1、2013-2014河南省平顶市九年级第二次调研化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列现象一定能说明物质发生化学变化的是（ ） A发光放热 B燃烧 C爆炸 D变色 答案： B 试题分析：有新物质生成的变化属于化学变化；物质燃烧一定生成二氧化碳和水新物质，属于化学变化。 考点：物理变化与化学变化的判别 如图中 “ ”表示碳原子， “ ”表示氧原子 其中表示混合物的是 _ （填图的编号）， B与 C反应生成 D的化学方程式是 _ 答案： A； 2CO+O2点燃 2CO2 试题分析： A.中有三种分子，即有三种物质，为混合物； B.只有氧气一种物质；C.只有一氧化碳一种物质； D.只有二氧化碳一种物质
2、；一氧化碳和氧气在点燃时生成二氧化碳。 考点：微粒结构示意图；物质的分类；化学方程式的书写 相同质量的 Mg、 Fe分别与足量的稀盐酸作用，产生 H2的质量 m（ H2）与加入稀盐酸的体积 V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：由于两种金属都能和盐酸反应，且盐酸足量，相等质量的金属完全反应时得到的氢气不同，得到的氢气应该是镁对应的更多；根据金属活动性强弱关系镁铁，可判断镁与稀盐酸反应快，铁与稀盐酸反应慢，即金属镁的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长；而产生的氢气的质量 = 金属质量，二者的化合价相等，镁的相对原子质量小，镁与稀盐酸反应生成
3、的氢气多，故 D正确。 考点：金属的化学性质 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A NaCl BaCl2 Na2CO3 B KNO3 HCl CaCl2 C H2SO4 FeCl3 NaNO3 D NaOH HNO3 NH4NO3 答案： B 试题分析： A.BaCl2和 Na2CO3能生成碳酸钡沉淀； B.均无色，且相互共存；C.FeCl3黄色； D.NaOH与 HNO3和 NH4NO3均能反应，不共存。 考点：酸碱盐的相互反应；溶液的颜色 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（ ） A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B将甲、乙的饱和溶液从 t2
4、 降到 t1 ，析出甲的质量大 C将 t2 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D t1 时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等 答案： D 试题分析： A.没有指明温度； B.没有指明溶液质量的大小； C.降温时，甲溶解度减少，会析出固体； D.t1 甲和乙的溶解度相等，故其饱和溶液的浓度相等， t1 时甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等。 考点：固体物质的溶解度曲线 对下列实验现象的描述不正确的是（ ） A硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B镁在空气中燃烧生成白色固体 C红磷在空气中燃烧冒出大量的白 烟 D细铁丝在氧气中燃烧火星四射 答案： A
5、 试题分析：硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 考点：物质在氧气中燃烧的现象描述 下列转化不能一步实现的是（ ） A COCO2 B H2OH2 C Ca（ OH）2NaOH D KNO3KCl 答案： D 试题分析： A.一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，能一步实现； B.电解水能生成氢气和氧气，能一步实现； C.氢氧化钙和碳酸钠能够发生复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现； D.硝酸钾易溶于水，含有钾离子、硝酸根离子的化合物全部易溶于水，所以硝酸钾不能和其它物质反应生成氯化钾，不能一步实现。 考点：物质的相互转化和制备 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A因为 H2
6、O 和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应 C分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子 D二氧化碳能灭火，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳 答案： C 试题分析： A对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒；H2O 和 H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同故 A错； B中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐生成的反应不一定是酸和碱反应，如金属氧化物和酸反应，故 B错； C分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，例如中子不
