1、2013-2014江苏省靖江市中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 大气中 PM2.5（指大气中直径不超过 2.5106 m的颗粒物）的增多会导致灰霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大下列措施中不利于 PM2.5治理的是 A发展燃煤发电 B研究新能源汽车 C禁止焚烧秸秆 D加强建筑工地扬尘控制 答案： A 试题分析： PM2.5治理的理念是尽可能地减少对空气的污染， A、发展燃煤发电不可取，应为燃烧煤会产生大量的污染物分，错误， B、研究新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少空气的污染，正确， C、焚烧秸秆会产生污染空气的烟尘及颗粒，所以禁止焚烧秸秆，可以减少空气的染污，正确， D
2、、加强建筑工地扬尘控制，可以减少空气中的可吸入颗粒物，正确，故选 C 考点：空气的污染即防治 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CO2 CO 通过灼热的氧化铜 B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 C NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 D HNO3溶液 HCl 加适量 AgNO3溶液、过滤 答案： C 试题分析：物质的除杂有 2 个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、除去 CO2（ CO），通过灼热的氧化铜，发生反应： CO+
3、 CuO 加热 Cu + CO2，正确， B、除去 NaCl中的泥沙，根据氯化钠能溶于水，而泥沙不溶于水，所以加水溶解、过滤、蒸发，可得到纯净的氯化钠， C、除去 NaOH中 Na2CO3，滴入足量稀盐酸至不再产生气泡，两者都会发生反应，错误， D、除去 HNO3溶液中 HCl，加适量 AgNO3 溶液，发生反应： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，再过滤，即得 HNO3溶液，正确，故选 C 考点：物质的除杂和分离 高速铁路的无缝钢轨的连接发生了铝热反应： Fe2O3 + 2Al=2Fe + Al2O3。关于这个反应的说法中正确的是（ ） A Fe元素的化合价升高 B这个反应属于置换反应
4、 C Fe2O3与铝的质量比为 12 D反应中每一个铝原子失去 3个电子 答案： B、 D 试题分析： A、根据化合价的一般规律， Fe2O3中 Fe元素的化合价为 +3，而单质铁中化合价为 0，所以 Fe元素的化合价时降低，错误， B、根据反应： Fe2O3 + 2Al=2Fe + Al2O3，是一种单质和一种化合物形成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确， C、根据反应方程式 , Fe2O3与铝的质量比为=160:54，错误， D、每一个铝原子的最外层电子数是 3，所以反应中每一个铝原子失去 3个电子，正确，故选 B、 D 考点：化合价的一般规律，反应基本类型，方程式中物质的
5、质量关系，元素化学性质与最外层电子数的关系 在含有较多 NH4+、 Ba2+、 NO3、 Cl的溶液中还能大量共存的离子是（ ） A Ag+ B Mg2+ C SO42 D OH 答案： B 试题分析：所谓大量共存就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体、水，其实就是分解反应发生的条件， A、 Ag+会与 Cl结合形成 AgCl白色沉淀，不能大量共存，错误， B、正确， C、 SO42会与 Ba2+结合形成 BaSO4白色沉淀，不能大量共存，错误， D、 OH会与 NH4+结合形成氨水，氨水不稳定，分解产生氨气和水，不能大量共存，错误，故选 B 考点：复分解反应发生的条件 如图为某反应的微观示意图
6、， “ ”和 “ ”表示两种不同的原子，下列说法正确的是 A反应前后原子数目不变 B反应中有单质生成 C该反应属于化合反应 D参加反应的两种分子个数比为 3： 1 答案： 试题分析： A、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数都不变，正确， B、生成物中虽然有单质，但是过量的反应物，所以反应中无单质生成，错误， C、该反应时两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，正确， D、根据反应的微观示意图，可知反应前有一个分子过量，所以参加反应的两种分子个数比为 2： 1，错误，故选 A、 C 考点：质量守恒定律的应用，化学反应基本类型 蜂蜜中含有的果糖的化学式为 C6H12O6，下列
7、对果糖的说法正确的是（ ） A果糖和葡萄糖的结构和性质一定相同 B果糖中含碳、氢、氧元素 C果糖中含 6个碳原子、 12个氢原子和 6个氧原子 D果糖不是有机高分子化合物 答案： B、 D 试题分析： A、果糖和葡萄糖的化学式一样，但不能说明结构和性质页一定相同，错误， B、糖的化学式为 C6H12O6，果糖中含碳、氢、氧元素，正确， C、分子由原子构成，所以应该说一个果糖分子中含 6个碳原子、 12个氢原子和 6个氧原子，错误， D、有机高分子化合物是指相对分子质量比较大的化合物，而果糖 C6H12O6的相对分子质量 =180，相对分子质量较小，所以果糖不是有机高分子化合物，正确，故选 B、
8、 D 考点：有机化合物，根据化学式计算 很多化学物质名称中含有 “水 ”， “水 ”通常有三种含义： 表示水这种物质； 表示水溶液； 表示物质处于液态。下列物质名称中的 “水 ”不属于以上三种含义的是（ ） A水晶 B水银 C氨水 D纯净水 答案： A 试题分析： A、水晶是稀有矿物，宝石的一种，主要成分是二氧化硅，错误， B、水银是液态金属汞， C、氨水是氨气的水溶液， D、纯净水是谁这种物质，故选A 考点：物质的成分 下列说法中，错误的是 A原子都是由原子核和核外电子构成的 B阳离子一定是金属离子 C在化学变化中，元素种类不变 D在物理变化中，分子种类不变 答案： B 试题分析： A、原子
