1、2013-2014江苏省阜宁市九年级下学期第二次模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的用途主要是利用其化学性质的是 A液氮 冷冻麻醉 B一氧化碳 作燃料 C稀有气体 做电光源 D干冰 用作人工降雨 答案： B 试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等 A、液氮冷冻麻醉是利用液氮汽化吸热使温度降低，属于物理性质， B、一氧化碳作燃料，是利用一氧化碳的可燃性，是化学性质，
2、正确， C、稀有气体做电光源，是利用稀有气体的通电时会发出不同颜色的光，属于物理性质， D、干冰用作人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，是物理性质，故选 B 考点：物理性质和化学性质的判断 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A 表示向一定量稀硫酸中滴入水 B 表示向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C 表示一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D 表示向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 答案： B 试题分析：解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点， A、向一定量稀硫酸中滴入水，并不能改变稀硫酸的酸性，
3、所以 PH无限地接近 7，并不能大于 7，错误， B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以刚开始加入盐酸没有气泡产生，过段时间才产生气泡，正确， C、一定温度时向一定量饱和石灰 水中加入氧化钙，由于氧化钙会与水反应，使得饱和溶液中的水分减少，溶质析出，所以溶液质量减少，错误， D、向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，二氧化锰起催化剂的作用，质量不变，错误，故选B 考点：图像题的解答 一包混有杂质的 Na2CO3，其杂质可能是 Ba(NO3)2、 KCl、 NaHCO3，
4、今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取 10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是 A样品中只混有 NaHCO3 B样品中一定混有 NaHCO3，可能有KCl C样品中混有 NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D样品中混有 KCl，也可能有NaHCO3 答案： D 试题分析：此题采取中间取值法，首先取样品，溶于水得澄清溶液，可排除Ba(NO3)2，因为会与碳酸钠反应产生白色沉淀，所以 C错误 ,再假设 10.6g样品是纯净的碳酸钠，根据化学反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2中 Na2CO3与 CO2的质量关系 106:44，故 10.6g碳
5、酸钠可产生二氧化碳的质量为 4.4g4g，即意味着另一种物质要不不与盐酸反应，要不反应产生的二氧化碳质量应小于4g，所以可假设 10.6g样品是纯净的碳酸氢钠，根据化学反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2中 NaHCO3与 CO2的质量关系 84:44，故 10.6g碳酸氢钠可产生二氧化碳的质量为 5.6g4g，所以 A错误，说明一定含 KCl，故选 D 考点：物质共存，根据化学方程式计算 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通
6、过过量浓硫酸 C 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 答案： A 试题分析：物质的除杂有 2 个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、除去 CO2（ CO），由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以通过点燃的方法行不通，错误， B、除去氢气中氯化氢，通过过量氢氧化钠溶液，能将氯化氢气体反应掉，再通过过量浓硫酸，即可除去水分，正确， C、除去锌粉中铁粉，通过加入适量氯化锌溶液，由于铁的活动性比铁弱，无法除去，错误，D、除去氯化钾溶液中碳酸钾，
7、加入加入过量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl，虽然能除去，但由于是过量，所以引入新的杂质，错误，故选 A 考点：物质的除杂和分离 下列推理正确的是 碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 分子是构成物质的微粒，所以物质一定都是由分子构成的 有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合 物都是有机物 蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛的组成里一定含有 C元素和 H元素 A B C D 答案： A 试题分析： 碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液却不一定是碱的溶液，还可能是盐溶液，如
