1、2013-2014江苏省宜兴市和桥学区九年级下学期一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列图示中涉及的变化只有物理变化的是 答案： B 试题分析：物理变化过程中不生成新物质，化学变化过程中生成新物质： A.溶洞形成是二氧化碳与碳酸钙和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，有新物质生成；B.淡化海水是减少海水中的盐的含量，没有新物质生成； C.改良土壤发生中和反应，属于化学变化； D.用铁矿石炼铁过程中有不同于铁矿石的新物质铁生成；故选 B 考点：物理变化和化学变化的判别 以下归纳和总结完全正确的一组是 A对酸的认识 B对碱的认识 酸溶液中都存在 H+ 人体胃液中含有硫酸帮助消化 酸雨的 pH小于 5
2、.6 碱溶液中都存在 OH 氢氧化钠俗称烧碱、纯碱 氨水可以作为氮肥使用 C对盐的认识 D对有机物的认识 盐溶液都是中性的 碳酸盐加稀盐酸都会产生 CO2 工业用盐含有毒的亚硝酸钠 有机物都含有碳元素 甲烷是最简单的有机物 淀粉属于有机高分子化合物 答案： D 试题分析： A.胃液中含有盐酸而不是硫酸，故说法错误； B.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故说法错误； C.碳酸钠溶液是盐溶液，显碱性，故说法错误； D.有机物都含有碳元素，甲烷是最简单的有机物，淀粉属于有机高分子化合物 . 考点：酸、碱、盐及有机物的概念 要除去 FeSO4溶液中少量的 H2SO4，可加入的物质是 铁粉 四氧化三铁 氧化
3、铁 氧化亚铁 氢氧化亚铁 A B C D 答案： A 试题分析： 铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故说法正确； 四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故说法错误； 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故说法错误； 氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故说法正确； 氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故说法正确；故 符合要求 考点：物质除杂或净化的探
4、究；酸的化学性质 如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是 A乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊试液后，丙中石蕊试液会变红 B乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红 C乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀 D乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减小 答案： C 试题分析： A.浓盐酸挥发出来的氯化氢与石蕊溶液中的水形成盐酸，能使丙中的石蕊变红，故说法正 确； B.浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中，使酚酞试液变红，故说法正确； C.氯化氢分子运动到硝酸银溶液中，在丙烧杯内产生白色沉淀，故说法错
5、误； D.浓硫酸有吸水性，水分子不断运动到丙烧杯中使其质量分数减小，故说法正确 考点：酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；溶质的质量分数 下列排列顺序正确的是答案： B 试题分析： A.依据化合价原则，依次求得镁元素的化合价为： +6、 +7、 +4，故说法错误； B.氯化钠中性溶液， pH=7；碳酸钠强碱弱酸盐，氢氧化钠强碱，氢氧化钠的饱和溶液碱性强， pH更大，故说法正确； C.硝酸铵溶于水温度降低，故说法错误； D.金属活动性顺序表中的排列顺序由前往后为：铜银金，故说法错误 . 考点：化合价的计算；溶液的酸碱度；物质溶解于水的温度变化；金属活动性顺序表 下图是 A、 B
6、、 C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A 50 时 A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A B C B 50 时把 50gA放入 50g水中能得到 A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为 1:2 C将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法 D将 50 时 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温至 20 时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 B A=C 答案： A 试题分析：仔细解读 A.B.C 三种固体物质的溶解度曲线， A.在 50 时 A.B.C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A B C，故说法正确； B.在 50 时， A物质的溶解度是 50g，把 50