7、带电，故 C正确； D氮气既不能燃烧也不支持燃烧，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，故 D错。 考点：物质的元素组成；二氧化碳的化学性质；中和反应及其应用；原子的定义与构成 ；分子的定义与分子的特性 下表中有关物质的鉴别方法正确的是（ ） 项目 物质 鉴别方法 A 羊毛与化纤 灼烧并闻气味 B 食盐与纯碱 加水溶解 C 氧气与二氧化碳 观察颜色 D 氢氧化钠溶液与石灰水 滴加酚酞试液 A A B B C C D D 答案： A 试题分析：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别； A.羊毛的主要成分是蛋
8、白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，化纤燃烧有特殊气味，可用燃烧法区别羊毛与化纤，故选项鉴别方法正确； B.食盐与纯碱（碳酸钠的俗称）均易溶于水，用加水溶解的方法不能鉴别，故选项鉴别方法错误； C.氧气与二氧化碳均为无色气体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项鉴别方法错误； D.氢氧化钠溶液与石灰水均显碱性，滴加酚酞试液均显红色，不能出现两种明显不同的现象，故选项鉴别方法错误。 考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别 银、铁、钢是日常生活中经常接触到的三种金属 ，对 Ag、 Fe、 Cu三种金属活动性顺序进行探究时，下列所限试剂组不可行的是（ ） A Fe、
9、 Ag、 CuSO4溶液 B AgCl、 Cu、 Fe C Cu、 Ag、 FeSO4溶液 D Fe、 Cu、稀盐酸、 AgNO3溶液 答案： C 试题分析： A.Fe、 Ag、 FeSO4溶液这三种物质中， Fe与 CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强， Ag与 CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行； B.因为氯化银不溶于水，不能与比银活泼的金属发生置换反应，所以此方案不可行； C.因为铁的活动性在三种金属中最强，所以 Cu， Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出 Cu， Ag的活动性强弱，所以此方案不可行； D.Fe，Cu，稀盐酸， AgNO3溶液四种物质中，铁能
10、与稀盐酸反应，也能与 AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与 AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行。 考点：金属活动性顺序表 紫薯因富含硒元素被誉为 “抗癌大王 ”硒元素的部分信息如图所示下列说法不正确的是（ ） A硒是一种非金属元素 B硒元素的质子数为 34 C硒的原子结构 示意图中 x=18 D在化学反应中，硒原子容易失去 2个电子 答案： C 试题分析：硒是石字旁，属于非金属元素；其质子数为 34； x为 34-2-8-6=18；其原子的最外层电子数为 6，大于 4个，在化学反应中容易得到电子。 考点：
11、元素周期表；原子结构示意图 下列用品使用的材料不属于合成材料的是（ ） A塑料袋 B汽车轮胎 C不锈钢餐具 D尼龙绳 答案： D 试题分析：合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，轮胎属于橡胶，塑料袋和尼龙绳属于合成纤维，不锈钢餐具属于金属材料。 考点：材料的区分 在我国 “神舟十号 ”飞船上，根据航天员口味不同，制定了个性食谱，新增了下列几种太空食品，其中富含蛋白质的是（ ） A酸奶 B小米粥 C新鲜水果 D粽子 答案： A 试题分析：酸奶中富含蛋白质；小米粥中富含淀粉（糖类）；水果中富含维生素 C；粽子中富含淀粉（糖类）。 考点：食物中的营养素 填空题 如图为木炭还原氧化铜实验装置图，请回答
12、下列问题： （ 1）盛装 C和 CuO 的试管中能观察到的现象是 _ ； （ 2）酒精灯加网罩的目的 _ ； （ 2）如图试管中发生反应的化学方程式为 _ 答案：（ 1）黑色粉末变红； （ 2）提高温度 ；（ 3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 试题分析：依据反应原理，（ 1）碳具有还原性，能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，故可推得试管中的现象；（ 2）该反应需要高温条件，酒精灯加网罩的目的是为了提高温度；（ 3）二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 考点：木炭还原氧化铜 （ 3分）水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注 （ 1）含磷洗涤剂因含有 Na5P3O1
13、0造成水生植物大量繁殖而导致水质恶化，因此我们提倡使用无 磷洗涤剂 Na5P3O10 中磷元素和氧元素的质量比是 _ （ 2）生活中硬水变成软水的方法是 _ （ 3） ClO2常用于水的消毒， ClO2中氯元素的化合价为 _ 价 答案： (1) 93 160； (2)煮沸； （ 3） +4 试题分析：（ 1）在 Na5P3O10中磷元素和氧元素的质量比是：（ 313）：（ 1610） =93： 160；（ 2）生活中硬水变成软水的方法是煮沸；（ 3）在 ClO2中，氧元素显 -2价，由化合价原则可推出氯元素的化合价为 +4价。 考点：水资源的污 染与防治；硬水与软水；有关元素化合价的计算；元素