9、可以继续分，分为原子核和核外电子，所以原子都是由原子核和核外电子构成的，正确， B、金属元素：最外层电子数 4 ，易失电子，形成阳离子，但阳离子不一定都是金属离子，如氢离子，错误， C、质量守恒定律告诉我们：在化学变化中，元素种类不变，正确， D、在物理变化中，物质没有发生变化，所以构成物质的分子种类也不变，正确，故选 B 考点：原子的结构，核外电子的排布，质量守恒定律的应用，物理变化 碱式硫酸铬 Cr(OH)SO4，其中铬元素的化合价为（ ） A +1 B +2 C +3 D +5 答案： C 试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，而 OH的化合价为 -1，
10、 SO4的化合价为 -2，所以铬元素的化合价为 +3，故选C 考点：元素化合价的一般规律 下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是（ ） 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、制取明矾晶体是溶液中的溶质结晶析出，没有新物质的生成，属于物理变化， B、水的净化过程中的过滤和吸附，没有生成了新物质，属于物理变化， C、制作 “叶脉书签 ”是利用氢氧化钠的腐蚀性，有新物质的生成，属于化学变化， D、石墨导电实验是利用石墨的导电性，没有新物质生成，属于物理变化。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 央
11、视焦点访谈报道了苏泊尔四大类产品锰超出国标近 4倍。这里的 “锰 ”是指（ ） A单质 B元素 C离子 D分子 答案： B 试题分析：元素在地壳、生物体内，空气中以及各种食品、药品、保健品都有广泛的分布，故选 B 考点：元素的分布 臭氧（ O3）属于（ ） A单质 B化合物 C氧化物 D混合物 答案： A 试题分析：混合物：两种或多种物质组成的；纯净物：由一种物质组成的；单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物；氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物，臭氧（ O3）由一种元素组成的纯净物，故选 A 考点：物质的分类 图示 “错误操作 ”与图下面 “可能 产生的后果
12、”不一致的是（ ） 答案： B 试题分析：给试管中的固体加热，试管口应略微向下倾斜，防止试管口冷凝的水倒流回试管底，使试管受热不均匀而破裂，故选 B 考点：实验基本操作 物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是 A因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤 B因为 “洗洁精 ”有乳化功能，所以 “洗洁精 ”可用来洗涤餐具上的油污 C因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品 D因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 答案： C 试题分析：性质决定用途，用途反映性质， A、因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，正确， B、因为 “
13、洗洁精 ”有乳化功能，所以 “洗洁精 ”可用来洗涤餐具上的油污，正确， C、因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，但甲醛水溶液不可用于浸泡水产品，否则会对人体身体健康产生影响，错误， D、因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐，正确，故选 C 考点：性质与用途的关系 已知金属 R与硫酸铜溶液反应： R+CuSO4 Cu+RSO4。则下列说法正确的是（ ） A该反应属于复分解反应 B金属 R的活泼性 比 Cu要强 C该金属可能是金属铝 D该金属一定是铁 答案： B 试题分析： A、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，所以这个反应不是复分解反应，而是置换反应
14、，错误， B、根据金属的活动性顺序，结合反应，可以判断金属 R的活泼性比 Cu要强，正确， C、根据化学式 RSO4，结合化合价的一般规律，可以判断 R的化合价为 +2，而铝的化合价为 +3，所以该金属不可能是金属铝，错误， D、金属 R在金属活动性顺序表中只要排在铜的前面，且化合价为 +2,都可以，所以该金属可能是铁、锌、镁等，错误，故选 B 考点：基本反应类型，金属的活动性，元素的化合价 填空题 (11分 )（ 1）根据要求，写出下表相应的化学符号。 名称 2个磷原子 两个氮分子 硫酸根离子 +6价的硫元素 化学符号 （ 2）为减少污染，逐渐用清洁能源替代传统能源。氢气燃烧的化学方程式为
15、。可燃冰主要成分为甲烷（ CH4），它属于 （填 “无机物 ”或 “有机物 ”）。 （ 3） 铜与浓硝酸反应也会生成一种大气污染物，反应如下 Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 X + 2 H2O，则 X的化学式为 。 （ 4）下图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线。 t1 时，三种物质溶解度的大小关系是 ； t2 时，将 30gB固体投入 100g水中，充分溶解后可得到的是 溶液（填 “不饱和 ”、 “饱和 ”或 “不能确定 ”）。 将饱和 A溶液变为不饱和溶液，可行的方法之一是升温，还可以用的方法是 。 A中含少量 B，若要提纯 A，可采用 方法。 答案：（ 1）
16、 2P 2N2 SO42- （ 2） 2H2 + O2 点燃 2H2O 有机物 （ 3） NO2 （ 4） AB=C 不饱和 加溶剂水 降温结晶 试题分析：（ 1） 表示原子个数，在元素符号前面加数字，所以 2个磷原子：2P；表示分子个数在化学式前面加数字，所以两个氮分子： 2N2，离子符号的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1时，可省略不写，所以硫酸根离子表示为： SO42-， +2 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略，所以 +6价的硫元素表示为 （ 2）氢气燃烧的化学方程式为： 2H2 + O2