7、gA放入 50g水中能得到 A的饱和溶液，只能溶解25gA物质，溶质与溶液质量比为 25g：（ 25g+50g） =1： 3，故说法正确； C. C物质的溶解度随温度降低而减小，将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故 C正确； D.将 50 时 A.B.C 三种物质的饱和溶液 降温度 20 时，由于 A.B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是 20 时饱和溶液；由于 C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是 50 时饱和溶液溶质的质量分数；由于 20 时 A.B的溶解度与 C物质在 50 时溶解度的大小关系是： B A C所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：
8、B A C，故D错误 . 考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 欲配制 100g质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是 A用托盘天平称取 10.0g氢氧化钠 B氢氧化钠易潮解，应放 在玻璃器皿中称量 C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 答案： C 试题分析： A托盘天平能称准到 0.1g，故说法正确； B氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀托盘，故说法错误； C实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和玻璃棒，故说法错误； D将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故说法正确 . 考点：配制
9、一定溶质质量分数的溶液 硒被誉为 “抗癌大王 ”。根据下图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 A硒属于金属元素 B硒的原子序数是 34 C硒的原子结构示意图中 x=4 D硒的相对原子质量是 78.96 g 答案： B 试题分析：根据元素周期表中的一格中获取的信息， A.该元素的名称是硒，属于非金属元素，故说法错误； B.该元素的原子序数为 34，故说法正确； C.当质子数 =核外电子数，为原子，由硒的原子结构示意图，则 34=2+8+18+x x=6，故说法错误； D.元素的相对原子质量为 78.96，相对原子质量单位是 “1”，不是“克 ”，故选项说法错误 考点：元素周期表的特点及其应
10、用；原子结构示意图与离子结构示意图 下列实验现 象描述正确的是 A打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟 B铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色 C氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味 D点燃棉线，闻到烧焦羽毛的气味 答案： C 试题分析： A打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，不是白烟，故说法错误； B铜丝浸入硝酸银溶液中，发生化学反应，溶液由无色变为含铜离子的蓝色溶液，故说法错误； C氯化铵和熟石灰混合研磨，能生成氨气，有刺激性气味，故说法正确； D棉线中不含蛋白质，燃烧后生成二氧化碳和水，闻不到烧焦羽毛的气味，故说法错误 . 考点：实验现象的描述 造成非吸烟者在公共场所吸食 “二手烟 ”
11、的主要原因是 A分子很小 B分子由原子构成 C分子之间有间隙 D分子在不断运动 答案： D 试题分析：烟草在燃烧过程中会产生如 CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的 “二手烟 ”，在公共场所应禁止吸烟； 考点：利用分子与原子的性质现象 “垃圾是放错地方的资源 ”。某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活动。下面是 4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是 答案： B 试题分析： A.铝制易拉罐，属于金属材料，说法正确； B.废旧报纸的成分主要是纸质纤维，是有机物，不属于非金属单质，说法错误； C.旧橡胶
12、轮胎属于有机物，说法正确； D.塑料饮料瓶属于合成材料，说法正确 . 考点：物质的简单分类 下列有关的化学用语表达正确的是 A三个水分子： 3H2O B五个氢原子 -： H5 C两个钙离子： 2Ca+2 D四个铵根离子： 4NH3+ 答案： A 试题分析： A三个水分子： 3H2O，故选项正确； B五个氢原子 -，应在元素符号前面加数字： 5H，故选项错误； C两个钙离子，离子所带电荷的数目在前，电性正负在后， 2Ca2+，故选项错误； D四个铵根离子：铵根离子符号是NH4+，故选项错误 . 考点：化学符号的写法 下列化学实验基本操作错误的是 A研磨闻气味 B蒸发食盐水 C稀释浓硫酸 D测溶液
13、的 pH 答案： C 试题分析： A.闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故正确； B.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，故正确； C.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故错误； D.测定溶液酸 碱度时应用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，不能直接将试纸伸入液体中，故正确 . 考点：化学实验基本操作；浓硫酸的稀释；溶液酸碱度的测定 填空题 绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是 A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B单宁酸属于有机物 C单宁酸分子中碳、氢、