14、质量比的计算 A G均为初中化学中常见的物质，其中 A、 C组成元素相同， E是红色单质如图它们之间的转化关系请回答： （ 1）反应 的化学方程式： _ （ 2）反应 中的现象为 _ （ 3）蓝色 G溶液中构成溶质的粒子是 _ 答案：（ 1） 2H2O2MnO22H2O+O2；（ 2）红色固体变黑 (3)Cu2+ SO42- 试题分析： E是红色单质则 E是铜， F能与稀硫酸反应生成蓝色溶液 G，则 G是硫酸铜， F是氧化铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，故 D是氧气， A和 C的组成元素相同，且 A能生成氧气和 C，故 A是过氧化氢， C是水， B是二氧化锰，代入框图，推断合理；（ 1）过氧化氢
15、在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故 2H2O2MnO22H2O+O2；（ 2）铜是红色固体，与氧气反应生成的氧化铜是黑色固体，会观察到红色固体变黑的现象； （ 3）氧化铜与稀硫酸的反应生成了硫酸铜，所以蓝色溶液 G为硫酸铜溶液，硫酸铜是由 Cu2+、 SO42-构成的 考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式；离子符号的写法 A、 B、 C三种物质各 15g，当反应完时，生成 30g新物质 D，若再增加10gC， A与 C可以恰好完全反应，则参加反应的 A与 B的质量比是 _ 答案： 2 试题分析：由题意， D为生成物，生成 D物质的质量为 30g；若再增加 10gC，A 与 C 可以
16、恰好完全反应，则完全反应时参加反应的 A 和 C 的质量分别是 15g、25g；由质量守恒定律， B物质应为反应物，参加反应的 B物质的质量为15g+25g-30g=10g，则参加反应的 A、 B质量比为 15g： 10g=3： 2。 考点：质量守恒定律及其应用 化学与能源、环境关系密切，请用学过的化学 知识回答下列问题： （ 1）化石燃料燃烧会产生的大量排放引起的环境问题是 _ （ 2）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，其过程是可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到一氧化碳和氢气该反应的化学方程式是 _ ，该反应所属的基本反应类型是 _ 答案： (1)酸雨 （ 2） C+ H
17、2O 高温 H2+CO 置换反应 试题分析：（ 1）化石燃料中含有碳氢氧氮硫磷等，其燃烧会产生二氧化硫二氧化氮等气体，与空气中的水反应产生酸雨；（ 2）由题意得，反应物为焦炭、水蒸气，生 成物为一氧化碳和氢气，反应条件为高温，不用标出气体符号；该反应符合置换反应的特征。 考点：化石燃料对环境的影响；化学方程式的书写；化学反应的基本类型 我们已经知道，常见金属按其活动性强弱可排成如下顺序： K、 Ca、 Na、 _ 、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 _ 、Ag、 Pt、 Au （ 1）请用相应的元素符号完成上述金属活动性顺序表 （ 2）铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是 _ （
18、 3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，完全反应后过滤若向残渣中 滴加稀盐酸后有气泡冒出，则残渣中含有的金属是 _ ；若残渣中无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是 _ （填离子符号） 答案： (1)Al (2) 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 （ 3） Ag Cu Mg Mg2+ 试题分析：（ 1）依据金属活动性顺序表即可；（ 2）铝易于空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝不被腐蚀；（ 3） “滴加稀盐酸后有气泡冒出 ”，可得残渣中有镁剩余，有新生成的银和铜； “残渣中无气泡生成 ”则镁没有剩余，滤液中一定有新生成的硝酸镁，可能有硝酸银和硝酸铜，可得结论。 考点：金属活
19、动性顺序表；铝的性质 化学就在我们身边，它能改善我们的生活 （ 1）现有硫酸、盐酸、氢氧化钠、熟石灰等四种物质，请用其中合适物质的化学式填空：人体胃液中含有的成分是 _ ；能改良酸性土壤的是 _ （ 2）炒菜用的铁锅手柄是用 _ （选填 “热固性 ”或 “热塑性 ”）塑料做成的 答案：（ 1） HCl Ca(OH)2（ 2）热固性 试题分析：（ 1）写化学式：人体胃液中含有的成分是盐酸，溶质为 HCl；能改良酸性土壤的为廉价易得的碱是熟石灰，即氢氧化钙；（ 2）炒 菜用的铁锅手柄具有热固性。 考点：化学式的书写及意义；塑料及其应用 根据下列装置图 1，回答有关问题： （ 1）用高锰酸钾制取氧气
20、的化学方程式为 _ 若选择 A作该反应的发生装置，则装置 A 中的试管口还要放一团 _ ，且试管口略微向下倾斜，原因是 _ （ 2）实验室制取某气体时，即可用 D也可用 E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是 _ （填序号） a该气体的密度大于空气 b该气体难溶于水 c该气体的密度小于空气 （ 3）实验室制取 CO2有以下主要步 骤： 连接好装置； _ ； 向试管中小心放入几小块石灰石； 向试管中小心注入适量稀盐酸； 收集产生的气体； 用燃烧的木条检验收集瓶是否收集满 CO2 （ 4）若要用装置 E收集 CO2气体，要将水换成温水，其理由是 _ （ 5）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石