17、 点燃 2H2O，有机物是含碳元素的化合物，所以可燃冰主要成分为甲烷（ CH4），它属于有机物 （ 3） 根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数都不变，可以推出 X的化学式为 NO2 （ 4） 根据溶解度曲线，可判断 t1 时，三种物质溶解度的大小关系是AB=C t2 时，物质 B的溶解度大约为 60g，所以将 30gB固体投入 100g水中，充分溶解后可得到的是不饱和溶液， 将饱和 A溶液变为不饱和溶液，可行的方法之一是升温，还可以用的方法加溶剂 物质 A的溶解度随温度的升高而增大，所以 A中含少量 B，若要提纯A，可采用降温结晶的方法 考点：化学用语的书写，有机物，质量守
18、恒定律 的应用，溶解度曲线的意义 （ 6分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 （ 1）写出图中仪器 b的名称 b 。 （ 2）实验室制取氢气的化学方程式是 。应选择的气体发生装置是 。 （ 3）实验室采用加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式是 ， 若用盛满水的 F装置收集氧气，应从导管 （填 或 ）通入。 （ 4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷 应选择的装置组合是 。 答案：（ 1）集气瓶 （ 2） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 B （ 3） 2
19、KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 4） AC 或 AE 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）实验室制取氢气是锌和稀硫酸反应，发生的化学方程式是： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，由于反应物是固体和液体反应，且在常温下进行，所以应选择的气体发生装置是B （ 3）实验室采用加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，若用盛满水的 F装置收集氧气，应从导管 通入 （ 4）气体收据装置的选择依据：取决气体的密度和溶解性，甲烷难溶于水且密度比空气小的气体，所以实
20、验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 AC 或 AE 考点：常见仪器的识记，制取气体发生、收集装置的选择依据 计算题 （ 10分）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（ Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。 （ 1） A装置中所发生反应的化学方程式为 ；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；检查 A装置的气密性的方法是：将 A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象
21、，即可证明装置不漏气。 （ 2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。 （ 3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的 ； （ 4）如果用脱脂棉包裹一 定量的 Na2O2固体，然后向其中通入 CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）； （ 5）常温下水也能与 Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，对以上实验装置的改进为 （ 6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的 CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取
22、10g过氧化钠样品 (杂质不参加反应 )放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为 18.4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计 )。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数（要写出计算过程）。（ 3分） 答案：（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应物的状态和反应条件 液面不再下降 （ 2） C装置处的澄清石灰水变浑浊 （ 3）氧气能支持燃烧 （ 4）放热 （ 5）在 A、 B装置之间和 B、 C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶） （ 6） 22% 试题分析：（ 1）装置 A中石灰石和稀盐酸反应，反应的化学方程式为：Ca
23、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；检查 A装置的气密性的方法是：将 A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到液面不再下降的现象，证明装置不漏气 （ 2）如果二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收，那么就会进入到装置 C中，所以看到的现象是： C装置处的澄清石灰水变浑浊 （ 3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的氧气能支持燃烧 （ 4）根据燃烧的条件，如果用脱脂棉包裹一定量的 Na2O2固体，然后向其中通入 CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明