8、碳酸钠溶液，错误， 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确， 分子是构成物质的微粒，而构成物质有三种，除了分子，还有原子、离子，错误， 有机物都含碳元素，但有的含碳元素的化合物却不是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等，虽然含碳元素，但所以无 机物，错误， 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，所以蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，可推出蜡烛的组成里一定含有 C元素和 H元，正确，故选 A 考点：碱溶液、碱性溶液，化合物的概念，构成物质的微粒，有机物的概念，质量守恒定律 下列对实验现象的描述不正确的是 A把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色
9、逐渐变蓝色 B加热饱和石灰水，出现白色浑浊 C硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D在氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 答案： B 试题分析： A、把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，发生反应：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，现象为：溶液由无色逐渐变蓝色，正确， B、由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以加热饱和石灰水，溶质氢氧化钙析出，故出现白色浑浊，正确， C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，错误， D、紫色石蕊遇碱溶液变蓝色，而氨水是一种碱，所以在氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，正确，故选 B 考点：金属的活动性，氢氧化钙的溶解度
10、随温度变化情况，燃烧现象，指示剂变色情况 大多数染发剂中含一种着色剂 对苯二胺 ，它是一种有毒的化学药品并有致癌作用，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是 A对苯二胺的化学式为 C6H8N2 B对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 3: 4: 1 C对苯二胺的相对分子质量为 108 D对苯二胺能通过皮肤被吸收 答案： B 试题分析： A、根据对苯二胺分子结构式，可知对苯二胺的化学式为 C6H8N2，正确， B、化学式中元素符号根据右小脚的数字表示的是原子个数，所以对苯二胺中碳、氢、氮元素的原子个数比为 3: 4: 1，错误， C、根据对苯二胺的 化学式为
11、 C6H8N2，可计算相对分子质量 =126+18+142=108，正确， D、对苯二胺，它是一种有毒的化学药品并有致癌作用，会对染发者的身体带来伤害，说明对苯二胺能通过皮肤被吸收，正确，故选 B 考点：化学式的意义 煤油中含有噻吩，噻吩 (用 X表示 )有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为： X+6O2点燃 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩 X的化学式为 A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数都不变，可以推出 X的化学式为 C4H4S，故选 C 考点：质量守恒定律的应用 为测定
12、a、 b、 c三种金属的活动性强弱，某同学将金属 a、 b、 c分别放入稀硫酸中， b溶解并产生气泡， a、 c不反应；另将 a放入 c的硝酸盐溶液中， a表面析出 c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A b、 a、 c B c、 b、 a C b、 c、 a D a、 b、 c 答案： A 试题分析：判断金属的活动性顺序可利用： 1、金属与酸反应， 2、金属与盐溶液反应，将金属 a、 b、 c 分别放 入稀硫酸中， b 溶解并产生气泡， a、 c 不反应，说明 b的活动性最强，将 a放入 c的硝酸盐溶液中， a表面析出 c，说明 a的活动性排在 c的前面，所以三种金属的活动性由强
13、到弱的顺序为 b、 a、 c ，故选A 考点：金属的活动性顺序 某试验田的玉米叶色淡黄并有倒伏现象，应施用的化肥是 A CO(NH2)2 B KCl C Ca(H2PO4)2 D KNO3 答案： D 试题分析：氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿；钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟，根据玉米叶色淡黄并有倒伏现象，说明缺 N、 K，故应施用的化肥是 KNO3，故选 D 考点：化学肥料的作用 下列化学用语正确的是 A 3个钠离子 3Na1+ B硫酸铁 FeSO4 C 2个氧原子 O2 D 1个