21、中 CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取 24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入 100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图 2所示，请根据图中的数据进行计算： （ a）石灰石样品中 CaCO3的质量为 _ 克 （ b） 24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生多少克二氧化碳？（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 棉花 防止冷凝水倒流使试管炸裂；（ 2） bc ；（ 3）检查装置的气密性；（ 4）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以 CO2气体在温水中的溶解度较小； （或
22、降低 CO2在水中的溶解度）。 （ 5） (a)20； （ b）解：设产生 CO2的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 1分） 100 44 20g x （ 1分） 100/44 =20g/x x=8.8g （ 1分） 答：产生 CO2的质量为 8.8g 试题分析：（ 1）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口略微向下倾斜，原因是：防止冷凝水倒流使试管炸裂；（ 2）实验室制取某气体时，即可用D（向下排空气法）也可用 E装置（排水法）收集，由此推测该气体所具有的物理性质是：该气体难溶于水，该
23、气体的密度小于空气；（ 3）实验室制取 CO2的首要主要步骤是：连接好装置，检查装 置的气密性；（ 4）若要用装置 E收集CO2气体，要将水换成温水，其理由是：气体的溶解度随温度的升高而减小，所以 CO2气体在温水中的溶解度较小； （ 5）（ a）由图象可知：石灰石样品中CaCO3 的质量 =24g-4g=20g； （ b）设产生 CO2 的质量为 x，已知碳酸钙为 20g，用 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 即可求得二氧化碳的质量。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；根据化学反应方程式的计算 推断题 现有
24、 A、 B、 C、 D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验： 取四种溶液分别滴加酚酞视野，只有 A中无色其它均为红色； 将 A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡 （ 1） A物质是 _ ； （ 2） A与 B反应出现气泡的化学方程式是 _ ； （ 3）用 B物质可将余下的两种溶液鉴别开，则鉴别时反应的化学方程式为 _ 答案：（ 1）稀盐酸；（ 2） 2HCl+ Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2；（ 3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 试题分析：（ 1）取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有 A 中无色其它均为
25、红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钠溶液为碱性，盐为酸性，可知 A是盐酸；将 A滴入余下的三种溶液中，只有 B中出现气泡，根据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可知 B是碳酸钠溶液；（ 2） A和 B反应是盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2；（ 3）碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，故可使用 碳酸钠鉴别氢氧化钠溶液和石灰水，反应的方程式为： Na2CO3+Ca（ OH）2=CaCO3+2NaOH。 考点：酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式 信息分析题 一辆有约
26、 30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻 （ 1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是 _ （任写一条） （ 2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为 _ （ 3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 _ 答案：（ 1）无色液体（或有挥发性） (2)4HNO3 光 2H2O+4NO2+O2 （ 3）向上面撒熟石灰 试题分析：（ 1）物质的颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性都属于物理性质，由题干可知硝酸是无色液体，有挥发性属于物理性质；因为硝酸和碳酸钙反应产生 二氧化碳，所以硝酸泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声是产生的二氧化碳气体；（ 2）由于硝酸见光易分解，所以保存时还要避光，可以保存在棕色瓶中；硝酸分解产生二氧化氮、水和占空气体积分数约 21%的气体是氧气，条件是光；（ 3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，可以利用酸碱中和反应进行处理，而在经济上合理、对环境污染小的碱是熟石灰。 考点：酸的化学性质；酸的物理性质及用途；书写化学方程式