24、该反应为放热反应 （ 5）因为常温下水也能与 Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，所以要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，就必须保证二氧化碳中没有水分，所以对以上实验装置的改进为在 A、 B装置之间和 B、 C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶） （ 6）根据化学方程式： 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，反应产生气体氧气，所以根据质量守恒定律， 可直接判断生成 O2的质量为： 10g+10g-18.4g =1.6g 解：设过氧化钠样品中 Na2O2的质量为 X 2Na2O2 2H2O =4NaOH
25、O2 158 32 X 1.6g 158 /32 =X/1.6 X =7.8g 过氧化钠样品中杂质的质量分数为： 10g-7.8g/10g100% =22% 答：过氧化钠样品中杂质的质量分数为 22% 考点：实验室制取二氧化碳的原理，气体发生装置选择依据，装置的气密性的检查，氧气的验证，燃烧的条件，化学反应中的热现象，根据化学方程式计算等 推断题 （ 9分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为 BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下： （ 1）毒重石要进行粉碎的目的是 ；气体 X的化学式为 。 （ 2）滤渣是废弃物，水洗的目的是 ；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳
26、酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为 ；试剂若是用硝酸银溶液 ，则可能生成的沉淀的化学式为 ，此沉淀的直接来源可能有 个。 （ 3）操作 Y的名称是 ，滤液 2中可循环利用的物质除水外还有 。 （ 4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 。（填字母） A 30 水 B 30 饱和氯化 钠溶液 C 30 饱和氯化钡溶液 答案：（ 1）增大反应物的接触面积，加快反应的进行 CO2 （ 2）防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl AgCl 2（ 3）降温结晶 BaCl2 （ 4） C 试题分析：（ 1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快
27、反应的进行，气体 X是 BaCO3与稀盐酸反应生成的，所以 X的化学式为 CO2 （ 2）经过过滤后得到滤渣，表面可能含有 BaCl2，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂 ，实际上就是检验溶液中是不是还含有 BaCl2，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为： Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，试剂若是用硝酸银溶液 ，则发生的反应可能是： BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2，所以可能生成的沉淀的化学式为 AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有 2个 （ 3）经过操作 Y
28、， BaCl2溶液结晶析出 BaCl2，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有 BaCl2 （ 4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 30 饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡的量。故选 C 考点：化学基本操作，饱和溶液， BaCO3、 BaCl2等的化学性质 （ 4分） A、 B、 C、 D、 E为中学化学常见物质，其中 A、 C为金属单质， E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答： （ 1）反应 的基本反应类型是 ； （ 2） C的化学式为 ； （ 3）写出反应 的化学方程式 。 （ 4） A和稀硫酸、双氧水生成 X的化学方程式 。 答案：（ 1）化合 （
29、2） Fe （ 3） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （ 4） Cu+ H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的 “题眼 ”，包括特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题题眼红色金属单质 A，可以判断为铜，故 B 为氧化铜， X 溶液中既有生成的硫酸铜，又有过量的硫酸，所以可判断金属单质 C为铁，自然浅绿色溶液为硫酸亚铁，无色气体 E为氢气 （ 1）反应 方程式为： 2Cu + O2 2CuO，反应类型是化合反应 （ 2）金属单质 C为铁，化学式为 Fe （ 3）反应 是氧化铜与稀硫酸反应，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （ 4） A为铜， X溶液为硫酸铜，所以 A和稀硫酸、双氧水生成 X的化学方程式： Cu+ H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 考点：框图式的推断题，常见金属的化学性质，酸的化学性质