14、氮分子 N2 答案： D 试题分析： A、离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1时，省略不写，所以 3个钠离子 3Na+，错误，B、铁的化合价可显 +2、 +3，其中 +2价的铁为亚铁， 故 FeSO4为硫酸亚铁，错误， C、表示原子个数，在元素符号前面加数字，所以 2 个氧原子： 2O，错误，D、表示分子个数，在化学式前面加数字，所以 1个氮分子： N2，正确，故选D 考点：化学用语的书写 下列实验操作规范的是 A测溶液的 pH B稀释浓硫酸 C加热液体 D取用液体试剂 答案： B 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、测溶液的 p
15、H：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许， 滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数），不能把 PH 试纸直接放到待测液中，错误， B、稀释浓硫酸：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确， C、给试管中的液体加热，试管内的液体量不能超过试管总容量的 1/3，错误， D、胶头滴管吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放 ,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头，错误，故选 B 考点：实验操作注意事项的探究 水是生命之源，我们应了解并爱护水资源。下列说法错误的是 A自来水厂常用 ClO2消毒， ClO2中氯元素的化
16、合价为 +2 B为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾 C通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 D 5mL水和 5mL酒精混合，溶液体积小于 10mL，说明分子间有空隙 答案： A 试题分析： A、根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，而氧元素的化合价为 -2,所以 ClO2中氯元素的化合价为 +4，错误， B、为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾，正确， C、通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来，正确， D、 5mL水和 5mL酒精混合，溶液体积小于 10mL，说明分子间有空隙，正确，故选 A 考点：化合价的一般规律，水的净
17、化，分子的基本性质 已知某岩石（钾长石）的化学式为： KAlSi3O8，则该岩石中硅元素的化合价为 A 2 B 3 C 4 D 6 答案： C 试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，而 K 的化合价为 +1， Al的化合价为 +3， O 的化合价为 -2，所以不难算出硅元素的化合价为 +4，故选 C 考点：元素化合价的一般规律 日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是 A保温瓶内的水垢 B盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体 C不锈钢茶杯内的茶垢 D玻璃水槽内的黄色铁锈斑 答案： C 试题分析： A、保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应，可以除去， B
18、、盛石灰水的试剂瓶，容易吸收空气中的二氧化碳，所以内壁的白色固体是碳酸钙，能与稀盐酸反应，可以除去， C、不锈钢茶杯内的茶垢含有镉、铅、铁、砷、汞等多种金属物质，有的金属，如汞不能与盐酸反应，不能除去， D、玻璃水槽内的黄色铁锈斑的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，可以除去，故选 C 考点：酸的化学性质 填空题 （ 11分）化学就在我们身边 ，它能改善我们的生活。 （ 1）请从 “A干冰 B氮气 C氢气 D石油 E碳酸钠 F氢氧化钠 ”中选择适当的物质填空（填字母）。 被称为是理想的 “绿色能源 ”的是 可用于人工降雨的物质是 常用的纯碱主要成分是 （ 2）某一抗酸药物的主要成分为氢氧化铝和淀粉
19、，其包装材料用到铝箔和塑料，包装材料中属于有机合成材料的是 ；该药物中淀粉属于 （填蛋白质、糖类、油脂、维生素），其中的氢氧化铝与胃酸发生的化学反应方程式 。 （ 3） “饮食健康 ”是人们普遍的生活追求，其中包含着许多化学知识。 水果因其含有丰富的维生素而 深受人们的喜爱。猕猴桃被称为是水果中的 “维C 之王 ”研究显示，维 C 可提高人体对铁元素的吸收能力，人体缺铁会引起 ，人体缺维 C会引起 病。榴莲被誉为 “果中之王 ”，它能够散发出特殊的气味，这说明 。 下表为某品牌燕麦片标签中的一部分根据下列标签回答问题： 每 100g含有营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素 C 钙 钠 锌 7.