14、氧原子个数比为 382623 D一个单宁酸分子中含 26个氢分子 答案： D 试题分析： A.单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确； B. 单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于有机物，故说法正确； C.1个单宁酸分子是由 76个碳原子、 52个氢原子和 46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 76： 52： 46=38： 26： 23，故说法正确 D. 1个单宁酸分子中含有 52个氢原子，不含氢分子，故说法错误 考点：化学式的意义；有机物 （ 5分）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体
15、（ FeCl3 6H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题： 实验室过滤操作中玻璃棒的作用是 _。 流程中需用 30%的盐酸 “酸溶 ”焙烧后的残渣。若要配制 7.4 吨质量分数为 30%的盐酸，需要质量分数为 37%的浓盐酸 _吨，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 _。 二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去： 方法 1将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的 pH_7（填写 “”“ ”或 “； 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 试题分析：（ 1）过滤时玻璃棒的作用是引流，防止冲破滤纸；（ 2）稀释溶液前后溶质质量不变，故设需要质量分数为 37%的浓盐酸的
16、质量为 x，则 7.4吨30%=37%x 解得 x=6吨；（ 3）氨水属于碱溶液， pH7；由题意知，方法二的反应物为二氧化硫、碳酸钙和氧气，生成为硫酸钙和二氧化碳，正确写出化学方程式即可 . 考 点：过滤；溶液稀释计算；溶液的酸碱性与 pH的关系；化学方程式的书写 （ 8分）生活中处处有化学。 现有 C、 H、 O、 Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）： 汽水中含有的酸 _； 食品工业中发酵粉的成分之一的小苏打_； 供给动植物呼吸的物质 _； 司机开车前的饮料中不能含_。 下图为治疗急性皮肤瘙痒用的炉甘石洗剂。 该洗剂 _（填 “是 ”或 “不是
17、 ”）溶液， 理由是 _。 炉甘石的主要成分为碳酸锌，化学式为 _， 我国古代将它与赤铜（ Cu2O）、木炭粉加热到 约 800 ，得到一种外观似金子的合金，该合金含有的金属元素有 _。 答案： H2CO3； NaHCO3； O2； C2H5OH ； 不是； 该洗剂不是均一稳定的混合物； ZnCO3； Cu Zn ； 试题分析：（ 1）依据所给元素，按要求填写化学式： 汽水中含有的酸是碳酸； 食品工业中发酵粉的成分之一的小苏打是碳酸氢钠的俗名； 供给动植物呼吸的物质是氧气； 司机开车前的饮料中不能含有酒精；（ 2）由标签可知，该洗剂为混悬液，不是均一稳定的混合物，故不属于溶液；碳酸锌中碳酸根
18、-2 价，锌元素 +2 价，故化学式为 ZnCO3；碳酸锌高温时可分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭的主要成分是碳，具有还原性，能把氧化锌和赤铜还原成锌和铜，故该合金含有的金属元素有锌和铜 . 考点：化学式的书写；碳的化学性质；溶液的概念 （ 4分）根据要求写出下列化 学方程式，并注明基本反应类型。 铁和硫酸铜溶液反应 _（ ）反应 氢氧化钠和稀盐酸反应 _（ ）反应 答案： 试题分析：（ 1）铁在金属活动性顺序表中排在铜的前面，硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；因为是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（ 2）氢氧化钠和稀盐酸发
19、生中和反应，生成氯化钠和水， HCl+NaOH=NaCl+H2O；属于复分解反应 . 考点：化学方程式的书写；反应类型的判定 （ 8分）某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合下图回答有关问题： A B C D E F 写出装置图中标号仪器的名称： : _ 。 写出实验室用 A装置制取氧气的化学方程式_。 用 E装置可以收集 O2、 CO2、 H2中的 _；若用 F装置收 集 H2则气体应从 _（填导管口字母）通入。 某同学用过氧化氢溶液和二 氧化锰制取 O2，为了较好地控制反应速 率，可选用的发生装置是 _（填字母）。 为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验： 石灰
20、石和稀盐酸反应的化学方程式为 _ _。 用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有_， _。 答案： 铁架台 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 O2和 CO2 b C CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+ CO2 2处紫色石蕊溶液变红色 3处澄清石灰水变浑浊 试题分析：（ 1）常见仪器，为铁架台；（ 2）加热且用棉花，故为加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应；（ 3） E是用向上排空气法收集气体，气体密度应比空气大，故可收集 O2、 CO2；因为氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，用 F装置从 b管进入，使瓶内空气排出；（ 4）因为 C装置中的分液漏斗
