化学性质；（ 2） 由 C的微观构成可知， C 的化学式是： CO2，故碳元素质量：氧元素质量 =12：（ 162） =3： 8； 由反应微观示意图可
12、知，该反应是一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反应生成了氮气和二氧化碳，反应的方程式是： 2CO+2NO 一定条件 2CO2+N2 考点：原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作用；书写化学方程式 简答题 (9分 )化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （ 1）某服装标签如上图 1，该服装面料含有的合成纤维是 (填 “棉 ”或 “涤纶 ”)；新衣服拿在手里，有时能闻到特殊气味，能闻到气味的原因是 。 （ 2）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为 “五金 ”，在 “五金 ”顺序中把金属 （填元素名称）的位置移到最后，正好符合由弱到强的金
13、属活动性顺序。自行车车轮的钢圈会生锈主要是因为 。 （ 3） “西气东输 ”后，家庭用上了天然气，灶具开关通过电子打火引燃天然气，此过程满足燃烧的条件是 ；天然气燃烧反应的化学方程式为 。 （ 4）从海水中提取粗盐一般可采用 方法。上图 2是特殊情况下使用的应急净水器。利用该净水器将 2000g含氯化钠 3%的海水暴晒 4小时，收集到 500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 。 答案：（ 1）涤纶 ； 分子在不断运动 ；（ 2）铁 ； 铁与空气中的氧气及水蒸气发生化学反应 ； （ 3）达到可燃物燃烧需要的温度 CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O (2分 ) ；（ 4） 蒸
14、发溶剂 ； 4% 试题分析：（ 1）涤纶属于合成纤维；闻到气味是因为分子在不断运动； （ 2）依据金属活动性顺序表，在 “五金 ”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序；铁生锈的条件是铁与空气中的氧气及水蒸气发生化学反应； （ 3）灶具开关通过电子打火引燃天然气，此过程满足燃烧的条件是：达到可燃物燃烧 需要的温度；甲烷燃烧是在点燃条件下生成水和二氧化碳；（ 4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以从海水中提取粗盐一般可采用蒸发溶剂方法；剩余海水中氯化钠的质量分数 = 100%=4% 考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防
15、护；常用燃料的使用与其对环境的影响；结晶的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 (7分 )某化学实验室产生的废液中含有 Fe3 、 Cu2 、 Ca2 、 Cl-四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程 (部分 )： （ 1）金属 X的化学式为 。实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台 (带铁圈 )外，还需要的实验用品是 。 （ 2）已知 “反应 ”中， 2FeCl3+ Fe=3FeCl2，发生的另一反应化学方程式为 ； “反应 ”的化学方程式为 。 （ 3） “氧化 ”中，化合价发生变化的金属元素是 。 答案：（ 1） Cu 漏斗和滤纸
16、 ；（ 2） CuCl2 + Fe=FeCl2 + Cu (2分 ) ； Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 (2分 ) ； （ 3）铁 试题分析：（ 1）铁的活动性比铜强，加入过量的铁粉，得到的金属为铁和铜，故过滤 得到的金属为铁和铜，加入盐酸后，铁与盐酸反应，因此过滤 得到的金属为铜；实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台（带铁圈）外，还需要的实验用品是漏斗和滤纸；（ 2）废液中含有氯化铁与氯化铜，均与铁反应，故 “反应 ”中反应有： 2FeCl3+Fe3FeCl2、 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu； “反应 ”为盐酸与铁反应，化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl
17、2+H2；（ 3）过滤 与过滤 得到的滤液均为氯化亚铁溶液，氧化后生成氯化铁，铁由 +2价变为 +3价。 考点：金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式 (11分 )氧气和二氧化碳是初中化学常见的两种重要物质。请你参与下列氧气和二氧化碳有关制备、转化的实验探究活动。 ：实验室制取氧气和二氧化碳。 （ 1）用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是 。如果要制得较纯净的氧气，应该选择装置 (填上述装置图示中序号 )收集。 （ 2）制取二氧化碳，可选择图示中 B与 F组合为装置，需要的化学药品是 ；向 B中加入药品前的一步实验操作是 。该组合装置既可用于制取二氧化碳又可用来制取氧气
18、，其中选 用相同发生装置制取二氧化碳和氧气的原因是 。 ：用过氧化钠反应来制取氧气，是潜水员使用的供氧装置的原理。 【查阅资料】常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物 (生活中常见的盐 )；过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。 【设计装置】为验证过氧化钠（ Na2O2）和 CO2反应原理，设计如下实验装置。 【实验操作】向装置 X中通入足量 CO2气体，观察到 X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到 Y、 Z装置中有气泡出现。 【实验分析】 （ 3）过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外，另一化合物的化学式为 ； Y中的溶液是 ； Z中浓硫
19、酸的作用是 。 （ 4）验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是 。 （ 5）反应结束后，可设计一个简单实验，验证 X瓶中过氧化钠是否有剩余（除用二氧化碳验证外），其实验原理是 (用化学方程式表示 )。 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1分 ) ； C； 2)稀盐酸和大理石(或写化学式 )； 气密性检查； 药品状态相同且都不需要加热；（ 3） Na2CO3；NaOH(或 KOH、 Ba(OH)2 )； 除去水 蒸气；（ 4）在尖嘴管口收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃；（ 5） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2
20、(2分 ) 试题分析：（ 1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气不易溶于水（排水法），密度比空气大（向上排空气法）； （ 2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，与制取二氧化碳的药品状态相同 且都不需要加热；（ 3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；浓硫酸具有吸水性，可以用作某些物质的干燥剂；（ 4）氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；（ 5）水与过氧化钠反应生成氧气和氢
21、氧化钠，检验是否有氧气生成，来检验是否有剩余 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式 (8分 ) “侯氏制碱法 ”制得的纯碱 (Na2CO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。 【方案一】沉淀分析法 (如下图所示 )。 （ 1）溶液 M含有的溶质是 CaCl2和 ；沉淀 N 的化学式是 。 【方案二】气体分析法 称取该纯碱样品 21.5g，加入到盛有 150 g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为 162.7 g。 （ 2）写出实验室检
22、验反应中生成气体的化学方程式： 。 （ 3）求该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。 (写出具体计算过程 ) 。 （ 4）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中 Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是 。 答案： (8分 )（ 1） NaCl； CaCO3 (各 1分 )； （ 2） Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O (2分 ) ； （ 3）生成二氧化碳的质量为： 21.5g+150g-162.7 g= 8.8g 设 Na2CO3的质量为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(1分 ) 106 44 x 8.8g 106 44=x 8.8
23、g x =21.2g (1分 ) 100%=98.6% (1分 ) （ 4）部分 CO2溶于水 (或 CO2没有及时全部排出 )(1分 ) 试题分析：【方案一】（ 1）根据溶液 M含有的溶质是 CaCl2说明加入 x的溶液是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故溶液 M含有的溶质是 CaCl2和 NaCl，沉淀 N 的化学式是 CaCO3；【方案二】 （ 2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，二氧化碳通常用澄清的石灰水检验，写出反应的化学方程式；（ 3）根据题中信息结合质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再用化学方程式计算即可；（ 4）根据部分 CO2 溶于水解答 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；质量守恒定律；根据化学反应方程式的计算