20、6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 30.8mg 8.1mg 以上标签中列出的人体必需微量元素是 。 答案：（ 1） C A E （ 2）塑料 糖类 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （ 3） 贫血 坏血 分子是不断运动的 Zn (或锌 ) 试题分析： (1) 氢气燃烧只生成水，被称为是理想的 “绿色能源 ”，故选 C, 干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨的物质 ,故选 A， 常用的纯碱主要成分是碳酸钠，故选 E (2)有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以包装材料中属于有机合成材料的是塑料；淀粉属于糖类；氢氧化铝与胃酸发生的化学反应方
21、程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (3) 化学元素 与人体健康，人体缺铁会引起贫血；人体缺维 C会引起坏血病；榴莲被誉为 “果中之王 ”，它能够散发出特殊的气味，这说明分子是不断运动的 人体中所需常见的微量元 Fe、 Zn、 Se、 I、 F等，以上标签中列出的人体必需微量元素是 Zn (或锌 ) 考点：氢气、干冰的用途，物质的俗名，合成材料，化学方程式的书写，化学元素与人体健康 (11分 )下图列出了实验室里一些实验装置，请回答有关问题： （ 1）装置 C由导管、集气瓶和 （填仪器的名称）组成。 （ 2）实验室用 H2O2和 MnO2制取 O2的化学方程式为
22、，选用的发生装置是 （填序号，下同）；若用 KClO3和 MnO2制取 O2，则选用的发生装置是 ，收集装置可用 。 （ 3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，二氧化碳气体通入 E中，看到的现象是： 。用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，选用的发生装置是 ，当不再有气泡逸出后，测得反应残留液的 pH如图中 a点所示，再向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，并连续精确测定溶液的 pH，溶液 pH随时间的变化如图曲线所示（纵坐标： pH，横坐标：时间）。 请写出 bc段发生反应的化学方程式： ， cd 段上升的原因是 : 。 （ 4）实验室制取 H2时，若选用装置 D收 集 H2，则应从 口进气（填 x或
23、y）。 答案：（ 1）水槽 （ 2） 2H2O2MnO22H2O + O2 B A C或 D （ 3） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 浑浊 B CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl， Na2CO3过量，呈碱性 （ 4） y 试题分析： (1) 常见仪器的识记 (2) 实验室用 H2O2和 MnO2制取 O2的化学方程式为： 2H2O2MnO2 2H2O + O2，发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，由于是固体与液体在常温下反应，所以选用的发生装置是 B，用 KClO3和 MnO2制取 O2，是固体与固体在加热条件下反应，则选用的
24、发生装置是 A，而收集装置选择依据：气体的密度和溶解性，由于氧气不易溶于水且密度比空气大，所以收集装置可用 C或 D (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，二氧化碳气体通入 E澄清石灰水中，看到的现象是：澄清石灰水变浑浊，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，是 固体也液体在常温下反应，选用的发生装置是 B；取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液 A， 向其逐滴加入碳酸钠溶液，根据 PH的起始点，可以判断石灰石与稀盐酸充分反应后，盐酸过量，所以溶液 A中的溶质有： HCl、 CaCl2，故在混合溶液中加入碳酸钠溶液，先发
25、生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，待盐酸反应完全后，接着发生反应： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，所以 BC 段相关的化学方程式是： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl； cd 段上升的原因是 Na2CO3 过量，呈碱性，碱性增强 （ 4）由于氢气的密度比空气小，所以若选用装置 D收集 H2，则应从 y通入 考点：常见仪器的识记，实验室制取氧气、二氧化碳的原理，气体发生、收集装置的选择依据， Na2CO3的化学性质 计算题 （ 6分）有 NaOH和 Na2CO3的混合物 9.3g，为测定其中 NaOH的质量，将混合物溶于一定量的水中
26、后，再向其中加入 200g稀硫酸时恰好使 Na2CO3完全转化为 CO2，产生的 CO2气体共 2.2g。 （ 1）求混合物中 NaOH的质量是多少 （ 2）若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，题中还缺少一个原始数据m(单位为： g)，请问 m表示什么？ （ 3）请用含 m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数。 答案： (1)4g (2) m表示 9.3g混合物溶于水时，所用水的质量 (3) 14.2/(207.1+m)100% 试题分析： (1)根据反应： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2中 Na2CO3与 CO2的质量关系，即可求出 Na2CO3 的质量，进而可