21、有开关，能控制液体滴加的速度，故可选用的发生装置是 C；（ 5） 石灰石和稀盐酸常温下反应生成氯化 钙、水和二氧化碳； 用注射器注入稀盐酸，一段时间后，生成的二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，显酸性， 2处紫色石蕊溶液变红色；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙不溶于水，故 3处澄清石灰水变浑浊 . 考点：常见气体的制取和性质 探究题 （ 10分）将过量的 Na2CO3溶液滴入到一定量 CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习 小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题： .猜想与假设： 猜想一：固体为 CuCO3，理由： _（用化学反应方程式表示）。 猜想二：固体为 Cu(O
22、H)2，理由： Na2CO3溶液呈 _（填 “酸 ”或 “碱 ”）性。 猜想三：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物。 .资料查阅： Cu(OH)2和 CuCO3晶体均不带结晶水；无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。 Cu(OH)2、 CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。 .设计与实验： 固体的获取： 将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。 判断固体已洗净的方法及现象 _。 用下图所示装置，定性探究固体的成分。 小组同学将装置按 A、 _、 _（填 “B”、 “C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中： A中的现象为 _，C中的现
23、象为 _。 结论：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物。 固体成分定量测定： 已知 Cu(OH)2的分解温度为 66 68 ， CuCO3的分解温度为 200 220 。设固体的组成为 aCu(OH)2 bCuCO3。小组同学 用热 分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量 变化与分解温度的关系如下图，请根据图示回答下列问题： 写出 AB、 CD段发生反应的化学方程式： AB段： _； CD段： _； 通过计算可得： a:b _。（请写出计算过程） 答案： 猜想与假设 Na2CO3 +CuSO4=CuCO3+Na2SO4（ 1分） 碱（ 1分） .设计与实验 取最后洗涤液少量
24、，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加 BaCl2 或 Ba(OH)2、 Ba(NO3)2或 CaCl2或 Ca(OH)2、 Ca(NO3)2溶液，无沉淀产生。（其它合理答案：均给分）（ 1分） C B（共 1分） 蓝色固体逐渐变成黑色（ 1分） 白色固体变蓝（ 1分） Cu(OH)2 CuO + H2O （ 1分） CuCO3 CuO + CO2 （ 1分） 2 : 1 （ 2分） 试题分析： 猜想与假设：依据质量守恒定律和物质的性质可得， Na2CO3 +CuSO4=CuCO3+Na2SO4； 因为， Na2CO3溶液呈碱性，故溶液中含有氢氧根； .设计与实验： 因为是碳酸钠
25、和硫酸铜的反应，二者可能恰好反应，或者剩余二者之一，依据性质检测是否洗净即可：检测碳酸根或者硫酸根或者铜离子； 因为检测二氧化碳要经过澄清石灰水，会干扰生成水的检测，故，应先通过C变蓝检测有水生成，再通过 B看变浑浊检测有二氧化碳的生成；氢氧化铜蓝色，氧化铜黑色，蓝色固体逐渐变成黑色；硫酸铜白色粉末，与水反应生成蓝色晶体，故白色固体变蓝色；（ 4） AB和 CD段固体质量减少，故反应方程式为： Cu(OH)2 CuO + H2O， CuCO3 CuO + CO2 ； （ 5）由题意可知 AB段生成水的质量为 32.0g28.4g = 3.6g ， CD段生成二氧化碳的质量为 28.4g24.0
26、g = 4.4g 则生成水和二氧化碳的分子个数比为 3.6g/18:4.4g/44=2:1 再结合化学方程式的系数比，可知 a:b=2:1 考点：实验设计与数据分析，物质的物理性质和化学性质；常见离子的检测；化学方程式的书写； 推断题 下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中 “” 表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应， “”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是 A丙物质只能是氧化物或盐 B甲、乙、丙可能依次为 Fe、 NaOH、 CO2 C当乙为 NaOH时，它可由 Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 答案： A 试题分析： A.因为乙 2可能为氢氧化钠，它与氢氧化钙都是碱，一定能与酸反应，故丙物质可能是酸、氧化物或盐，故说法错误； B.把甲为 Fe、乙 NaOH、丙 CO2依次代入图示中，符合，故说法正确； C.因 Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠，故说法正确； D.当甲为一种氢氧化钡时，它与硫酸铜溶液的反应能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故说法正确 . 考点：物质的推断