27、算出 NaOH的质量，若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，则必须要算出反应后溶液的总质量，所以题中还缺少一个原始数据 m，（ 2） m表示 m表示 9.3g混合物溶于水时，所用水的质量，要计算硫酸钠的质量分数，则需要求算出生成硫酸钠的质量 解：设 Na2CO3 的质量为 x，生成硫酸钠的质量为 y Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 142 44 x y 2.2g 106： 44=x： 2.2g x=5.3g 所以 NaOH的质量 =9.3g-5.3g=4g 142:44=y:2.2g y=7.1g 设另一个反应生成硫酸钠的质量为 z 2NaOH+H2SO4=Na
28、2SO4+2H2O 80 142 4g z 80： 142=4g： z z=7.1g 而反应后溶液的总质量 =9.3g+200g+m-2.2g=207.1g+m 所以反应后溶液中硫酸钠的质量分数 = 14.2/(207.1+m)100% 考点：根据化学方程式计算 探究题 （ 6分）【实验探究】 （ 1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验： 实验步骤 实验现象 结论 向烧杯中加入 10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。 溶液颜色 ； 不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色。 酸和碱发生了中和反应 （ 2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位
29、同学设计了以下方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学的方案 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量 乙同学的方案 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应 丙同学的方案 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量 【实验评价】 三个方案中只有 是正确的（填 “甲 ”、 “乙 ”、 “丙 ”）。 请分析另外两个同学方案错误的原因： 一个错误的原因是 ， 另一个错误的原因是 。 【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂 答案：【实验探究】（ 1）实验现象： 变成红色 无色。 （ 2）【实验评价】 丙 硫酸钠溶液也能与
30、氯化钡反应生成白色沉淀 酚酞遇酸也不变色 【实验反思】 Zn 试题分析：【实验探究】 (1) 无色酚酞遇碱溶液变红色，遇酸溶液不变色，所以向烧杯中加入 10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液，溶液颜色变红， 再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液，发现溶液变为无色，可得 出结论：酸和碱发生了中和反应 （ 2）【实验评价】 三个方案中只有丙是正确的，另外两个同学方案错误的原因，甲同学错误的原因是：因为溶液中还有生成的硫酸钠，而硫酸钠溶液也能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以无法确定是否含有硫酸，乙同学错误的原因：酚酞不仅在中性溶液中不变色，遇酸也不变色 【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否
31、有剩余，实际就是抓住硫酸的化学性质，所以还可选择一种试剂活泼金属，如锌或碳酸盐 考点：酸碱的化学性质 推断题 （ 6分）（ 1）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 t2 时，溶解 15g甲物质，至少需要 g水。 t2 时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的 饱和溶液，从 t2 降温到 t1 时，对烧杯中剩余溶液描述 正确的是 。（填字母） a.溶质的质量分数：甲乙 b.析出固体的质量：甲乙 c.甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 d.溶剂的质量：甲 乙 （ 2） X、 Y、 Z三种物质有如图所示的转化关系。 若 X为金属单质， Z为含 X元素的可溶性盐。写出 YZ且能体现酸的性质的反应方程式一
32、个： 。 若 X为 Ca(OH)2，则 Y是 ， Z是 。 答案：（ 1） 50 b （ 2） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaCO3 CaO 试题分析： (1) 根据溶解度曲线， t2 时，甲的溶解度为 30g，表示在 t2 ，在100g水中达到饱和状态溶解甲的质量为 30g，则溶解 15g甲物质，至少需要50g水 根据溶解度曲线，由于甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以从 t2 时的饱和溶液降温到 t1 时，两者都析出晶体，所以仍然都是饱和溶液，故 c错误，但析出固体的质量：甲乙， b正确，溶剂质量保持不变，所以仍然相等，故 d错误，因为都为 t1 时的饱和溶液，而在 t1时乙的溶解度大于甲，所以溶质的质量分数：乙甲，故 a错误 (2) 这是一个框图式的推断题，找到题目的 “题眼 ”，包括特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题题眼 X为金属单质， Z为含X元素的可溶性盐，可推出 x应为铜， Z自然为硫酸铜或氯化铜，所以 YZ且能体现酸的性质的反应方程式一个： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 或CuO+2HCl=CuCl2+H2O 若 X为 Ca(OH)2，则说明这是一个钙三角，所以不难推出 Y是 CaCO3， Z是CaO 考点：溶解度曲线的意义，框图式的推断题
